溶液的相关计算题及答案

1、 有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用 10 20的食盐溶液来选种。现配制 15的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克 ?2. 将 60g20的食盐溶液和 30g5的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。3. 向 100溶质的质量分数为 10%的 kno3溶液中加入 10水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10kno3后，溶质的质量分数为4.20 c 时，将一溶质质量分数为020%的氯化钠溶液蒸干，得到20g 固体，求该溶液质量。5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。现有 25g 溶质的质

2、量分数为 40%的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知 t c 时，硝酸钠的溶解度为 80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。02.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为 26，求 20时该物质的溶解度。3. 在 60时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g水，再降到 60，求析出晶体后溶液

3、的溶质的质量分数。三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 naoh溶液的含水量变为 98%，应蒸发掉多少克水？2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需 6%的氯化钠溶液和水各多少克？，1- （二）涉及体积的计算1.用 98的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3 ）配制成 25的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升？2.把 5ml溶质的质量分数为 62的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20ml水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。3.用 98（密度为 l.84g/cm3 ）的浓硫酸配制成 14 的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。四、有关溶

4、液的标签型题的计算：1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。（ 1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？（ 2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1. 6.5g 锌跟 100g 稀硫酸恰好完全反应，求：（ 1）所用稀硫酸的溶质质量分数；（ 2）反应后溶液中所得溶液的质量分数2- 2. 12.5g 石灰石与一定量的 10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应） ，测得生成二氧化碳的质量为 4.4g ，求：（ 1）参加反应的稀盐酸质量为多少克？（ 2）生成物溶液中

5、溶质质量分数为多少？（二）质量守恒型1.称取 125g 石灰石 ( 主要成分是 caco3，杂质不参加反应 ) 放人烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为 581g( 不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计 ) 。试计算（ 1）生成二氧化碳的质量；（ 2）石灰石中 caco3的质量分数；（ 3）盐酸中溶质的质量分数；（ 4）反应后溶液中溶质的质量分数。（ 2）反应产生的气体的质量（ 3）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（ 4）如果铁钉的铁锈未除净，对（ 3）计算结果的影响是“无影响”），原因是（选填“偏大”“

6、偏小”（三）与体积有关的溶液计算题1、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20ml(密度为 1.1g/ml)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙（ 1）浓盐酸需要密封保存的原因是（ 2）计算该盐酸的溶质质量分数。85%的大理石 7.1g 。3- 2、利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。 现有 80g 废铁屑与 430ml20% 的稀硫酸( 密度为 1.14g/cm3) 恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算 ( 结果保留整数 ) ：（ 1）稀硫酸中溶质的质量；（ 2）废铁屑中铁的质量；（ 3）恰好完全反应时所得溶液

7、中溶质的质量分数。（四）图像型溶液计算题10g，加稀硫酸的质量关系如图所示。求：2. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是 caco3）的质量分数，他们做了如下实验：取24 克样品放入烧杯中， 向其中逐渐加入 100 克一定质量分数的稀盐酸 （杂质不溶于水也不与酸反应） ，所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（ 1）石灰石样品中 caco3 的质量为克（ 2）24 克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为克（ 3）求所用盐酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）4- ( 五) 表格型计算题：1、化学兴趣小组同学在综合实践

8、活动中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅 ( 二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应 ) 。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用 4g 这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加人，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体是质量见下表。计算 :(1) 该石灰石样品的纯度。(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少 ?(3) 如果该石灰厂锻烧50t 这种石灰百，最多可得到含杂质的生石灰多少吨 ?2、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成

9、4 份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量 /g生成 co2的质量 /g（ 1）哪几项反应中盐酸有剩余510154.420m1.543.08；（ 2）上表中 m的数值是 _；（ 3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（ 4）试计算稀盐酸中溶质的质量分数。（ 5）试计算充分反应后溶液中溶质的质量分数。3、沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜 （铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：实验次数123所取黄铜样品的质量（

10、 g）加入稀硫酸的质量（ g）反应后烧杯内剩余物质的质量（10.0 10.0 20.0100.0 80.0 80.0g） 109.8 89.8 99.8请分析实验数据，完成下列问题：（ 1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全的是第几组？（ 2）求该黄铜样品中铜的质量分数。（ 3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数。（ 4）求恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。5- 项目第一次20第二次20第三次40所取合金质量（ g）所加稀硫酸的质量（ g）生成氢气的质量 (g)100120800.40.40.4(1)上表中三次试验中， 合金里的铁恰好完全反应时， 消耗硫酸溶液的质量为g;(2)铁合金中铁的质量分数为多少？(

11、3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）( 六) 在溶液中中进行的有关差量型计算题在 100g 硫酸铜溶液中放入一块铁片，待硫酸铜全部反应后，固体物质的质量增加1g，则原硫酸铜溶液的溶质质量分数为多少？初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题答案：一、定义式及变形式1. 氯化钠： 30kg 水： 170kg10g2. 15% 3. 9.1% 18.2% 4. 100g 5.40g 水; 25g40% 硝酸钾硝酸钾固体和溶液和 25g 水 ；20g15%的硝酸钾溶液二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.44.4% 2. 35.1g 3. 52.4%7g 硝酸钾和 23g 水

