临床等专业基础化学试题及答案

1、精品文档 基础化学试题 选择题 (每题 1分，共 30 分) A 型题 1. 土壤中 Nacl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的哪个性质有关 D 渗透压 2. 与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低有关的因素为 D 单位体积溶液中溶质质点数 3关于溶剂的凝固点降低常数，下列哪一种说法是正确的B、只与溶剂的性质有关 4. Tyndall现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A、散射 5对AgI的水溶液，当以 KI为稳定剂时胶团结构式为(Aglnl(n-X)K”其的是C.(Agl)mnl-.(n-x)K+x- 6已知反应2N0(g)十Br2(g) 2N0Br(g)为元反

2、应，在一定温度下，当总体积正反应速率为原来的D.1/8倍 7. 元反应- 定是 B、 一步能完成的反应 8. 已知某一反应2A+B 一 C，其反应速率方程是 V，则D、以上说法都不对 9. 质量作用定律适用于 B、一步完成的简单反应 10. 若有两个元反应，均属 A+2B+C型，且第一个反应的速字常敏 k大于第二个 数h，忽略频率因子不同的影响，则这两个反应的活化能Ea1和ea2的关系与 下列哪一项 B. E a1 Ee(Fe 3 + /Fe 2 + ) Ee(Cu2+/Cu) 下列描述核外电子运动状态。不正确的是B.n=3， l=3， m=-1 ， ms=-1/2 在某多电子原子具有下列各组

3、量子数 (n， L，： 7”)的电子中，其中能量最高的是(A)3,2， -1， +1/2 在多电子原子中，电子的能量取决于量子数B.n， l BCI3分子与HCI分子之间存在的作用力是(C.诱导力和色散力)。 下列分子中既有 0键和n键，又有n配键A.CO 列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是 D.H2O 精品文档 下列分子中，中心原子采用 sp3 等性杂化的是 C.CCl4 下列分子中，不能形成氢键的是 ( D) HCHO 按配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是 B.CH4 在 n=3 时， l 的取值可以有 A.3 个 已知某多电子原子的 4 个电子分别具有下列各组量子数： 1.2

4、,0,0,+1/2 2.2,1,0,-1/2 3.3,1,1,-1/2 4.3,1,-1,+1/2 则它们能量的高低顺序为 D.3=421 下列化合物中，属于极性共价化合物的是 A.HCl 下列化合物中既可作氧化剂，又可作还原剂的是 (C) H202 用于描述电子运动状态的下列各组量子数中，不正确的是 D. 3, O, 1, +1/2 26 ;电池反应Zn(s)十Cu” (a矽一一T. II”(nr-l)十Cu(s),如果要增大电 池的电动势，可以采取的是B.增加Cu2+的浓度 下列元素的电负性按由小到大的顺序排列正确的是 D.AlBNFecl3l2SnCI4 配体与中心原子形成配位健的必要条

5、件是必须同叫具备(B)和(C) C6H6分子与CCI4分子之间存在的作用力是(色散力 某多电子原子。描述，其中能量最高的为 A. 5, 1, 0, +1/2 下列说法中错误的是 ( 极性分子之间不存在色散力 下列化合物中，分子电偶极矩等于零的是 C.C6 H6 下列关于电极电势的叙述中，正确的是(C)电对的电极电势越小，电刘中的还原型物质是越强的还原剂 下列电子的各绀量子数，不可能存在的是 2， 0， -2, 1/2 配位了化合物中心原子的配位数等于C 配位原子数 能形成内轨配合物的杂化轨道是 C.d2 Sp3 在CO(en)2(NH3)23+ 中，Co3 的配位数是 D.6 已知Ni(Co)

6、4中空间构型应为 D.平面正方形 下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的 C.(NH4)4Fe(CN)6 关于溶剂的凝固点降低常数下列哪一种说法是正确的B.只与溶剂的性质有关 将相同质量的，KN03, Na2SO4葡萄糖和蔗糖分别溶于水中配制成溶液，其凝固点降低最多的是NaCI溶液 100g丄-1的葡萄糖溶液为。B.高渗、细胞皱缩 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（中的基本单元均以溶质的分子式表示）D渗透浓度相同 用理想半透膜将 0.02mol.L-1蔗糖溶液和。NaCI隔开，会发生 D.水分子从蔗糖溶液向NaCI溶液渗透 T川：111现象是光射到粒子上发生下列哪种现象的结果A

7、散射 由 0.05mol.L-I 的 KCI溶液 0.01L。和 0.002mol.L-l 的 AgN03 0.1L混合。聚沉值由小到大的顺序为A.AICI3ZnS04KCI 正催化剂是通过改变反应历来加快反应速这一历程影响是B降低反应的活化能 当反应A2十B2 - 2AB的速率方程为 V =则此反应C不能肯定是不是元反应 已知反应2N0 .是一个元反应，则 V no等于 C.2VO2 元反应一 定是 B.步能完成的反应 已知某一反应2A+B=C,其反应速率方程是 v=.,则D,以上说法都不对 在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因 D. 反应物的活化分子数目增加 H2AS04-的共

