第十单元 酸和碱单元测试卷(A卷基础篇)(解析版)

1、 班级姓名学号分数第十单元：酸和碱单元测试卷（a卷）相对原子质量：h：1、c：12、o：16、cl：35.5、ca：40（时间：60分钟，满分 100分）一、选择题（每小题 2分，共 40分）1、下列物质呈酸性的是（）a柠檬水 b肥皂水 c石灰水 d浓氨水【答案】a【解析】a、柠檬水中含有柠檬酸，显酸性，故选项正确；b、肥皂水显碱性，故选项错误；c、石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，故选项错误；d、浓氨水是氨气的水溶液，是一种碱溶液，显碱性，故选项错误；故选 a。2、【2019山东临沂】人体内一些液体的正常 ph范围如下：唾液胆汁胰液ph 0.91.5 6.67.17.17.3 7.58.0下

2、列说法中不正确的是（a胆汁和胰液显碱性c胰液比胆汁碱性强【答案】b）b胃液比唾液酸性弱d服用含氢氧化铝al（oh）的药物可以治疗胃酸过多症3【解析】a、胆汁、胰液的 ph均大于 7，均显碱性，故选项说法正确。b、胃液的 ph比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。c、胰液的 ph比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。d、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝al（oh）的药物可以治疗胃酸过多3症，故选项说法正确。故选：b。3、下列对盐酸的叙述正确的是(a盐酸是氯化氢气体的水溶液c浓盐酸在空气中会冒白烟)b纯净的盐酸往往带有黄色d盐酸具有强烈的吸水性1 【答案】

3、a【解析】纯净的盐酸是无色的；浓盐酸在空气中会形成白雾而不是白烟；盐酸具有挥发性，不具有吸水性。4、下列气体会污染空气并且可以用氢氧化钠溶液来吸收的是（）aco bo cso dco222【答案】c【解析】氢氧化钠可以和某些非金属氧化物反应，例如二氧化碳、二氧化硫，但不能吸收一氧化碳，本题要求该气体是大气污染物，所以答案是 c。5、下列有关酸的说法中，正确的是（a酸的组成中一定含有氢元素c滴加无色酚酞不变色的溶液是酸【答案】a）b能够导电的溶液是酸d能与碱发生反应的物质是酸【解析】a电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故正确；b酸、碱、盐的水溶液都具有导电性

4、，能导电的不一定是酸，故错误；c酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故错误；d部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误。故选 a。6、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（）a浓硫酸【答案】bb烧碱溶液c浓盐酸d过氧化氢溶液【解析】a、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；b、烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；c、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；d、过氧化氢溶液常温下能

5、分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故选项错误；故选 b。7、【2018广西北部湾经济开发区】下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（a氢氧化钠俗称烧碱）b氢氧化钠有强烈的腐蚀性c氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体2 d氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】c【解析】a、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项说法正确。b、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确。c、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，故选项说法错误。d、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，故选项说法正确。故选 c。8、物质的性质决定它的

6、用途还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：白色片状固体有强腐蚀性易吸收水分而潮解易溶于水，且溶解放热能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）abcd【答案】d【解析】氢氧化钠固体易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应，这些性质决定了氢氧化钠固体必须密封保存。9、除铁锈的试剂是（）a氯化钠溶液 b稀盐酸 c氢氧化钠溶液 d水【答案】b【解析】a、铁锈的主要成分是氧化铁，氯化钠能加快铁锈蚀的速率，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；b、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用作除铁锈的试剂，故选项正确；c、铁锈的主要成分是氧化铁，不与氢氧化

7、钠溶液反应，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误；d、铁锈的主要成分是氧化铁，难溶于水，不能用作除铁锈的试剂，故选项错误。故选 b。10、将浓 hso、naoh、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质42质量分数变化的说法正确的是（）a都不会有变化c都会变小【答案】cb浓 hso 和 naoh溶液变大，盐酸变小42d浓 hso 和 naoh溶液变小，盐酸变大42【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，则溶液的质量增加，溶质质量分数减小；3 浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中一段时间，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液

