原子结构基础

1、1 1初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、初步了解原子核外电子运动的近代概念、原子能级、 波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云概念波粒二象性、原子轨道（波函数）和电子云概念. . 2 2了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握了解四个量子数对核外电子运动状态的描述，掌握 四个量子数的物理意义、取值范围四个量子数的物理意义、取值范围. . 3 3熟悉熟悉 s、p、d 原子轨道的形状和方向原子轨道的形状和方向. . 4 4理解原子结构的近似能级图，掌握原子核外电子排布理解原子结构的近似能级图，掌握原子核外电子排布 的一般规则和的一般规则和 s、p、d、f 区元素的原子结构特点区元素

2、的原子结构特点. . 本章教学要求本章教学要求 6 6了解化学键的本质、共价键键长、键角等概念；了解化学键的本质、共价键键长、键角等概念； 7 7了解杂化轨道理论的要点，并能用该理论说明一些分了解杂化轨道理论的要点，并能用该理论说明一些分 子的空间构型；子的空间构型； 8 8了解分子间力和晶体结构及其对物理性质的影响。了解分子间力和晶体结构及其对物理性质的影响。 本章教学要求本章教学要求 5 5学会从原子的电子层结构了解元素性质，熟悉原子半学会从原子的电子层结构了解元素性质，熟悉原子半 径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化径、电离能、电子亲合能和电负性的周期性变化. . 5.1 原子结构

3、的近代概念原子结构的近代概念 The Recent Concept of Atomic Structure 本章教学内容 5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系多电子原子的电子分布方式和周期系 The Electronic Distribution of Many Electron Atom ; 求解薛定锷方程求解薛定锷方程, , 就是求得波函数就是求得波函数和和 能量能量 E ; ; 解得的不是具体的数值解得的不是具体的数值, , 而是包括三个而是包括三个 常数常数 ( (n, l, m) )和三个变量和三个变量( (x,y,z) )的函数的函数 式式n, l, m ( (x,y,z) ;

4、) ; 如果如果(x,y,z)有一确定的表达式，则可在空间坐有一确定的表达式，则可在空间坐 标中描出其波的图形标中描出其波的图形 意义：意义：描述原子核外电子出现在原子周围某描述原子核外电子出现在原子周围某 位置的位置的概率概率(非运动轨迹非运动轨迹) 为了得到合理解为了得到合理解, , 三个常数项三个常数项( (量子数量子数) )只能按一只能按一 定规则取值定规则取值( (n, l, m) ) 数学上可以解得许多个数学上可以解得许多个(z,y,z) , 但其物理意义但其物理意义 并非都合理并非都合理; 有合理解有合理解(n, l, m 的取值合理的取值合理)的函数式叫做波函的函数式叫做波函

5、数数(Wave functions) n, l, m ( (x,y,z) ) 波函数波函数n, l, m ( (x,y,z) ) = = 薛定锷方程的合理解薛定锷方程的合理解 =“原子轨道原子轨道” 形象性名形象性名 称称 波函数波函数n, l, m ( (x,y,z) ) 19 r : 径向坐标径向坐标, 决定了球面决定了球面 的大小的大小 : 角角坐标坐标 : 角角坐标坐标, 直角坐标直角坐标( x, y, z)与球坐标与球坐标 (r,) 的转换的转换 cos sinsin cossin rz ry rx ,rR),(zyxY Y 222 zyxr - R(r) ,rR),( ln, zy

6、x mml, l, Y Y m ml,l,n,n, 径向分布函数径向分布函数角度分布函数角度分布函数 R(r)r作图作图 径向分布图径向分布图 Y(,) ,作图作图 角度分布图角度分布图 p 轨道轨道角度分布图角度分布图 1s,2s,3s轨道的径向分布图轨道的径向分布图 含三含三 个量子数个量子数n、l、m的的n,l,m(x,y,z) ，它们决定了它们决定了波波 函数的形状！函数的形状！ 2.波函数与量子数波函数与量子数 求解薛定锷方程求解薛定锷方程 (x,y,z) 的具体表达式的具体表达式 正如直线方程正如直线方程y(x)=ax+b中中a、b的合理取值决的合理取值决 定了其图形的形状一样：定