12、三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算： 1.（二）涉及体积的计算 1.水 100g 2. 6%的氯化钠溶液： 25g 水： 25g浓硫酸： 69.3 毫升 水： 372.4 毫升 2. 15.9% 3. 30.9%四、有关溶液的标签型题的计算： 1. （ 1）590g (2)2%浓硫酸 45.8 毫升 水 145.9 毫升 2.五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算（一）基本计算型1. 稀硫酸溶质质量分数 98% 所得溶液的质量分数： 15.1%解：设反应生成的y ，生成硫酸锌的质量为h2 质量为 x，消耗的 h2so4质量为zzn + h2so4 = znso4 +

13、h2- 6- 65 98 161 26.5g y z x65:2=6.5g:x x=0.2g65:98=6.5g:y y=9.8g 65:161=6.5g:z z=16.1g稀硫酸溶质质量分数 :9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的质量分数： 16.1g /(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%答：稀硫酸溶质质量分数9.8% 所得溶液的质量分数 15.1% 。2. 稀盐酸质量 73g 生成物溶液中溶质质量分数 :14.1%（二）质量守恒型1. （ 1）生成二氧化碳的质量分数： 80%:12.5g+50g-58.1g=4.4g （ 2）石灰石中 caco3的质量（3）

14、盐酸中溶质的质量分数：14.6%（ 4）反应后溶液中溶质的质量分数：20%x ，消耗的盐酸溶质质量为设参加反应的碳酸钙质量为caco+2hcl=cacy, 生成 cacl2 的质量为 zl+ ho+co32 22100 73 111 44x y z 4.4g100:44=x:4.4gx=10g 73:44=y:4.4g y=7.3g 111:44 = z:4.4g z=11.1g石灰石中 caco3的质量分数：10g/12.5g*100%=80%盐酸中溶质的质量分7.3g/50g*100%=14.6%数：4.4g ，石灰石中 caco3的质量分数 80%，盐酸中溶 14.6%，反应后溶液中质的

15、质量分数 溶质的质量分数为 20%。2. 解：（1）铁和稀硫酸反应的化学方程式为： fe+h sofeso +h4242（2）完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g 故 填 ：0.1g 解：小烧杯中稀硫酸废液的质量为： 33.2g-18.2g=15.0g设与铁反应的硫酸的质量为 x，fe + h 2 so4feso4+ h 298x20.1g 98:2 = x:0.1gx=4.9g该废液中硫酸的质量分数为： 4.9g/15g*100%=32.7%答：废液中硫酸的质量分数是 32.7%（ 4）如果铁钉的铁锈未除净，则铁锈消

16、耗一部分硫酸，根据氢气求出的硫酸质量就偏小，从而使计算出的硫酸的质量分数偏小故填：偏小；铁锈也能消耗一部分硫酸（三）与体积有关的溶液计算题1. 浓盐酸易挥发解：设该盐酸中溶质的质量为 x 。caco3+2hcl = cacl 2 + h 2o +co210073x7.1g 85- x=4.4 g盐酸的溶质质量分数 =答：盐酸的溶质质量量分数为 20%。2. 解：（1）硫酸中溶质的质量： 1.14g/cm3430ml20%=98g7- （2）设 80g 废铁屑中铁的质量为zx，生成 硫酸亚铁 的质量为 y ，生成氢气的质量为fe+h sofeso+h2 44 256 98 152 2xy98g

17、zx=56g 152:98=y:98 g y=152g 98: 2 =98g : z z=2g56：98=x:98 g（3）所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/ml*430ml+56g- 2g) 100%28%答：（1）稀硫酸 中溶质的质量是全反应时所得溶液中溶质的质量分98g；（2）废铁屑中铁的质量为 56g；（3）恰好完数为 28%（四）图像型溶液计算题24.5%合金中铜的质量分数 67.5% 所得溶液中硫酸稀硫酸中溶质的质量分1.2.34.8%数锌的质量分数（ 1）样品中 caco3的 20 克（2）二氧化碳的质量为 克（3）盐酸的溶质质质量为 8.8 量分数 18.25%

18、( 五) 表格型计算题1. 85% ；7.3%；31.3t10g 盐酸，固体质量减 1g，而第四次加入 10g 盐酸时，固体分析四次加入盐酸的情况：前三次，每加入了 0.4g ，说明此时 caco3已经完全反应了， 剩余的 0.6g 就是杂质二氧化硅。 故 =（4-0.6 ）/4少质量减少该石灰石样品的纯度*100%= 85%(210g 盐酸可以和 1gcaco3完全反应，所以我 caco3的量来计算参加反应的 hcl 的们可以根据 量，即由分析可知，)caco3 + 2hcl= cacl 2 + h 2o + co2100731gx100/73=1 g /x，解得 x=0.73g故盐酸的质量分数 =0.73g/10g*100%=7.3%(3)高温caco3 = cao + co 21005656/y=100/42.5,50t*85%y同时， 50t 石灰石中含有杂质解得 y=23.8t =50*0.15=7.5t=23.8