8、轭碱是 B.HASO4 2- 2不是共辅酸碱对的一组物质是B.NaOH,Na+ 3下列物质中，既是质子酸、又是质子碱的是C. HP04 2- 一般认为缓冲比在范围内级冲溶液才有缓冲作用D.0.1- 10 某缓冲溶液的PKbO=6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范国是B. 7-9 下列有缓冲溶液的叙述中，错误的是 C缓冲溶液稀释后援冲比不变，所以 已知 KbO(NH3)=1.80 X 105 则其共辅酸.c.5.6*10-10 298K 时，0.10 NH4CI 的 PH 值是 C. 5. 13 在纯水中，加入一些酸，其溶液的 C.c (H3O+)与(OH)乘积不变 能使HAc解离度降低的物所是B

9、.NaAc 欲配制pH=9的缓冲溶液，最好选用D硼酸9.14 人体血液中最重要的抗酸成分是HCO3- 配位化合物中心的配位数等于C配位原子数 能形成内轨配合物均杂化轨道C.d2sp3 精品文档 PH不变,缓冲能力不变 精品文档 下列关于氧化值的，不正确的是C.氢元素的氧化值只能为+1 已知Ee Zn2+/Zn=0.76V.EeAg则电池的标准电动势为 D.1.56V 已知矿EO Fe2+/Fe=0.41V,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+的电极电势增大的方法是B.降低PH 下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是A.CI2C

10、I- 在原电池中下列说法中错误的是A.正极发生氧化反应，负极发生还原反应 某一电子有下列其中不可能存在的是D.2, -1,0, 1/2 下列说法中，止确的是C氢原子中，1S轨道上有一个单电子 基态24Cr的电子组态是 C. IArl 3d54s1 4. 在多电子原子中，决定电子能量的子数为B.n和I 5o基态19K原子最外层电子的四个量子数应是D.4, 0,0, 1/2 6电子排布为 IArl 3d54s可以表示 C.27Co3+ B. Ag+, Fe 精品文档 10. 当 n=3 时， l 的取值范围正确的是 A.2,1，0 B.3,2,2，+1/2 A.3,2,+1，+1/2 C. H2O

11、 和 C2H5OH 11. 下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，可能存在的是 12. 在多电子原子中，具有下列各组量子数电子中能量最高的是 16. 下列分子中既是非极性分子同时又含有n键的是C. C2 CI4 17. 下列各组分子间。同时存在取向力、诱导力色散力和氢键的是 判断题以及部分概念 可调 Rat 八出定律了在水中加入夕“帚葡萄糖 凝阗点将女川芎变化 7 为什么 RaouIt 定律：温度一定时，难挥发性非电解 质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量零尔 浓度 bB 成正比，而与溶质的本性无关。 在水中加入葡萄糖后，凝固点将比纯水低， 因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压 低，在水的凝固点时

12、葡萄糖溶液的蒸气压 小于冰的蒸气压，两者不平衡，只有降低 温度才能使溶液和冰平衡共存。 胶粒带电的原因 (1) 胶核的选择吸附(2)胶粒表面分子的解离 电解质聚沉规律： 与胶粒带相反电荷的离子的价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强 (2同号离子影响规律是价数越高，聚沉能力愈低 第五章 影响缓冲溶液的 PH的因素有哪些？ 为什么说共辅酸的 pKaO是主要因素？ 影响缓冲溶液的 PH的因素有共辅 酸的pKaO和缓冲比，由于缓冲比处 在对数项中，对 PH值的影响较小， 故不是主要因素，所以，共辅 酸的pKaO是决定缓冲溶液pH的主 要因素。 1 复杂反应是由两个或更多个元反应 R 2质量作用定律适用

13、于实际能进行的反应。F 3. 反应速率系数的大小就是反应速卒的大小。 F 4反应分子数和反应级数的概念是相同的。F 5. 同一条件下不同反应的活化能越大，其反应速率越小 精品文档 6升高温度反应速率增大，主要是因为增加反应 物分子的碰撞频率。F 7催化剂能加快反应速率的作用机制是减小速率系数。F 8在酶催化反应的前后，酶的数量和化学性质不变。R 9. 从反应速率系数的单位可以判断该反应的级数。R 10在反应历程中，速控步骤是反应速卒最慢的R 1 由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的 蒸气压大于水的蒸气压。R 2将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在1GOg水 中，则形成的两份溶液在温度相同时的

14、厶p. 人Tb 人T1、打均相同。F 3两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混 合时，才能得到临床上的等得溶液。F 4将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔 开时，水分子从渗透压力小的方肩15参遗压力 大的方渗透。R 5块冰放入0C的水中，另一块冰放入 0C的盐 水中，两种情况下发生的现象一样。F 精品文档 6溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。 ?当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大 F 2任何一元弱酸的彳口 3 0+)都等于F 3由共辅酸碱对的；e和KJ e关系可知，酸 R 的强度越大，其共辅碱的强度越弱 4已知K, e(HAc)大于K,0所以CN-是比Ac-强的碱R 5酸碱

15、强度除与酸碱本性有关以外，还与溶剂有关R 6根据酸碱质子理论，质子酸必定含有氢元素，但质子碱朱必R 7按照质子酸碱理论，两性物质的溶液必为中性溶液F 8 混合溶液一定是缓冲溶液 F 9缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关F 10. HAC溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液， 条件是NaoH比村HAc的物质的责适当过量 F 精品文档 判断 1. CH 4中C与4个H形成四个共价键。因 此亡的氧化值是4o F 2. 组成原电池的两个电对的电极电势相 等时，电池反应处于平衡状态。 R 3氯电极的电极电势 0.0000仪。F 4. 增加反应l2+2e=21冲有关离子的 浓度，则电极电势增加。F 5

