化学学业水平测试模拟练习

1、省镇中2009-2010学年度第一学期高二化学（必修）期末试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、单项选择题：在每题4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题23题，每题3分，共69分）。12008年9月27日1643，中国人走出由中国人自主研制的航天飞船，进行包括科学实验在内的出舱活动。标志着中国已经成为世界上继俄、美之后第三个能够进行飞船舱外活动的国家。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O，则肼（A）

2、的化学式为AN2H2 BN2H4 CNH2 DN2H4O22澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，其外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是A同系物 B同分异构体 C同位素 D同素异形体3下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：4对氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法正确的是A分散系颗粒直径都在1100nm之间 B能用滤纸分离C都呈红褐色 D用丁达尔效应可以鉴别5下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2F

3、e2O3盐酸过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu过滤DCH3CH2OHH2ONa蒸馏6下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A32克O2所含的原子数目为2NA B1molCl2与足量NaOH反应转移电子数目为1NAC标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子 D20g重水所含的电子数目为10 NA7下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂8在酸性无色溶液中，能大量共存的离子

4、组是AMg2+、SO42-、HCO3-、Cl- BNa+、 K+、Al3+、NO3-CAl3+、 Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、 Ca2+、Cl-、CO32-9下列离子方程式的书写正确的是A碳酸钙溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2B钠与水反应：Na + 2H2O Na+ + H 2+ 2OH-C向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：2Al2OH-=2AlO2-3H2D实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 2OH = Cl ClO H2O 10下列反应中，属于加成反应的是ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22C

5、H3CHO +2H2O D11设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用上图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊12在下列物质中，化学键类型相同的一组是 ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO213下列叙述正确的是 A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝

6、化 C浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D在室温下，铜既可与浓硝酸反应，也可与浓硫酸反应14下列叙述中，不正确的是A氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 B陶瓷的主要成分是碳酸钙C硅是制造太阳能电池的常用材料 D硫酸型酸雨放置一段时间后pH会降低15下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是AHNO3NO BFeFeCl3 CSiO2H2SiO3 DH2SO4(浓)SO216下列实验现象描述正确的是 A氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成 B用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色DSO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现17下列物质中，不属于

7、高分子化合物的是A纤维素 B蛋白质 C油脂 D塑料18一种二肽的结构简式为：，合成这种二肽的氨基酸是A和 BC D和19下列排列顺序错误的是 A酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3C稳定性：SiH4H2SH2OHF D原子半径：FOSNa20下列说法中，错误的是 A任何化学反应都伴随能量变化 B反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 D手机电池在充电时，是电能转变为化学能21NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是 A3:1 B

8、1:3 C1:2 D2:122右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 A使紫色石蕊变红 B与钠反应 C发生酯化反应 D发生氧化反应 23在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3在2L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减少到1.2mol，则2min内NH3的化学反应速率为A0.2mol/(Lmin) B0.4mol/(Lmin) C0.6 mol/(Lmin)D0.8mol/(Lmin)二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为化学与生活模块的考生答题。（1）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（

9、 ） A洗菜：要先洗后切 B浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药 C切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失（2）现有下列六种物质：A食盐 B食醋 C苹果汁 D葡萄糖 E青霉素 F阿司匹林请按下列要求填空(填序号)。富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为酸性调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 ；使用最早的解热镇痛药 。（3）蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16%。一个体重为60kg的人，体内含有1011kg的蛋白质。如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，

10、生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为 。蛋白质遇到强酸、强碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为 。（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。对汽车加装尾气催化净化

11、装置，使其中的有害气体NOx、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。（5）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，工业上制备漂白粉的化学方程式为 。（6）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有 （填序号）。在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用在海轮的外壳上常焊有锌块，不必定期更新将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理25（6分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是日常生活中常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，

12、受热后容易发生分解。（1）B在元素周期表中的位置 ；I的化学式 。（2）按要求书写有关方程式 A与B反应的化学方程式 H与氨水反应的离子方程式 I与过量CO2反应的离子方程式 F在空气中转化为G的化学方程式 26（10分）将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：混合物铁和氧化铁各是多少克？原稀硫酸物质的量浓度？反应后得到FeSO4的物质的量是多少江苏省镇江中学2009-2010学年度第一学期期末试卷答案高 二 化 学（必修）第I卷（选择题，69分）题号1234567891

13、01112分数BDDDACABDBCA题号1314151617181920212223分数CBCBCDCCDAB第卷（非选择题，共31分）24（1）B （1分） （2）C D E B A F （6分） （3）盐析 变性（2分）（4）2NOx+2xCON2+2xCO2（2分） （5）2Ca(OH)2 + 2Cl2= Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O （2分） （6） （2分）25（1）第3周期A族 （1分） NaAlO2 （1分）高温 （2）Fe2O3 + 2Al =Al2O3 + 2Fe （1分）Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+3NNH4+ （1分）AlO2- +CO2 + 2H2O = 2Al(OH)3 + HCO3- （1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 （1分）26解：设铁粉的物质的量为X，氧化铁的物质的量为Y。据：Fe H2SO4 = FeSO4 H2和