化学工业流程高考题汇编(有答案解析)

1、 .化工生产真题训练1、（2014 高考）工业上用重铬酸钠（na cr o ）结晶后的母液（含少量杂质 fe ）生产重铬酸钾（k cr o ）。3+227227工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由 na cr o 生产 k cr o 的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量 k cr o227227227的原因是_。（2）向 na cr o 母液中加碱液调 ph 的目的是_。227（3）固体 a 主要为_（填化学式），固体 b 主要为_（填化学式）。（4）用热水洗涤固体 a，回收的洗涤液转移到母液_（填“i”“ii”或“iii”）中，既能提高产率又可使能耗最低。2、（2014 年高考）烟气

2、脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含al o 、sio 等）制232备碱式硫酸铝al (so ) (oh) 溶液，并用于烟气脱硫研究。x2462x（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣的主要成分为。（2）加 caco 调节溶液的 ph 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 al (so ) 转化为 al (so4)x(oh) 。324 3262x滤渣的主要成分为（填化学式）；若溶液的 ph 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的 so 量总是小于吸收的 so 量，其主要原因是；22与吸收 so 前的溶液相比，热分

3、解后循环利用的溶液的 ph 将（填“增大”、“减小”或“不2变”）。word 文档 .3、（2014 年高考）实验室从含碘废液（除 h o 外，含有 ccl 、i 、i 等）中回收碘，其实验过程如下：242（1）向含碘废液中加入稍过量的 na so 溶液，将废液中的 i 还原为 i ，其离子方程式为；232该操作将 i 还原为 i 的目的是。2（2）操作 x 的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 i 的水溶液用盐酸调至 ph 约为 2，缓慢通入 cl ，在 40 c 左右反应（实02验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为。（4）已知：5so +2io +2

4、h i +5so +h o2332422某含碘废水（ph 约为 8）中一定存在 i ，可能存在 i 、io 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水23中是否含有 i 、io 的实验方案：取适量含碘废水用 ccl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不34出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl 溶液、na so 溶液3234、（2012 高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为。图中 a、b、c、d 四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下

5、：步骤 i 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为步骤 ii 中反应：4fe(no ) +o + (2n +4)h o=2fe o nh o+8hno ，反应产生的 hno 又将废铁皮3 22223233中的铁转化为 fe(no ) ，该反应的化学方程式为3 2上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)（3）已知 t时，反应 feo(s)+co(g)fe( s) +co2(g)的平衡常数 k= 0.25。t时，反应达到平衡时 n(co)：n(co2)=若在 1l 密闭容器中加人 0.02 mol feo(s)，并通入 x mol co，t时反应达到平衡。此时 feo(s

6、)转化率为 50%，则 x=。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 naoh 的工艺流程示意图如下：word 文档 .依据上图完成下列问题：（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。（2）精制过程中除去阳离子中的 ca 、mg 等杂质，除去 mg 的离子方程式为。2+2+2+（3）精制过程要除去 so ，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a. ba(oh) b.ba(no ) c.bacl242322（4）在实际生产中也可以用 baco 除去 so （已知溶解度 baso baco )，试用平衡移动原理加以解

7、23443释：。（5）脱盐工作中，利用 naoh 和 nacl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、名称）而制得 50%的 naoh 溶液。、（填操作6、（2014 质检）废钒催化剂的主要成分是 v o 、voso 、k so 、sio 和 fe o 等，现欲利用以下工艺25424223流程回收 v o 。25(1) voso 中，v 元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。4(2)配平中反应的离子方程式：(3) 25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液ph 之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中加入氨水调节溶液的最佳ph 为_。(4)生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个

8、工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5)成品 v o 可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式_。257、（2014 单科质检）某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含cu、al、fe 及少量 au、pt 等word 文档 .金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：已知：cu + 4nh h ocu(nh ) + 4h o2+2+323 42请回答下列问题：（1）步骤cu 与酸反应的离子方程式为（2）步骤加 h o 的作用是。，滤渣 2 为(填化学式)。22（3）步骤不能直接加热脱水的理由是。（4）若滤液 1 中 cu2+的浓度为 0.02moll ，则氢氧化

9、铜开始沉淀时的 ph =1(已知：kspcu(oh)22.010 )。20（5）已知：2cu 4i 2cuii2i 2s o 2i s o2+2326224某同学为了测定 cuso45h2o 产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g 产品，用水溶解后，加入足量的ki 溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250ml，取 50ml 加入淀粉溶液作指示剂，用 0.080moll1na s o 标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是。223四次平行实验耗去 na s o 标准溶液数据如下：2231234消耗标准溶液(ml)25.0025.0226.2024.98na2s2o3此产品中 cuso 5h

10、 o 的质量分数为。428、（2014 一检）工业上，以黄铜矿（主要成分cufes2）为原料制备金属铜，有如下两种工艺。i火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿加入石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。（1）焙烧的总反应式可表示为：2cufes 2sio 5o 2cu2fesio 4so22232该反应的氧化剂是。（2）下列处理 so 的方法，不合理的是。2a高空排放b用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠d用 bacl2 溶液吸收制备 basoc用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵3（3）炉渣主要成分有 feo、fe o 、sio 、al o 等，为得到 fe o ，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及2322323

