必修二-物质结构元素周期律复习课[向阳教学]

1、LOREM IPSUM DOLOR Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipisicing elit, sed do eiusmod tempor incididunt ut labore et dolore magna aliqua. Ut enim ad minim veniam, quis nostrud exercitation ullamco laboris nisi ut aliquip ex ea commodo consequat. 1基础教学 第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 元素周期表元素周期

2、表 2基础教学 N He LiBeBC H OFNe NaMgAlSiPSClAr 1-181-18号元素的排布号元素的排布 3基础教学 4基础教学 5基础教学 周期序数周期序数 电子层数电子层数 (1)横行横行 周期周期（7个）个） 6基础教学 周期周期 长长 周周 期期 第一周期：第一周期： 第二周期：第二周期： 第三周期：第三周期： 第四周期：第四周期： 第五周期：第五周期： 第六周期：第六周期： 第七周期第七周期(预测预测32种元素，种元素， 含锕系含锕系15种元素种元素) 短短 周周 期期 2种元素种元素 8种元素种元素 8种元素种元素 18种元素种元素 18种元素种元素 32种元素

3、（含镧系种元素（含镧系15种元素种元素） 7基础教学 每周期可容纳的元素种类每周期可容纳的元素种类 周期周期1234567 元素种数元素种数28818183232 稀有气体稀有气体 原子序数原子序数 21018365486 （118） 8基础教学 锕锕89 89Ac Ac 铹铹103 103Lr Lr 共共15 15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素, , 位于第位于第7 7周期周期. . 镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素, 位于第位于第6周期周期. 注意注意: 除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从每个周期都是从碱金属碱金属元元 素开始素开始,逐渐过

4、渡到逐渐过渡到卤素卤素,最后以最后以稀有气体稀有气体元素元素 结束结束. 超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素 9基础教学 族族 (A) 副族副族 (B) A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族： 稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族： 共七个主族共七个主族 B , B ,B , B , B , B , B 共七个副族共七个副族 第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于 B 与与B中间中间 (2)纵行纵行（ 个个） 族族（16个个）18 主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数 10基础教学 第第VIII 族族 11基础教学 小结小

5、结 7横，横，18纵；纵； 1.元素周期表的结构：元素周期表的结构： 三短三长一不全；三短三长一不全； 七主七副一八零。七主七副一八零。 2.原子结构与表中位置的关系：原子结构与表中位置的关系： 周期序数电子层数周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 12基础教学 练习练习 已知某主族元素的原子结构示意图已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置判断其在周期表中的位置 第第3周期周期A族族 第第4周期周期A族族 13基础教学 1、元素：、元素： 2、原子的构成、原子的构成: 的总称。的总称。 原子原子 原子核原子核 核外电子核外电子 质子质子 每个质子带每个质

6、子带1个单位正电荷个单位正电荷 中子中子 不带电不带电 每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷 14基础教学 X A Z 元素符号元素符号 质量数质量数 质子数质子数 原子组成符号及含义原子组成符号及含义 15基础教学 2、原子：、原子：， 因此，因此， 1、质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有 质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数质子和中子的相对质量取近似值加起来所得的数 值叫做质量数。值叫做质量数。 16基础教学 常见的常见的10e-的粒子的粒子 分子分子离子离子 单核单核10e-NeAl3+、Mg2+、Na+、F-、O2-、N3- 双

7、核双核10e-HFOH- 三核三核10e-H2ONH2- 四核四核10e-NH3H3O+ 五核五核10e-CH4NH4+ 17基础教学 2、核素核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子一种原子。H: H氕氕 D氘氘 T氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的氚这三种中子数不同的原子分别是氢元素的3种核素种核素 3 3、同位素同位素：质子数相同而中子数不同的：质子数相同而中子数不同的同一种元素同一种元素的的不同原子不同原子 为同位素。为同位素。 即同一元素的不同核素之间互称为同位素，即同一元素的不同核素之间互称为同位素， U: 92U 92U 92U

8、 H: 1H 1H 1H C: 6C 6C 6C O: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl 12 3 121314 161718 35 37 234235238 1 1、元素元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称 元素、核素、同位素元素、核素、同位素 18基础教学 4.同素异形体同素异形体：指同种元素，：指同种元素，的的。同素异。同素异 形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也 有着活性的差异。有着活性的差异。 例如：例如：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨

