新人教版高中化学选修4 最基础考点系列(选修4)： 考点7 强、弱电解质的判断

1、 .考点 7 强、弱电解质的判断【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。【精确解读】1电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物可分为强电解质和弱电解质电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移2强电解质和弱电解质：强电解质是在水溶液中或熔融状态中

2、几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜也有少部分盐不是电解质；弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物 )一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(nhh o)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞另外，水是极弱32电解质。3弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5moll 的盐酸和ch cooh溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力

3、比ch cooh-133溶液的导电能力大得多因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的规律 1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；（2）通过测定同浓度溶液的 ph大小来鉴别实验：在常温下，用 ph试纸的测定 0.1moll 的盐酸和 ch cooh溶液的 ph，盐酸的 ph为 1，ch cooh-133溶液的 ph约为 3这就表明盐酸是完全电离的强酸，ch cooh是部分电离的弱酸；3规律 2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的ph越大若两种酸溶液的 ph相同，酸越弱，溶液的浓度越大；（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴

4、别实验：分别用 3.25g锌与体积都为 200ml、浓度都为 1moll 的盐酸和 ch cooh溶液反应，观察到锌与-13盐酸反应剧烈，产生h 的速率快，锌很快反应完；锌与ch cooh溶液反应慢，产生h 的速率缓慢，锌在223较长一段时间内才消耗完这表明盐酸是强酸，ch cooh是弱酸3规律 3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其 c (h+)越小，反应速率越慢（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的ph大小来鉴别. .实验：在常温下，用 ph试纸测定 0.1 moll 的 nacl和 ch coona溶液的酸碱性实验表明，nacl溶液-13的 ph等于 7，而 ch coona溶液的 ph

5、大于 7这就表明盐酸是强酸，ch cooh是弱酸；33规律 4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的ph越大；（5）通过比较体积相同、ph相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的ph变化大小来鉴别实验：将等体积、ph都为 2的盐酸和 ch cooh溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如 100倍)然后分别3用 ph试纸测定稀释后溶液的 ph，其结果是盐酸稀释后ph变化幅度大(ph=4)，ch cooh溶液稀释后，ph3变化幅度小(ph3.30)这表明 ch cooh溶液在稀释过程中，除 h浓度减小外，还存在+3ch coohh +ch coo，电离平衡向右移动，电离出更多的 h，

6、由此说明盐酸是完全电离的强酸，ch cooh+-333是部分电离的弱酸；规律 5：在 ph相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，ph变化幅度越小；（6）通过比较同体积、同 ph的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为 10ml、ph都为 2的盐酸和 ch cooh溶液，分别同 0.01moll 的 naoh溶液进行中和滴定，-13结果 ch cooh溶液消耗的 naoh溶液的体积比盐酸大得多这表明 ch cooh溶液与 naoh溶液中和时，随33h浓度的减少，电离平衡 ch coohh +ch coo向右移动，直至所有的 ch coo

7、h分子被耗尽这说明 ch cooh-+3333是部分电离的弱酸；规律 6：在 ph相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液ph变化的大小来鉴别实验：在 100ml0.01moll 的盐酸里加入少许 nacl固体，用 ph试纸测定溶液 ph的变化，结果无明显-1变化这表明盐酸里不存在电离平衡另在100ml0.01moll ch cooh溶液里加入少许 ch coona固体，-133用 ph试纸测定溶液 ph的变化，结果 ph明显变大这表明 ch cooh溶液中存在电离平衡 ch cooh，由于33ch coo浓度的增大，使电离平衡向逆方向

8、移动，h浓度减小，ph增大；+-3规律 7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起 ph变化越大，其相酸性越弱。【精细剖析】1相同 ph、体积的一元弱酸与一元强酸对比与足量 zn 产生 h2一元强酸一元弱酸小大相同相同少多少多2相同的物质的量浓度、体积的一元弱酸与一元强酸对比中 和 碱 的 能 与足量 zn 产 与 zn 反应的生 h 的量 起始速率比较项目ph力2. .一元强酸一元弱酸大小小大相同相同相同相同快慢3注意事项：电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如 h o、hf

9、等都是弱电解质；2电解质的强弱与溶解度无关如 baso 、caco 等；34电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。【典例剖析】室温下，下列事实不能说明 nh h o 为弱电解质的是(2)3a0.1 moll-1 nh h o 的 ph 小于 1323b0.1 moll-1 nh cl 的 ph 小于 74c相同条件下，浓度均为 0.1 moll-1 naoh 溶液和氨水，氨水的导电能力弱d0.1 moll-1 nh h o 能使无色酚酞试液变红色23【答案】d【变式训练】1下列事实不能说明 ch cooh 位弱酸的是(3)a测得 0.10mol/lch cooh 溶液中存在较多的 ch c

10、ooh 分子33b比较等浓度等体积的盐酸、ch cooh 溶液与足量 zn 反应生成 h 的体积23c比较等浓度等体积的盐酸、ch cooh 溶液与等量 naoh 溶液反应后放出的热量3d0.10mol/lnh cl 呈酸性，0.1mol/lch coonh 溶液呈中性443【答案】b【实战演练】1下列事实一定能证明 hno 是弱电解质的是(2). .常温下nano 溶液ph大于72用hno 溶液做导电实验，灯泡很暗2hno 和nacl不能发生反应20.1moll hno 溶液的ph=2.1-12nano 和hpo 反应，生成hno42320.1moll hno 溶液稀释至100倍，ph约为3

11、.1-12a【答案】cbcd全部【解析】常温下nano 溶液ph大于7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，则亚硝酸是弱电解质，故正确；2溶液的导电性与离子浓度成正比，用hno 溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，2不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故错误；hno 和nacl不能发生反2应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；常温下 0.1 moll hno-12溶液的ph=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故正确；强酸可以制取弱酸，nano 和 hpo 反应，生成hno，说明 hno 的酸性弱于hpo，所以能说明亚硝酸2234234为弱酸，故正确；常温下ph=1的hno 溶液稀释至100倍 ，ph约为3.1说明亚硝酸中存在电离平衡，2则亚硝酸为弱电解质，故正确；故答案为c。2下列关于25的nahco 溶液的相关事实，能够证明hco 为弱酸的是(3)32a溶液中存在co2-3b溶液中c(na )c(co )2-+3c与等物质的量的naoh恰好中和d溶液中c(h)c(oh)=10-+-14【答案】b3下列说法正确的是()a强酸、强碱都是强电解质b可溶性碱都是强电解质c难溶于水的化合物都是弱电解质d能导电的物质都是