大学先修习题教材

1、大学化学（先修）每周测试题 gyf .第一周有效数字 1. 下列选项有效数字位数最多的是（） D、 2.3x1023 A、2.000B、0.00020C、 1.42 2. 下列结果有效数字不正确的是（） A、pH=1.0,则 H+浓度为 0.1 mol/L B、 (1.3 103)(5.724 104) = 7.4 107 C、2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08 D、lg(1.3 103) = 3.11 第二周 2-1 量子化原子模型 D、 n1=3 到 n2=2 1. 下列氢原子外层电子跃迁所发射的电磁波能量最高的是（） A、n1=4 到 n2=3B、 n1=1 到无穷远

2、 C、 n1=5 到 n2=1 2. 下列说法正确的是（） A、物质波和电磁波是完全等价的B、黑体是不能发光的物体 C、所有物质，不论宏观和微观，都有波粒二象性 D、海瑟堡不确定原理在未来可以被精确实验所避免 3.、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（ ） 1.霓虹灯发出有色光 2.棱镜分光 3.激光器产生激光4. 石油蒸馏 5.凸透镜聚光 6.焰火在夜空中呈现五彩缤纷 7.日光灯通电发光 8.冷却结晶 A、1、3、6、7 B 、 1、 3、 5、 6、 7 C、2、4、5、8D、1、2、 3、4、5、6、 7、8 练习 2.2 原子轨道的表示和多电子原子 1. 与原子轨道相关的量子数不包括（）

3、 C、自旋量子数 D、磁量子数 A、主量子数B、角量子数 第 1 页 共 15 页 大学化学（先修）每周测试题 gyf 2. 下列轨道上的电子，在 xy 平面上的电子云密度为零的是（） A、3pxB、 3dz2C、 3pzC、3s 3. 下列说法正确的是（） A、因为 p 轨道是 8 字形，所以 p 电子走 8 字形 B、电子云是波函数 |2 在空间分布的图像 C、氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D、主量子数为 2 时，有 2s 和 2p 两个轨道 4.4p 亚层中轨道的主量子数是 ，角量子数是 ，亚层的轨道最多可以有 种空间取向，最多可 容纳 个电子。（ ps:相邻空的数字以英文逗

4、号隔开） 5.第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是 。 6.基态原子的第五电子层只有两个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为（） A、8-32B、 8-18C、18D、8 练习 2.3 元素周期律 大学化学（先修）每周测试题 gyf 2）最高价氧化物的化学式（） 1、（ 1）离子键有无方向性A 、有 B、无 2、有无饱和性？ A、有 B、无 A、AO B、AO3 C、AO2 （3）.该元素 （）金属元素。 A、是 B、否 第三周 3.1 离子键 3、已知 NaF 晶体的晶格能为 894 kJ/mol ，Na 原子的电离能为 494 kJ/mol，金属钠的升华热为 101 kJ/mol

5、 ， F2 分子的离解能为 160 kJ/mol ，NaF 的标准摩尔生成热为 -571 kJ/mol ，元素 F 的电子亲和能为 kJ/mol （结果为正值） 3.2 共价键与 Lewis 结构 C、均无 1. 共价键有无方向性和饱和性？ A、都有B、有方向性无饱和性 2. 下列分子中属于极性分子的是 A、H3C-O-CH 3 3. 下列分子中属于非极性分子的是 4. SO2和 O3的分子构型是否完全一样 5. 指出含有不同长度共价键的物种 3 D、CCl4 SO2 B、ClO2 C、 NO2 D 、 CO2 A、 否B 、是 A、 NH 3B 、SO3 C 、KI 3 D、SF4 C、 A

6、、 BCl 3.3 价键理论和分子轨道理论 1. 下列分子或离子中，中心原子杂化轨道与 NH 3 最相近的是 + A、H3O+ 2. 下列离子中， B、BCl3C、H 2O 中心原子采取不等性杂化的是 + D、NH4+ A、BF4 B、 PCl6 C、H3O+ D、NH 4+ 3. 按照分子轨道理论， 电子，该轨道是 O2分子具有顺磁性，是因为它能量最高的两个电子分占两个轨道 （洪特规则 ）成为单 A、TT2p 4. 下面分子中键级最高的是 B、 TT2p 反键轨道 C、 2p D、 2p反 键轨道 第 3 页 共 15 页 大学化学（先修）每周测试题 gyf + 2- 2+ A、O2+B、O

