新高考化学全真模拟卷14(解析版)

1、 新高考化学全真模拟卷 14(考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分)注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 fe 56 cu 64 ga 70一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。72019 年

2、 3 月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是a市区禁止自行车通行c提倡将生活垃圾进行分类处理【答案】cdb自己尽量不做饭，多叫外卖d将工业废水进行处理，并尽量减少排放量【解析】a.市区禁止自行车通行，导致大量汽车的使用，产生大量废气污染物，不利于环境保护，故a 错误；b.“少做饭，多叫外卖”虽然可以减少家庭中的能源消耗，但会增加一次性餐具的使用，一次性餐具多为木材和难降解的塑料，所以不是低碳行为，不利于环境保护，故b 错误；c.生活垃圾进行分类处理既保护环境有能节能减排，有利于环境保护

3、，故c 正确；d.将工业废水进行处理，尽量减少排放量，不会污染地下水，符合可持续发展理念，有利于环境保护，故d正确；故答案选：cd。8侯氏制碱法的反应之一是：nacl+h o+nh +co =nahco +nh cl，某学习小组先制取 nh 和 co ，2323432再模拟侯氏制碱法制碱原理制备 na co ，实验过程不需要的实验装置是23abcd【答案】d【解析】1 a、装置 a 是制备氨气或二氧化碳气体的反应装置，选项a 不选；b、产生的 nahco 发生的反应为，nh +co +h o+nacl=nahco +nh cl，需要过滤得到 nahco 晶体，3322343用到装置 b，选项

4、b 不选；c、制取 na co 时，过滤得到 nahco 晶体洗涤后在装置 c 中加热灼烧得到碳酸钠，选项 c 不选；233d、实验过程中不需要蒸发结晶，不需要装置d，选项 d 选；答案选 d。9设 n 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是aa1molna co 固体中含有的阴离子数为 n23ab10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为 0.6 nac标准状况下，1.12lccl 含有的共价键数为 0.2 n4ad0.1molcl 和过量 naoh 溶液反应，转移电子数为 0.2 n2a【答案】a【解析】a. na co 是由 2 个 na 和 1 个 co 构成，所以 1m

5、olna co 固体中含有阴离子的物质的量为1mol，+223323数目为 n ，故 a 正确；b. 乙醇溶液中除乙醇外，水也含氢原子，10g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，乙醇的质a量为 4.6g，物质的量为 0.1mol，故 含 0.6mol 氢原子，水的质量为 10g4.6g=5.4g，物质的量为 0.3mol，故 含 0.6mol氢原子，则此溶液中含有氢原子的物质的量共为1.2mol，个数为 1.2n ，故 b 错误；c. 在标准状况下，ccl 不a4是气体，所以无法计算 ccl 含有的共价键数目，故 c 错误；d. cl 和过量 naoh 溶液发生歧化反应，0.1molcl422反

6、应时转移电子的物质的量为 0.1mol，总数为 0.1n ，故 d 错误；答案选 a。a点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点是c 项，要注意明确标准状况下气体摩尔体积的适用条件，在标准状况下不是气体的物质如 so 、hf、ccl 等，不能使用 v =22.4l/mol 进行计算。34m10今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是a元素周期表共有 16 个列bvii a 族元素的非金属性自上而下依次减弱c

7、主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价d第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大【答案】b【解析】a. 元素周期表有 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族、1 个第 viii 族，除了第 viii 族外，其它每个族位于一列，第 viii 族有 3 列，所以有 18 列，a 项错误；b. 同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，导致其非金属性减弱，所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，则第vii a 族元素的非金属性自上而下依次减弱，b 项正确；2 c. 主族元素最高化合价与其族序数不一定相等，如 f 元素最高化合价为 0 价，但是其位于

8、第 viia 族，c 项错误；d. 同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，d 项错误；答案选 b。11我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制h (装置如图)。总反应为2co(nh ) +h o=3h +n +co 。下列说法中正确的是2 22222co(nh ) +h o+6e =n +co +6haa 电极反应为：bb 为阳极，发生氧化反应c电解一段时间 b 极区溶液 ph 升高-+2 2222d废水中每通过 6mol 电子，a 电极产生 1moln2【答案】c【解析】a.电解池工作时，co(nh ) 失去电子