9、烯金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯； 白磷和红磷白磷和红磷； 氧气、臭氧；氧气、臭氧； 35Cl2和 和37Cl2是不是同素异形体？是不是同素异形体？ 19基础教学 课堂练习课堂练习 1.1.重水重水(D(D2 2O)O)是重要的核工业原料，下列说法错误是重要的核工业原料，下列说法错误 的是的是 A A氘氘(D)(D)原子核外有原子核外有1 1个电子个电子 B B1 1H H与与D D互称同位素互称同位素 C CH H2 2O O与与D D2 2O O互称同素异形体互称同素异形体 D D1 1H H2 218 18O O与 与D D2 216 16O O的相对分子质量相同 的相对分子质量

10、相同 C 20基础教学 2.下列叙述错误的是（）下列叙述错误的是（） A13C和和14C属于同一种元素，它们互为同位素属于同一种元素，它们互为同位素 B1H和和2H是不同的核素，它们的质子数相等是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和和14N的质量数相等，它们的中子数不等的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和和7Li的电子数相等，中子数也相等的电子数相等，中子数也相等 D 21基础教学 5 5、注意事项：、注意事项： 元素的种类由质子数决定元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数，与中子数、核外电子数 无关；无关； 核素种类由质子数和中子数共同决定核素种类由质子数和中子数共同决定，与

11、核外电子，与核外电子 数无关；数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同，同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。但它们的化学性质基本相同。 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数；种类，又能论个数； 22基础教学 练习：练习： a b + d X c+ - a b c d各代表什么？各代表什么？ a代表质量数；代表质量数； b代表核电荷数；代表核电荷数； c代表离子的电荷数；代表离子的电荷数； d代表化合价代表化合价 23基础教学 几种相对原子质量几种相对原子质量 1.原子质量原子质

12、量 某元素某种核素的一个原子的真实质量，也叫绝某元素某种核素的一个原子的真实质量，也叫绝 对质量。如一个对质量。如一个16O质量质量2.657*10-26kg，一个，一个12C的的 质量是质量是1.993*10-27kg。 2.核素的相对原子质量核素的相对原子质量 Ar=一个核素原子质量一个核素原子质量/（一个（一个12C原子质量的原子质量的1/12） 24基础教学 核素的近似相对原子质量就是该核素的近似相对原子质量就是该原子的原子的 质量数（质量数（将原子核内所有质子和中子的将原子核内所有质子和中子的 相对质量取近似值加起来所得的数值叫相对质量取近似值加起来所得的数值叫 做做质量数质量数）。

13、如。如16O的近似相对原子质的近似相对原子质 量为量为16 25基础教学 核素的相对原子质量核素的相对原子质量*它们在自然界中所占的原子个数比之和计算。它们在自然界中所占的原子个数比之和计算。 公式公式 其中其中A、B、C代表各核素的相对原子质量，代表各核素的相对原子质量，a%、b%、c%代表各代表各 核素的丰度或原子个数百分比；核素的丰度或原子个数百分比； 是元素的（精确）相对原子质量是元素的（精确）相对原子质量 上式中上式中A、B、C用各核素的用各核素的质量数质量数代替即得到元素的近似相对代替即得到元素的近似相对 原子质量原子质量 Ar Ar 26基础教学 a%、b%、c%代表各核素的丰度

14、或原子代表各核素的丰度或原子个数百个数百 分比分比，不是质量分数不是质量分数， 27基础教学 几种相对原子质量比较几种相对原子质量比较 核素核素 35Cl37Cl 质量数质量数3537 核素的相对原子核素的相对原子 质量质量 34.69936.966 原子百分数原子百分数75.77%24.23% 氯元素的相对原氯元素的相对原 子质量子质量 34.699x75.77%+36.966x24.23%= 35.45 氯元素的近似相氯元素的近似相 对原子质量对原子质量 35x75.77%+37x24.23%=35.5 28基础教学 课堂练习课堂练习 1.铜有两种天然的同位素铜有两种天然的同位素63Cu和