7、22-C、 O22+D、O2 3.4 本章小结 A、 POCl3B、 2. 按照杂化轨道理论，在 BN D、NCl5 1. 下列化学式代表的物种肯定不存在的是 BrCH=CHBr 分子中， C Br 键采用的成键轨道是 A 、 sp3-p B、sp2-s C、 sp2-p D 、 sp-p 1、恒压下将 1L 气体从 0升温到 2. 某气体在 293K 和 9.97x104 Pa 第四周 4.1 气体定律 273，其体积将变为： A、正无穷 B 、0.5LC 、 2L D、1L 时占有体积 0.19mL ， 质量为 0.132g。则该气体最可能是 C、 NH3 A、Incorrect opti

8、on 3 E、N2 F、 Incorrect option 1 D、 Incorrect option 2 G、H2 4.2 分压定律 1. 合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为 总压为 15198.75kPa ，则氮气的分压是 3:1， 若原料气中含有其他杂质气体的体积分数为 4%， 原料气 A、 11399.1kPaB、 3799.7kPa 2. 由 NH 4NO 2分解的氮气和水，在 23、 时水的饱和蒸气压为 2813.1Pa，则干燥后氮气的体积为 10943.1kPa 95549.5Pa 的条件下，用排水集气法收集到 57.5ml 氮气。 C、 D、 3647.7kPa 已知此 A

9、、 55.8ml B、27.9ml C 、 18.6ml D、 46.5ml 4.3 气体分子运动论 1. 关于分子热运动的微观图像，下列说法错误的是 A、分子很小，其线度约为 10-10mB、分子的数密度很大，约为 1025 个 /m3 C、其余说法都不对D、分子的平均速度很快，约为102m/s E、分子的碰撞频率很高，约为109 次 /s 2. 下列说法不正确的是 A、一定量的恒温理想气体，平均自由程与压强成反比 B、速率在最可几速率附近单位速率区间中的分子数所占的比率最大 C、最可几速率是分子运动的最大速率 D、对温度和体积相同的不同类理想气体，总动能有可能相同 4.4 扩散定律 + 实

10、际气体 1. 实验测得 H 2扩散速率是一未知气体的 2.9 倍。则该气体相对分子质量约为 A、51 B、34 C、 17 2. 对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近 第 4 页 共 15 页 大学化学（先修）每周测试题 gyf A、低温低压 B、高温低压 C、高温高压 D、低温高压 第五周 5.1 分子间作用力 1. 下列气体分子间作用力最大的是A、N2 2. 熔化下列晶体时，只需克服色散力的是A、NF3 3. 水具有很高的沸点，是因为分子中存在A 、氢键 B、O2 C、H2 D、Cl2 B、SiF4 C、 OF 2D、 HF B、色散力 C、 诱导力D、取向力 4. 关于

11、水在熔点附近的性质，下列说法错误的是 A、低于 4，液态水温度下降密度反而下降，是因为不断形成类似固态冰的氢键结构 B、高于 4，水的密度随温度上升而下降，是热胀冷缩占主导因素 C、标准大气压下温度低于 0纯水就 D、4附近水的密度最大 定会结冰 5.2 液体的性质 1. 以下不可以提高粘度的是 A、有机分子中加入多个羟基 C、降低液体的温度 2. “荷叶 ”效应是因为荷叶有一层 _ 3. 将一根毛细管插入水中，管内液面会 B、增多液体的量 D、往纯水中加入蔗糖 _的疏水表面A 、粗糙 容器中液面 A 、低于 B、光滑 B、高于 5.3 相变 1. 超临界 H2O 为什么可以溶解许多非极性有机

12、化合物 A、超临界水极性变小了B、超临界状态下的水分子间作用力与有机物相近 C、H2O 本身即为良好的溶剂 2. 下列说法错误的是 A、临界现象是分子间作用力与热运动共存的结果 B、一定条件下，两相共存时往往有一个确定的温度 C、CO2比H2O 的临界温度高，临界压力低，所以超临界CO 2应用范围更广 D、体的气化热通常大于固体的融化热，二者之和为升华热 5.4 蒸气压 + 相图 1. 下列说法不正确的是 A、其余都不对 B、液体的蒸气压为液体的蒸气与液相处于动态平衡时的压强 C、在沸点处，液体的蒸气压为1atm D、相同温度下，蒸气压较高的液体挥发性较强 E、当温度上升时，液体的蒸气压也随之

