实验步骤和注意事项

1、最新资料推荐实验步骤和注意事项实验步骤和注意事项：1 、认识光具座，将实验器材按蜡烛、凸透镜、光屏的顺序 放置.（将凸透镜放在中间整数的位置上）2 、注意调节它们的高 度，使烛焰、透镜中心和光屏中心在一条与光具座平行的直线上.（原因是什么？ ）3、将蜡烛火焰与透镜的距离由远及近， 即物距由大到小移动.观察成像特点并记录.（注意：1、尽量多次测量；2、光屏上的像必须调到最清晰的状态。）分析数据，比较物距和焦距的关系，得出成放大、倒立像的条件和缩小、倒立像的条件.成像的特点透镜焦距物距u（范围）像距V （范围）正立、倒立放大、缩小虚像、实像 u2f 2f vf 倒立 缩小 实像U=2f v=2f

2、倒立 等大 实像2f uf v2f 倒立放大实像U=f / 不 成 像f=10cm uf / 正立放大虚像 特别注意以下问题：（1）在物距是两倍焦距时成的像不和物体大小相等。（2）物体在一倍焦距上不能成像的原因。（3） 物体在一倍焦距内时，光屏上得不到像时如何观察。（1 ）写出2种方案（2）写出运用的物理原理， 试验器 材，试验步骤（3）写出最后的计算式（用设定的物理量符号表示） 最佳答案（1 ）弹簧测力计测物体在空气中的重力和在水中的示数，相减， （2）测V排 实验室温度计的使用 （一） 在使 用温度计测量液体的温度时， 正确的方法如下：1 . 手拿着温 度计的上端，温度计的玻璃泡全部浸入被

3、测的液体中， 不要碰到容 器底或容器壁。2. 温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍等一会，待温度计的示数稳定后再读数。3. 读数时温度计的玻璃泡要继续留在液体中，视线要与温度计中液柱的上表面相平。（用手拿温度表的一端， 可以避免手的温度影响表内液体的 胀缩。如果温度表的玻璃泡碰到容器的底或壁， 测定的便不是水的温 度；如果不等温度表内液柱停止升降就读数， 或读数时拿出水面， 所读的都不是水的真正温度。）1 .首先调零，同时弄清电压表的量程和分度值 2.并联 在被测电路两端3.+接线柱流入，-接线柱流出4.不能超过电压表 量程5.可直接连到电源的正负极上 6.接下来， 就读数 最佳答案 电流表要与用电

4、器串联在电路中（否则短路， 烧毁电流表。）； 电流要从+ 接线柱入,从-接线柱出（否则指针反转，容易 把针打弯。）；被测电流不要超过电流表的量程（可以采用试触的方法来看是否超过量程。）；绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极 上（电流表内阻很小， 相当于一根导线。若将电流表连到电源的两极上， 轻则指针打歪， 重则烧坏电流 表、电源、导线。）.注意是：先烧表（电流表），后毁源（电源）使用步骤1、校零,用平口改锥调整校零按钮。2、选用量程（用经验估计或采用试触法）电流表归结起来有三看和三问 先看清电流表的量程，一般在表盘上有标记。确认最格的一个表示多少安培把电流表的正负接线柱接入电路 后，

5、观察指针位置，就可以读数了。此外还要选择合适量程的电流表。可以先试触一下， 若指针摆动不明显， 则换小量程的表。若指针摆动大角度， 则换大量程的表。一般指针在表盘中间左右，读数比较合适。一看：量程。电流表的测量范围。二看：分度值。表盘的一小格代表多少。三看：指针位置。指针的位置包含了多少个分度值。读数1 .看清量程 2.看清分度值（一般而言,量程03A分 度值为0.1 A,00.6A 为0.02A） 3. 看清表针停留位置（一定从 正面观察）- 使用前的准备:1 .调零,用平口改锥调整校零按钮.2. 选用量程用经验估计或采用试触法天平的使用方法 1.要放 置在水平的地方。游码要归零。2. 调节

