化学方程式计算题含答案

1、学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除化学方程式的计算。1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gh2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为xfe+2hcl=fecl2+h256x20.3g562x=0.3g解得x=8.4g0.1g（2）样品中金的质量分数=8.4g+0.1g100%1.2%答：略。2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确

2、到0.1%）(反应的化学方程式：cacl2+na2co3=caco3+2nacl)解：设该样品中碳酸钠的质为xcacl2+na2co3=caco3+2nacl106100x5.0g学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除x=5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3、.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用（）溶液检验该气体的存在。为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用

3、化学方程式表示为（）。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2caco3+o2+2so22caso4+2co2。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？高锰酸钾4nh3h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o或2nh3h2o+2so2+o2=2nh4hso4解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2caco3+o2+2so22caso4+2co220012890%x1.6kg200128=90%x1.6kgx=2

4、.8kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。4.(重庆a卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含zno）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：h2so4+zno=znso4+h2o。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌学习资料x=学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除矿中的杂质

5、不与稀硫酸反应）解：（1）65:32:64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为x100g1%+x=(100g+x)10%x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为yzno+h2so4=znso4+h2o81/161=y/80.5gy=40.5kg5.(重庆b卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合

6、物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y24514996xy9.6g2459614996=9.6gy9.6gx=24.5gy=14.9g所以二氧化锰的质量为26g24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g14.9g所以氯化钾溶液质量为10%学习资料=149g学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除氯化钾溶液中水的质量为149g14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g6.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成

7、100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g+100g-195.6g=4.4g设样品中na2co3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成na2so4的质量为zna2co3+h2so4=na2so4+h2o+co21069814244xyz4.4g10644=x4.4g9844=y4.4g14244=z4.4g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：

8、10.6g+（15.6g-14.2g）=12gx=10.6gy=9.8gz=14.2g9.8g100%=9.8%100g原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g100%=88.3%12g7.（资阳）为测定某agno3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：agno3hclagclhno3，ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）agno3的相对分子质量为：_；（2）计算agno3溶液的溶质质量分数；学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶

9、质质量分数。（1）170（1分）；（2）设50.0g待测液中agno3的质量为x，质量分数为aagno3hclagclhno3170143.5x2.87g143.5x1702.87g1702.87gx143.53.4g（13.4g分）a50.0g100%6.8%（1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质hno3的质量为y，质量分数为b。agno3hclagclhno3143.5632.87gy632.87gy143.5143.5y632.87g1.26g（1分）恰好完全反应时溶液质量50.0g10.0g2.8757.13g来1.26gb57.13g100%2.2%（1分）答：略8.（南昌）

10、为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（nh4）2so4+bacl2=baso4+2nh4cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（nh4）2so4质量为x（nh4）2so4+bacl2baso4+2nh4cl132233x23.3gx13.2g学习资料硫酸铵(nh4)2so4纯度：96%学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除（nh4）2so4样品中（nh4）

11、2so4的纯度：88%96%所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。9.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为xca（oh）2+co2=caco3+h2o7444296gx74：44=2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。10.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中n

12、的数值为（）。（2）样品中碳酸钙的质量分数是（）。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1）6.8（2）66%（3）由试题分析20稀盐酸恰好能与石灰石中的5碳酸钙完全反应实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g1220201510学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。caco3+2hclcacl2+h2o+co23420206.8n100735g20gx100735g（20gx）x18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%11、（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。

13、过氧化钙（cao2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2cao2+2h2o=2ca(oh)2+o2请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200l水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)（1）减小1分（2）解：设2.88gcao2完全反应生成o2的质量为x.2cao2+2h2o=ca(oh)2+o2144322.88gx1442.88g32=x1分x=0.64g1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g200l=0.0032g/l1分因为0.0032g/l0.003g/l所

14、以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分12.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（n2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。该实验需要测定的量：反应前后装置的质量和的质量充分反应后，装置的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。1)放入中的样品（2分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xco2+2naohna2co3+h2o（1分）44800.44x4480=0.4

15、4xx=0.8g（1分）8g（2分）（答到8g给1分，答到“”给1分）13、（厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为mmg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o58236.50.14523m580.14523=236.5mm=1

16、.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能恢复到正常范围。14.(乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（1）7.3g（2分）（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，则学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o（1分）1067311744x7.3gyz106:73=x:7.3gx=10.6g

17、（1分）73:117=7.3g:yy=11.7g（1分）73:44=7.3g:zz=4.4g（1分）所得溶液的质量分数=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%（2分）15.(北京)乙炔（c2h2）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为cac2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为kg。（3）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的

18、质量（写出计算过程及结果）。（1）12：1（2）92.52的质量为x（3）解：设需要电石渣中ca(oh)2ca(oh)+hso274984caso+2ho42x196kg74x148kg98196kgx=148kg92.5%=100%=160kg答：需要电石渣160kg16、（揭阳）某铝制品的主要成分是al和cu，课外小组将200gnaoh溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与naoh溶液反应的化学方程式为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2）学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联

19、系网站删除实验次数加入氢氧化钠溶液的质量/g剩余固体的质量/g第一次5036.5第二次5023第三次509.5第四次509.5请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？9.5解：设所用氢氧化钠的质量为x2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2548013.5gx548013.5g=x解得x=20gnaoh%=20g/50g100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%17、2015德阳）cuso4溶液对过氧化氢的分解有催化作用取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的cus

20、o4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中cuso4的质量分数解：（1）设生成氧气的质量为x2h2o22h2o+o2683220g8.5%xx=0.8g学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除答：生成氧气的质量为0.8g（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=100%=2.5%答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%现18.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。（1）青少年缺钙出现的疾病是

21、。（2）该品牌补钙剂每片含的caco3质量为多少？（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co21007344x40gy4.4g“xx”牌钙片有效成分：caco3净重：100g(2)10044x=4.4g10g解得：x=10g每片含caco3质量为20片=0.5g7344(3)40gy=4.4g解得：y=18.3%答：该品牌补钙剂每片含的caco3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%35.(黔

22、东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：（1）铜锌合金汇中，zn的质量分数是65%（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，zn+h2so4=znso4+h265986.5gx学习资料学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除解得：x=9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：19.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是_；（2）发生反应的化学方程式为_；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为_；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是_；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是_；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，