13、上升 2. 水的冰点温度比三相点要略 这是由于冰点指的是被大气饱和的水的凝固点 第 5 页 共 15 页 大学化学(先修)每周测试题 gyf 冰水平衡向 A 、低B 、高 3. 水的相图与二氧化碳的相图固液线倾斜方向相反， 是因为冰的密度比水 随着压力增大， 水的方向移动，而二氧化碳反之。 A 、大B、小 5.5 固体的结构 1. 金属晶体中，一个面心立方晶胞含有()个原子 A、1B、 4C、 3D 、2 2. 一个体心立方晶胞含有()个原子 A、 2B、1C、 3D、 4 3. 下列说法不正确的是 A、晶体都是具有一定对称性的 B、离子晶体中，阳离子和阴离子互相包围，或者说互相填空隙 C、立

14、方晶胞可分为简单、体心、面心三种 D、每个确定的化学式所代表的物质只有一种晶体结构 E 、最密堆积有立方最密堆积 ccp 和六方最密堆积 hcp F、点阵 +结构基元 =晶体结构 4. 已知下列化合物的核间距相差不大，硬度最大的是 A、NaFB、 MgO C 、ScND、 TiC 期中考试 1、按照原子轨道能级图( Pauling 图)，下列各能级中，能量由低到高排列次序正确的是 A、7s, 7p, 5f, 6dB、4f, 5d, 6s, 6p C、 5s, 4d, 5pD、 3d, 4s, 5p 2. 下列各组元素中，性质最相似的两种元素是 A、Mg 和 AlB、Zr 和 HfC 、Fe 和

15、 CoD、Ag 和 Au 3. 下列元素中第一电离能较大的是 A、BB、CC、 ND、O 4. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可以是 A、7B、4C、 5D、6 5. 下列固体化合物中熔点较高的是 A、 MgCl 2 B、CaCl 2C、 CaOD、 MgO 6. 下面的分子中属于非极性分子的是 A、O3 B、二氯甲烷C、SF4D、CO 2 7. 分别填写下列化合物中氮原子的氧化数 1). N2H4 ()，2). NH 2OH ()， 3). NCl3 ()， 4). N2O4 ()。 第 6 页 共 15 页 大学化学（先修）每周测试题 gyf 每个价态要填 +、 -号，四个空之间的数字

16、用英文逗号隔开） 第六周 化学动力学 6.1 化学反应速率 0.6mol?L-1，若用 H2 浓度的变化表示此反 ）。 1. 在 N 2+3H 2 2NH 3 的反应中，经 2.0min 后 NH 3的浓度增加了 应的平均速率，则为（ A、0.30mol?L-1?min-1 C、0.90mol?L-1?min-1 2. 起始速率是一种特殊的（ B、0.45mol?L-1?min-1 0.60mol?L-1?min-1 速率，其优点在于能消除（ D、 ） ）反应的干扰 A、瞬时；正 B、平均； C、瞬时；逆 D、 平均；逆 6.2 反应速率定律 1. 反应 A+BC ，其速率方程式 v=kc（A

17、） 1.5c（B） 2，则对 A 的反应级数和总反应级数分别为（ ）。 A、1.5，2 2.哪种反应半衰期与起始浓度无关 B、1.5，3.5 C、1，2 D、2，2 C、可逆反应 D、二级反应 A 、零级反应B、一级反应 3. 若反应： A+BC 对 A 和 B来说都是一级的，下列叙述中正确的是 A、两种反应物的浓度同时减半，则反应速率也将减半 B、该反应速率常数的单位为 s-1 C、两种反应物中，当其中任一种的浓度增大2倍，都将使反应速率增大 2 倍 D、此反应为一级反应 6.3 温度对反应速率的影响 1. 不影响反应速率常数的因素是 A、催化剂B、温度C 、活化能D 、反应物浓度 2.升高