7、了其图形的形状一样： a0，b0， y x a0，b0， y x a0， y x a0，b0， y x (1)主量子数主量子数n(principal quantum number): J n 102.179 E 2 18 与电子能量有关；与电子能量有关； 确定电子出现几率最大处离核的距离；确定电子出现几率最大处离核的距离； 不同的不同的n 值，对应于不同的电子壳层值，对应于不同的电子壳层 . .( (正整数正整数).). K L M N O. 对于对于H： (2)角量子数角量子数l (angular momentum quantum): 反映波函数反映波函数(即原子轨道，简称轨道即原子轨道，简

8、称轨道)的形状的形状 l =0，1，2 ，3 (n-1 )(亚层亚层) 对应于对应于 s，p，d， f （未命名未命名）轨道符号）轨道符号 取值取值: 与与角动量有关，对于多电子原子角动量有关，对于多电子原子, , l 也也 与与E 有关，有关， l ，E s 轨道轨道 球形球形 p 轨道轨道 哑铃形哑铃形 - d 轨轨 道道 有有 两两 种种 形形 状状 - - - - l 决定了决定了的角度函数的形状的角度函数的形状 The allowed values for angular momentum quantum number, l nl 1 2 3 4 (subshell symbol 0

9、 0 0 0 s 1 1 1 p 2 2 d 3 f 亚层数亚层数 1 2 3 4 s s,p s,p,d s,p,d,f 角量子数角量子数 l 的容许值的容许值 与角动量的取向有关，取向是量子化的与角动量的取向有关，取向是量子化的 m可取值：可取值： 0，1, 2l m值决定了值决定了角度函数的空间取向角度函数的空间取向 m 值相同的轨道互为等价轨道值相同的轨道互为等价轨道(或称简并轨道或称简并轨道) （3） 磁量子数磁量子数m ( magnetic quantum number) The allowed values for magnetic quantum number, m lm轨道数

10、轨道数 0(s) 1(p) 2(d) 3(f) 0 1 0 1 2 1 0 1 2 3 2 1 0 1 2 3 1 3 5 7 s p d f p轨道轨道 ( (l = 1, = 1, m = = +1, 0, -1) +1, 0, -1) m 三种取值三种取值, , 三 种 取 向三 种 取 向 , , 三条等价三条等价( (简简 并并) ) p 轨道轨道. . s 轨道轨道(l = 0, m = 0 ) : : m 一一种取值种取值, ,空间一种取向空间一种取向, ,一条一条s 轨道轨道. . + - + - - + + d d 轨道轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1,

11、 -2) : : m 五五种取值种取值, ,空间五种取向空间五种取向, ,五条等价五条等价( (简并简并) ) d d 轨道轨道. . + + + + - + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - f f 轨道轨道 (l = 3, m = +3, +2, +1, 0, -1, -2,-3 ) : : m 七种取值七种取值, , 空间七种取向空间七种取向, , 七条等价七条等价( (简并简并) ) f 轨道轨道. . 由上面的讨论知道由上面的讨论知道 n, l, m 一定一定, 轨道也确定轨道也确定 nlm 轨道符号轨道符号 电子层号电子层号 亚电子层数亚电

12、子层数 0 0 1s K (轨道数轨道数)1(s) 0 0 2s 2 1 -1 0 +1 2px 2py 2pz L 2(s,p) 0 0 3s -1 0 +1 3px 3py 3pz 1 2 3 0,1 2 3dxy,3dyz,3dzx 3dz2, 3dX2-y2 M 3(s,p,d) 1 (轨道数轨道数 = 1+3=4) (轨道数轨道数= 1+3+5=9) （4） 自旋量子数自旋量子数 ms (spin quantum number) 描述电子绕自轴旋转的状态描述电子绕自轴旋转的状态 自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为 ms 取值取值+1/2和和- -

