溶液知识点总结

1、 溶液课题 1 溶液的形成一、 溶液1、定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体，液体，气体。溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂，常见的还有汽油，酒精2、溶液的特征均一性：指溶液形成以后，溶液里各部分的组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度，安度，颜色等完全一样。稳定性：指外界条件不变时溶液长期旋转，溶质不会从溶液里分离出来。3、溶液中溶质和溶剂的判定当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶质，液体做溶剂当两种液体互相溶解时，量多的叫溶剂，量少的叫溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般把水叫做

2、溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液4、溶液的用途在溶液中进行的化学反应比较快，有些产品的反应在溶液中进行缩短了生产周期溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。植物吸收的养料必须是溶液，医疗上用的多种注射液也都是溶液。二、 浊液（悬浊液和乳浊液）相溶的物质可以形成溶液，而不相溶的可以形成浊液。油与水不相溶，用力振荡后也只能得到乳状的液体，这种液体也不稳定，经过静置，植物油逐渐浮起来，又分为上下两层小液滴分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液乳化现象：在乳浊液中加入洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液与却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。乳浊液的稳定

3、剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结，洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的没珠，洗涤剂的作用就是乳化作用，洗涤剂是乳化剂。 三、 溶解过程中的热现象溶质在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水分子中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。不同的溶质，这两种过程中吸收或放出的热量不同，这就使得溶液的温度发生变化。如果溶质的扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，溶液的温度降低。如 nh no ；如果溶质的扩散过程中吸收的热量水合过程中放出的热量，43溶液的温度升高，如果 naoh, h s

4、o42课题 2 溶解度一、 饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时所得到的溶液，是该溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液：加入溶剂；升高温度不饱和溶液饱和溶液：增加溶质；降低温度；蒸发溶剂三、固体物质的溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质。外部因素：温度四、溶解

5、度曲线1、课本曲线图2、表示的意义：某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况l每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液l在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的l点，表示溶液是过饱和溶液。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，随温度升高溶解度变化大l的在曲线上表现为坡度较陡，而随温度升高溶解度变化小的在曲线上表 现为坡度平缓ca(oh) 的溶解度随温度的升高而降低l2五、气体的溶解度1、定义：压强为 101kpa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积的水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响气体溶解度的因素：温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体

6、溶解度越小l压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。l六、结晶1、定义：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。析出晶体后的溶液叫线液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。2、结晶的方法：蒸发结晶：适用于固体溶解度爱温度影响不大的物质l除温结晶：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质。l七、食盐的提纯课题 3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、溶质质量分数在计算时注意的几点：所指的溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，l也可以是浓溶液。由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以物质的质量分数只能在l一定范围内才有意义。例如，20时的 nacl 的溶解度为 36g，所以在20时 nacl 水溶液最大质量分数不能超过 26.5%。溶质的质量分数是质量的比值，所以与温度无关。l二、溶质质量分数的计算1、计算公式：溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）*100%2、溶液稀释的计算：稀释前后溶质的