8、的质量减少，溶质质量分数减小；氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，敞口放置于空气中一段时间，原溶质氢氧化钠的质量减少，溶液的质量增加，则氢氧化钠的质量分数减小；故选 c。11、在“p+q盐和水”的反应中，物质 p和 q不可能是（）ahcl，ca（oh）【答案】dbso，naoh cfeo，hso2dhso，zncl22223442【解析】a、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，生成物是盐和水，故选项错误；b、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，生成物是盐和水，故选项错误；c、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，生成物是盐和水，故选项错误；d、硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分

9、解反应，故物质p和 q不可能是硫酸与氯化锌，故选项正确。故选 d。12、【2018湖南省长沙市】据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的ph可能是(a. 3 b. 7 c. 13 d. 5【答案】c)【解析】溶液的酸碱性与 ph值的关系：酸性溶液的 ph值7；中性溶液的 ph值=7；碱性溶液的 ph值7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的 ph可能是 13。故选 c。13、【2018山东德州市】向某稀盐酸中逐渐加入试剂x后溶液的ph变化如图。试剂x可能是下列物质中的( )a. ho2b. hso2c. naohd. cac

10、o43【答案】c【解析】水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的ph7；硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的ph值7；氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使4 溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的 ph值为 7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使 ph值大于 7；碳酸钙可以消耗盐酸，溶液的 ph7。故选 c。14、用 ph试纸测定石灰水的 ph，如图所示，则测得结果与实际值相比（）a偏高b偏低c相等d无法确定【答案】b【解析】石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性；用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的ph大于 7时，呈碱性，且 ph越大，碱性越强

11、，则测得的 ph结果比实际值偏小。故选 b。15、下列应用与中和反应原理无关的是（a.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸c.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多【答案】b）b.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液d.用熟石灰改良酸性土壤【解析】a、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；b、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；c、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；d、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；故选 b16、【2018四川省自贡市】肉类的鲜度可以通过测试ph来判断。有资料显示，ph与肉类新鲜度的

12、关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（）a不变b变强c变弱d无法确定【答案】c【解析】根据表格判断新鲜肉在变质过程中 ph值越来越大，酸性越来越弱。故选 c。17、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液5 变紫色则它们的 ph由小到大的排列是（）a甲、乙、丙【答案】bb甲、丙、乙 c乙、甲、丙 d丙、甲、乙【解析】乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的ph大于 7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的ph等于 7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的ph小于 7；故选 b。18、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、

13、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）a氢氧化钙【答案】ab硝酸c氯化钠d氢氧化钾【解析】a、氢氧化钙与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙；与盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，均能反应，且产生不同现象，故选项正确；b、硝酸与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；硝酸与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误；c、氯化钠与与硫酸铜溶液交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生复分解反应；氯化钠与盐酸不反应；不符合要求，故选项错误；d、氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾；与盐酸发生中和反应生成氯化钾

14、和水，但无明显变化；与碳酸钾不反应；不符合要求，故选项错误；故选 a。19、25时，向20.0ml质量分数为 30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的ph与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）a.d点对应的溶液中溶质是 nacl和 naohb.由 bc的变化过程是酸性越来越强6 c.向 c点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色d.图示能体现反应过程中放出了热量【答案】a【解析】a、d点表示的是氢氧化钠过量，故溶液中有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，a符合题意；b、由 b到 c的过程中，溶液的 ph增加，酸性减弱，b不符合题意；c、d点对应的 ph大于 7，溶液显碱性，故向溶液中

15、滴加石蕊溶液溶液变为蓝色，c不符合题意；d、图示中只能看出溶液的 ph随氢氧化钠的变化情况，不能看出反应中的能量变化情况，d不符合题意。故答案为：a。20、下列是分析久置空气中的 naoh固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（）序号 实验目的 实验方案证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液测定纯度 取 a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m g固体除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤abcd【答案】b【解析】证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠

