训练4-氧化还原反应

1、专题二 两类重要的无机反应训练 4 氧化还原反应一、单项选择题1. 下列叙述正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C. 在8NH3+ 3Cl2=N2+ 6NH4CI反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 3D. 已知还原性：Fe2 Br，可知反应2Fe3 + + 2Br =2Fe2 + B2不易进行2. 下列推断可能合理的是（）A. Fe3+ O2、H2O2三种微粒只具有氧化性，没有还原性B. 木炭与浓硝酸反应可能生成 CO 和 NH 4NO3C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2D.Cl 2转变为 HClO 时一定需要加入氧化

2、剂才能实现3. 已知NH4CuSO3与足量的2 mol L：1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（）A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH 4CuSO3中硫元素被氧化C. 1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子D. 刺激性气味的气体是氨气4. 向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中C（N03 ）可能为（忽略溶液体积的变化）（）A. 0.45 mol L B.0.6 mol L 1 1C. 0.75 mol L -D.0.9 mo

3、l L -5. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应FO3 +3Na2O2=2Na2FeO4 + Na2O，下列说法正确的是（）A. Na 2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中得到电子C. 3 mol Na 2O2发生反应，有 12 mol e转移D. Na2FeO4能杀菌消毒是因其具有强氧化性6. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。我国实行的矿泉水新标准规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过 0.01 mol L一1。已知KBrO 3可发生下列反应：2KBrO 3+ l2=2KIO3+ B2,下列有关溴酸钾的说法不正确的是（）A. 溴酸

4、钾既有氧化性又有还原性B. 该反应说明I2也可以置换出Br2C. 该反应说明I2的还原性强于Br2D. 该反应与2KI + Br2=2KBr + I2相矛盾7已知：向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCS溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A. 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+ I2B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应C. 实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D. 实验证明Fe既有氧化性又有还原性二、双项选择题8. 黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的

5、反应比较复杂，其中主要高温反应之一的化学方程式为2CuFeS2 + O2= |+ 2FeS+ SO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是()A. 方框中的物质应为 CuSB. 该反应的部分产物可用于硫酸工业C. 反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D. 反应中若有1 mol SO 2生成，则一定有4 mol电子发生转移9. 钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO2制取Ti的主要反应： 高温 TiO2+ 2CI2+ 2C=TiCl4 + 2CO 高温 TiCl 4+ 2Mg=2MgCI 2+ Ti下列说法不正确的是()A. 反应都是氧化还原反应B. 反应是置换反应C. 反应中TiO2是氧化

6、剂D. 反应中每生成1 mol Ti转移2 mol电子三、非选择题10. 在肉制品加工中，使用发色剂一一亚硝酸钠时必须严格控制用量，确保使用安全。某一反应体系中反应物和生成物共有六种：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaN02只发生了如下过程：NaNO2NO。(1) 该反应的氧化剂是 。(2) 该反应中，发生氧化反应的过程是 。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。(4) 若有0.25 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂为 mol。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解除NaNO2引起的中毒。下列关于上述

7、中毒、解毒过程的说法中，正确的是。A. NaNO 2是还原剂B. 维生素C是还原剂C. 维生素C能把Fe氧化为Fe3*D. NaNO 2被氧化11. 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：103 Fe3+ 12；还原性：S2O2312 + 60H一 =103+ 5+ 3H2O; KI + I2 KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有 KI0 3、KI、Mg2 +、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为三份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中

8、加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显血红色，该血红色物质是（用化学式表示）;CCI4中显紫红色的物质是（用电子式表示）。第二份试液中加入足量 KI固体后，反应的离子方程式为（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI与氧气反应的化学方程式： 。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否”），并说明理由 。（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可通过添加稳定剂减少碘的损失。

9、下列物质中有可能作为稳定剂的是。A.Na2S2O3B.AlCl 3C.Na2CO3D.NaNO2（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3*），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2 + ： 。12. 某学习小组设计如下图实验 （部分装置）以验证氯气的性质，将氯气依次通过下列装置：（1）通入氯气后，A中的现象是 ; C装置中发生反应的离子方程式为通入氯气一段时间后，洗气瓶 B溶液中有一部分 SO3氧化成SO2，回答下列问题: 若洗气瓶B中的S03有一半被氧化成S02，则洗气瓶B中除0H外其他各阴离子浓度的大小顺序为 。 设计实验方案，检验洗气瓶B溶液中C和S04的存在

10、。将相关内容填入下表中。供选择的试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、 Ba(N0 3)2溶液、 AgN0 3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1:取适量B中溶液于试管I中，滴加若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO2步骤2：另取适量B中溶液于试管n中， 滴加产生白色沉淀步骤3：取步骤2后试管n中的上层清液于试管川中，滴加若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl为准确测定通入氯气一段时间后剩余FeCb的物质的量。进行如下实验： 配制250 mL溶液：取洗气瓶 C中全部溶液准确配制 250 mL溶液。 滴定：准确量取 25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.

11、150 mol L1 KMnO 4溶液装入（选填酸式”或碱式”）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均每次消耗 KMnO 4溶液V mL。 计算250 mL溶液中FeCb的物质的量：n（FeCl2）=（只列出算式，不必运算。反应方程式为 5Fe2+ + MnO 4 + 8H +=5Fe3+ + Mn 2+ + 4出0）。答案I. D 2.B3.C4.C5.D6.D7.A8.AD 9.CD10. (1)NaNO2(2)HII2 (3)2NaNO2 + 4HI2e=2Nal + I2+ 2N0 f + 2H2O(4)0.25(5)BII. (1)Fe(SCN)3 - I : I IO3 + 5+ 6H +=3l2+ 3H2O 2Fe3+ + 2=2Fe2+ + S(2) 4KI + 02 + 2H2O=2I2 + 4KOH否 KI 3受热或潮解后产生 KI和|2, KI易被02氧化,I2易升华(3) AC(4) 取适量食盐，加水溶解，滴加足量新制氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液，若显血红色说明有Fe2*12. (1)无色溶液