13、1/2，分别用，分别用和和表示表示 想象中的电子自旋想象中的电子自旋: : 两种可能的自旋方向两种可能的自旋方向: : 正向正向(+1/2)和反向和反向(-1/2) 产生方向相反的磁场产生方向相反的磁场 相反自旋的一对电子相反自旋的一对电子, , 磁场相互抵消磁场相互抵消. . Electron spin visualized N S S N 核外电子运动核外电子运动 轨道运动轨道运动 自旋运动自旋运动 与一套量子数与一套量子数（n, l, m, ms)及其能级及其能级(Ei)相对应相对应 描述电子运动状态的描述电子运动状态的方法方法四个量子数四个量子数 n l m ms 取值要合理取值要合理

14、3, 33, 3，1, 11, 1 4,3,-1, 4,3,-1, 2 2 1 1 Question Question 写出与轨道量子数写出与轨道量子数 n = 4, l = 2, m = 0 的原子轨道名称的原子轨道名称. 4d Representations of the five d orbitals (4dxy/4dyz/4dzx/4dx2-y2/4dz2) 5.1.2 电子云电子云（Electron Cloud） =“原子轨道原子轨道”波函数波函数n, l, m ( (x,y,z) ) ,rR),( ln, zyx mml, l, Y Y m ml,l,n,n, 原子轨道原子轨道 径

15、向分布图径向分布图 角度分布图角度分布图 意义：描述电子意义：描述电子 在原子核外可能在原子核外可能 出现的空间区域出现的空间区域 图图 借用物理学中光波及其光密度等概念，可得到借用物理学中光波及其光密度等概念，可得到 ： 2反映电子在空间某位置上单位体积内出反映电子在空间某位置上单位体积内出 现的概率大小，即概率密度。现的概率大小，即概率密度。 ,rR),( ln, zyx mml, l, Y Y m ml,l,n,n, ,rR),( 2 ln, 22 zyxmml, l,Y Ym ml,l,n,n, 图形图形 概率密度概率密度 图形图形 概率密度的概率密度的 径向分布图径向分布图 图形图形

16、 概率密度的概率密度的 角度分布图角度分布图 用黑点的疏密表示概率密度的图形用黑点的疏密表示概率密度的图形称称电子云电子云 (electron clouds) 图图 原子轨道原子轨道()的角度分的角度分 布示意图布示意图( (平面图平面图） 1s轨道轨道 电子云电子云（2 2）的角度分布示意图的角度分布示意图 1s电子云电子云 区别？区别？ 有有+、-之分之分 无无+、-之分之分 2pz轨道图形 cos 4 3 ),(Y 2 2 cos 4 3 ),( Y 2pz轨道电子云图形 有有+、-之分之分 无无+、-之分之分 区别区别 3P电子云的径向分布示意图 电子云电子云轨道中云层最密的区域。轨道

17、中云层最密的区域。 轨道与电子云的区别轨道与电子云的区别 ： 原子轨道原子轨道特定能量的电子在核外空间出现最多区域；特定能量的电子在核外空间出现最多区域； 注意：注意： 电子云中一个小黑点绝不代表一个电子电子云中一个小黑点绝不代表一个电子, 不妨将不妨将 密密麻麻的小黑点看作某个特定电子在空间运动时留密密麻麻的小黑点看作某个特定电子在空间运动时留 下的下的“足迹足迹” 不是一个科学术语不是一个科学术语 只是一种形象化比喻只是一种形象化比喻 38 p轨道轨道的三种的三种 角度分布图角度分布图 s 电子云电子云( (球形球形) ) + - + - - + P电子云的角电子云的角 度分布图度分布图

18、39 d d 轨道轨道五种五种角度角度取向取向 + + + + - + + + + + + + + + + - - - - - - - - - - d d 电子云电子云角角 度分布图度分布图 d d 电子云电子云角角 度分布图度分布图 40 f f 电子云的角度分布图电子云的角度分布图 原子轨道和和电子云的图象原子轨道和和电子云的图象( (稍作了解稍作了解) ) 图图1.1.s s、p p、d d原子轨道的角度分布剖面图原子轨道的角度分布剖面图 图图2. s2. s，p p，d d电子云角度分布剖面图电子云角度分布剖面图 5.2 多电子原子的电子分布方式和周期系多电子原子的电子分布方式和周期系

