最新实验八酸碱反应与缓冲溶液汇编

1、实验八酸碱反应与缓冲溶液实验目的1. 进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素) 2学习试管实验的一些基本操作3学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理1. 同离子效应强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的 竭力平衡如下；HA(ag) +H2O(I)?H 30+(ag)+A(ag) B(ag)+HO(I)?BH +(ag)+OH( ag)在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解 质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。2.

2、盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐(如 NH4CI)水解溶液显酸性，强酸弱碱 盐(如NaAc)水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐(如 NaAc)水解溶液的酸碱性取决于强酸 弱碱的相对强弱。例如：Ac(ag)+H2O( I)?HAc(ag)+OH -(ag) NH4+(ag)+AC(ag)+H2O(l)?NH 3 H2O (ag) +HAc (ag)水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因 此升高温度有利于盐类的水解3. 缓冲溶液由弱酸(或弱碱)与弱酸(或弱碱)盐(如HAc-NaAc NH3 H2O-NH4CI; H3PO4-NaH2PO4； NaHPQ;NaH

3、PO-Na3PO4等)组成的溶液具有保持溶液 PH相对稳定的性质，这类溶液称 为缓冲溶液。由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的 PH可由下列公式计算：?PH=PKg (HA)-Igc(HA)/c(A)由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；PH=14-PKb （B） +lgc（B）/c（BH）缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关， 当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓 冲能力还与c（ HA） /c（ A-）或c（ B）/c（ BH）有关。当比值接近1时，其缓冲能力最强 此值通常选在0.

4、110范围内。实验内容步骤现象反应式解释同离 子效 应1用PH试纸、酚酞、 检测 0.1M NH3 H2OPH值酸碱性在加入少量NH4Ac （s） 观察现象2用PH试纸、甲基橙、0.1MHAC重复1内容步骤现象反应方程式结论1.同离子效应1NH4H2O加酚酞溶NH3 H2O?NH 4+=OH-1 加入 NH4Ac;液变红NH4Ac?NH 4+Ac-c（NH4+）增大平衡左加NH4AC溶液变成HAc?H +Ac-移在弱电解质溶PH=9NH4Ac?NH 4+A6液中加入域弱电 解质含有相同离 子的强电解质，解 离平衡向生成弱 电解质的方向移 动使弱电解质的 解离度下降2黄的甲基橙变成浅红后褪色PH

5、=32 加入 NHAc（ s） 使c（ Ac-）增大平 衡右移c（ H+）减小2盐类的水解1PH(A)=7PH(B)=8PH(C)=4PH(D)=11Fe3+H2O?Fe(OH) 2 + H+Fe(0H2 +H20?Fe(0 H)2 +H+Fe(0H2 +H20?Fe(0H) 3 +H+A;NaCl中性B;NaAc碱性C;NH4CI 酸性D;Na2CO3强碱性2溶液红褐色加热颜色加深3+B +H20?B(0H) 2 +HB(0f +H?0?B(0H) 2 +H+B(0Hp +H?0?B(0H) 3+H+加水反应式吸热 过程升高温度有 利于盐类水解3溶液无变化加HCI无变化Cr3 +H20?Cr

6、(0H) 3+3H加HCI平衡右移（强酸弱碱盐）力卩 酸能够抑制弱碱 盐水解溶液显酸 性4粉红色变浅逐渐消失CC32-+H20?H 2CQ+0H-强酸弱碱盐和强碱弱酸盐能相互促进水解缓冲溶液1按表配置4种缓冲溶液并用PH试剂分别测定其PH值，与计算值比较数据处理编号配置缓冲溶液（用量筒量取）PH计算值PH测定值110.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc4.754.3210.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc5.755.20310.0ml、1mol/LHAc中加入2滴酚酞 滴加0.1mol/LNaOH溶液至酚酞变红半分钟不消 失，在加入 10.0mol

7、/LHAc4.754.3410.0ml、1mol/LNH4 H2O10ml1mol/LNHQ9.259.102.在1号缓冲溶液中加入0.5mol/L HCl4.734.36再加入1ml 0.1mol/L NaO H溶液4.744.41四、思考题1.如何配制SnC2溶液和Bi （NO3）2 SbC3溶液，写出其水解反应的离子方程式答： Sn?+ + HOSn (OH+ + H+Sn(OH+ + C-Sn(OH) Cl(2)StT + H2OSb(OH)+ + H+Sb(OH$+ + H2OSb(OH2+ + H+ Sb(OH2 + ClSbOCl + H2O(3) Bi3+ + fOBi(OH)?+ + H+Bi(OH)2+ + H2O+ -Bi(OH) + HBi(OHQ+ + NSBiO(NO)+ H2O2.影响盐类水解的因素有哪些？答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影 响水解的重要因素3缓冲溶液pH由哪些因素决定？其中主要的决定因素是什么？答:组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）.选用合适的弱酸（或弱碱）和浓度实验重点讲授内容一、酸度计的使用及注意事项二、实验原理 1同离子效应2盐的水解3