硫氮的计算及实验-高三一轮复习

1、硫氮的计算与实验精解名题：1. 将等物质的童的S02和SOj(g)混合物通入BaCI?溶液中，其结果正确的是()A. 只有BaSCh沉淀生成.SO?从溶液中逸出B. 两种气体都被吸收.并有BaSO4沉淀生成C. 两种气体都被吸收.且不产生沉淀D. 产生BaSO4和BaSCh两种沉淀2. 将S02通入BaCS溶液至饱和未见沉淀.继续通入另一种气体仍无沉淀，通入的气体可 能是()(A) N02(B) NH3(C) CO2(D) SOa3. 【浓硫酸的性质探究】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，在大试管a中加了一根长玻瑪导管(见下图,抽气1.实脸时，试管b中观察到的现象是2. 试管c是尾气吸收

2、装置，则其中的试剂是3. 反应结束后在试管c的末端抽气，目的是大试管a中长玻璃导管的作用是。4. 实验中发现：在铜片表面有黑邑固体生成，未见其他颜色。为了研究黑邑固体的成分，他们进行了以下探究：(1) 甲同学猜想：黒邑固体是未及溶解于酸的纯净的CuO其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4(浓)(2) 乙同学认为黑邑固体除CuO外还可能含有CwS和CuS。其理由可能是。a. CU2S、CuS都是黒色的bCu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能5. 丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知

3、CuO. Cu2S和CuS高温灼烧后的灵终残留物均为红色的CikO。他收集了部分铜片上的黒色固体，经 洗涤、(填操作名称，下同)后，称童，质量为g ;然后灼烧、冷却、称量，经后，得到固体质董为g 06. 丙同学确定黑色固体除CuO外育定还含有o巩固练习：1 浓硫酸的性质有：酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等。乙醇、涣化钠和浓硫 酸混合共热制备涣乙烷时，会有多个副反应发生，此过程中浓硫酸显示的性质是()B. 和C. 只有D. 和2足董的锌和下列酸反应.产生仏的物质的莹最多的是A、10mL L 硫酸 B. 30mL 3mol/L 盐酸C、30mL 2(nol/L D、30mL 5mol/L 硝酸3

4、定量的锌与100 mL mol L1的浓H2SO4充分反应后.锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H*)= mol - L-1o则生成的 气 体 中 S02 和 H2 的 体 积 比 为 ()A. 1: 2B. 2: 1C.仁 4D. 4： 14. 甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有so/离子。f . . J加氯化叔涪液、一.加足昼稀盐酸、-(1) 甲实验为：试样A的无色溶液 白邑沉淀 沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子(仅填一种)，也会有此现象。加硝酸顿淳液、加足昼稀苗酸(2) 乙实验为：

5、试样B的无色溶液 白邑沉淀 沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子(仅填一种)，也会有此现象。(3) 丙实验为：试样C的无色溶液逊0现象|一试剂现象若丙方案实验后公认为合理，則回答：试剂I是,实验中必须加至,此时的现象I是:试剂II是,此时的现象II 是o在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2 + 11022Fe203 + 8SO2,若曰g FeS?在空气中 充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(M)可表示为()A. 120N/a B 120/11NC 11a/120ND 120N/126.已知硫铁矿在沸腾炉中锻烧，通入沸腾炉中的气体原料是空气，其中N?的体积分数为

6、， 则沸腾炉排出的气体中S02的体积分数可能是()A. 0. 13BCD.自我測试:1. 向盛有BaCh稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO?至饱和，若向甲试管中加入足量的 硝酸，乙试管中通入足量的氨乞.则对两试管中的现象描述正确的是()2. A.甲乙两试管都有白色沉淀生成B.甲乙两试管都没有白色沉淀生成3. C.甲试管没有白邑沉淀而乙试管有D.甲试管有白邑沉淀而乙试管没有4. 下列物质的制备，符合工业生产实际的是5. A.电解饱和氮化钠溶液制备金属钠6. B.将氨气与二氧化破先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，再生成纯碱7.8.C.将氢气和氮气混合后点燃，产扬用浓盐酸吸收制备盐酸D将S02