16、两电对组成原电池，标准电板电势大 的电对中的氧化型物质在电池反应中 一定是氧化剂。F 6电极电势只取决电极本身?9性质, 而与其他因棄元关。F 7还原性最强的物质应该是电极电势录 低的电对中的还原型物质。R 8氧化还原反应中。一定有元素的氧 化数发生了改变。R 精品文档 9. 已知原电池中两电极的标准电极电, 势值，就能判断该电池反应自发进 行的方向。F in 10 若两电对1和2之间有f e. t胪 则电时2的氧化戡一定能氧化电时1 的还原型F 电板反应 02十4H+十4e-=2H0中 有II+参加反应！因此电极的E受溶液酸度的影响 R .s区元素原子的内电子层都是全充满的。F 2. M电子

17、层原子轨进的主量子数都等于3o R 3依据能级由低到高顺序、遂守 Pauli不相 審原瓊排布电子就写出基态原子的电子组 态。F 1 一般来说，共价单键是ci键，在共价 双键或尝试中只有一个健。 R 精品文档 精品文档 2. AB 2型共价化合物，其中心原子均采 用 sp 杂化机送成城。 F 3. C H 4分子中，C原子采取S p 3等性杂化，在 Ct3CI分子中，C原子采取sp 3不等性杂化。F 4只有原子之间的 S轨道与S轨道重叠才能形成厂键 F 5. 同一种原子在不同的化合物中形成不同键时， 可以是不同的杂化态口 R 非氢键分子之间只存在色散力。分子之间 只存在取向力。 F 7. 氢键是

18、有方向性和饱和性的一类化学键。F 1. 内界与外界以共价键结合 F 2. 中心原子仅为带正电的离子 F 3. 中心原子是电子对的接受体，配 体是电子对的给 R 临床医学上是如何判定溶液是等渗低渗高渗 以血浆的正常渗透压 （7.6 个大气压或 5776毫米汞柱 ）为标准，与血浆正常渗透压很相似的溶液成为等渗溶液，高于血浆正常渗透压的溶液成为高渗溶液， 低于血浆正常渗透压的溶液则称为低渗溶液。 什么是活化能？活化能和反应速率的关系 活化能的定义 活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。 活化能越高，反应速率常数随温度变化越显著。 盐桥的作用是什么 盐桥常出现在原电池中，是由琼

19、脂和饱和氯化钾或饱和硝酸钾溶液构成的。用来在两种溶液中转移离子。 1形成闭合回路（离子通道）2平衡电荷（离子库） 简述水分子中氢原子的杂化类型和空间构型 Sp3杂化，V形） 、单项选择题 1. 下列关于分散系概念的描述，错误的是 （ 2. 符号 n 用来表示（）。 A. 物质的量 3. 关于粗分散系统，下列说法错误的是（ 4. 关于胶体分散系统，下列说法错误的是（ 医用基础化学期末考试练习题及答案 第一至三章 ）。D.分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 ）。 A. 分散相离子的直径小于 100nm ）。 C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5. 医学中常用的质量浓度单位（）。

20、D. g L-1 6. 关于物质的量，下列表示方法错误的是（ ）。 A. n （硫酸） 7. 医学中不太适用的物质的量浓度单位（ ）。 B. mol m-3 8. 正常人的血浆中每 100ml含Na+ 0.326g , M（ N6） =23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。C. 0.142 mol.L -1 9. 市售HCI溶液的浓度为12mol L-1欲配制0.60 mol L-1的HCI 1000ml，需取市售HCI溶液多少毫升？ D.50ml 10. 关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同 11. 关于溶

21、液的渗透方向，下列说法正确的是（）。 A. 总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式，下列说法是不正确的。（） D. 渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37C，物质的量浓度为 0.154 mol L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B. 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（ ）。 C. 280320mmol L-1 15. 关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（ ）。 B. 中性粒子，电泳时不移动 16. 欲使被半透膜隔开的 A、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液的（）。 B. 渗透浓度相等 17. 反应速

22、率常数k与下列哪个因素无关（）A.反应物浓度 18. 对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）D.活化能越小，反应速率越大 19. 为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A -A.增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（）D.50g L-1 21. 下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22. 决定化学反应速率大小的内因是（）B.活化能 23. 升高温度可以增加反应速率的主要原因是（）D.增加了活化分子百分数。 24. 下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D.增加起始物浓度 25. 下列溶液中渗透压最大的是（）C

23、. 0.10mol L-1CaCb溶液 26. 土壤中NaCI含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。D.渗透压 27. 下列叙述中错误的是（）。D.在浓HCI溶液中，没有 OH离子存在 28. 下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）。A. HCO 29. 关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C.对活化分子不需要具备一定的能量 30. 关于对反应速率的影响因素，下列说法不正确的是（）。A.搅拌反应器对反应速率有影响 31. 关于反应速率方程，下列说法正确的是（）。B.反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是（）。C.催化