18、温度可以增加反应速率，是因为 A、降低了反应的活化能； C、增加了活化分子分数 B、增加了分子总数 D、促使平衡向吸热方向移动 第 7 页 共 15 页 大学化学(先修)每周测试题 gyf 3. 在碰撞理论中，哪个因素决定反应速率 A、取向合适的活化分子的碰撞频率 C、碰撞频率 B、活化分子的碰撞频率 D、取向合适的碰撞频率 6.4 反应机理 1. 下列叙述中，正确的是 A、反应速率等于反应物浓度的乘积 B、反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和 C、复杂反应是由若干基元反应组成的 D、在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为基元反应 2. 复合反应

19、的反应速率取决于 A、任意一步的反应速率B、最慢一步的反应速率 C、最快一步的反应速率D、几步反应的平均速率 3. 反应 2NO+2H 2N2+2H 2O 分二步进行： (1)2NO+H 2N2+H 2O2慢； (2)H 2O2+H 2 2H2O 快。 下列各反 应速率方程式正确的是( ) A、v=kc(H2O2)c(H2)B、v=kc(NO) 2c(H 2) 23 C、v=kc(H2O2)c(H2)2D、 v=kc(NO) 3/2c(H2) 6.5 催化剂 1. 催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于 A、降低反应活化能 C、增大反应物浓度 2. 以下哪个不是

20、酶催化的特点 B、增大平衡常数 D 、增大碰撞频率 A、高选择性 C、常温常压进行 3. 以下哪个是多相催化剂 B、不催化逆反应 D、高效率 A、沸石型分子筛 C、碱催化 B、酸催化 D、络合催化 第 8 页 共 15 页 大学化学(先修)每周测试题 gyf 第七周 7.1 溶液 1. 在溶液中，溶剂可以是 A、固体液体或气体B、气体C、固体D、液体 2. 以下哪个观点是正确的 A、溶液中溶质的含量不可能超过其在该条件下的溶解度 B、具有相似分子间作用力的物质倾向于相互溶解 C、催化剂能改变溶解度 D、溶解达到平衡时，正逆反应都停止 7.2 化学平衡 1. 下列可逆反应 2NOCl(g)=2N

21、O(g) + Cl 2(g)的平衡常数 Kp 表达式为() 22 A、p(NO) 2p(Cl 2)2/p(NOCl) B、p(NO) 2p(Cl 2)/p(NOCl) C、p(NO)p(Cl 2)/p(NOCl)D 、 p(NO) 2p(Cl2)/p(NOCl) 2. 下列可逆反应 Zn(s) + CO2(g) =ZnO(s) + CO(g) 的平衡常数 Kp 表达式为() A、p(CO)/p(CO 2)2B、p(CO)C、p(CO)/p(CO 2)D、p(CO) 2/p(CO 2) 3、在 699K 时，反应 H2(g) + I 2(g)= 2HI(g) 的平衡常数 Kp=55.3 ，如果将

22、 2.00molH 2和 2.00mol I2作用于 4.00dm3 的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少 HI 生成？ A 、 1.2molB 、 0.2molC 、 3.2molD 、 2.2mol 4 已知下列反应的平衡常数： + - HCN= H + + CN - K1 +- NH3 + H2O =NH 4+ + OH- K2 + H2O = H + + OH K3 则下面反应 NH3 + HCN= NH 4+ + CN -的平衡常数为() 第 9 页 共 15 页 大学化学(先修)每周测试题 gyf 22 A、K12 K2 /K3B、K1 K2 /K3C、K1 K2D、K1 K2

23、/K32 第八周 8.1 酸碱平衡 1. 将 0.1mol/L 下列溶液加水稀释一倍后， pH 变化最小的是 A、盐酸B、醋酸C、硝酸D 、硫酸 2. 设 HAc 的电离常数为 Ka ，则其共轭碱的电离常数 Kb 等于 A、Ka /KwB、Kw /KaC、1 /KaD 、Ka 3. 弱酸 HA 的 Ka110-5，则其 0.1 mol?L-1溶液的 pH 值为 A、3.0B、2.0 C 、3.5D、1.0 4. 以下哪个说法是错误的 A 、血液中的主要缓冲体系是碳酸 -碳酸氢盐 B、pH 值不可能为负数 C、按酸碱质子论，一个物质可以既是酸，又是碱 D、在水溶液中酸性强弱相当的物质，在别的溶剂