15、和65Cu， 已知铜元素的近似相对原子质量是已知铜元素的近似相对原子质量是63.5， 则则63Cu的原子个数百分比（的原子个数百分比（ ） A.75% B.25% C.50% D.45% A 29基础教学 2.元素元素X有质量数为有质量数为79和和81的两种同位素，的两种同位素， 现测得现测得X元素的相对原子质量为元素的相对原子质量为79.9，则同，则同 位素位素 81 X在在X元素中的质量分数是元素中的质量分数是（）（） A.54.4% B45.6% C55%D45% B 30基础教学 归纳总结归纳总结 元素周期表结构：周期（七个周期）、族（元素周期表结构：周期（七个周期）、族（16各族）、

16、各族）、 18纵行纵行 原子的构成：原子的构成：质量数、原子组成、粒子间关系质量数、原子组成、粒子间关系 比较（比较（同种元素的各核素化学性质同种元素的各核素化学性质 相似，物理性质有区别相似，物理性质有区别） 几种相对原子质量：几种相对原子质量：核素相对原子质量核素相对原子质量、核素近似相对、核素近似相对 原子质量、原子质量、元素相对原子质量元素相对原子质量、元素近似相对原子质量、元素近似相对原子质量 31基础教学 第二节第二节元素周期律元素周期律 32基础教学 一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布 通常，通常，能量较低能量较低的电子在的电子在离核较近离核较近的区域运动，的区域运动， 而

17、而能量高离核远能量高离核远。 核外电子运动的不同的电子层，用符号核外电子运动的不同的电子层，用符号n表示，表示， 从内到外依次从内到外依次n=1、2、3、4、5、6、7或或 表示表示 33基础教学 34基础教学 2.核外电子分层排布的一般规律核外电子分层排布的一般规律 （1）核外电子一般排布从能量低到能量高。当）核外电子一般排布从能量低到能量高。当K层排层排 满后，再排满后，再排L层，层，L层满排层满排M层，以此类推。层，以此类推。 （2）每个电子层最多容纳的电子数最多为）每个电子层最多容纳的电子数最多为2n2（3） 最外层容纳的电子最多为最外层容纳的电子最多为8个，个，K层对多容纳层对多容纳

18、2个；次外个；次外 层最多容纳层最多容纳18个个e-；倒数第三层最多容纳；倒数第三层最多容纳32个个e- 35基础教学 3.原子结构示意图原子结构示意图 原子结构示意图是核外电子排布规律的具体表原子结构示意图是核外电子排布规律的具体表 现形式现形式 36基础教学 二、元素周期律二、元素周期律 1.元素的核外电子排布元素的核外电子排布 37基础教学 38基础教学 原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数最高正价和最最高正价和最 低负价变化低负价变化 1-21由由1个个2个个 3-92由由1个个8个个 11-183由由1个个8个个 2.元素周期律元素周期律 39基础教学 结论结论：

19、同一周期（电子层相同），随着原：同一周期（电子层相同），随着原 子序数增大，元素原子最外层电子周期性变子序数增大，元素原子最外层电子周期性变 化（化（18），）， 元素化合价周期性变化（正价：元素化合价周期性变化（正价：+1+7， 负价负价-4-1）。）。 元素周期律是由元元素周期律是由元素原子核外电子素原子核外电子排布周期排布周期 性变化的结果。性变化的结果。 40基础教学 （1 1）原子半径原子半径大小的比较大小的比较 主要取决主要取决andand （吸引）（吸引） 电子层数相同（同周期）：电子层数相同（同周期）：一般一般，从左到右，从左到右， 逐渐减小逐渐减小（稀有气体除外）。（稀有气体

20、除外）。 最外层电子数相同（同主族），从上到下，最外层电子数相同（同主族），从上到下， 逐渐增大逐渐增大。 41基础教学 （2 2）离子半径大小的比较）离子半径大小的比较 具有具有相同电子层相同电子层结构的离子半径大小的结构的离子半径大小的 比较比较 电子层数相同，随着核电荷数的增加，半电子层数相同，随着核电荷数的增加，半 径逐渐径逐渐减小减小。 同一元素的不同离子的半径大小比较同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，同种元素的各种微粒，核外电子数越多， 半径半径越大越大 42基础教学 43基础教学 1. 1.金属性强弱比较金属性强弱比较 （1）根据在元素周期表中