24、剂只催化正反应 33. 关于化学平衡，下列说法正确的是（）。A.化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数 Ke，下列说法不正确的是（）。B. K 9与反应物的浓度或分压有关 35. 关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）。D.催化剂对化学平衡有影响 36. 从化学平衡影响因素考虑，下列哪种方法用以提高合成氨的产率是不正确的。（）A 2 （g） + 3H2 （g） 2NH （ g）?H=-92.22kJ mol-1A.升高温度 37. 增加2NOB（ g） 2NO （g） + B2 （l ）平衡体系的总压，其平衡（）。B.不发生移动 38. 在下列电解质中，哪一个化合物是弱电解质。

25、（）C. HAC 39. 在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对。（）A. HsPCOHPO42- 40. 关于水的质子自递平衡，下列说法不正确的是（）。B.纯水的pH值偏碱性 42. 关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的。（）A. NaHzPONa sP（O 43. 关于正常人血的pH值，下列说法正确的是（）。A. pH值维持在7.357.45之间 44. 关于溶度积常数Ksp,下列说法不正确的是（）。B. Ksp与温度无关 45. 关于溶度积规则，下列说法正确的是（）。C. Ksp等于Qi，溶液处于平衡状态 46. 0.010 mol L 1HCl 溶液中 OH 浓度为（）B 1.0 10

26、 12 mol L 1 1014 47. 室温下，1.0 10 HAc溶液中水的离子积常数 Kw为（ ）C、1X 10- 48. 某一可逆反应体系采用某种催化剂以增大正反应生成物的产量，这种催化剂具有下列哪一性质（） B.同等程度地催化正逆反应，从而缩短达到平衡的时间 49. 用理想半透膜将0. 02mol L 1蔗糖溶液和0. 02mol L 1 NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是（）。 D.水分子从蔗糖溶液向 NaCl溶液渗透 1 50. 配制300mL 0 . 10 mol L NaOH溶液，需要称取固体 NaOH的质量是（）。A 1. 2g 51. HPOF的共距9綻（）C. 52.

27、 根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）C.酸愈强，其共轭碱也愈强 53. 在下面的几组溶液中，哪一组用来制备缓冲溶液（）D 、NHH2O和NHCI 54. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25 .3%,当有一催化剂存在时，其转化率是：（）B =25 .3% 55. 在某温度下，纯水的 pH为6.5，则其pOH值应为（）B、6.5 56. 室温下0.1 mol L 1葡萄糖溶液的渗透压接近于（）C、250 kPa 1 57 会使红细胞发生缩皱的溶液是（）C、100g L葡萄糖 58、会使红细胞发生溶血的溶液是（）D生理盐水的10倍稀释液 丄HE- 59. HPO-的共轭酸是（）B. ）。

28、B.稀释前后溶质的物质的量相等 60溶液稀释时的计算公式C1V1 C2V2，它表示（ 第四至八章 1. 下列数字中，哪个数字的有效数字位数是3位。（）A. 0.00500 2. 关于杂化轨道的类型，下列说法不正确的是（）。D.孤电子杂化轨道 3. 下列哪种作用力不属于分子间作用力。（）AA.氢键力 4. 下列配合物属于螯合物的是（）。D. Cu（en） 2SO4 5. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是（）。D. H 2O和CHOH 6. 下列说法正确的是（）。C.共价键具有饱和性和方向性 7. 在CO、SiH4、BF3分子中，它们（）。C.都是非极性分子 8. 下列说法正

29、确的是（）。C. p轨道之间以“头碰头”方式重叠可形成厅键 9. 下列化合物中属于配合物的是 （）C.- 10. - 1山-中，中心离子（）的配位分子数是（）B.2 11. 乙二胺i二-上二，- 二能与金属离子形成下列那种物质（）。C.螯合物 12. 在氢气分子之间存在的主要作用力是（）。C.色散力 13. 在水分子之间存在的主要作用力是（）。A.氢键 14. 下列物质中，分子间仅存在色散力的是（）A. 斗 15. 水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着（）C.氢键 16. 乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（）D.以上四种作用力都存在 17. pH=10.00 的有效数字为（）位。C. 2

30、 18. 下列各数修约到三位有效数字，正确的是 19. 下列各项对有效数字判断正确的是（ 20. 下列分子和离子中，不能作为配体的是（ 21. 下列分子中，属于极性分子的是（ 25. 下列关于物质内部范德华力的说法中错误的是（ 22. 下列分子中属于非极性分子的是（ 23. 由非极性共价键组成的分子是（ 24. 由极性共价键组成的分子是（） ()。C. 32.361 32.4 )。A. 1.0003是五位有效数字 )C C. nh4 )。A. H 20 )。D.CH 4 )o C. h2 。B. HCl )o A.极性分子间没有色散力 第九至十 1. 下列烷烃命名正确的是（）。C CH3 CH

