安徽省教师公开招聘考试中学化学真题2015年

1、 安徽省教师公开招聘考试中学化学真题 2015年(总分：119.99，做题时间：90分钟)一、单项选择题(总题数：20，分数：30.00)1.普通高中化学课程标准(实验)表述认知性学习目标的水平最高的行为动词是_。（分数：1.50）a.说出b.认识c.解释d.设计 解析： 普通高中化学课程标准(实验)表述认知性学习目标的行为动词从低到高的排列顺序是说出、认识、解释、设计。故本题选 d。2.义务教育化学课程标准(2011年版)对化学实验技能学习目标水平的基本要求是_。（分数：1.50）a.练习与学会b.学会与灵活运用c.模仿操作与初步学习 d.独立操作与熟练掌握解析： 义务教育化学课程标准(20

2、11年版)对化学实验技能学习目标水平的基本要求是模仿操作与初步学习。3.近年来，随着人类对能源危机、全球气候、环境变化等问题的广泛关注，stse思想也受到日益重视。stse的含义是_。（分数：1.50）a.科学、技术、学生与资源教育b.科学、技术、社会与环境教育 c.科学、技术、学生与能源教育d.科学、技术、社会与气候教育解析： stse思想指的是科学(science)、技术(technology)、社会(society)与环境(environment)，故本题选 b。4.化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，下列对其学习策略描述不正确的是_。（分数：1.50）a.科学探究策略 b.概念形

3、成策略c.概念同化策略d.概念图策略解析： 化学理论性知识包括化学基本概念和基本原理，化学理论性知识的学习策略有概念形成策略、概念同化策略和概念图策略。5.下列是学生总结的有关物质成分的顺口溜，其中不正确的是_。（分数：1.50）a.干冰不是冰b.铅笔不含铅c.烧碱不是碱 d.水银不是银解析： 干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，故 a项中“干冰不是冰”的说法正确；铅笔的主要成分是石墨，不含铅，故 b项中“铅笔不含铅”的说法正确；烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱是碱，故 c项中“烧碱不是碱”的说法错误；水银是汞的俗称，不是银，故 d项中“水银不是银”的说法正确。6.下列是学生学完酸、碱、盐知识后的小

4、结，其中正确的是_。a常温下，酸溶液的 ph一定小于 7 b与酸反应生成 co 的盐一定2c碱的组成中一定含有金属元素含d难溶于水的盐一定不能参与复分解反应（分数：1.50）a. b.c.d.解析： a项说法正确。与酸反应生成 co 的盐可能含 hco ，不一定含 co-，故 b项说法错误；nh h2-233o是碱，但不含金属元素，故 c项说法错误；caco 是难溶于水的盐，但是可以与 hcl发生复分解反应，32故 d项说法错误。37.某物质具有吸收微波的功能，其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是_。（分数：1.50）a.属于高分子化合物b.完全燃烧的产物有 co2和 so3c.分子

5、中含有 8个 键d.能与 h2发生加成反应 解析： 高分子化合物指的是由许多相同的简单结构单元以一定方式重复连接而成的大分子，由结构图可看出，该物质不属于高分子，故 a项错误；由结构图可知，该物质的化学式中含有 c、h、s元素，故完全燃烧的产物有 co 、so 、h o，故 b项错误；该物质的分子中含有 11个 键，故 c项错误；该物质中222含有碳碳双键，能与 h 发生加成反应，故 d项正确。28.化学变化过程中有的还伴随着颜色的变化，下列有关说法中正确的是_。（分数：1.50）a.淀粉溶液遇单质碘后，溶液由无色变成紫色b.agbr固体见光分解后，剩余固体呈银白色c.新制氯水呈浅黄绿色，久置

