人教版化学必修1化学物质及其变化

1、人教版化学必修1第二章 化学物质及其变化第2节 离子反应（第一课时）课堂实录【学习目标】1、了解电离、电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；【学习重、难点】电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。【学习过程】一、ppt展示本节课课题和学习目标，学生阅读本节课学习目标二、创设情境，引入课题【教师提问】 金属如何导电？【学生观看金属导电的动画】【学生回答】金属靠电子的移动导电【教师追问】电子怎么移动？【学生回答】电子朝一个方向移动【师生总结】金属导电的原因：通电后，金属靠电荷（电子）的定向移动而导电【教师提问】如果在电路中接入某种溶液，如图，灯泡能亮吗？【学生

2、回答1】灯泡能亮【学生回答2】灯泡不能亮【学生回答3】不知道灯泡能不能亮。三、观看实验视频，完成表格一【表格一】物质类别物质状态是否导电原因分析有机物蔗糖水溶液酒精水溶液酸HCl水溶液碱NaOH水溶液盐NaCl固体NaCl水溶液NaCl熔融态学生边观看边填写表格，【教师提问】根据以上实验，我们能否判断物质导电的外在条件是什么？【学生回答】在水溶液中和熔融状态下可以导电【教师追问】物质导电需要同时满足在水溶液中和熔融状态下才可以导电吗？【学生回答】不是的，是在水溶液中或熔融状态下可以导电。【教师引导】因此，我们可以将物质重新分类，根据物质导电与否，分为：【师生总结】导电的物质：酸、碱、盐不导电的

3、物质：蔗糖、酒精【教师引导】为什么有的物质在状态不同时导电情况也不同呢？【学生1回答】因为物质形成溶液后能导电【学生2回答】不对，熔融NaCl不是溶液可以导电，酒精形成溶液也不导电呀（到此卡住，很长时间没有同学发言。沉默不语，回答不上来。）【教师活动】播放视频（flash模拟微观过程）1、氯化钠固体的微观晶体结构2、氯化钠溶于水电离的微观过程【教师讲解】NaCl晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密排列形成的，晶体中的离子（Na+、Cl-）是不能自由移动的。当NaCl晶体溶解于水时Na+和Cl-就会脱离晶体表面进入溶液成为能自由移动的离子，另外NaCl晶体受热熔化

4、时Na+、Cl-也能形成自由移动的离子，而这些自由移动的离子在外加电场作用下就会发生定向移动形成电流。因此NaCl晶体不能导电，而NaCl溶液及熔融NaCl可以导电。【学生活动】学生顿悟，点头。【教师提问】通过刚才的实验视频及刚才的讲解归纳一下什么样的物质可以导电呢？【学生1回答】酸、碱、盐的溶液【学生2回答】还有金属能导电【学生3回答】金属、酸碱盐的溶液还有熔融状态下的NaCl这样的物质【教师小结】太棒了！同学们说的太好了，能敢于发表自己的见解，值得表扬。 【教师提问】金属可以导电，酸碱盐的溶液或熔融状态也可以导电，请大家进一步思考金属的导电原理与酸碱盐的导电原理有什么不同？【学生思考】学生

5、陷入沉思，部分同学在小声讨论。【学生1回答】金属内部有自由移动的电子，酸碱盐溶液中可以形成自由移动的离子【学生2回答】我觉得像熔融状态下的NaCl这样的物质也可以形成自由移动的离子【教师活动】播放课件：金属导电原理与酸碱盐的导电原理【教师小结】同学们的表现很棒，看来同学们对物质导电性的问题掌握的不错。尽管金属和酸碱盐都可以导电，但是原理是不同的：酸碱盐在溶液或熔化时可以导电，是因为能够离解成能够自由移动的离子。我们把物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程-称为“电离”。【教师活动】播放课件：电离定义电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。【学生活

6、动】在课本上找到相关概念并做标记，完善学案【教师提问】物质间发生化学反应的过程可以用化学方程式表示，那酸、碱、盐在一定条件下发生电离的过程如何表示呢？【学生齐答】用电离方程式表示【教师活动】太对了，接下来请同学们回到学案的【表格一】，用电离方程式表示酸碱盐在相应状态下能导电的原因。【学生活动】开始填写表格【教师活动】巡查学生完成情况，并作指导【教师活动】下面有哪位同学愿意将你的结果和大家分享【学生1回答】老师，我愿意，我来写【学生活动】学生板演结果【教师活动】同学们对这位同学的结果有异议吗？【学生回答】老师，我也是这样写的。【教师播放课件】练一练下列离子方程式的书写， HNO3 _ H2SO4