9、生成 n ，a 为阳极发生氧化反应，电极反应为 co（nh ） -6e2 2222+h oco +n +6h ，a 错误；+222b.b 为阴极发生还原反应，电极反应为 2h o+2e 2oh +h ，b 错误；22c.b 电极反应为 2h o+2e 2oh +h ，电解一段时间 b 极区溶液 ph 升高，c 正确。22d.电子是不进入溶液中，所以废水中无法通过电子，d 错误。答案：c。12化合物 x(5 没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，x 的结构简式如图所示。下列有关 x 的说法正确的是a分子式为 c h o14 15 10b分子中有四个手性碳原子c1 mol x

10、最多可与 4 mol naoh 反应d1 mol x 最多可与 4 mol nahco 反应33 【答案】b【解析】a由结构简式可知分子式为 c h o ，a 错误；14 16 10b.在左侧六元环中，连接-oh、醚键的原子连接 4 个不同的原子或原子团，为手性碳原子，b 正确；c.能与氢氧化钠反应的为 3 个酚羟基、酯基和羧基，1 mol x 最多可与 5 mol naoh 反应，c 错误；d.只有羧基与碳酸氢钠反应，则 1 mol x 最多可与 1 mol nahco 反应，d 错误；故合理选项是 b。3【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重

11、分析与应用能力的考查，注意选项 b 为解答的难点。13柠檬酸（用 h r 表示）可用作酸洗剂。常温下，向 0.1moll h r 溶液中加入少量的 naoh 固体（忽133略溶液体积的变化），h r、h r 、hr 和 r 的含量与 ph 的关系如图所示。下列正确的是2332a图中 b 曲线表示 hr 的变化2bhr 的电离常数 k 1026a3cph7 时，c(na )c(h r )+c(hr )+c(r )+232dph5 时，c(h r )+c(hr )+c(r )0.1moll1232【答案】b【解析】a.由上述分析可以知道，图中 b 曲线表示 h r 的变化，故 a 错误；2b.由图

12、可以看出，当 ph=6 时, hr2-r + h 的平衡体系中，c(r )= c(hr )，c(h )=110 mol/l，hr3- + 3- 2 + 2-6的电离常数 k = c(h ) c(r )/ c(hr )=c(h )= 110 ，故 b 正确；+3-2+-6a3c.ph=7 时，溶液呈中性，c(h )=c(oh )，根据电荷守恒，c(na )=c(h r )+2c(hr )+3c(r )，故 c 错误；+-+-232d.由于原溶液 h r 的浓度为 0.1moll ，加入适量 naoh 后 ph =5，此时溶液的体积变大，所以 c(h r132)+c(hr )+c(r )t1正反应

13、为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（4 分）2v（2） ch (g)+co (g)=2co(g)+2h (g) h=+247kj/mol（3 分） 4h +fe o = 3fe+4h o（2 分） 4222342ac（2 分）【解析】(1). .在相同条件下，投料比越小，甲烷的转化率越大，据图可知，a a ，故 a 表示的是 1:4 时212甲烷的转化率，故答案为：1:4；. 因 ch (g)+3co (g)2h o(g)+4co(g)的正反应为吸热反应，温度升高时，平衡正向移动，甲烷的转422化率增大，则 t t ，故答案为：t t ，正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大；212

14、1(2). .在过程 i 中，生成 1mol h 时吸收 123.5kj 热量，据图可知，其热化学方程式为：2ch (g)+co (g)=2co(g)+2h (g) h=+247kj/mol，故答案为：ch (g)+co (g)=2co(g)+2h (g)h=+247kj/mol；422422. 由过程 ii 的转化关系来看，混合气体中的 h 将 fe o 还原为 fe，反应方程式为：4h +fe o2342343fe+4h o，故答案为：4h +fe o3fe+4h o；22342. a. 两个过程都有元素化合价的改变，都发生了氧化还原反应，故a 正确；b. 过程 ii 中 fe o 最终被