6、后溶液几乎无色 d.紫色石蕊溶液通入 so2，溶液最终变成无色解析： 淀粉溶液遇碘单质后，溶液南无色变成蓝色，故 a项错误；agbr固体见光分解后，剩余同体是黑色粉末状银，故 b项错误；新制氯水呈浅黄绿色，久置后，次氯酸分解，溶液几乎变为无色，故 c项正确；紫色石蕊试液通入 so ，由于 so 呈酸性，溶液最终变成红色，故 d项错误。229.下列四种离子的半径最小的是_。+22a.x 1s 2s 2p6b.y 1s 2s 2p23+266c.z 1s 2s 2p22-2d.w 1s 2s 2p 3s 3p62-2262（分数：1.50）a.b. c.d.解析： 根据四个选项中的核外电子排布情况

7、可知，a是 na ，b是 al ，c是 o ，d是 s 。因为核2-+3+2-外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以 alna o+。又因为同主族离子半径自上2-3+而下依次增大，所以 os。故四种离子的半径最小的是 al，本题选 b。3+2-2- 10.x、y、z是短周期的三种元素，已知 x原子的最外层只有一个电子，y原子的 m层上的电子数是它的 l层上的一半，z原子的 l层上的电子数是它的 k层上的 3倍。下列有关说法中正确的是_。（分数：1.50）a.这三种元素一定能组成 x2yz3型的化合物 b.这三种元素组成的化合物一定不溶于水c.这三种元素组成的化合物一定是强电解质d.y

8、z2用于光纤通讯，且不会被酸和碱腐蚀解析： 由题意可分析得，x是 h(lina)元素，y是 si元素，z是 o元素，所以这三种元素能组成的化合物有 h sio 、li sio 、na sio ，均符合 x yz 型，故 a项正确；na sio (硅酸钠)能溶于2323232水，故 b项错误；h sio 是弱电解质，故 c项错误；sio 广泛用于光纤通讯，但它能与 naoh反应生32323成 na sio ，也就是会被碱腐蚀，故 d项错误。311.下列各组粒子在水溶液中能大量共存的是_。22amg、h、+2+bna 、k 、cl 、clo-+-ck 、ba+、2+dca、i 、br-2+2（分数

9、：1.50）a.b. c.d.解析： a项中，h 和 hso+可反应生成气体，不能共存；c项中，ba 和 co 可反应生成沉淀，不能+ 2-3 -共存；d项中，i 和 br 可发生氧化还原反应，不能共存。b项中的粒子可大量共存。-212.能正确表示下列反应的离子方程式的是_。a浓盐酸中加入铁屑：2fe+6h2fe +3h3+2b用 ch cooh溶解 caco ：caco +2h3ca +h o+co2+2322cfecl 溶液中加入 mg(oh) ：3mg(oh) +2fe22fe(oh) +3mg2+3+323dcu溶于稀硝酸：（分数：1.50）a.b.c. d.解析：a项中正确的离子反应

10、式为：fe+2hfe +h ；b项中正确的离子反应式为：caco +2ch3cooh2+23ca +2ch coo +h o+co ；c项中的反应式正确；d项中正确的离子反应式为 3cu+8h +2no+2+-3223cu+2no+4h o。2+-3213.辉铜矿(cu s)可发生如下反应：2cu s+2h so +5o44cuso +2h o，下列说法正确的是422222_。 a.反应中只有硫元素被氧化，氧元素均被还原b.还原剂是 cu s，氧化剂是 hso 和 o2242c.氧化产物只有 cuso，还原产物只有 ho24d.当 1 mol o 发生反应时，cus失去 4 mol e2-2（

11、分数：1.50）a.b.c.d. 解析： 根据反应方程式可知，硫元素和铜元素均被氧化，氧元素部分被还原，故 a项错误；还原剂是 cu2s，氧化剂是 o ，故 b项错误；氧化产物是 cu so ，还原产物是 h o和 cu so ，故 c项错误；12242mol o 发生反应时，转移的电子数为 4mol，还原剂是 cu s，所以 cu s失去 4mol电子，d项正确。2422214.短周期主族的非金属元素 x、y、z在周期表中的位置如图所示，下列有关说法中一定正确的是_。（分数：1.50）a.气态氢化物的稳定性：zyx b.第一电离能：zyxc.含氧酸的酸性：zyxd.元素的最高化合价：z=yx