6、平衡螺母（天平两端的螺母）调节零点直至指针对准中 央刻度线。3. 左托盘放称量物，右托盘放砝码。根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。4. 添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。托盘天平只能称准到0.1克。加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。5. 过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。6. 物体的质量二砝码+游码7.取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕， 应把游码移回零点。8. 称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张相同质 量的纸，然后把药品放在纸上

7、称量。9. 易潮解的药品， 必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。10.砝码若生锈， 测量结果偏小； 砝码若磨损， 测量结果偏大。使用注意：1. 事先把游码移至0刻度线,并调节平衡螺母， 使天平左 右平衡。2. 右放砝码， 左放物体。3. 砝码不能用手拿， 要用镊子夹取。在使用天平时游码也不能用手移动。4. 过冷过热的物体不可放在天平上称量。应先在干燥器内放置至室温后再称。5. 加砝码应该从大到小， 可以节省时间。6. 在称量过程中，不可再碰平衡螺母。1.我们小组的推测：易溶于水，它的溶液呈碱性， 能与氢氧化钙发生反应。我们小组设计的实验：在一支试管中加入23毫升的澄清石灰水，再滴加

8、碳酸钠溶 液，震荡。实验现象：有白色沉淀结论：说明生成了碳酸钙2.我们小组的推测:碳酸钠溶液呈碱性实验：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴加在PH试纸上 现象：P H试纸变蓝结论：碳酸钠溶液呈碱性 3.我们小组的推测：碳酸钠能与酸反应我们小组设计的实验：取少量碳酸钠，滴加浓HCI实验现象：有 大量气泡产生 结论:碳酸钠能与酸反应4.我们小组的推测：碳酸钠与酸反应生成二氧化碳我们小组设计的实验（简单描述）：取少量碳酸钠置于试管中， 滴入稀盐酸，收集到的气体通入澄 清石灰水中.实验现象：看到白色固体表面有气泡生成，澄清石灰水变浑浊.结论：碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳.5.我们小组的推测：碳酸钠能与盐溶液反应

9、我们小组设计的实验：在碳酸钠中加入氯化钙 实验现象：生成白色沉淀结论：碳酸钠能与盐溶液反应 6.我们小组的推测：碳酸钠能与酸反应设计实验：取少量碳酸钠滴入盐酸现象：剧烈反应， 有汽泡产生 结论：碳酸钠能与酸反应方案一学生：用两支试管分别取少量的NaOH溶液，分别滴加紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液。观察到石蕊变成蓝色，酚酞变成红色。证明NaOH与酸碱指示剂反应。教师：在黑板上写出结论。方案二学生：用三支试管分别取少量的Zn粒、CuO C粉，分别倒入少量 的NaOH溶液。观察不到任何现象。固体、溶液均无任何变化。所以得出结论，不反应。教师：这三个实验的原理是一样的，都是固体与液体反应， 大家通过认

10、真的观察，得出的结论是正确的。方案三教师：在学习酸的性质时，我们知道盐酸和氢氧化钠反应没有任何现 象，是不是就说明不反应了呢？学生：不是。可以通过加酚酞， 看颜色的变化知道发生了反应。教师：是的。因为这两种物质溶于水都是 无色溶液，生成的也是无色溶液。所以没有任何现象。那么下面我们一起看一下C02与NaOH的反应的实验。在盛满CO2的集气瓶里倒入NaOH溶液，振荡，观察。没有任何现象， 是不是没反应呢？ 学生：不一定。教师：那就同学们设计一下验证CO2与NaOH的反应实验方案。学生：我想到了我们曾经做过的一道题，用气球来做实验。在一个瓶子里收集一瓶CO2,迅速倒入NaOH 然后用一个带 有导管

11、的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，我预计能看到气球 鼓起。（多媒体展示图片）教师：这位同学很有心，联想到我们曾做过的题，如果能成功，是 一个很有趣的设计。教师：大家可以联系测定空气中氧气的含量。学生：我设计的方案是：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管 CO2倒扣在烧杯里， 如果CO2能与NaOH反应，试管里的气体减 少，水会上升到试管里。(多媒体图片)教师：同学们设计出了一些实验证明了 C02与NaOH能反应，在同学 们的设计中都用到了两种以上的化学仪器，能不能将实验装置简化，应用生活中的常见用品来完成实验？学生：用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO2,迅速倒入NaOH盖