11、到的操作有a过滤。b加氧化剂c蒸发结晶d灼烧e.加过量 naoh 溶液iifecl 溶液浸取工艺：其生产流程如下图所示3（4）浸出过程中，cufes 与 fecl 溶液反应的离子方程式为23（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是（6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反应的电极反应式。（7）黄铜矿中含少量 pb，调节 cl浓度可控制 pb2+在滤液中的浓度，当 c(cl )2moll 时，溶液中1pb 物质的量浓度为moll 。已知：ksp(pbcl )=11052+129、（2014 测试）应用化学原理可制备一些化合物。回答下列问题：word 文档 .（1）在浓 h o 溶液中加入无水

12、氯化钙，可制得过氧化钙（cao ）。该反应属于反应。222（2）辉铜矿（cu s）可发生反应 2cu s+2h so +5o =4cuso +2h o 用于制取 cuso ，该反应的还原22242424剂是，当 1mol o 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。2（3）硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为cuco cu(oh) 和 cusio 2h o，同时含有 sio 、feco 、323223fe o 、al o 等杂质。利用硅孔雀石制取 cuso 5h o 的流程如下：232342滤渣的主要成分是；通入 cl 时被氧化的离子有。写出在矿粉中加入 30%稀硫酸2时 cuco cu

13、(oh) 发生反应的离子方程式：32（4）铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反应的离子方程式为：3cu+2no +8h =3cu +2no+4h o3+2+2全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶体是（填化学式）。10、以钡矿粉(主要成分为 baco ，含有 ca 、fe 、fe 、mg 等)制备 bacl 2h o 的流程如下：2232322(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为_。(2) 沉淀 c 的主要成分是 ca(oh)2 和_。由图可知，为了更好的使 ca 沉淀，还应采取的措2施为。(3) 用 baso4 重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：准确称取 0.40.6 g bacl

14、2h o 试样，加入 100 ml 水，3 ml 2 moll 的 hcl 溶液加热溶解。122步骤 2：边搅拌，边逐滴加入 0.1 moll h2so4 溶液。1步骤 3：待 baso4 沉降后，确认已完全沉淀。步骤 4：过滤，用 0.01 moll 的稀 h2so4 洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 cl 为止。1步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在 800 灼烧至恒重。称量计算bacl22h2o 中 ba 的含量。2步骤 3 所缺的操作为。若步骤 1 称量的样品过少，则在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为。步骤 5 所用瓷质仪器名称为。滤纸灰化时空气要充足，否则

15、 baso4 易被残。留的炭还原生成 bas，该反应的化学方程式为有同学认为用 k cro 代替 h so 作沉淀剂效果更好，请说明原因：。已2424知：ksp(baso )1.110ksp(bacro )1.210 10104411、（2013 潍坊三模）亚氯酸钠（naclo2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧word 文档 .化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo 3h o。222（1）吸收塔发生反应的化学方程式为_（配平化学方程式）。该工艺流程中的 naclo 、3clo 、naclo 都是强氧化剂，

16、它们都能和浓盐酸反应制取cl 。若用二氧化氯和浓盐酸制取cl ，当生成 52222mol cl 时，通过还原反应制得氯气的质量为_克。2（2）从滤液中得到的 naclo 3h o 晶体的操作依次是_（填写序号）。22a.蒸馏b.灼烧c.过滤d.冷却结晶（3）印染工业常用亚氯酸钠（naclo ）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是hclo2。下表是 25时2hclo 及几种常见弱酸的电离平衡常数：2常温下，物质的量浓度相等的 naclo 、naf、na s 四种溶液的 ph 由大到小的顺序为_；体22积相等，物质的量浓度相同的 naf、nacn 两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_（填“前者大

17、”“相等”或“后者大”）。na s 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的cu 、fe 、pb 离子，滴加 na s 溶液后首先析出2+2+2+22的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为 10 moll ）此时的 s 的浓度为_。-5-12-已知 ksp(fes)6.310 ；ksp(cus)610 ；ksp(cus)2.41010362812、（2013 测试）硼酸（h3bo3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2mgo.b o .h o、sio 及少量 fe o 、232234caco , al o )为原料生产硼酸的工艺流程如下：323已知：h3bo3 在 200c、 40

18、0c、 600c、 1000c 时的溶解度依次为 5.0 g、 8.7g、 14.8 g、40. 2 g。fe 、al 、fe 和 mg 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 ph 分别为 3. 2、5.2、9.7 和 12.4。3 +3 +2 +2 +(1)由于矿粉中含 caco3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为_ _(2)“浸出液”显酸性，含 h bo 和 mg 、so4 ，还含有 fe 、fe 、ca 、al 等杂质。“除杂”时向浸出液2+23+2+2+3+33中依次加入适量 h o 和 mgo,除去的杂质离子是_。h o 的作用是_

19、_2222(用离子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 mgso h o,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_4213、（2013 上海高考）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业石（含有少量 al3+、fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：word 文档 .完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、（2）已知步

