各个状态下PV=nRT(气体体积、密度公式).

1、理想气体状态方程 pv=nrtpv=nrt，理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）的最常见表达方式，其 中 p 代表状态参量压强，v 是体积，n 指气体物质的量，t 为绝对温度，r 为一约等于 8.314 的常数。该方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状 态方程。它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。目录1 克拉伯龙方程式2 阿佛加德罗定律推论展开编辑本段1 克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式 通常用下式表示： pv=nrt p 表示 压强 、 v 表示气体体积、 n 表示 物质的量 、t 表示 绝对温度 、r 表示 气体 常数 。所有

2、气体 r 值均相同。 如果压强、 温度和体积都采用国际单位 （ si ），r=8.314 帕 米 3/ 摩尔 k 。如果压强为大气压， 体积为升，则 r=0.0814 大气压 升 / 摩尔 k 。r 为 常数理想气体状态方程： pv=nrt已知标准状况下， 1mol 理想气体的体积约为 22.4l把 p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代进去得到 r 约为 8314 帕 升 / 摩尔 k玻尔兹曼常数 的定义就是 k=r/na因为 n=m/m 、=m/v （n 物质的量， m 物质的质量， m 物质的 摩尔质量 ，数 值上等于物质的分子量， 气态物质的 密度 ）

3、，所以克拉伯龙方程式也可写成以下 两种形式：pv=mrt/m 和 pm=rt 以 a 、b 两种气体来进行讨论。（ 1 ）在相同 t 、p 、 v 时：根据式： na=nb （即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比 = 分子量之比 = 密度之比 = 相对密度）。若 ma=mb 则 ma=mb 。 （ 2 ）在相同 t p 时：体积之比 = 摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比 物质的量之比 = 气体密度的反比；两气体的体积之比 （ 3 ）在相同 t v 时：= 摩尔质量的反比） = 气体密度的反比）。摩尔质量的反比；两气体的压强之比 编辑本段2 阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律 推论一、阿佛加德罗定律

4、推论= 气体分子量的反比）。我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、 到以下有用的推论：摩尔质量之间的关系得(1) 同温同压时 : v1:v2=n1:n2=n1:n2 时 :v1:v2=m2:m1 1:2 m1:m2 同质量(2) 同温同体积时 : p1:p2=n1:n2=n1:n2 同质量时 : p1:p2=m2:m1(3) 同温同压同体积时 : 1:2=m1:m2 m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1) 、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任

5、意气体 都有 v=kn ；因此有 v1:v2=n1:n2=n1:n2 ，再根据 n=m/m 就有式；若这时气体质 量再相同就有式了。(2) 、从阿佛加德罗定律可知： 温度、体积、气体分子数目都相同时， 压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1) 。(3) 、同温同压同体积下， 气体的物质的量必同， 根据 n=m/m 和 =m/v 就有式。 当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下， 像在上面结论式和式中出现的密度比值称为气体的相对密度 d=1:2=m1:m2 。注意： .d 称为气体 1 相对于气体 2 的相对密度，没有单位。如

6、氧气对氢气的 密度为 16 。 . 若同时体积也相同，则还等于质量之比，即 三、应用实例d=m1:m2 。根据阿伏加德罗定律及气态方程（pv=nrt ）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握它们，那么解答有关问题，便可达到事半功倍的效 果。 t 、p 相同：n1/n2=v1/v2 即同温同压下， 气体的物质的量与其体积成正比。 t 、 v 相同 : n1/n2=p1/p2即同温同体积的气体，其物质的量与压强成正比。3 n 、 p 相同： v1/v2=t1/t2 即等物质的量的气体，在压强相同的条件下，体 积与温度成正比。4 n 、t 相同： p1/p2= v2/v1 即等

7、物质的量的气体，在温度相同的条件下，压 强与体积成反比。5 t 、p 相同： p1/p2=m1/m2 即同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。 t 、 p 、 v 相同： m1/m2=m1/m2 即同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比。 t 、p 、 m 相同： m1/m2= v2/v1 即同温同压下，等质量的气体，其摩尔质量 与体积成反比。下面就结合有关习题，来看看阿伏加德罗定律及其推论的运用。例题 1 ：（ mce98.16 ）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是：（ ） a. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

8、c. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：很明显本题是对阿伏加德罗定律推论的考查，根据阿伏加德罗定律，根据题目选项中的已知条件分别确定 c 、 d 。pv=nrt 中不同的量一定， 便可得到结果。 答案应为 :例题 2 、一真空烧瓶，其质量为120 g ，充满 co2 后称其质量为 124.4 g ，如改充满 co ，在相同条件下，气体与烧瓶质量共多少克。（ ）a. 121.2 b. 122.8 c. 124 d. 122.2解析：设 co 重 x g ，依据阿伏加德罗定律推论， p 、v 、t 相同，m1/m2=m1/m2则 44/28= （ 124.4 120 ）/x , x=2.8 g , 与瓶共重 120+2.8=122.8 g ,故答案为 b 。例题 3 、同温、同压下，某一种气体对空气的密度为 a. ch4 b. c2h4 c. c2h2 d. c4h102 ，该气体是（ ）解析：根据阿伏加德罗定律推论，t 、 p 相同： p1/p2=m1/m2 或者 m1=m2 d(d为相对密度 )=29 2=58 根据其摩尔质量就能得出答案应为: d 。例题 4 、同温同压下， 500 ml r 气体的质量是 1.2 g ,1.5 l o2 的质量是 2.4 g , 则 r 的相对分子质量为