24、中有可能酸性强弱不同 5. 人的血液中， H 2CO 3=1.25 10-3mol/L ， HCO 3-=2.5 10-2mol/L. H2CO3的 pKa 1=6.1，则血液的 pH值是 A、7.4B、7.6C 、 7.0D 、 7.2 8.2 沉淀平衡 1. CaCO 3 在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是 A、NH 4ClB、Na2CO3 C 、 CaCl 2 D、NH 4Ac 2、在 Mg(OH) 2 饱和溶液中加 MgCl 2，使 Mg 2+ 浓度为 0.010 mol?dm-3，则该溶液的 pH 为 (Ksp(Mg(OH) 2) -11 = 1.8 10-11) A、 8.75B

25、、 9.63 C 、 4.37 D、5.26 3. 下列说法中不正确的是 A、 ZnS 溶于强酸 B、一定温度下，改变其他离子的浓度，溶度积不变，溶解度可能变化 C、 CuS 不溶于强酸 D、氨水能够溶解 AgCl 是因为其碱性 第 10 页 共 15 页 大学化学（先修）每周测试题 gyf 第九周 9.1 热力学基础 1. 下列说法错误的是 A、环境对体系做功， w 符号为正环境对体系做功， w 符号为正 B、体系向环境放热， q 符号为负 C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的 D、理想气体，只要 n、T、 V 确定，状态就确定了 9.2 热力学第一定律 1. 下列说法错误的是 A、环

26、境对体系做功， w 符号为正环境对体系做功， w 符号为正 B、体系向环境放热， q 符号为负 C、热力学第一定律是由物理学理论推导出来的 D、理想气体，只要 n、T、 V 确定，状态就确定了 9.3 焓 1. 下列物质中标准生成焓不等于零的是 A、石墨 2.下列说法错误的是 B、 Fe(s) C 、 Cl2(l) D、Ne(g) B、焓变等于反应热 D、弹式量热计是一个恒容体系 g，-84.7）、 C2H4（g，52.3）、 HF （g，-271.0） g）=C2H4（g）+2HF（g）的 rH 为 A、焓的绝对值无法得知 C、 H为正值表示是吸热反应 3. 已知下列物质 fH /kJ?mo

27、-l1： （g）+ F 2 C2H6 则反应： C2H6 -1 -1 -1 A、405 kJ?mol-1B、-405 kJ?mol-1C 、-134 kJ?mol-1 9.4 熵与热力学第二定律 1. （）体系的熵趋向增加 A、恒压 B、封闭C、开放 D、孤立 2. 其他条件固定，哪一个会导致体系熵减少？ 第 11 页 共 15 页 大学化学(先修)每周测试题 gyf A 、体积增大B、离子个数增多 C 、气体液化 D、温度上升 3. 封闭体系与环境之间 A、既无物质交换，又无能量交换 B、有物质交换，无能量交换； C、既有物质交换，又有能量交换 D、无物质交换，有能量交换 4. 冰的熔化热为

28、 330.5 J/g, 0时将 1g水凝结为冰的 S为 A、0B、 1.2J/K C 、 -1.2J/K D 、 -330.5J/K 9.5 Gibbs 自由能 1. 将固体硝酸铵溶于水中，溶液变冷，则该过程的 G，H，S的符号依次是 A、负，正，正B、负，正，负C 、正，正，负D 、正，负，负 2. 下列过程中，任意温度下均不能自发的为 A、焓变大于零，熵变大于零B、焓变小于零，熵变大于零 C、焓变大于零，熵变小于零D 、焓变小于零，熵变小于零 3. 下列物理量中不属于状态函数的是 A、WB、HC、S D、 G 4. 若 CH 4( g)， CO 2( g)， H 2O ( l)的 fG 分

29、别为 -50.8，-394.4，-237.2 kJ?mol-1，则 298K 时 ,CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) 的 rG 为 ( )kJ?mol-1。 A、580.8B、818C 、580.8D 、818 第十周 10.1 氧化还原 1. 如果将 7.16 10-4mol 的 XO(OH)2+ 溶液还原到较低价态 ,需要用 26.98cm3 的 0.066 mol?dm-3的 Na2SO3 溶液,那么 X 元素的最终氧化态为 A、0 B、 -2C、-1D、1 10.2 原电池 1. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rG ，平衡常数为 K0，标准电动势为