7、和。2的混合气加压后，通过接触室制备S(h二氮化二硫(S2CI2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下,S2CI2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪邑的气体。下列说法错误的是9.10. AS2CI2的结构式为CI-S-S-CI11. B.若S2Br2与S2CI2结构相似,則熔沸点：S2Br2S2Ch12. C. S2CI2为含有极性键和非极性键的非极性分子13. DS2CI2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2C12 + 2H20 t SO2T + 3S1 + 4HCI14. 科学家发现微董硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是15. A.硫化氢很稳定，受

8、热难分解B.将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊16. C.硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体17. D.硫化氢是弱电解质，其电离方程式是H2S 士 2H* + S218.硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。 S(S,单斜)p2 (g)TS02 (g)+； S (s,正交)+02 (g)-*so2 (g) +下列说法正确的是()A. 常温常压下单斜硫比正交硫稳定B. 单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示c. S(g)+02(g)S02(g)+Q3 QsD.反应中生成1 L S02 (g)放出热董19.已知2SO2(g) + Ch(g) 2SO3(g) +Q (Q0),向同温、

9、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO?和 1 mol O2：(乙)1 mol SO2 和 mol O2：(丙)2 mol SO3：恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A.容器内压强 p: p r = p 2p c B SO3 的质量 m: m T = m ?i2m cC. c (S02)与c)之比k: k T = kk乙D反应放出或吸收热量的数值Q: Qr = Q2Qc20. 将导出H?S气体的导管点燃后伸入盛有一定董O2的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是() 2H2S + O2 T 2S + 2用0 2H2S + SO2 T 3S + 2FW +

10、 3(h T 2S02 + 2吐0A.B.C.D.21. 如图是菜研究小组釆用电解法处理石油炼制过程中产生的大董MS废气的工艺流程。该 方法对H2S的吸收率达99%以上.并可制取H2和S。下列说法正确的是 ()A. 吸收HzS的离子方程式为：2F/+H2ST2F/+S J+2B. 电解过程中的阳极反应主要为：201 - 2e-CkTC. 该工艺流程体現绿邑化学思想D. 实脸室可用点燃充分燃烧的方法消除H?S污染22. (共8分)某体系中存在如下反应： H2S+4HiO-8e T SO广+ 10H* 2I0厂+ 12 H+ + 10e T I2+6H2O27. 反应中H2S做剂，反应属于 反应(

11、填“氧化或“还原” )o28. 若在反应中失去mol电子.则反应中可生成 g ho29. 写出并配平破酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：30. 由上述反应可推知o乳 氧化性：K2SO4 KlOab.酸性：HlOa H2SO4c.还原性：H2S l2d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱23. 根据下图装置进行实验，并按要求填空。B:品红溶液C:碘淀粉溶液D: Ba(0H)2溶液F:酚耿烧碱溶液(1)通入空气，加热A处，打开开关，关闭开关，写出A处商温下的化学反应方程 式，并指出电子转移方向和数目：,舟生成物通入C的现象是,D中的现象是，离子方程式为o(2)继续通入空气加热A

12、处，同时关闭开关，打开开关，并加热E处，并写出E处的化学方程式,将E处产物通入F中的现象是【自我检测二】1. 单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH LIS 2 K2S + K2SO3 + 3 H20若硫过量，进一步生成S膚(x W 5)和K2S2O3。将mol单质硫与含mol KOH的热溶液 充分反应恰好生成a moieS,和bmolbSzOj,再加入足量KCIO-KOH的混合溶液，硫元 素全部转化为K2SO4,转移电子/? moL則以下正确的是A. a = 2bB x = 2C二D b 二2. 限用硝酸、硫酸.盐酸、酯酸、钠盐、钾盐.领盐等两两相互反应，并符合离子方程