21、的位置）根据在元素周期表中的位置 （2）由实验结果）由实验结果 与水与水or酸反应置换酸反应置换H2的难易，越易金属性越强的难易，越易金属性越强 金属活动顺序表，排前面的金属活动性越较强金属活动顺序表，排前面的金属活动性越较强 与同一非金属单质反应的难易程度与同一非金属单质反应的难易程度 44基础教学 45基础教学 2. 2.非金属性强弱比较非金属性强弱比较 （1）根据在元素周期表中的位置）根据在元素周期表中的位置 （2）由实验结果）由实验结果 与同一金属单质反应的难易，盐溶液中单质之间的置与同一金属单质反应的难易，盐溶液中单质之间的置 换反应换反应 气态氢化物的还原性越强，非金属性越弱气态氢

22、化物的还原性越强，非金属性越弱 46基础教学 半径逐渐增大、半径逐渐增大、金属性逐渐增金属性逐渐增 强强 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A AAA AAA Po At 半径逐渐减小、非金属性逐渐增强半径逐渐减小、非金属性逐渐增强 47基础教学 提醒提醒 金属性和非金属性指的对象是元素金属性和非金属性指的对象是元素，还原性，还原性 和氧化性指的对象是和氧化性指的对象是物质物质。 48基础教学 课堂练习课堂练习 （典型例题）（典型例题）1.以下递变性质规律正确的是（以下递变性质规律正确的是（ ） A.O、S、Na的原子半径依次增大的原子半径依次增大 B.L

23、iOH、KOH、CsOH碱性依次减弱碱性依次减弱 C.H2CO3的酸性比的酸性比H3BO3的酸性强的酸性强 D.Cl-、Br-、I-的还原性依次减弱的还原性依次减弱 E.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强 F.HCl、HBr、HI的还原性依次增强的还原性依次增强 ACF 49基础教学 2.X、Y是元素周期表是元素周期表VIIA族中的族中的 两种元素，下列叙述中能说明两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y 强的是（强的是（ ） AX原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低的氢化物

24、的沸点低 CX的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定 DY的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来 C 50基础教学 3.同周期、同主族元素性质递变规律（同周期、同主族元素性质递变规律（） 性质性质同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下） 原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大 电子层结构电子层结构电子层数不变电子层数不变 最外层电子数最外层电子数18 电子层数增多电子层数增多 最外层电子数不变最外层电子数不变 金属性（失电子能力）金属性（失电子能力） 逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强 非金属性（得电子能

25、非金属性（得电子能 力）力） 逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱 主要化合价主要化合价最高正价最高正价+1+7 负价负价-4-1 最高正价最高正价=族序数族序数=最外最外 层电子数（层电子数（O、F除外除外） 最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的 水化物水化物 酸性逐渐增加酸性逐渐增加 碱性逐渐减弱碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强碱性逐渐增强 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性增强增强减弱减弱 51基础教学 碱金属元素碱金属元素 52基础教学 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据： 1 1、与水或酸反应置换、与水或酸反应置换H2H2的难易。的难易。 2 2、根据金属元

26、素、根据金属元素最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化 物碱性物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的强弱。碱性越强，则原金属元素的 金属性越强。金属性越强。 53基础教学 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据： 3 3、根据金属活动顺序表。、根据金属活动顺序表。 4 4、与同一非金属单质反应难易、与同一非金属单质反应难易 例：氧化性例：氧化性AlAl3+ 3+ MgMg2+ 2+ NaNa+ + ，则元素金属性，则元素金属性 顺序为：顺序为： NaNaMgMgAlAl 54基础教学 碱金属元素单质：碱金属元素单质： RbRb 55基础教学 （2 2）递变性递变性 碱金属元素从上到下（