31、 CH2-CH2 CH3 CH3C.异己烷 2. 下列化合物命名正确的是（）。A Cl BA 反一1 氯一4溴环己烷 3. 下列哪一个化合物相对酸最不稳定（ 4. 下列化合物命名正确的是（） ）O C.环丙烷 Cl A. 反一1, 2二氯乙烯 )。A A. CH2Br 人 B. CH2CH2CI C. Br D. CH2CH2Br 6.下列烃类化合物哪一个能被 B.甲苯 KMnO氧化（ CH2CH3 B 7. 下列化合物命名正确的是（ 8. 下列烯烃哪一个有顺反异构体 B. 3-乙基环戊烯 5. 苄基型化合物具有催泪作用，下列哪一个属于苄基卤化物（ CH 3CH =C(CH3)2 D. CH

32、2=CH2 A. CH3CH2OH B. CH3(CH2)4CH3 c. ch3ch2sh D A. CH3CH=CH2 B. CH 3CH =CHCH 3 C. 9. 下列哪一个醇难溶于水（）A.正戊醇 10. 下列哪一个化合物能与水分子形成氢键（）。D.乙醚 11. 下列哪个化合物在空气中极易被氧化（）。C 12. 下列哪一个化合物易溶于水（）。D CH3 13. 下列化合物中,哪一个能与三氯化铁溶液显色（）。B.对一甲苯酚 14. 下列哪一个化合物在室温条件下能溶于浓HSQ （）。B.乙醚 15. 下列哪一个醚与氢碘酸一起加热不会发生醚键的断裂（）。A.二苯醚 16. 下列试剂中，可与烯

33、烃进行反马氏规则加成的是（）。C. HBr 17. 下列化合物中，不能与斐林试剂发生反应的是（）。D 苯甲醛 18 鉴别1-丁炔和2- 丁炔选用下列哪种试剂（）。A A. Ag （NH 3）2NO3B. I2 / NaOHC. HCl / ZnCl 2 D. KMnO 4 19. 鉴别乙烯和乙烷选用下列哪种试剂（）。D A. Ag （NH 3）2NO3B. I2 / NaOHC. HCl / ZnCl 2 D. KMnO 4 20. 下列哪一个化合物能被弱氧化剂（土伦试剂）氧化（）。B.苯甲醛 21. 下列哪一个化合物在水中是以水合物的结构存在（）。C.福尔马林 22. 下列化合物相对分子量相

34、近，其中沸点最高的是（）C.正丁醇 23. 乙硫醇具有极难闻的气味，常作为无气味燃料气漏气的警报。下列化合物中属于乙硫醇结构的是 A. CHjCH2SH 24. 下列化合物中能形成分子间氢键的是（ ）。D.醇 25. 分子中的所有碳碳键均以单键相连的烃是（ ）。A、烷烃 26. 烯烃的官能团是（）。B、碳碳双键 27. 硫醇的官能团是（ ）。A、-SH ()。B CH3CH2C三CH 28. 分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为（）。D芳香烃 29. 室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是 30. 醇的官能团是（）。D羟基 31. 下列环烷烃中，最稳定的是（）。D、环己烷 CH

35、 3CH3O 、III 32. 下列化合物CH3 CH2 CH CHO命名正确的是（）。A、2-甲基丁醛33. CH3 CH CH2 CCH3命名为（）。b、4- 甲基-2-戊酮 34. 下列化合物命名为苯甲醛的是 （） 35、乙醇与二甲醚是什么异构体 （ 1. 葡萄糖属于（）。D.己醛糖 2. 下列化合物哪一个在水中溶解度最小 3. 组成核酸的基本结构单位是（） 4. 糖原是属于下列哪一种类型的糖（ 5. 蛋白质的基本组成单位是（） 6. 在DNA分子中不存在的碱基是（ 7. 下列羧酸分子中，沸点最高的是（ 8. 下列化合物分子中含有手性碳原子的是 9. 下列哪类化合物在空气中极易被氧化（

36、广|一CHO 。C、 ）o C、官能团异构 第十二章至十五章 （）D. 丁酸 C. 单核苷酸 ）o D.多糖 B.氨基酸 ）A.尿嘧啶 ）o D.正辛酸 10. 下列化合物命名正确的是（ 11. 下列化合物中，酸性最强的是（ 13. CH3 CH的结构俗称为（）。D醋酸 14. 下列化合物中碱性最强的是 （）C 、二甲胺 15. 下列化合物中碱性最弱的是（）。A、苯胺 16. 下列物质中，不属于糖类的是（）。D脂肪 17. 血糖通常是指血液中的（）。A、葡萄糖 18. 糖在人体中储存的形式是（）。D糖原 19. 氨基酸以偶极离子（两性离子）形式存在时，溶液的pH值称为（）。A、等电点 20.

37、构成RNA勺基本单位是（）。C、核糖核苷酸 21. 构成DNA勺基本单位是（）D、脱氧核糖核苷酸 22. 下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠（）。A.苯甲酸 23. 下列化合物哪一个在水中的溶解度最大（）。A.苯甲酸钠 24. 下列哪一个二元酸的酸性最强（）。A.草酸 二、判断题： 第一至第三章 1. （ V ）为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的溶液与纯溶剂之间的渗透平衡而需要的超额压力称为渗透压。 2. （ X ）化学反应速率是用所需时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的。 3. （ V ）活化络合物具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差为活化能。 4. （ X ）对于反应，当温度不变