20、骤的滤液中不含nh 。步骤加入的试剂 a 是。，控制溶液的 ph 约为 8.0+4的目的是、。（3）试剂 b 是，步骤的目的是。（4）步骤所含的操作依次是、。（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 na2co3 溶液，充分反应后过滤；称量。若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为若实验操作规而测定结果偏低，其原因是（保留两位小数）。14、（2013 北京高考）用含有 a1 o 、sio 和少量 feoxfe o 的铝灰制备 a1 (so ) 18h o，工艺流程如2322324 32下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀 h

21、so ，过滤:24向滤液中加入过量 kmno 溶液，调节溶液的 ph 约为 3；4加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入 mnso 至紫红色消失，过滤;4浓缩、结晶、分离，得到产品。(1)h so 溶解 a1 o 的离子方程式是2423(2)kmno 氧化 fe2+的离子方程式补充完整：4(3)已知：生成氢氧化物沉淀的 phfe(oh)2fe(oh)31.5开始沉淀时完全沉淀时6.38.34.72.8注：金属离子的起始浓度为 0.1moll-1根据表中数据解释步骤的目的：(4)己知:一定条件下，mno 可与 mn2+反应生成 mno2，4向的沉淀中加入浓 hcl 并加热，能说明沉

22、淀中存在 mno2 的现象是.中加入 mnso4 的目的是。15、（2013 高考）二氧化铈(ceo )是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废2玻璃粉末(含 sio 、fe o 、ceo 以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设2232word 文档 .计实验流程如下：(1) 洗涤滤渣 a 的目的是为了除去( 填离子符号 )，检验该离子是否洗净的方法， 滤 渣 b 的 主 要 成 分是。(2) 第 步 反 应 的 离 子 方 程 式 是是。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 tbp 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，tbp(填“能

23、”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有杯、玻璃棒、量筒等。、烧(4)取上述流程中得到了 ce(oh) 产品 0.536g，加硫酸溶解后，用 0.1000mol/lfeso 标准溶液滴定至终点44时(铈被还原为 ce )，消耗 25.00ml 标准溶液。该产品中 ce(oh) 的质量分数为。3+416、（2013 上海浦调研）工业上冶炼冰铜（mcu onfes）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。2完成下列填空：（1）气体 a 中的大气污染物可选用下列试剂中的a.浓 h so b.浓 hno c. naoh 溶液（2）用稀 h so 浸泡熔渣 b，取少量所得溶液，

24、滴加（填序号）吸收。d.氨水243（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶（注明试剂、现象）。24液中存在 fe3+，检验溶液中还存在 fe2+的方法是实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是。（4）装置中镁带的作用是。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色 固体 a，a 是(填名称)。沙子能否换成水？(填“能”或“不能”)。（5）用滴定法测定 cuso 5h o 的含量。取 a g 试样配成 100 ml 溶液，42取 20.00ml 用 c mol /l 滴定剂(h y ，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂 bml 滴定反应：22cu + h y cuy

25、+ 2h 。则 cuso 5h o 质量分数的表达式是。2+22+242（6）下列操作会导致 cuso 5h o 含量的测定结果偏高的是_。42a滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中b滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00ml 进行滴定c滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失答案word 文档 .1、（1）na cr o +2kcl=k cr o +2nacl；227227低温下 k cr o 溶解度远小于其他组分，随温度的降低，k cr o 溶解度明显减小。227227（2）除去 fe3+（3）nacl；k cr o227（4）ii2、（1）a

26、l o + 3h so = al (so ) + 3h osio232424 322（2）caso3caso + 2al + 3so + 3h o= 2al(oh) + 3caso + 3co 324442342（3）溶液中的部分 so 被氧化成 so减小23243、（1）so + i + h o = 2i + so + 2h使 ccl 中的碘进入水层2324224（2）分液（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止 i 升华或防止 i 进一步被氧化）naoh 溶液22（4）从水层取少量溶液，加入 12ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 fecl 溶液，若溶液变蓝，说明废3水中含有 i ；若溶液

27、不变蓝，说明废水中不含有 i 。另从水层中取少量溶液，加入 12ml 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 na so 溶液，若溶液变蓝，说明废23水中含有 io ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 io 。334、（1）吸氧腐蚀 b（2）4 hno 4no +o +2h o32224fe+10hno =4 fe(no ) +nh no +3 h o33 2432氮氧化物排放少 (或其他合理答案)（3）4:10.055、（1）h:h（2）mg +2oh =mg(oh) 2+-2或（3）ac（4）由于 baso 比 baco 的溶解度小， so 促使 baco （s）ba (aq)+co(aq)242+23433平衡正向移动，生成更难溶的 baso 沉淀。4（5）结晶、过滤6、（1）4；sio2（2）1，6，6，6，1，3（3）1.7（4）有机萃取剂、氨水（或氨气）（5）7、（1）cu+4h + 2no cu +2no +2h o 3cu+8h + 2no 3cu +2no+4h o+32+32+222（2）将 fe 氧化成