无机与分析化学专科作业题答案

1、精品文档 东北农业大学网络教育学院 无机与分析化学专科作业题答案 作业题（一）答案 一 1V; 2X； 3X； 4X； 5X； 6v； 7X； 8x； 9V; 10XO 二 1A； 2D; 3D； 4C; 5B; 6A; 7B； 8B； 9D; 10D; 11C； 12B; 13D； 14A; 15D; 16A; 17C； 18B； 19C; 20A。 三1（2）（4）（5）; 2 （ 青蓝色）;3（ A= abc）（比色或分光光度）（摩尔吸光系数）（对光）（测定波长）;4（0.2 0.7）（0.434）（36.8） ; 5（0.53 0.57） ; 6（HCO 3+ CQ2）; 7（准确过量

2、）（标准）（过量）（返滴定）;8 （偏高）; 9 （ t检验） 四1不合理 原因：（1）分析天平可称至 0.0001 g，所以称量有错； （2）前面称量是三位有效数字，结果不应该是四位有效数字。 2加入HPQ的作用主要有二：一是生成 Fe（HPO）2，降低Fe3 +/Fe2 +电对的电极电势，使滴定突跃增大，这样二 苯胺磺磷酸钠变色点的电势落在滴定的电势突跃范围之内；二是生成无色的Fe（HPQ）2，消除Fe3+的黄色，有利于 观察滴定终点的颜色变化。 五 6 1. 检出限量：1:4 X 10 = m0.04 _ 8 m= 1.0 X 10 g= 0.01 （ig 最低浓度：1： G= 1:4

3、X 106 2. （CaCQ） = 66.33% 3. 设 m（NaBr） = xg，贝U m（NaI） = （0.2500 x）g。 n（NaBr） = 0.1738 g ,m（NaI） = 0.0762 g 。 1 1 4. c （ KMnQ = 0.1500 mol L 5 设可得MgPzG的质量为x g x= 0.2957 g 作业题（二）答案 一、填空题 2 1. （6） （25.5 ）（ 0.0474 ）2.（甲基橙） 3. （ 5.38.7）4. （ CO-+HCQ） 5. （颜色更深） 6. （0sp=3 0 a+2 0b /（3+2） ）7.（6）（多）（1:1） 8. （控

4、制溶液的酸度）（掩蔽干扰离子）（分离干扰离子） 9. （纯度高99.9%以上）（组成与化学式完全符合，包括结晶水）（稳定）（最好具有较大的摩尔质量）10.（系 统）（随机） 二、选择题 三、判断题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 -二二 c b b d b b b c a b d c b d c b c a c b V X X V X X X V X X 四、简答题 1. 浓度，酸度，温度，溶剂，干扰。 2. 不正确。因为用 NaQH商定剩余的HCI时，HAc也要被中和。 五、计算题 &60.27 60.25| 1.解：Q计

5、0.28 Q计v Q表(0.41 ) 保留 60.27 60.15 2. 解: 2总=V + V2 = 35.00 V= 30.00V2 = V 总V = 5.00 / Vi组成为 NaOH + NazCO (NazCO) =22.08 % 3 (NaOH)= 3.解： 41.67 % cVM (ZrO2)/1000 (Zr。却 m样 50.00/200.0 0.001000 10.00 123.22/ 1000 0.49% 1.000 50.00/200.0 cVM (2Fe2O3)/1000 (Fe 1 23)样50.00/200.0 0.00100020.00159.61/210000.

6、64% 1.000 50.00/200.0 4. 解：设该化合物中有x个氧原子 x=3 作业题（三）答案 一、填空题 1.（偶然） 2.（标定）3.（选择性）4. （ 2）（ NaHA （甲基橙） 5. （c）（Kb）6.（酸效应）（降低）7. （ HNO）8.（标准溶液） 9. （Q）10.（直接法）（间接法） 11. （0.008063）12. （HCl 溶液） 13.（溶液浓度c）（离解常数K）14.（宽） 二、选择题 三、判断题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 -二二 c a c d b a c b e a c d

7、c c c a c c b d 三 V X X V V X X V V X 四、简答题 精品文档 石蕊 变色范围 PH5.8 8.0 由红色变为蓝色 之间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3.1 4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2 10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4.4 6.2 由红色变为黄色 2 ）您所 1. 解: 0.10190.1016 0.43 Q 0.10190.1012 计V Q表（0.76 ） 保留 2. 解: 相对误差0.0002 100% 0.4% 0.05000 0.0002 100% 0.02% 1.000 称量试样越重，相对误差越

8、小。 3. 解: gCOs) (NaOH) 4. 解: c(HCl) (MgO) c 2V1 c(V1 M (2 Na2CO3) 1000 m样 、，、M (NaOH) V2 ) 1000 m样 T(CaCO3/HCI) 1000 M (1CaCO3) (cV) HCI (cV) NaOH =90.27 % 解： 53.00 0.3000 2 12.02 - 10000.6484 0.5895 0.3000(24.08 12.02) 10000.2456 0.5895 0.3000 (mol L-1) (0.3000 48.00 0.2000 艸箫 0.3000 (S) CV(BaCI) cV

9、(EDTA 喘 32.00 (.05000 20.0 O.。2500 2.00)而 0.5000 =3.200 % 若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面 所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。 2 .什么是系统分析和分别分析？ 1）您所完成的系统目的是什么 ？注意不是功能要求，而是目的也就是为什么要建设、为什么要现代建设。 完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态 度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 5. 精品文档 作业题（四）答案 、填