12、解析： 根据所给的元素在周期表中的位置可知，x、y为同周期元素，z、y为同主族元素。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，故 a项正确。可将元素周期表中符合此位置关系的元素代入，若 x是 p，y是 s，z是 o，则第一电离能 zxy，b项错误；若 x是 s，y是 cl，z是 f，f没有含氧酸且没有正化合价，故 c、d项错误。故本题选 a。15.断肠草含有多种毒素，其中两种毒素的结构简式如图所示。下列有关说法中正确的是_。（分数：1.50）a.和互为同系物b.和互为同分异构体c.和均能在加热条件下与 naoh溶液反应 d.

13、和各 1mol分别完全燃烧，的耗氧最比少解析： 和的分子式不同，结构式不同，且其分子式之间相差的不是若干个“ch ”，故和不2是同系物，也不是同分异构体，故 a、b项错误；和均含有酯基，所以都能与 naoh发生反应，故 c项正确；和各 1mol分别完全燃烧时，的耗氧量比多，故 d项错误。16.某溶液里可能含有和。某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是_。a根据实验现象无法判断是否含有b溶液里只含有c溶液里一定不含 al，可能含有 k+3+d溶液里一定含有 cl ，且 c(cl )0.4moll-1-（分数：1.50） a.b.c.d. 解析： 溶液中可能

14、含有题干中所说的7种离子，能与过量的naoh反应生成气体的只有，且加热可得到0.02mol气体，故说明该溶液中含有；在滤液中加入足量的bacl 溶液后，产生不溶于盐酸2的4.66g沉淀，说明有；加入naoh可产生红褐色沉淀，说明溶液中含有fe ；因为fe 与3+ 3+可发生双水解反应，故一定不存在；红褐色沉淀洗涤灼烧之后可得到1.60g固体，说明fe的物3+质的量为0.02mol；根据电荷守恒可知，一定还存在阴离子，故一定有cl ，且其物质的量至少为0.4mol/l。-根据以上分析可知，溶液中一定含有等四种离子，一定不含有，无法判断是否含有al 、k3+。故本题选d。+17.常温下，已知 0.

15、1moll的naha溶液ph=4，该溶液中滴加 0.1 mollkoh溶液至溶液呈中性。-1-1下列有关该中性溶液的说法中不正确的是_。a溶液中仍存在hah +a+ 2-bc(na )=c(k+)+cc(na )+c(k )=c(ha )+2c(a )2-+-dc(h )c(oh )=1.010-+-14（分数：1.50）a.b. c.d.解析： 0.1moll的naha溶液的ph=4，说明ha 是弱酸，溶液中存在ha-h+a，故a项2-1-+正确；由于ha 是弱酸，故加入koh溶液滴定至中性时，需加入过量的碱溶液，所以最终c(na )和c(k+-)不相等，b项错误；溶液呈中性时c(na )+

16、c(k )+c(h )：c(ha )+2c(a )+c(oh )，c(oh )=c(h2-+-)，故c(na )+c(k )=c(ha )+2c(a )，c(h )c(oh )=1.010 ，c、d项正确。本题选b-14+-2-+-项。18.冰醋酸(ch cooh)在下列溶剂中电离常数最大的是_。3（分数：1.50）a.液氨 b.水c.乙醇d.纯硫酸解析： 冰醋酸是弱酸，在水中可发生电离，其电离方程式为：chcoohchcoo +h ，选项中给出- +的其他三种物质，液氨使上述电离平衡向右移动，乙醇对上述电离平衡无影响，纯硫酸使平衡向左移动，所以冰醋酸在液氨中的电离常数最大，故本题选a。19.