27、碱金属元素从上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、 CsCs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的的电子层电子层数逐渐数逐渐，原子核对，原子核对 的引力逐渐减弱，原子的引力逐渐减弱，原子失电子失电子的能力逐渐的能力逐渐 。 增多增多 最外层电子最外层电子 增强增强 元素的元素的金属性金属性逐渐逐渐，与，与水和氧气水和氧气 的反应的反应越来越越来越，生成的，生成的氧化物氧化物越来越来 越越。最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物的碱的碱 性越来越性越来越。 增强增强 剧烈剧烈 复杂复杂 强强 56基础教学 与与O O2 2的反应越来越剧

28、烈的反应越来越剧烈 更为复杂更为复杂 K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2 LiLi2 2O O 更为复杂更为复杂 NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2 CsCs K K LiLi RbRb NaNa 反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质 越来越剧烈越来越剧烈 57基础教学 与与H2O反应越来越剧烈，如反应越来越剧烈，如Rb、Cs 与与H2O反应甚至爆炸。反应甚至爆炸。 58基础教学 碱金属的物理性质碱金属的物理性质 有何相似有何相似 性和递变性和递变 性？性？ 元元 素素 名名 称称 元元 素素 符符 号号 核核 电电 核核 数数 颜颜 色色

29、 和和 状状 态态密密 度度 （ g g/ /c cm m 3 3） ） 熔熔 点点 ( ( 。 C C) ) 沸沸 点点 （ 。 C C） 锂锂L Li i3 3 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7 钠钠N Na a 1 11 1 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9 钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色 ， 柔柔 软软0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4 铷铷R Rb b 3 37 7 银银

30、 白白 色色 ， 柔柔 软软1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8 铯铯C Cs s 5 55 5略略 带带 金金 色色 光光 泽泽 ， 柔柔 软软 1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4 59基础教学 碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较 相相 似似 点点 递递 变变 性性 颜色颜色 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电导热性导电导热性 密度变化密度变化 熔沸点变化熔沸点变化 Li Na K Rb Cs 均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色） 柔软柔软 较小较小 较低较低 强强

31、 逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊） 单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 60基础教学 1. 1.锂电池是一种高能电池。锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。超声速飞机）。 3 3铷铯主要用于制备光电管、铷铯主要用于制备光电管、 真空管。铯原子钟是目前最准确的真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。计时仪器。 2 2钾的化合物最大用途是做钾肥。钾的化合物最大用途是做钾肥。 硝酸

32、钾还用于做火药。硝酸钾还用于做火药。 碱金属元素的用途：碱金属元素的用途： 61基础教学 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强 【课堂小结课堂小结】 62基础教学 卤族元素卤族元素 卤素包含卤素包含F、Cl、Br、I、At 5种元素，种元素， 卤素及其化合物有明显的相似性和递卤素及其化合物有明显的相似性和递 变性，又各有一些特性（变性，又各有一些特性（At是放射性是放射性 元素，不予讨论）元素，不予讨论） 63基础教学 1.1.与金属反应与金属反应 F2 、 Cl2、 Br2 的氧化性强，能把可变化的氧化性强，能把可变化 合价的金属氧化成合价的金属氧化成的金属卤化物，的金属卤化物，I2 的

33、的 氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的氧化能力最弱，跟铁反应只夺取铁的2个电子，个电子， 生成生成FeI2。 卤素单质化学反应卤素单质化学反应 64基础教学 名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 共性共性 均是无均是无 色气体，色气体， 易溶于易溶于 水，在水，在 空气中空气中 呈白雾呈白雾 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定 Br2 高温高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定 I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2=2HI HI 很不稳定很不稳

34、定 缓慢进行缓慢进行 2.2.卤素与氢气反应及卤化物稳定性卤素与氢气反应及卤化物稳定性 （1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易：化合的难易：F2 Cl2 Br2 I 2 (2)卤化氢的稳定性：卤化氢的稳定性：HF HCl HBr HI (3)卤化氢的还原性：卤化氢的还原性：HF HCl HBr HI (4)卤化氢水溶液酸性：卤化氢水溶液酸性：HF HCl HBr HBr4HIO4 69基础教学 卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途 溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨 2AgBr 2Ag + Br2 光照光照 2AgI 2Ag + I2