30、 E0，则下列对 rG ， K0 ，E0 的值判断合理的一组是 A、小于零，小于一 , 大于零B、大于零，小于一 , 小于零 C、小于零，大于一 , 小于零D、大于零，大于一 , 小于零 2.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 2+ - A、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-B、H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) 4+ 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ C、 Ce + Fe = Ce + FeD、 Zn + Ni = Zn + Ni 3. 在标准状态下 ,当电解饱和 NaCl 溶液并有 0.400 mol 电子发生转移时 , 则在阳 极逸出氯气的体积是 A、4.48

31、LB、1.12LC、8.96LD、 2.24L 10.3 能斯特方程 第 12 页 共 15 页 大学化学（先修）每周测试题 gyf 1. 25时，铜 锌原电池中 Zn2+和Cu 2+的浓度分别为 0.10 mol/L和 1.0 10-3 mol/L ，此时电池电动势比标 准电动势 A 、减小 0.0592 VB、增大 0.1184 VC 、减小 0.1184V D 、增大 0.0592 V 10.4 电池与燃料电池 1. 铅蓄电池充电时 , 在阴极上发生的反应为 A、Pb2+42- = PbSO4B、PbSO4 + 2H2O = PbO 2 + 4H+42- + 2e- C、2H+ 2e-2

32、D、PbSO4 + 2e-42 2. 干电池中 MnO 2的主要作用是 A 、参加负极反应B、参加正极反应C 、导电D 、吸收产生出来的水分 10.5 腐蚀 1. 下列说法错误的是 A、给铁涂漆或镀锌都可以防止腐蚀，这两种方法依据的原理相同 B、金属腐蚀多为电化学过程 C、高酸度下铁容易被腐蚀 D、若只有氧气没有水，铁不会被腐蚀 10.6 电解 1. 电解熔融的氯化钠制取金属钠。采用 10 A 的电流, 若欲制得 46 g金属钠, 则电解所需的时间应为 （原子 量: Na 23） 4 B、4.92 10 s 4 C、2.97 104s 4 D、7.93 104s 期末考试 1. 以下哪一项通常

33、不是化学的研究范围？ A 、物质变化过程中离子的聚散离合B、物质变化过程中分子结构的变化 C、物质变化过程中质子、中子、电子等粒子的互相转化 D、物质变化过程中原子的聚散离合 2. 按照有效数字修约规则计算（ 25.00+3.50+0.50 ） 0.100 的结果为 A、2.9B、2.900C、2.90D 、3 3. 用元素周期律找出以下关于原子、离子半径比较中错误的一项 A 、镁离子 钠离子B、原子半径 OF C、原子半径 ClF D 、离子半径 Rb+Na+ 4.请指出下述基态电子构型分别属于哪个元素：Ne3s2 3pA、 1.93 104s , Ar 3d 104s1, A、F， CuB

34、、 Cl，AgC、F， AgD、Cl， Cu ，磁性是 5. CO 分子（它是 N2分子的等电子体，分子轨道能级与N 2相同）的键级是 第 13 页 共 15 页 大学化学(先修)每周测试题 gyf A.2，抗磁性B、 1，顺磁性 6. 用 VSEPR 理论预言 SO2 分子的构型为 C、 3，抗磁性D、3，顺磁性 A、平面三角形B、四面体C、 V 型 D、直线型 7. 在 100kPa，20条件下的 1mol 理想气体的体积为 D、23.36L A、24.36LB、22.36LC、 25.36L 8. 以下哪个不是理想气体状态方程的适用条件？ A 、分子间距离很大B、温度不太高 9. 水分子

35、间含有以下四种作用力中的几种？ C、分子自身很小D、压强不太低 氢键、取向力、诱导力、色散力 D、3 A、 1B、 4C、 2 10. 以下哪项不是晶体的特征？ A、透明B、具有晶体对称性C 、固定的熔点 D、各向异性 11.反应 2NO(g) + 2H 2(g) = N2(g) + 2H 2O(g) 的速率常数 k 的单位是 dm6?mol-2?s-1，则此反应级数是： A、2B、 0C、 1D 、3 12. 以下关于催化剂的叙述错误的是 A、降低了活化能B、具有一定程度的选择性 C、不影响化学平衡D、不催化逆反应 13. 已知某反应的 标准平衡常数小于一，则该反应的 G值应是： A、小于零B、小于负一C、大于零 D、等于零 -37 -19 14. 已知在 298K 时 (1)2N 2(g)+O 2(g)=2N 2O(