38、时，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。 5. （V ）当外来因素引起平衡系统移动时，平衡向着消除外来影响，恢复原有状态的方向移动。 6. （X ）在弱电解质溶液中加入与该弱电解质不含相同离子的电解质，使该弱电解质的解离度略有增加，这种作用称为盐效应 7. （V ）在温度一定时，难溶电解质的饱和溶液中各种离子浓度幂之乘积称为溶度积常数。 8. （X ）总反应的反应速率取决于各基元反应中速率最快的一步。 9. ( V)浓度、温度、催化剂是决定化学反应速率的外因。 10. ( V )两种或两种以上互不发生化学反应的等渗溶液以任意体积混合后得到的溶液还是等渗溶液。 11. ( V )把红细胞浸

39、泡在某水溶液中，若红细跑皱缩，则此溶液为高渗溶液。 12. ( V )把红细胞浸泡在某水溶液中，若红细跑漲破，则此溶液为低渗溶液。 13. ( X )升高温度，平衡向吸热反应方向移动，这是因为温度升高时，正反应速率增加，逆反应速率减少。 14. ( X )往HAg液中加入NaAC后产生同离子效应，故往 HCI溶液中加入NaCI也会产生同离子效应。 15. ( X )从物质的聚集状态看，分散系可以是液态的和气态的，但没有固态的。 16. ( X )催化剂是可以改变化学反应速率的物质，但它在反应前后的质量和化学组成都发生了改变。 17. ( V )对于一个化学反应，如果反应物气体分子总数与生成物的

40、气体分子总数相等，则增加总压力，化学平衡将不发生移动 18. ( X )酸碱质子理论认为，凡是能提供质子的任何分子或离子都是碱。 19. ( V )根据酸碱质子理论，酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。 20. ( X ) pH和pOH都可以表示溶液的酸碱性，pH值越大，则表示溶液的酸性越大。 21. ( X )这种在弱电解质溶液中加入与该弱电解质有共同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的现象，称为同离子效应。 22. ( X )在NH3 NH 4CI的混合溶液中，加入少量的 HCI，混合溶液的pH值将减少。 23. ( V )质量浓度，它随温度的变化而改变。 24. ( X )能

41、发生有效碰撞的分子为活化分子，因此活化分子之间的碰撞一定是有效的。 25. ( V )催化剂只能催化热力学上能够发生的反应，它不能使非自发的反应变成自发反应。 26. ( X )化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。 第四至第八章 1. ( V )根据“四舍六入，五留双”的规则，将 11.2350 修约成 4 位有效数字 , 其结果为 11.24 2. ( X )分子中通过共用电子达到稳定的稀有气体的电子构型并形成化学键，称为共价键。 3. ( V ) 一般来说，n键只能与厅键同时存在，在双键或叁键中，必须也只能有1个厅键。 4. ( X )同一周期，自左至右元素的电负性逐渐减小。 5. (

42、 X )用光电天平称出9.2340克的样品，9.2340就是4位有效数字。 6. ( V )测定的准确度高，精密度也必然高。 7. ( V )在配合物的内界中，有配位键存在，也可能有共价键存在。 8. ( V ) 所有配合物都是由内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。 9. ( V ) 分子间作用力对物质的理化性质(如：熔点、沸点)影响很大。 10. ( X ) 含氢化合物之间都存在着氢键。 11. ( X ) 由极性共价键形成的分子一定是极性分子。 12. ( V )两个原子之间最多只形成一个厅键。 13. ( V ) 微观粒子都具有波粒二象性。 14. ( V ) 这种存在于分子(或

43、晶体)中相邻原子(或离子)之间的强烈相互作用，称为化学键。 15. ( X )两个原子轨道沿键轴(两原子核间连线)方向以“头碰头”的方式重叠所形成的共价键称为n键。 16. ( V ) 在分子之间存在着较弱的相互作用， 其作用能是化学键的几十分之一或几百分之一。 这种分子之间的较弱的相互作用力称为分子间力， 也称为范德华力。 17. ( V ) 含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。 18. ( X ) 离子键具有方向性和饱和性。 19. ( V ) 氢键具有方向性和饱和性。 20. ( V ) 电负性就是分子中原子对成键电子对吸引力相对大小的量度。 21. ( X ) 一个原子所形成

44、的共价键数目通常受单电子数目的限制，单电子相互配对成键后，就不能再同其它原子的单电子配对，这就是共价键 的饱和性。 22. ( V ) 共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成，所以共价键具有方向性。 23. ( X ) 具有未成对电子的两个原子相互靠近时可以形成稳定的共价键。 24. ( X ) 同一种金属离子所形成的螯合物的稳定性一般比配位数相同的非螯合物要低。 25. ( X )螯合物的稳定性与形成环的大小及数目有关，一般来说，形成的鳌环愈大，此鳌合物愈稳定 26. ( V )鳌合物中五、六员环的数目愈多，鳌合物就愈稳定。 27. ( X )色散力只存在于非极性分子之间，而取向力存在于极

45、性分子之间。 28. ( V )由非极性共价键形成的分子一定是非极性分子。 第九章至第十一章 1. ( X )烯烃与卤化氢加成总是服从马氏规则。 2. ( X )醇脱水形成的烯烃，其主要产物总是双键碳上烃基取代较少的烯烃。 3. ( X )苯与浓硝酸作用，生成硝基苯的反应称为硝化反应。 4. ( V )苯和浓硫酸在加热或与发烟硫酸作用时，苯环上氢原子被磺酸基取代，生成苯磺酸的反应称为磺化反应 5. ( X )烯烃有顺反异构现象，环烷烃不可能有顺反异构现象。 6. ( V )烃是只含有碳、氢两种元素的化合物，因此又称碳氢化合物。 7. ( X )烷烃的沸点随着烷烃分子量的增加而增加，支链越多，沸