12、上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。学生实验：矿泉水瓶变瘪。教师：通过实验证明了 CO2与NaOH能反应。演示Ca(OH) 2+CO2= CaCO3 +H2O 引出2NaOH+CO2Na2CO3+H2O方案四学生：用两支试管分别取少量的NaOH溶液，分别滴加CuSO4溶液和FeCI3溶液。观察。生成蓝色沉淀和红褐色沉淀。教师：让同学在黑板上写出化学反应方程式。(6)、教师评价总结 在刚才的实验中同学们都很认真， 通过自己的动手， 把抽象的知识感性化。二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于实验现象不明显,使学生在学习这一反应时没有感性认识，掌握较难。本节课把学生在课堂学习中遇到的问题作为课题， 引导学生从 引起气

13、压变化的方面思考， 设计实验进行探究， 验证二氧化碳确实 与氢氧化钠溶液发生了反应。(7)、布置作业， 持续学习 必做题：教材第页拓展题：在刚才的实验中我们用的是 NaOH溶液，我们都知道：C02也能与H2O反应生成H2CO3那么，到底是CO2与H2O反 应还是CO2与NaOH反应呢？ 那么请同学课下思考一下如何改进实 验方案来验证CO2与NaOH确实发生反应了。五、板书设计 板书是教学内容的提炼和概括，方便学生明确本课学习内容，加深记忆。由于本节课采用的是多媒体教学，故在教学过程中用多媒体逐条展示板书内容，最后在小结后再将所有板书展示出来。第二节氢氧化钠的化学性质 1 、与酸碱指示剂反应 紫

14、色的石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝色， 无色的酚酞试液遇氢氧化 钠溶液变红。2 、 与某些金属反应不反应3、 与非金属反应不反应4、与金属氧化物反应不反应5、与非金属氧化物反应Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O 2NaOH+CO Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 2NaOH+SONa2SO4+H2O 6、与酸反应NaOH+HCI二NaCI+ H20、与某些盐反应 CuSO4 +2NaO申 Cu（OH） 2 + Na2SO4 FeCI3 +3NaOH = Fe（OH） 3 +3 NaCI最佳答案 蓝色的晶体逐渐变成白色粉末， 容器中远离热源的一端（一般是 试管口

15、）内有水雾出现， 并逐渐凝结成小水滴。CuSO45H2O=CuSO4+5H2O （条件：力口热）CuSO4.5H2O=CuSO4+5H2O件是加热 1 50C）CuSO4.5H2O=CuO+H2SO4+4H2 件是加热 1 50C） CuSO4=CuO+SO条件是加热650C 指导实验步骤】 1. 计算配 制50g质量分数6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：NaCIg,H2Og. 2.用托盘天平称量所需的氯化钠；把水的密度看做1g/cm3,用量筒量取所需的水。3. 将氯化钠和水倒入烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4. 把配好溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。氢气的制法 （1）实验室制法

16、反应原理:采用 金属（如Zn、Fe、Mg、Al等）与稀 酸或稀 酸 发生置换反应制得，其中最适宜的药品是Zn或Fe跟稀盐酸或稀硫酸。Zn + HCI=Zn + H2SO4 =Fe + HCI =Fe + H2SO4 =发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。操作步骤:收集方法：验纯方法：注意事项。组装仪器并检查装置的气密性（简称：查）说明：装置气密性的检查方法：先把导管一端浸入水中，而后用两手紧贴容器外壁，如果导管口有气 泡冒出，并且松手后导管内慢慢形成一段水柱 ，则说明该装置的气密 性较好。2. 从试管口向试管中装入锌粒（简称：装）说明：锌粒用镊子夹取， 装入试管时做到一横二放三慢竖。3. 由长颈漏斗向试管中注入稀硫酸或稀盐酸 （简称注）说明:长颈 漏斗下端要插到液面以下，防止反应产生的氢气从长颈漏斗中逸出。4. 将试管固定在铁架台上（简称：定）5.检验