15、还原34( )n ch=1时，二者恰好按照题给方程式反应，无co2为 fe，fe o 不是催化剂，故 b 错误；c. 若初始投料比4( )n co342生成，导致 caco 无法参加反应，使催化剂中毒失效，故 c 正确；答案选 ac。3（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）9 以氮化镓(gan)、砷化镓(gaas)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的 100 倍，而耗能即为10%，推广砷化镓等发光二极管（led）照明，是节能减排的有效举措

16、。请回答下列问题：（1）镓为元素周期表第 31 号元素，基态镓原子的电子排布式为_，核外电子占据最高能层符号为_。（2）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_键相结合，氮化镓属于_晶体。（3）下列说法正确的是_a第一电离能：as gac电负性：as gab砷和镓都属于 p 区元素d半导体 gap、sic 与砷化镓为等电子体（4） 砷化镓是将(ch ) ga和ash 用mocvd(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在7003 33进行，反应的方程式为：_。反应物 ash 分子的几何构型为_,(ch ) ga 中镓原子杂化方式为_。33 3（5）实验测得 as

17、h 沸点比 nh 低，其原因是：_。33（6）下图是氮化镓的晶胞模型，氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm 。列式计算氮化镓晶胞边长 a3的表达式：a=_cm。【答案】（1）1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 或ar3d 4s 4p （2 分） n （1 分）2262610211021（2）共价 原子 （2 分）（3）bd （2 分）（4）（ch ） ga+ashgaas+3ch （2 分） 三角锥形或型 sp （2 分）23334（5）nh 分子间能形成氢键，而 as 电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。（2 分） 3（6）（2 分）【解析】(1)镓为元素周期表第 31

18、 号元素，基态镓原子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，核外电子226261021占据最高能层符号为 n，故答案为：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 或ar3d 4s 4p ；n；2262610211021(2)金刚石是原子晶体，氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合，氮化镓也属于原子晶体，故答案为：共价；原子；10 (3)a同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，则第一电离能：asga，故a 错误；b砷和镓的价层电子都为 sp 电子，位于周期表 p 区，故 b 正确；c同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：a

19、sga，故 c 错误；dgap 的价层电子为 3+5=8，sic 的价层电子为 4+4=8，gaas 价层电子数为 3+5=8，则为等电子体，故 d 正确；故答案为：bd；(4)反应为(ch ) ga 和 ash ，生成为 gaas，根据质量守恒可知还应有和 ch ，反应的化学方程式为：3 334(ch ) ga+ashgaas+3ch ，故答案为：(ch ) ga+ashgaas+3ch ；3 3343 334ash 中含有 3 个 键和 1 个孤电子对，为三角锥形，(ch ) ga 中 ga 形成 3 个 键，没有孤电子对，为33 3sp 杂化，故答案为：三角锥；sp ；22(5)n 原子

20、半径较小，电负性较大，对应的nh 分子间能形成氢键，沸点较高，而as 电负性小，半径大，分3子间不能形成氢键，沸点较低，故答案为：nh 分子间能形成氢键，而 as 电负性小，半径大，分子间不能形成3氢键；(6)gan晶胞中，ga位于顶点和体心，所以含有ga数为：8 +1=2，n原子位于棱和体心，所以n数为：4 +1=2，gan 晶胞中含有两个 gan，晶胞边长为=，故答案为：。点睛：本题涉及元素周期律的递变规律、分子空间构型以及杂化类型的判断、电子排布式以及氢键的考查。本题的易错点为和难点为(6)中晶胞的计算，要注意晶胞中 ga 和 n 原子个数的判断。36化学选修 5：有机化学基础(15 分)福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：(1)物质 a 的含氧官能团的名称为_；bc 的转化属于_反应(填反应类型)(2)上述流程中设计 ab 步骤的目的是_；f 分子中共平面的原子最多有_个。(3)d 与银氨溶液发生反应的化学方程式为_。11 (4)福酚美克具有多种同分异构体写出其中符合下列条件的有机物结构简式：_和_。含有conh ；2能与 fecl 溶液发生显色反应；3核磁共振氢谱的吸收峰数目有 4 个。的合成路线：_。【答案】（1）羟基、酯基；（2 分）还原（2 分）（2） 保护