46、点越低。 M(OH)2 N (OH )2 ; M(OH)2 7. 等于 8. pH=1(pKa1+pKa2) 29. 7.00 10.2b 四、问答题(略) 五、计算题 -3-7-161. (1)2.5; 3.2 X 10； 1.0 X 10； 3.2 X 10 (2)4.00 (3)7.00 (4)11.00 -1-3 2.(1)104 g mol (2)6.2 X 10 -10-13.(1) IP=2.32X 10Ksp,有沉淀生成(2)溶液中加入HA的浓度应为0.01mol L,才能使溶液无 M(OH)3沉 淀。 4. (1) 10； 743.2 kPa (2)5.5； 247.8 kP

47、a (3)7.3； 495.5 kPa -4-1 5. IP=2.5 X 10 Ksp(AgCl) 有沉淀生成。(2) 100 mol L -19-16.(1)3.26 (2) 在pH=7.4时，仅有1.8 X 10 mol L铁离子可以存在血浆中，说明血浆中铁离子必定与其他 物质配合，以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。 第四章单元自测题 一、判断题(对的打，错的打X,共 10分) 1. 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持pH绝对不变的溶液。 2. 缓冲溶液被稀释后，溶液的 pH基本不变，故缓冲容量基本不变。 3. 混合溶液一定是缓冲溶液。 4. 缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲

48、比有关。 5. 缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。 6. HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液，条件是NaOH比HAc的物质的量适当过量。 -7.由HB和NaB组成的缓冲溶液，HB和B的平衡浓度近似等于 c(HB)和c(NaB)。 8. 因NH4CI NH3 H2O缓冲溶液的pH大于7,所以不能抵抗少量的强碱。 9. 同一缓冲系的缓冲溶液，总浓度相同时，只有pH=pKa的溶液，缓冲容量最大。 -1-110. 0.1mol L的KH2PO 0.05 mol L的NaOH以等体积混合，可以配制成缓冲溶液。 二、选择题(将每题一

49、个正确答案的标号选出，每题1分，共22分) -1-5-11. 0.1 mol L NH3 H2O (Kb=1.8 X 10)40.00mL 与 0.10 mol LHCl20.0mL混合，所得溶液的值为() A. 1.79 B. 2.25 C. 4.75 D. 6.75 E. 9.25 2. 下列公式中有错误的是() -A. pH=pKa+lg B/HB B. pH=pKa lgHB/B C. pH=pKa+lg n( B)/n (HB) D. pH=pKa lg n(B)/ n(HB) -E. pH= lg(Kw/Kb)+lgB/HB 3. 用 H3PO4(pKa 1=2.12, pKa2=

50、7.21，pKa3=12.67)和 NaOH所配成的 pH=7.0 的缓冲溶液中，抗酸成分是() -2-A. H2PO4 B. HPO4 C. H3PO4 + D. H3O E. H2O 4. 与缓冲容量有关的因素是() A. 外加酸量B.总浓度C. Ka或Kb D.外加碱量E. -15. 0.100 mol 温度 LHAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液，其最大的缓冲容量单位是mol/(L pH)是 A. 0.576 B. 0.2 X 0.576 C. 0.1 X 0.576 D. 0.05 X 0.576 E. 0.576/2 6. A. B. D. 欲配制pH= 9.0的缓冲溶液，最

51、好选用下列缓冲系中的 邻苯二甲酸(pKa1= 2.89 ; pKa2= 5.51 ) 甲胺盐酸盐(pKa= 10.63 ) C.甲酸(pKa= 3.75 ) 氨水(pKb= 4.75 ) E.硼酸 (pKa= 9.14 ) 7. 影响缓冲容量的主要因素是() A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比 C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.弱酸的pKa和其共轭碱的pKb E.缓冲溶液的总浓度和缓冲比 8. 下列各组中两溶液的pH相等的是 () -1A. 0.500 mol LNaH2PO与该溶液稀释一倍后所得溶液。 -1-1B. c(HAc) = 0.100 mol L 的溶液与 c

52、(1/2 H2SO4) = 0.100 mol L 的溶液。 -1-1C. 0.100 mol L NaH2PO4溶液与 0.100 mol L Na2HPO4溶液 -1D. pH = 4.0 的缓冲溶液与 0.001mol L HCl -1-1E. 0.2 mol LNH3和 0.15 mol LHCl 9.下列各组分等体积混合的溶液，无缓冲作用的是 L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水 L HCl 和口 0.2 mol L NH3 H2O -1A. 0.2 mol -1-1B. 0.2 mol -1-1C. 0.2 mol L KH2PO4和 0.2 mol L Na2HPO4 -1-1D. 0.