17、下列分子中的所有原子都在同一平面上的_。an h24bhchoch o22 d（分数：1.50）a.b. c.d.解析： hcho中，碳原子以三个sp 杂化轨道形成三个 键，其中一个是和氧形成一个 键，这三个键2在同一平面上，故hcho分子中的所有原子都在同一平面。20.电极相同、电解质也相同的两个半电池，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，则它们组成的电池的电动势是_。abcd=0，e=00，e00，e=0=0，e0（分数：1.50）a.b.c.d. 解析：电池的电动势e等于两极的电极电势之差，电池的标准电动势等于两极的标准电极电势之差。两个电极相同、电解质也相同的半电池，它们的标准电极电

18、势也相同，所以的浓度不同，所以电极电势 e0，故本题选d。；两电极的电解质溶液二、填空题(总题数：6，分数：32.00)21.请用价层电子对互斥理论预测ccl f 的空间构型是 1，中心原子c以 2方式杂化，同卤原子形成的22共价键的类型是 3。解析：四面体型；sp ； 键 解析 价层电子对互斥理论表明，只有中心原子的价层电子才能够对分子3的形状产生有意义的影响。根据价层电子对互斥理论可知，ch 的孤电子对数是0，采用sp 杂化类型，34共价键类型为 键；ccl f 可看作是ch 的四个氢原子被卤原子取代，故其空间构型、杂化类型以及2共价键类型都与ch 类似。24422.(1)在某温度下，反应

19、4hcl(g)+o (g)2h o(g)+2cl (g)的k =1.60，若在一密闭容器里，222加入的各物质的浓度分别为 1.00 moll hcl、0.40 moll o 、1.00 moll h o、1.00 mollc-1-1-12cl ，则此时的反应向 1方向(填“正”或“逆”)进行才能达到平衡。2-12(2)已知h (g)+s(s)2h s(g)，k =1.010 ；s(s)+o (g)-3so (g)，k =5.010 ，52c122c2则反应h (g)+so (g)2h s(g)+o (g)的k 为 2。222c3(3)已知在200k时，反应ag s(s)+h (g)2ag(s

20、)+h s(g)的k =0.36，若此时在密闭容器中将222ag s还原得到6 mol ag，则最少需要h 3mol(计算结果保留两位小数)。p22 解析：(1)逆；(2)210 ；(3)11.33 解析 (1)判断化学反应的方向时，若浓度商q 小于化学平衡常-9c数k，则反应正向移动才能达到平衡状态；若q =k，则反应已达到平衡状态；若q k，则反应逆向移cc动才能达到平衡状态。，所以反应逆向移动才能达到平衡。(2)h (g)+s(s)2h s(g)2s(s)+o (g)2so (g)2h (g)+so (g)h s(g)+o (g)222由=，则k =k /k =2102-9c3c1c2(

21、3)因为ag的物质的量为6mol，故根据pv=nrt可知，h s的物质的量为3mol，平衡时h 的物质的量为28.33mol，参加反应的h 的物质的量为3mol，故至少需要h 的物质的量为11.33mol。22223.图是初中化学教材(分子和原子)一课中“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”，阅读该图后可以获得有关分子的信息是： 1、 2。(写出两点即可)解析：每一种分子都有自己的外形；(2)分子间有间隙；(3)分子很小。(任意写出两点即可)24.以co 和nh 为原料合成尿素是固定和利用co 的有效方法。合成过程中的主要反应有：232反应2nh (g)+co (g)nh coonh (s)2