10、空题 1.（2） （NaHCO （酚酞）2.（方法误差）（仪器误差）（试剂、操作误差）3. （5） （ HCI） （ HSQ） （NH HQ） （NaQH （ ）4.（大）（完全）5.（碱性） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、选择题10分 b c c b a a c c b d 三、判断题15分 X V X X X X V V X X V X X V X 四、简答题 1 .酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？ 变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电 离平衡。 在水溶液中，由于

11、电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。 如不管是CH3CQQ溶液还是CH3CQQNa 溶液，均存在 CH3CQQ与CH3CQQ两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SQ4与（SQ4）2-两 种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的 不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜 色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。 石蕊是一种酸，可简作 Hln （即以“ In ”简记石蕊的酸根）。在

12、水里有可逆的电离： HIn t H+ + ln- H+ + In- t Hln Hln分子为红色、In-阴离子为蓝色 若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离 子、全部为Hln分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。 指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就 是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界 点总要偏差。下面是变色范围： 石蕊 变色范围 PH5.8 8.0 由红色变为蓝色 之

13、间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3.1 4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2 10.0 由无色变为红色 甲基红 变色范围 PH4.4 6.2 由红色变为黄色 若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面 所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。 2 .什么是系统分析和分别分析？ 1）您所完成的系统目的是什么 ？注意不是功能要求，而是目的也就是为什么要建设、为什么要现代建设。2 ）您所 完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他们会采取什么样的态

14、度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 10.5623 0.5608 1. 解：Q计0.54 Q计vQ表（0.64 ） 保留 0.5623 0.5595 2.解：相对误差 一002 100%4% 5.00 -002 100% 0.08% 25.00 消耗标准溶液体积越大，相对误差越小。 用分析天平 4.解： (CaCO3)T(CaCO3/KMnO4)V(KMnO4) O.006060 20.000.7566 m 样0.1602 3.解：cVM (Na2CO3) m - 1000 0.1 20 1000 106 0.1g 0.1 30 106 1000 0.2g 作业题（五）答案 一、填空题 1

15、. （大）（完全） 2. （ AgNO）（ 904） 3. （ 1/3B）（ 1/4B） 4. （无） 5. （直接法）（间接法） 6. （ 5）（ HCI）（ H2S）（ （NH4）2S）（ （NH） 2CO）（） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、选择题10分 c b c d b b d a b b 三、判断题15分 X X X V V X X V V X X X V X V 四、简答题 1 .酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原则是什么？ 变色原理是：指示剂成分的电离状态与未电离状态的颜色是明显不同的；酸、碱的加入破坏了指示剂成分的电 离

16、平衡。 在水溶液中，由于电离作用，一元弱酸/碱总以一对共轭酸/碱两种型体存在。 如不管是CH3COO溶液还是CH3COONa 溶液，均存在 CH3COO与CH3COO两种醋酸存在型体。比如在硫酸或硫酸盐的水溶液中，存在H2SO4与（SO4）2-两 种型体。石蕊在碱性环境中为蓝色，在中性环境中为紫色（红蓝同存），在酸性环境中为红色，这就是一种物质的 不同型体。此处石蕊有不同形体是因为在不同酸碱环境下电离程度不同。因为石蕊分子颜色与其电离出的离子的颜 色不同，所以会因电离程度不同而呈现不同的颜色。指示剂就因为在不同酸碱度环境中的型体不同而能指示酸碱性。 石蕊是一种酸，可简作 Hln （即以“ In

17、 ”简记石蕊的酸根）。在水里有可逆的电离： HIn t H+ + In- H+ + In- t HIn Hln分子为红色、In-阴离子为蓝色 若加入酸，则大量掺入氢离子离子，由于氢离子与In-的浓度积是恒定的，电离程度就会立即剧减，几乎没有了离 子、全部为Hln分子，故显现为红色。反之亦然。若中性，则红色与蓝色均有，两者叠加为紫色。 指示剂的变色临界点不一定都是中性。石蕊由于本身就是一种酸，其变色临界点是偏向酸性的。指示剂由于本身就 是根据氢离子或氢氧根离子被“排斥”的情况来指示的，它本身就是一种弱酸或弱碱，要参与反应，因此变色临界 点总要偏差。下面是变色范围： 石蕊 变色范围 PH5.8 8

18、.0 由红色变为蓝色 之间为紫色 甲基橙 变色范围 PH3.1 4.4 由红色变为黄色 之间为橙色 酚酞 变色范围 PH8.2 10.0 由无色变为红色 甲基红变色范围PH4.4 6.2由红色变为黄色 若要检验碱性，则选择变色临界点偏向碱性的指示剂。若要检验酸性，则选择变色临界点偏向酸性的指示剂。上面 所列的指示剂中，酚酞应该主要用来检验碱性，其它应该主要用来检验酸性。 2 .什么是系统分析和分别分析？ 2 ）您所 1）您所完成的系统目的是什么 ？注意不是功能要求，而是目的也就是为什么要建设、为什么要现代建设。 完成的系统有哪些方面参与，各方面的初衷是什么？那些人可能在系统建设中起重要作用，他

19、们会采取什么样的态 度？你对他们有多少影响力？ 五、计算题 21.3020.32 1.解：Q计 L 0.93 Q 计Q表(0.76 ) 舍弃 21.30 20.25 2. 解: cVM GNa2CO3) 0.1 1000 0.1 30 106 -0.2g 1000 20匹 20.1g 1000 用分析天平 3. 解: c(1K Mn O4) m M (jB) V(KMnO 4) 1000 0.1589 1000 63.55 25.00 1 0.1000(mol L ) 4. 解: (s) cV(BaCl ) cV( EDTA ) M ( S) 1000 (0.05000 20.00 0.02500 20.00) 32.00 1000 0.5000 =0.03200 1 .酸碱指示剂变色原理及变色范围，指示剂的选择原