13、 式：2H,+S0? TH2O+SO2T的化学反应个数有A. 4B. 5C. 8D. 123. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性D.吸水性一、硫元素具有可变价态，据此完成以下有关含硫化合物性质的试题。27. V2V3V4B、V4VlV3V2C、V2V3V4ViD、V4V3ViV23将足量NHj通入HNO3和AgNOd的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的董（n）和通入NH3的体 积（V）的关系正确的是（）n八5. 足董铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液的NO2、N204 NO的混合气体，这些气体与 （标准状况）混合后通入水中，所

14、有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加 入5mol/LNaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ A.60mLB. 45mLC. 30mLD. 15mL6. 镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2. N204. NO的混合气体，这些气体与 02 （标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰 好完全沉淀.将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（）A. 16gB. 8 gC. 40gD.7. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应.产生NO气体，所 得淸溶液成分可看

15、作是Fe(N0j)3、HzSOc的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为()A. (a+b) X 63g B. (a+b) X 189g C. (a+b) mo I(9a+b) /3mol巩固练习：1铜和镁的合金g完全溶于浓HNOs,若反应中硝酸被还原只产生L的NO?气体和168 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中.加入足量的氢氧化钠溶液， 生产沉淀的质童为()A. g BgCg Dg2. 在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的董浓度之和为L向该溶液中 加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中C的物质的量浓皮最大值为(反应 前后溶液体积变化忽

16、略不计)()A L B. LC LD L3. 在铁与铜的混和物中，加入200mL L的稀硝酸，充分反应后剩余金属。再向其中加入50mLL的稀硫酸，充分振荡后剩余金属。若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确 的是( )A.剩余的金属为铁B.剩余金属为铜C.共生成NO气体D.金属中铁的质量分数为4. 最近病毒学研究发现NO对非典病毒抑制作用明显。下列关于NO的说法正确的是 ()N0是亚硝酸肝；NO只能通过人工合成：NO可以是某些低价态氮元素的物质的氧化 产物：NO分子中有极性共价键：NO与。2按4 : 1体积比混合后与足量水反应可完全 转化为硝酸：NO为无邑气体；NO分子所含电子数为偶数：NO是汽

17、车尾气的有害成 分之一A.B.C.D.全部5. 关于硝酸的叙述中不正确的是() 浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾：硝酸见光分解和受热分解产物相同，都是 NO” O2和出0:NO?与水反应有硝酸生成，故NO?是硝酸酸肝；硝酸与金属反应，既表现 出氧化性，又表現出酸性；稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸；铜与浓硝酸和稀硝酸都能 反应生成NO?：浓硝酸.稀硝酸都是强氣化剂；稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气， 而浓硝酸则使金属钝化；在祐硝酸中滴入少董石蕊试液后变红，而在浓硝酸中滴入少量石 擁试液后先变红后褪邑A.B.C.D.6白磷在离压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰邑固体黑磷，其转化过程如下：白121

18、5 9h4PZ731C磷械色空气黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是()A.白磷转化为黒磷是吸热反应B. 黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.黑磷能导电7白磷和红磷与氧气反应过程与能董的变化关系如图，E表示能董，则下列说法正确的A. 白磷比红磷稳定B. 红磷转变为白磷是吸热反应C. 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s） + 502（g） T PQo（s） + E3-E2D. 白磷燃烧是吸热反应8.氨气能在纯氧中燃烧：4NH3 + 302（纯氧）亠2N2 + 6H20（g）;当反应中转移刃个电 子时，下列说法正确的是（设M为阿伏加徳罗常数）（）A.生成水蒸气为箱B.参加反应的氨气为#molC. 生成N2分子数为旦个D.发生还原反应的原子数为巴个3心29. 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶质的物质的量浓度分别为L和L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉。则最多能溶解铜粉的质董为（）A. gB. gC gD. g10. 已知NO?遇水发生反应：2NO2 + H20 t HNO2 + HNOao实验证明将NO：通入水中会逸出NO气体，而