22、3h =-159.5kjmol24-11反应nh coonh (s)co(nh )2(s)+h o(g)22h =-72.5 kjmol42-12总反应2nh (g)+co (g)2co(nh ) (s)+h o(g)23h =akjmol22-13请回答下列问题：(1)反应平衡常数的表达式k = 1，如果起始温度相同，反应由在恒温密闭容器进行改为在绝热(与外1界没有热量交换)密闭容器中进行，平衡常数k 将 2(填“增大”“减小”或“小变”)。1(2)反应的s 30(填“”或“”)，一般在温度 4(填“较高”或“较低”)时有利于该反应的进行。(3)总反应中的a= 5，依据该反应，其他条件不变

23、6(填“提高”或“降低”)水碳比n(h o/n(co )22有利于提高co 的平衡转化率。2解析：(1)；减小(2)；较高(3)-232kj/mol；降低 解析 (1)化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用k表示，这个常数叫化学平衡常数。因为反应的生成物是固体，纯液体和纯固体看作整体1，故其平衡常数。若反应的条件由恒温密闭变成绝热，且反应放热，则反应将逆向移动，根据平衡常数的计算公式可知，k1将减小。(2)由可知，反应物是固体

24、，生成同体和气体。凡是气体分子总数增多的反应都是熵增大的反应，故反应s0，升温有利于反应进行。(3)h =h +h =-232kjmol ；-1312 因为 h o是生成物，co 是反应物，所以提高水碳比会使反应逆向移动，不利于提高 co 的平衡转化率，22故应该降低水碳比。225.红帘石主要含有锰矿(mno 和 mnco )、铁矿(fe o 和 feco 、石棉mgsi o (oh) 等，工323343业上将红帘石处理后，运用阴离子膜法电解提取金属锰。工业流程如下：74请回答下列同题：(1)为提高稀硫酸的浸取效率，一般可采取 1、 2等措施(写出两种方法即可)。(2)将 mg si o (o

25、h) 改写成氧化物的形式： 3，滤渣 a的主要成分是 sio ，滤渣 b的主要成分是43mg(oh) 和 4。3722(3)滤渣 a中无 mno ，原因是 5(用离子方程式表示)。2(4)以石墨为电极的电解装置如图所示，电解时溶液中阴离子移动的方向是 6(填“ab”或“ba”)。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，相应的电极反应式是 7。阴离子交换膜解析：(1)提高反应的温度将红帘石粉碎后再进行反应(任意写出两点即可)(2)3mgo3sio 2h o；fe(oh)223(3)mno +4h +2fe+mn+2h o+2fe22+2+3+2(4)ab，电极反应式为 2h o-4eo+4h 解析 (

26、1)要提高稀硫酸的浸取效率，则是要使反+-22应更加充分，可提高反应温度或者将红帘石粉碎。(2)经过改写之后，化合物的元素和化合价不变，故可改写为 3mgo3sio 2h o；浸取液与过氧化氢22氧化后，二价铁离子被氧化成为三价铁离子，再与氨水发生反应，故最后的沉淀为 mg(oh) 和 fe(oh) 。23(3)反应加入了稀硫酸，在酸性条件下，mno 被还原成 mn ，所以离子反应方程式为 mno +4h +2fe2+2+2+2mn+2h o+2fe。3+2+2(4)图所示为电解池，此时溶液中阴离子移向阳极，根据图中电子的流向可知，a为阴极，b为阳极，故溶液中阴离子移动的方向为 ab；实际生产

27、中，阳极以稀硫酸为电解液，则电极反应式为：2h o-4e2-o+4h。+226.以丙烯为原料合成抗肿瘤药物中间体(d)的路线如下：请同答下列问题：(1)已知化合物 a能使 br 的 ccl 溶液褪色，其结构简式是 1，反应的类型是 2。42(2)化合物 d中含有两种官能团：碳碳双键和 3(写名称)，化合物 c的名称是(系统命名法)(3)写出反应的化学方程式 4。(4)化合物 b有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式， 5。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有 3组峰。解析：(1)chchch br；加成反应22(2)醚键；3，4-二溴-1-丁醇(3)(4)解析 根据合成路线可知，a