16、，根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳，有气泡生成；故正确；确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在，采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠，此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠；故不正确；测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量，采取加入氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m g固体；可以根据碳酸钡质量结合方程式进行求解；故正确；除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠，采取滴加氯化钙至恰好完全反应，碳酸钠与氯化钙恰好完全反应全部转变为氯化钠和碳酸钙，过滤去碳酸钙沉淀后氢氧化钠溶液中引入了氯化钠杂质；故不正确；故选 b。二、填

17、空题（每空 2分，共 34分）21、【2019.海南】某工业品盐酸的溶质的质量分数为 37%请回答：7 （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数_37%（填“大于”“小于”或“等于 ”）；（2）该盐酸因含有少量fe 而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反3+应。经实验测得，反应后溶液中的 h和 no 的个数比为 91：94，则该盐酸中 fe 和 cl的个数比为_。3+-3【答案】（1）小于； （2）1：94。【解析】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于 37%。（2）现取少量样品

18、，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，h和 no 的个数比为 91：94，设氢离子的个数是 91，no 的个数是 94，设铁离子的个数为 x，91+3x=94，x=1。+3-3-氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为 1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中 fe 和 cl的个数比为 1：94。3+-22、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，hcl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是。如图表示该反应前后溶液中

19、存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：下列金属中能与盐酸发生类似反应的是（填选项）。acu bmg cal dag【答案】（1）氯化氢分子之间的间隔；（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；h、cl 、fe ；+2+bc；【解析】（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔，所以对于氯化氢气体变成液态的氯化氢，改变的是氯化氢分子之间的间隔；8 （2）铁和稀盐酸反应，可以看到固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；反应前，溶液中含有大量的氢离子、氯离子，反应后，溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；故三种离子分别为：h 、cl 、fe ；+2+根据金属活动

20、性顺序表，只要是氢前金属都可以和稀盐酸发生置换反应，所以只有镁和铝可以。23、根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞溶液变_色；（2）图中的 x 代表一类物质，则 x 为_ _（填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式_；（3）碱溶液有相似化学性质的原因是都含有_。【答案】（1）红；（2）酸，naoh+hcl=nacl+h o；2（3）氢氧根离子【解析】（1）碱能使无色酚酞变红色；（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以x 应是酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：naoh+hcl=nacl+h o；2（3）碱溶液有相

21、似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。24、走进“化学村”，“化学村”的布局如图：9 （1）认识“居民”10 户“居民”中，俗称熟石灰的是，属于氧化物的。有。“居民”co 与 fe o 反应的化学方程式为32盐酸有 5 户相邻的“居民”分别是：fe o 、co、na co 、naoh、caco ，其中不能与它发生反应的是3。2323（2）认识“村中的路”，只有相邻且能相互反应的“居民”间才是通路，例如，图中涂成黑色实线的是一条从“fe o 家”，到达出入口的路，请你在图中涂出一条3从2“co 家”到达任意出入口的路。2【答案】（1）ca（oh） ；co、co 、fe o ；2 322fe o +

22、3co32fe+3co ；22co；（2）co ca（oh） na co h so 。222324【解析】（1）氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称是熟石灰；氧化物是含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物的有 co、co 、fe o ；2 32工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 co 的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 fe o +3co 2fe+3co 。223fe o 能与盐酸反应生成氯化铁和水。32co 不与盐酸反应；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；naoh 与盐酸反应生成氯化钠、水；caco 能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

23、；3（2）co 可以与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳2酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，从“co 家”到达任意出入口的路是：co ca（oh）na co22223h so 。42三、实验探究（每空 2 分，共 14 分）25、【2018 黑龙江省齐齐哈尔市】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:10 (1)a 试管中的实验现象为_，c 试管中所发生反应的化学方程式为_。(2)将反应后 d、e 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想:nacl猜想二:nacl 和 cacl2猜想三:_猜想四:nacl、ca(oh) 和 hcl2【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象_取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。取少量滤液于试管中, 滴加_(填名称)。猜想二不成立猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有_。【答案】(1).紫色石蕊溶液变红( 或溶液由紫色变为红色)；(2).fe o +6hcl=2fecl +3h o；(3).nacl