35、 光照光照 感光性感光性 用途：用途： 6.6.氟、氯、溴、碘、卤化银特性氟、氯、溴、碘、卤化银特性 70基础教学 3 3 综合性大小比较综合性大小比较 下列排列顺序正确的是（下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：热稳定性：H H2 2O OHFHFH H2 2S S 原子半径：原子半径：NaNaMgMgO O 酸性：酸性：H H3 3PO4PO4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4 结合质子能力：结合质子能力：OHOH CH3COOCH3COO- -ClCl- - A.A. B. B. C. C. D. D. B 71基础教学 72基础教学 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 现象：现

36、象： 剧烈燃烧，剧烈燃烧， 黄色火焰，黄色火焰， 大量白烟。大量白烟。 思考：思考：Na与与Cl是如何结合成是如何结合成NaCl的呢？的呢？ 73基础教学 原原 子子 原子结构原子结构 示意图示意图 通常什么途径通常什么途径 达到稳定结构达到稳定结构 用原子结构示意图表用原子结构示意图表 示氯化钠的形成过程示氯化钠的形成过程 Na Cl +11 2 8 1 +17 2 8 7 失去一个电子失去一个电子 得到一个电子得到一个电子 +11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl- 氯化钠的形成氯化钠的形成 74基础教学 思考思考 在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，NaNa+ +和和

37、ClCl- - 间存在哪些力？间存在哪些力？ Na+离子和离子和Cl-离子原子核和核外电子之间离子原子核和核外电子之间 的静电的静电相互吸引相互吸引作用作用 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成 稳定的化学键稳定的化学键。 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子阴阳离子间电子与电子、原子核与原子 核间的核间的相互排斥相互排斥作用作用 75基础教学 定义：定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，叫做带相反电荷离子之间的相互作用，叫做 离子键。离子键。 1、成键微粒：、成键微粒：阴阳离子阴阳离子 2、相

38、互作用：、相互作用： 3、成键原因：、成键原因： 思考 哪些粒子哪些粒子能形成离子键？能形成离子键？ 76基础教学 NH4+ 酸根离子：酸根离子：Na+、NH4+和和SO42-、NO3-、Cl-等等 77基础教学 78基础教学 1.三个一定三个一定 离子化合物一定含离子键离子化合物一定含离子键 含离子键的化合物一定是离子化合物含离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物一定含阴离子和阳离子离子化合物一定含阴离子和阳离子 2.两个不一定两个不一定 离子化合物不一定含金属元素，如铵盐离子化合物不一定含金属元素，如铵盐 NH4Cl、NH4NO3 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，含有金属元素的

39、化合物不一定是离子化合物， 如如AlCl3 79基础教学 80基础教学 81基础教学 H 元素周期表元素周期表 LiBe NOF NaMgPSCl KCaAsSeBr RbSrSbTeI CsBaBiPoAt FrRb 82基础教学 1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合

40、时，能形成离子键 D 课堂练习课堂练习 83基础教学 2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物的核外电子排布相同的离子所形成的化合物 是（是（ ） A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF AD 课堂练习课堂练习 84基础教学 方便起见，在元素符号周方便起见，在元素符号周 围用小黑点围用小黑点 或小叉或小叉表示表示 最外层电子最外层电子的式子叫的式子叫电子电子 式式 85基础教学 H x xNa Mg x x Ca x x O Cl H+ Na+ Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ： 简单

41、阳离子电子式简单阳离子电子式 就是其本身，如就是其本身，如 复杂阳离子和阴复杂阳离子和阴 离子要加一个离子要加一个“ ” N + ： ： H H H H 86基础教学 (1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用 小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示，来表示， (2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+n+”电荷字样。电荷字样。 (3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子 数，而且还应用于

42、括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并括起来，并 在右上角标出在右上角标出“n n- -”电荷字样。电荷字样。 87基础教学 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微粒的电子式： 硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ： 用电子式可以直观地用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。看到原子结构特点与键之间的关系。 表示出表示出之间是怎样结合的之间是怎样结合的 Al3+ 88基础教学 3 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离、离子化合物的电子式：由阴、阳离 子的电子式组成，子的电子式组成， AB型型