28、为 chchch br，b为 ch2chch ch oh。2222 (1)化合物 a能使 br 的 ccl ，溶液褪色，且其化学式为 c h br，推断 a含一个不饱和键，结合 c3245的结构得出 a的结构简式为 chchch br。a与格式试剂发生反应生成 b，b为 chchch ch22oh，b经过反应变成 c，可知反应是加成反应。222(2)由一个氧原子连接两个烃基为醚键，化合物 d中含有碳碳双键和醚键。按系统命名法命名，化合物 c的名称为 3，4-二溴-1-丁醇。(3)反应为卤代烃的消去反应，反应议程式为。(4)化合物 b为 chchch ch oh，其能发生银镜反应的同分异构体应含

29、有醛基，且同分异构体核222磁共振氢谱有 3组峰，说明分子结构中有三种氢，故满足条件的同分异构体仅有 1种，结构简式为。三、实验探究题(总题数：1，分数：10.00)1-乙氧基萘是一种无色液体，常用作合成香料。某化学兴趣小组在加热时用浓硫酸作催化剂，以1-萘酚为原料制备 1-乙氧基萘，反应如下(不考虑可能发生的副反应)。查阅资料物理性质：熔点/ 沸点/ 溶解性1-萘酚 96 2781-乙氧基萘 5.5 267微溶于水，易溶于乙醇不溶于水，易溶于乙醇化学性质：1-萘酚与苯酚相似设计实验(1).先将浓硫酸、1-萘酚、无水乙醇在烧杯中混合，再将混合液加入如图所示的圆底烧瓶中加热充分反应。在烧杯中混合

30、时，三种试剂加入的顺序是_(填序号)。_正确答案：()解析：解析 1-萘酚在常温下是固体，易溶于乙醇。浓硫酸稀释时会放出大量的热量，且浓硫酸密度大，故应按照的顺序添加试剂。(2).实验中使用过量乙醇的目的是提高 1-萘酚的转化率，还有作用。_正确答案：()解析：作溶剂解析 1-萘酚易溶于乙醇，所以还可以作溶剂。(3).试验中加热的温度一般不超过 80，若加热温度过高、时间延长，1-乙氧基萘的产率反而下降，其原因可能是_(写出一种情况即可)。_正确答案：()解析：加热温度过高、时间延长，导致 1-萘酚被氧化(温度高于 80乙醇大量挥发)解析加热温度过高、时间过长时，导致 1-萘酚被氧化，减少了反

31、应物的浓度，所以产率反而下降。(4).粗产品中含有硫酸、水和某些有机物杂质，某同学对有机物杂质作出了如下假设，完成假设三。假设一：只含有 1-萘酚假设二：只含有乙醇假设三：_。_正确答案：() 解析：含有 1-萘酚和乙醇解析 含有 1-萘酚和乙醇。(5).请你设计实验方案验证假设一成立，完成下表中内容。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论_正确答案：()解析：实验步骤：取两只试管，在号试管中加入少量粗产品，加入 1-2滴。fecl 溶液。号试管中加2入金属钠。预期现象和结论：若号试管中溶液显紫色，则含有 1-萘酚；若溶液不显紫色，则不含有 1-萘酚。若号试管中无气泡产生，则无乙醇；若

32、有气泡产生，则有乙醇。 解析 1-萘酚和苯酚的化学性质相似，所以可以用鉴别苯酚的方法来鉴别 1-萘酚。四、简答题(总题数：2，分数：8.00)27.简述中学化学课程教学中常用的学业评价方式以及选择的依据。_正确答案：()解析：中学化学课程评价要遵循发展性评价的原则，促进学生科学素养和个性发展。(1)纸笔测验是一种重要而有效的评价方式。在教学中运用纸笔测试，重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上，而不宜放在对知识的记忆和重现上；应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能；应注意选择具有真实情景的综合性