7、 _ KOH _ Ba(OH)2 _ Na2CO3 _ (NH4)2SO4_【学生活动】三个学生自愿上黑板来书写，其他同学完成学案上的书写（学生问题展示：在书写时，有一个学生把H2SO4电离写成：H2SO4= 2H+4SO2，硝酸电离为：HNO3= H+3NO）【教师提问】我们一起来看第一个同学的问题出在哪里？【学生回答】NO3、SO42是原子团，书写错了，【教师补充】太对了，NO3、SO42是一个整体，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。例如：氢氧根OH、硝酸根NO3 、碳酸根CO32、碳酸氢根HCO3、铵根NH4+的书写，都需要注意哦。【教师活动】太棒了，就是这样的，那么从电离的角

8、度出发，你能给酸、碱、盐重新定义么？【学生1回答】能够电离出氢离子的叫酸，能够电离出氢氧根离子的叫碱。能够电离出金属阳离子和酸根离子的叫盐。【学生2回答】不对，应该是电离出的阳离子全都是氢离子的叫酸，电离出的阴离子全都是氢氧根离子的叫碱。能够电离出金属阳离子和酸根离子的叫盐。【教师小结】太棒了！两个同学回答的都不错。看来同学们已经掌握了电离的定义，只是在酸碱盐的特殊种类及概括上稍有问题。比如：NaHSO4=Na+H+SO42，能够电离出H+，但同时阳离子还有Na+，所以该物质属于盐而不属于酸。【教师板书】NaHSO4=Na+H+SO42【教师补充】播放课件：电离出的阳离子全都是氢离子的叫酸，电

9、离出的阴离子全都是氢氧根离子的叫碱。对于盐的重新定义，我补充一类型物质，比如：NH4Cl=NH4+ Cl-电离出的阳离子不是金属阳离子，也属于盐类，所以应该是能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的叫盐。【教师板书】NH4Cl=NH4+ Cl-【教师播放课件】能够电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的叫盐。【学生活动】完成学案上的概念填写【教师小结】像我们刚刚书写的这样在水溶液或熔化状态下能够电离出自由移动的离子而导电的化合物我们称为电解质【教师活动】播放课件：电解质的概念【教师提问】同学们根据刚才的学习，找一找哪些类别的物质属于电解质呢？【学生回答】酸、碱、盐【教师补充】非常好，其实除了这

10、三类物质外，还有金属氧化物也属于电解质【教师小结】如果在水溶液和熔化状态下都不能够电离出自由移动的离子而导电的化合物我们称为非电解质，比如刚才的实验视频中，蔗糖、酒精，还有非金属氧化物，如CO、CO2、SO2、SO3、NH3等【学生活动】补充学案【学生活动】概念辨析：判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。（ ）硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。（ ）液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。（ ）不是电解质的物质就一定是非电解质。（ ）稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。（ ）氯化银溶液不导电，氯化银是非电解质。（ ）【教师小结】同学们，我们一起来回顾下本节课学习的内容【师生小结】(1)

11、、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。注意 ： 导电的前提条件：水溶液或熔融状态 研究对象：化合物（即纯净物）【当堂练习】【题组一】1. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）ANa2CO3晶体（Na2CO310H2O） B熔融NaOH C氨水(NH3的水溶液) D纯的液态H2SO42下列物质中，导电性最差的是（ ） A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸 D固态氯化钠3下列叙述正确的是（ ）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢

12、离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，硫酸钡是电解质D. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质4. 下列物质中：金属铜 固态NaCl H2SO4 酒精水溶液KOH水溶液 熔融状态的KNO3SO2属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 能导电的物质是 。 5写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1) Na2SO4 _；(2)(NH4)2CO3_；(3)NaHCO3_。【题组二】1. 下列说法正确的是（ ）A. 液态的HCl，固态的NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电，所以它们是非电解质2下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C能导电的物质不一定是电解质 D碳酸钙溶液不导电，所以碳酸钙是非电解质3NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。