43、 AB2型型 A2B型型 2- 课堂练习课堂练习 KBr NaCl CaCl2 K2O、Na2O2、NH4Cl 89基础教学 用电子式表示用电子式表示氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程 用电子式表示用电子式表示溴化钙溴化钙的形成过程的形成过程 Cl Cl - ： ： Na Na+ Br ： CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ： 90基础教学 注意点！注意点！ 1 1. .离子须注明电荷数；离子须注明电荷数； 2 2. .相同的原子相同的原子可以可以合并写，相同的离子合并写，相同的离子要要单个写；单个写； 3.3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起； 4.4.不能把不

44、能把 “ “”写成写成 “ =” “ =” 5.5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标） 91基础教学 6.不能漏写未成键电子对不能漏写未成键电子对 例如：例如：NH3、CCl4 7.符合客观事实符合客观事实 例如：例如：MgCl2 8.分子的结合方式分子的结合方式 HClO，O是中心原子是中心原子 9.化学键是原子之间的相互作用，不能写出分子化学键是原子之间的相互作用，不能写出分子 例如：例如：Mg+Cl2反应，反应，H2+Cl2反应反应 10.10.成键电子和未成键电子成键电子和未成键电子 92基础教学 练习练习 用电子式表示用电子式表示氧化镁氧化镁的形成过

45、程的形成过程 用电子式表示用电子式表示硫化钾硫化钾的形成过程的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头左方相同的微粒可以合并， 箭头右方相同的微粒不可以合并。箭头右方相同的微粒不可以合并。 注注 意意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ： K+ 93基础教学 一、离子键一、离子键: 1、定义：、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。 2、形成离子键的条件：、形成离子键的条件： 3、离子化合物、离子化合物:含有离子键的化合物含有离子键的化合物 二、电子式二、电子式 94基础教学 课堂练习课堂练习 练

46、习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键 D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )( D ) 练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：

47、型离子化合物的是： A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与1717 ( D )( D ) 95基础教学 96基础教学 讨论讨论 氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原 子是如何结合形成共价化合物的呢？子是如何结合形成共价化合物的呢？ 97基础教学 氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： H H Cl H H H 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用， 叫做叫做共价键。共价键。 共用电子对不偏移，成键原

48、子不显电性共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共用电子对偏向氯原子， ： HH（结构式）（结构式） HCl（结构式）（结构式） 氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 98基础教学 1、定义：、定义：原子之间通过原子之间通过共用共用 电子对电子对所形成的相互作用，叫所形成的相互作用，叫 做做共价键。共价键。 2、成键微粒：、成键微粒：原子原子 3、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对 三三.共价键共价键 99基础教学 4、形成共价键条件：、形成共价键条件： 同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合元素原子结合； 部分

49、金属元素原子与非金属元素原子，部分金属元素原子与非金属元素原子， 如如AlCl3 ，BeCl2，Pb（CH3COO）2 5 5、存在：、存在：非金属单质非金属单质 共价化合物共价化合物 有些离子化合物中有些离子化合物中 6、共价化合物：像、共价化合物：像HCl这样以这样以共用电共用电 子对子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。 思考 哪些粒子能形成共价键？哪些粒子能形成共价键？ 100基础教学 所有的由非金属元素原子组成所有的由非金属元素原子组成 的化合物都是共价化合物吗？的化合物都是共价化合物吗？ 举例说明。举例说明。 含有共价键的化合物一定是共含有共价键的化合物一定是共 价化合物吗？价

50、化合物吗？ 101基础教学 练习书写电子式、结构式练习书写电子式、结构式 H2、l2、O2、 F2、 P N2、Br2、Ar、S、 HF、H2O、NH3、CH4 HCl、H2S、PH3、SiH4 CCl4、CO2、CS2、 MgO、MgF2、Na2S K2O、 CaCl2、MgS 102基础教学 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： I ： I ： 2 H O H O H 硫化氢硫化氢 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O H 103基础教学 104基础教学 离子键和共价键的比较 离子键离子键共价键共价键 成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子