19、 The Electronic Distribution of Many Electron Atom & Periodic System 5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布方式核外电子分布原理和核外电子分布方式(Principle and Mode of Extranclear Electronic Distribution ) 5.2.1 多电子原子轨道能级图多电子原子轨道能级图 （Energy Level Portrayal of Many Electron Atomic Orbital) 5.2.3 原子结构与性质的周期性规律原子结构与性质的周期性规律(The Periodic

20、Reguration of Atomic Structure and Quality ) 5.2.1多电子原子轨道的能级多电子原子轨道的能级 (the energy level of many-electron atoms) 1 鲍林近似能级图鲍林近似能级图 （portrayal of Pauling approximation energy level ) 2 科顿能级图科顿能级图 （Cotton energy level portray ) Pauling,L.C.(1901-1994) 1 鲍林近似能级图鲍林近似能级图 n 值相同时值相同时,轨道能级则轨道能级则 由由 l 值决定值决定,

21、 例例: E(4s) E(4p) E(4d) E(4f ). 这种现象这种现象 叫叫 能级分裂能级分裂. l 值相同时值相同时, 轨道能级只轨道能级只 由由 n 值决定值决定, 例例: E(1s) E(2s) E(3s) 4n4时出现时出现能能 级交错级交错.如如E(4s) E(3d ), E(5s) E(4d), E(6s) E(4f)E(5d), A qualitative energy-levels diagram for many-electron atoms E 2. 科顿能级图科顿能级图 此图不是顺序图此图不是顺序图 ! ! H 原子轨道能量只与原子轨道能量只与 n 有关有关, 其

22、它原子轨道均发生能级分裂其它原子轨道均发生能级分裂. 各种同名轨道的能量毫无例外各种同名轨道的能量毫无例外 地随原子序数增大而下降地随原子序数增大而下降. 从从Sc 开始开始, 第第4周期元素的周期元素的 3d 轨道能级低于轨道能级低于4s. 但但3d 过渡金属被过渡金属被 氧化时氧化时, 4s 轨道都先于轨道都先于3d 轨道失轨道失 去电子去电子. 鲍林图上反映不出这种情况鲍林图上反映不出这种情况 ！ 5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布方式核外电子分布原理和核外电子分布方式(Principle and Mode of Extranclear Electronic Distributi

23、on ) 1. 最低能量原理最低能量原理(Aufbau principle) : 电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道, , 占满能量较低的轨道后才进入能量较高的轨道占满能量较低的轨道后才进入能量较高的轨道. . 根据顺序图根据顺序图, , 电子填入轨道时遵循下列次序：电子填入轨道时遵循下列次序： 一、核外电子分布的三个原一、核外电子分布的三个原 理理 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p 注意：注意：铬铬(Z = 24)之前的原子严格遵守这一顺序之前的原子严格遵守这一顺序,

24、 之后的原子有时出现例外之后的原子有时出现例外. 如：如：Ar 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (或或 Ar4s1 ) 2.泡利不相容原理泡利不相容原理(Pauli exclusion principle)： 同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子, , 即即同一原子中不能存在四个量子数完全相同的电子同一原子中不能存在四个量子数完全相同的电子. . quantum numbernlm ms electric A electric B 2 2 1 1 0 0 +1/2 -1/2 例如：例如： 推

25、论：推论： 一个轨道最多只能容纳一个轨道最多只能容纳2个自旋相反的电子；个自旋相反的电子； 每个电子层可容纳的最多电子数为每个电子层可容纳的最多电子数为2n2。 怎样推算出各层怎样推算出各层( (shell)shell)和各亚层和各亚层 ( (subshell)subshell)电子的最大容量电子的最大容量? ? Question Question nlm 轨道符号轨道符号 轨道数轨道数容纳电子数容纳电子数 0 0 1s 1(s) 0 0 2s 2 1 -1 0 +1 2px 2py 2pz 4(s,p) 0 0 3s -1 0 +1 3px 3py 3pz 1 2 3 0,1 2 3dxy,