33、、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试。(2)学习档案评价是促进学生发展的一种有效评价方法。应培养学生自主选择和收集学习档案内容的习惯，给他们表现自己学习进步的机会。学生在学习档案中可收录自己参加学习活动的重要资料，如实验设计方案、探究活动的过程记录、单元知识总结、疑难问题及其解答有关的学习信息和资料、学习方法和策略的总结、自我评价和他人评价的结果等。(3)活动表现评价是一种值得倡导的评价方式。这种评价是在学生完成一系列任务(如实验、辩论、调查、设计等)的过程中进行的。它通过观察、记录和分析学生在各项学习活动中的表现，对学生的参与意识、合作精神、实验操作技能、探究能力、分析问

34、题的思路、知识的理解和应用水平以及表达交流技能等进行评价。活动表现评价的对象可以是个人或团体，评价的内容既包括学生的活动过程又包括学生的活动结果。28.简述中学化学教师实验教学能力的构成及其重要性。_正确答案：()解析：中学化学教师实验教学能力包括：(1)引导启迪学生善于观察的能力；(2)培养学生独立完成实验的能力；(3)分析处理实验结果的能力；(4)设计和改进实验的能力；(5)处理实验事故的能力；(6)组织学生实验的能力；(7)进行实验研究的能力；(8)运用现代化教学手段的能力。中学化学教师实验教学能力的重要性：一方面，化学是一门以实验为基础的学科。化学实验对于激发学生的学习兴趣，形成学生的

35、思想、观点、方法、知识和技能等有着重要的作用。另一方面，中学化学教师在教学中必须充分运用实验，全面发挥化学实验的教育教学功能。因此，中学化学教师进行实验教学的能力就成为其职业特殊能力的非常重要的组成部分。五、案例分析题(总题数：1，分数：10.00)co 能与 naoh溶液反应，但是无明显现象，为了证明 co 与 naoh确实能发生化学反应，某教师组织学22生开展了实验探究活动，其中两组学生分别设计了以下验证方案： 方案 1： 将收集满 co 的试管倒立在 naoh溶液中，一段时间后，试管内液面会上升。如图 1。2方案 2： 向 naoh溶液中滴入 23滴酚酞溶液，溶液变成红色，通入一定量的

36、co 后，溶液会变成无色。2如图 2。图 1图 2阅读以上材料，试回答下列问题：（分数：9.99）(1).方案 1因为溶剂水的存在而不够严密，请写出具体原因及需要补做的对比实验。（分数：3.33）_正确答案：()解析：原因：二氧化碳可溶于水。将收集满二氧化碳的试管倒立在naoh溶液中，过一段时间后试管内液面上升，有可能是因为二氧化碳溶于水使试管内压强减小造成的。需补做的对比试验：将收集满二氧化碳的试管倒立在与方案 1中等体积的水中，一段时间之后，观察试管内液面上升的高度，与方案 1中液面上升的高度对比。(2).后来学生经过实验发现，方案 2中的溶液没有变成无色，请你为学生做出解释。（分数：3.

37、33）_正确答案：()解析：由于滴入了酚酞溶液，所以溶液呈碱性时为红色，若通入酸性气体使溶液中和，则溶液变成无色。方案中溶液没有变成无色，说明溶液仍为碱性，可能有两种情况：通入的 co 量不足，未消耗掉全部2的 naoh；通入的 co 过量，反应完所有的 naoh后，生成了碳酸钠或碳酸氢钠，使得溶液仍呈碱性。2(3).学生设计的方案都是从反应物的消失或减少的角度证明化学反应的发生，请你从生成物的角度，设计一个方案证明 co 确实能与 naoh发生化学反应。（分数：3.33）2_正确答案：()解析：向二氧化碳溶液中通入一定量的 co ，向其中加入少量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则说明2co 与 naoh发生了反应。2六、教学设计题(总题数：1，分数：30.00)阅读材料：内容选自人民教育出版