51、原子 成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对 表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例 成键元素成键元素典型的金属元素、典型的非金典型的金属元素、典型的非金 属元素之间属元素之间 同种元素或同类非金属元素之同种元素或同类非金属元素之 间间 + Na Cl ： Cl H 105基础教学 含有共价键的化合物一定是共价化合物 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 在气态单质分子里一定有共价键 错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体 判断：判断： 106基础教学 2、关于共价键的说法正确的

52、是：、关于共价键的说法正确的是： A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而 不能形成共价键；不能形成共价键； B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键； C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失； D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可 以是化合物分子以是化合物分子 3、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是： A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4 D D 107基础教学 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体

53、中，钠离子与氢氧根离子以离子 键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结 合。请用电子式表示氢氧化钠。合。请用电子式表示氢氧化钠。 + H Na O 过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠与钠 离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。 108基础教学 思考思考 HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 , 为什么为什么Cl显显-1价价? . Cl ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子

54、对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子 的的共价键共价键称为称为极性键极性键 +1 -1+1 -1 109基础教学 思考思考: H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？ H H. 共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等 而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移） 共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子 的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键 正中央正中央 110基础教学 非极性键和极性键非极性键和极性键 非极性键 极性键极性键 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 111基础教学 同种元素

55、的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的 共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键； 不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成 的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。 判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据： 112基础教学 请分析请分析: Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性中所含共价键的极性 113基础教学 （极性共价键）（极性共价键） CS2 Na2O2 NaClO 四核四核1010电子的分子电子的分子 三核三核1818电子的分子电子的分子 （离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键） （离子键（离子键 极性共价键）极性共价键） NH3 （极性共价键）（

56、极性共价键） H2S （极性共价键）（极性共价键） 114基础教学 课堂练习课堂练习 2、膦（、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是）又称为磷化氢，在常温下是 一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气 的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。 以下关于以下关于PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ） APH3分子中有离子键分子中有离子键 BPH3分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对 CPH3是一个强氧化剂是一个强氧化剂 DPH3分子中的分子中的P-H键是非极性键键是非极性键 115基础教学 3、下列叙述正确的是（、下列叙

57、述正确的是（ ） AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键 BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键 CSO2与与H2O反应的产物是离子化合反应的产物是离子化合 物物 D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子为离子 化合物化合物 116基础教学 共价键中的不一定（有坑）共价键中的不一定（有坑） 1.只有共价键的分子不一定是共价化合物，如只有共价键的分子不一定是共价化合物，如Cl2、 H2等等 2.含共价键的化合物不一定是共价化合物，如含共价键的化合物不一定是共价化合物，如 NaOH，Na2O2，NH4Cl等等 3.非极性键不一定在存在单质分子中，非极性

58、键不一定在存在单质分子中，H2O2， Na2O2也含非极性共价键也含非极性共价键 4.共价化合物不一定含金属元素，共价化合物不一定含金属元素，AlCl3、BeCl2等等 少数共价化合物中含金属元素少数共价化合物中含金属元素 117基础教学 判断共价分子中原子是否满足最外层判断共价分子中原子是否满足最外层8 电子结构电子结构 （1）写出物质的电子式）写出物质的电子式 （2） 118基础教学 即即使使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力称为化学相结合的作用力称为化学 键键 定义定义：的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作的相互作 用，用， 119基础教学 用化学键的观点

59、分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程： H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的之间的 化学键化学键HCl（新化学键）（新化学键） 如，用化学键的观点来分析如，用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的反应的 过程，可以把它想象为过程，可以把它想象为2个步骤：个步骤： H2和和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生中的化学键断裂（旧化学键），生 成成H和和Cl， 120基础教学 化学反应的过程化学反应的过程 分子原子观点分子原子观点 分解分解 重新组合重新组合 物质物质 原子原子 新物质新物质 旧键断裂旧键断裂 新键生成新键生成 化学键的观点化学键的观点 【小结

60、】【小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 121基础教学 2.分类 分类 离子键离子键 共价键共价键 金属键金属键 四四.化学键化学键 1、定义、定义: 配位键配位键 极性键极性键 非极性键非极性键 归纳与整理 122基础教学 （1）稀有气体单质中不存在；）稀有气体单质中不存在； （2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键； （3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)； （4）离子化合物中一定存在离子键，可能有共）离子化合物中一定存在离子