26、3dyz,3dzx 3dz2, 3dX2-y2 9(s,p,d) 1212=2 222=8 232=18 (b) Ar 3d5 3. 洪德规则洪德规则 (Hunds rule)： 电子分布到电子分布到等价轨道等价轨道时，总是尽先以相同的自旋时，总是尽先以相同的自旋 状态分占轨道状态分占轨道. .即即在在n和和l 相同的轨道上分布电子，将相同的轨道上分布电子，将 尽可得分布在尽可得分布在 m 值不同的轨道上，且自旋相同。值不同的轨道上，且自旋相同。 例如：例如： (2)(2)s s、p p、d d 和和f f亚层中未成对电子的最大数目为亚层中未成对电子的最大数目为1 1、3 3、5 5和和 7

27、7； Ar 4s2 洪德规则结果洪德规则结果 实验测定：实验测定： 顺磁性顺磁性有未成对电子；有未成对电子； (1)(1)电子总数为偶数的原子电子总数为偶数的原子( (分子和离子分子和离子) )也可能含有未成对电子也可能含有未成对电子 反磁性反磁性无未成对电子无未成对电子 Mn (a) Question Question 根据根据Hunds rule, 下列哪一种是下列哪一种是 氮原子氮原子( (7 7N) )的实际电子排布的实际电子排布? ? 1s 2s 2p x 2py 2pz 1s 2s 2p x 2py 2pz 1s 2s 2p x 2py 2pz 1s 2s 2p 3s 3p 4s

28、3d 262622 例，例， 22Ti的电子分布式为：的电子分布式为： 2 洪德规则的洪德规则的特例特例： 等价轨道在全充满等价轨道在全充满(p6, d10, f 14)、半充满、半充满(p3, d 5, f 7) 或全空或全空(p0, d 0, f 0)状态时比较稳定。状态时比较稳定。 二、核外电子分布方式和外层电子分布式二、核外电子分布方式和外层电子分布式 1.电子分布电子分布(方方)式式 多电子原子核外电子分布的表达式。多电子原子核外电子分布的表达式。 (遵从核外电子分布的三个原理遵从核外电子分布的三个原理 ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2626222 25Mn的电子分布

29、式为： 的电子分布式为： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2626252 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2626522 1s 2s 2p 3s 3p 26224 24Cr的电子分布式： 的电子分布式： 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2626242 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 26261012 29Cu的电子分布式： 的电子分布式： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2626512 洪德规则洪德规则 的特例的特例 2.外层电子分布式外层电子分布式(简称外层电子结构简称外层电子结构) 化学反应中有电子增减的电子层，称之。化学反应中有电子增减的

30、电子层，称之。 3s23p6 Mn2+： 又如：又如： 3s23p63d5 17Cl： ： 3s23p6 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2626222 25Mn： ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2626522 22Ti： ： Cl- - ：1s 2s 2p 3s 3p 26225 16S： ：3s23p6S2- 2-： ： Ti4+： 徐光宪徐光宪 原子轨道能量计算原子轨道能量计算(n+0.7l )近似规律近似规律: (n+0.7l )值越大，原子轨道能量越高，反之亦然。值越大，原子轨道能量越高，反之亦然。 离子外层电子能量高低顺序：离子外层电子能量高低顺序： (n

31、+0.4l )值越大，能量越高。值越大，能量越高。 结论结论 ：原子总是先失去最外层电子：原子总是先失去最外层电子 1s 2s 2p 3s 3p 26224 3s23p6 Mn2+： 3s23p63d5 17Cl： ： 3s23p6 25Mn： ： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2626522 22Ti： ： Cl- - ：1s 2s 2p 3s 3p 26225 16S： ：3s23p6S2- 2-： ： Ti4+：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 2626222 5.2.3 原子结构与性质的周期性规律原子结构与性质的周期性规律(The Periodic Regurati

32、on of Atomic Structure and Quality ) 一、原子结构与元素周期律一、原子结构与元素周期律 核外电子层数相等的原子核外电子层数相等的原子按原子序数按原子序数Z从小从小( (左左) ) 到大到大( (右右) )排成一行排成一行 称为周期称为周期 周期数周期数=该元素原子核外电子层数该元素原子核外电子层数 原子原子外层外层电子数相等的原子电子数相等的原子按原子序数按原子序数Z从小从小( (上上 ) )到大到大( (下下) )排成一列排成一列称为族 称为族 共有共有7个周期个周期 共有共有18列列16个族。个族。 主族主族元素及第元素及第、副族副族：族数族数=最外层电