53、01 mol L NaOH和口 0.2 mol L HAc L CH3CHOHCOO和 0.01 mol L CH3CH0HC00Na -1-1E. 0.01 mol 10.下列各组溶液中，能以一定体积比组成缓冲溶液的是 -1A. -1B. -1C. -1D. -1E. 浓度均为 浓度均为 浓度均为 浓度均为 浓度均为 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 mol mol mol mol mol / / / / / L的NaAc溶液和 L的NaOH溶液和 L的NaOH溶液和 HAc溶液 HCI溶液 NH3溶液 L的HAc溶液和HCI溶液 L的NaOH溶液和H2SO4溶液 11. 欲配制=4.

54、50的缓冲溶液，若用 HAc及NaAc配制，贝U c ( HAC及c (NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa= 4.76) A. 4.76/1 B. 1/4.76 C. 4.50/1 D. 1/1.78 E. 1.78/1 -1-112. 1.0L 溶液中含有 6.0g HAc 和 4.1g NaAc，已知Mr(HAc)=60g mol pKa=4.76 Mr(NaAc)=82 g mol，此 溶液的pH为() A. 2.46 B. 3.46 C. 3.76 D. 4.46 E. 4.76 -1-113.向0.030 mol L HAc (pKa=4.76)溶液中加入 NaAc晶体，使NaA

55、c的浓度为0.100 mol L,则溶液的pH接近 于() A. 5.72 B. 5.28 C. 4.75 D. 4.23 E. 2.87 14. 下列各缓冲缓冲容量最大的是溶液() A. 500mL 中含有 0.15mol HAc 和 0.05mol NaAc B. 500mL 中含有 0.05mol HAc 和 0.15mol NaAc C. 500mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAc D. 1000mL 中含有 0.15mol HAc 和 0.05mol NaAc E. 1000mL 中含有 0.1mol HAc 和 0.1mol NaAc 15. 人体血浆中最

56、重要的抗酸成分是() -2-A. H2PO4 B. HPO4 C. HCO3 -D. H2CO3 E. Hn 1P 16人体血液的pH值总是维持在7.35? 7.45这一狭小的范围内。其中主要原因是由于() -A.血液中的HC03 H2C0只允许维持在一定的比率范围内 B. 人体内有大量的水分（约占体重的 70%） C. 排岀的CO2气体一部分溶在血液中 D. 排岀的酸性物质和碱性物质溶在血液中 E. 新陈代谢产生的酸碱等量溶在血液中 17.下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是 （） A. 总浓度一定时，缓冲比为1时，B值最大 B. 缓冲对的总浓度越大，B越大 C. 缓冲范围大体上为pKa士 1

57、 D. 缓冲容量B越大，溶液的缓冲能力越强 E. 缓冲溶液稀释后，缓冲比不变，所以pH不变，B也不变 -618.某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0 X 10,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（） A. 6 8 B. 7 9 C. 5 7 D. 5 6 E. 5 8 19. 下列叙述错误的是（） A.中和同体积同浓度的 HAc和HCl，所需碱量是相同的 +2-B.由H2CO3勺解离平衡，可知溶液中H和CO3的比值=2 : 1 -2-C.血液中HCO3和CO3的比值大于10/1，但由呼吸作用和肾的生理功能的补充或调节，使HCO3和 CO2溶解） 的浓度保持相对稳定而使血浆中的碳酸缓冲系具有缓冲能力

58、 D. 某弱酸溶液越稀,其电离度越大 E. 强电解质溶液无离解常数，但可以有溶度积常数 20. 人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱是（） -2-A. HCO3 B. H2CO3 C. CO3 -3-D. H2PO4 E. PO4 21. 下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是（） -1-1A. 0.1 mol L NaOH和 0.05mol L H2SO4 -1-1B. 0.1 mol L NAc 和 0.05 mol L K2SO4 -1-1C. 0.1 mol -1-1D. 0.1 mol -1-1E. 0.1 mol L HAc 和 0.05 mol L NaCI L HAc 和 0.1

59、 mol L NaOH L NaAc 和 0.05 mol L HCl 22.将下列各对溶液等体积混和后，不是缓冲溶液的是 -1-1A. 0.1 mol -1-1B. 0.2 mol -1-1C. 0.2 mol -1-1D. 0.2 mol -1-1E. 0.1 mol L NaAc 与 0.1 mol L NaCl LNH3和 0.1 mol L HCl LH3PO4和 0.1 mol LNaOH LNa2CO和 0.2 mol LNaHCO3 LH3PO4和 0.3 mol LNaOH 三、填空题(每空1分，共26分) 1. 血液中的共轭酸碱对主要是，两成分之间的反应式为。 2. 能抵抗

60、外加的少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持的溶液称为缓冲溶液。按照酸碱质子理论，通常的缓冲溶液是由浓度不太小的 -+3.已知HAg H2PO4和 NH4的pKa分别为4.76、7.21和9.25。若欲配制与正常人血浆 pH相同的缓冲溶液，应 选用的缓冲系为，其中抗酸成分是。 4. 用公式pH=pKa+lgB/HB来计算缓冲溶液的pH,结果准确，主要原因是。 5. 一般pH=pKa 1为缓冲作用的有效区间称为溶液的。 组成的 -6.可与H2PO4组成缓冲对的物质是或。 -1-17. 在 100 mL 0.100 mol L NaH2PO4和 50.0 mL 0.100 mol L NaOH的混合液中