33、子数最外层电子数 第第-族：族： 族数族数=最外层电子数最外层电子数+次外层次外层d电子数电子数 第第族族(含含3列列)： 最外层电子数最外层电子数+次外层次外层d电子数电子数=810 分区：分区： s区、区、p区、区、d区、区、ds区、区、f区：区： s区区 p区区 d区区 ds区区 f区区 原子结构与元素周期律原子结构与元素周期律 A 0族族 1 AAA 2 s区区 ns1ns2 p区区 ns2np1 ns2np6 3 BB B B 4 d区区 (n-1)d1ns2(n-1)d8ns2 ( 有例外 有例外) ds区区 (n-1)d10ns1 (n-1)d8ns2 5 6 7 原子外层电子构

34、型与周期表分原子外层电子构型与周期表分 区区 镧系元素镧系元素f 区区 (n-2)f1ns2(n-2)f14ns2 (有例外有例外)锕系元素锕系元素 适用金属元素适用金属元素 固体中测定两个最邻近固体中测定两个最邻近 原子的核间距一半原子的核间距一半 适用非金属元素适用非金属元素 测定单质分子中两个相测定单质分子中两个相 邻原子的核间距一半邻原子的核间距一半 原子半径原子半径(atomic radius) 严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径 也就无一定数也就无一定数. .但人总会有办法的但人总会有办法的. .迄今所有的原迄今所有的原 子半径都是在结合状

35、态下测定的子半径都是在结合状态下测定的. . 共价半径共价半径(covalent radius) 二、原子半径的周期性变化二、原子半径的周期性变化 金属半径金属半径(metallic radius) r rr 59 Atomic radii (pm) Li 157 Be 112 Mg 160 Na 191 Ca 197 K 235 Rb 250 Sr 215 Ba 224 Cs 272 Sc 164 Mo 140 Cr 129 Mn 137 Tc 135 Re 137 Os 135 Ru 134 Fe 126 Co 125 Rh 134 Ir 136 Pt 139 Pd 137 Ni 125

36、Cu 128 Ag 144 Au 144 Hg 155 Cd 152 Zn 137 Ti 147 V 135 Nb 147 Y 182 Hf 159 Ta 147 W 141 Lu 172 Zr 160 B 88 C 77 N 74 O 66 F 64 Al 143 Si 118 P 110 S 104 Cl 99 Ge 122 Ga 153 Tl 171 In 167 Br 114 As 121 Se 104 Sn 158 Sb 141 Te 137 I 133 Bi 182 Pb 175 Source:Wells A F,Structural Inorganic Chemistry, 5t

37、h edn.Clarendon Press,Oxford(1984). 总趋势：同周期主族元素总趋势：同周期主族元素(0(0族除外族除外) )：随着原子序数的：随着原子序数的 增大增大, ,原子半径自左至右减小原子半径自左至右减小. . 同族元素：上同族元素：上下，原子半径增大下，原子半径增大( (过渡元素变化不明显过渡元素变化不明显) ) . . . . r2 r1 . 原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化 (1)第第族中的族中的Fe、Co、Ni的最高氧化值为的最高氧化值为 +3，Ru 和和Os为为8； 三、元素的氧化值三、元素的氧化值 ：1.主族元素 主族元素 ： 同周期从左同周期从左右右 最高氧化值最高氧化值=族数族数 2.副族元素总体：副族元素总体：同周期从左同周期从左右右 最高氧化值最高氧化值=族族 数数 但有例外：但有例外： (2)IB族中族中Cu、Ag、Au的最高氧化值分别为的最高氧化值分别为+2、+1、+3； (3) 副族元素有多变的化合价。副族元素有多变的化合价。 化合物中某元素所带形式电荷的数化合物中某元素所带形式电荷的数 值值 族族 III B IV B VB VI B VII B VIIII