高三上学期期中测试化学试卷

1、 高三上学期期中测试化学试卷第卷（72 分）可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 p-31 s-32cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108 i-127 ba-137一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 4 分，共 32 分。）1下列化合物中都属于弱电解质的一组是acuso 、nacl、hno 、k so（）bh co 、ch cooh、hclo、苯酚4324233ck s、baso 、agcl、naohdh o、h po 、nh h o、hbr24234322下列化学式既能表示物质的组

2、成，又能表示物质分子式的是anh no bsio2cc h no3下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是（）dcu43652硅晶体h ocac2bnh clna o苯酚d22422ac4有下列物质：白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单晶硅 铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是（）a除外b只有 c除外d除外5下列变化属于物理变化的是（）ao 在放电条件下变成 o32b加热胆矾成无水硫酸铜c漂白的草帽久置于空气中变黄d氢氧化铁胶体加入 mgso 溶液产生沉淀46下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）anafbmgi2cbai2dkbr7在相同条件下，下列物质分

3、别与 h 反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是2（） acl2bi2cbr2ds8美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为 175 的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是a57 b47 c61（）d293二、选择题（每小题可能有 12 个选项符合题意。每小题 4 分，共 40 分。）9下列分子的电子式书写不正确的是a氨b四氯化碳d二氧化碳c氮气10已知反应：2k cro +h so =k cr o +k so +h o，k cr o +6feso +7h so =24242272422274243fe (so ) +cr (so ) +k

4、so +7h o，fe (so ) +2hi=2feso +i +h so 。下列结论正确24 324 324224 34224的是（）a均是氧化还原反应b氧化性强弱顺序是：k cr o fe (so ) i22724 32c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61d反应中 0.1mol 还原剂共失去电子数为 6.02102211下列离子方程式中正确的是（）a碳酸氢钙与稀硝酸反应：hco +h =h o+co +322b饱和石灰水与醋酸溶液混合：ca(oh) +2ch cooh=ca +2ch coo +2h o2+2332c氢氧化镁溶于稀硫酸：mg(oh) +2h =mg +2h o+2+2

5、2d向酸性 feso 溶液中滴入 h o ：fe +h o +2h =fe +2h o2+3+422222122gao 中核外电子数比质子数多 0.05n （n 代表阿伏加德罗常数）个，则元素 a 的相23aa对原子质量为（）a12b32c60d8013下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）ah o 、no 、fe 、na bag 、no 、k 、cl+2+333 ck 、ca 、oh 、sodcu 、nh 、br 、no+2+242+3414已知 35%naoh 溶液的密度为 1.38gcm ，5%naoh 溶液的密度为 1.05gcm ，若将33上述两种溶液等体积混合，所

6、得 naoh 溶液的质量分数是（）a大于 20%b等于 20%c小于 20%d无法确定15设 n 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）aa标准状况下，22.4l 乙醇完全燃烧后生成 co 的分子数为 2na2b18g 水中含有的电子数为 10nac在 1l2mol/l 的硝酸镁溶液中含有的 no 离子数为 4n3ad常温下，27g 金属铝与足量的稀硫酸反应，生成 h 的体积约为 33.6l216a 和 m 为两种无素，已知 a 位于短周期，且 a 与 m 的电子数之差为 8，则下列说法2+中正确的是（）aa 和 m 的原子序数之差为 8ba 和 m 原子的电子总数之和可能是 11ca 和

7、m 原子的最外层电子数之和为 8da 和 m 原子的最外层电子数之差为 517某结晶水合物的化学式为 rnh o，其式量为 m，25时将 ag 该晶体溶于 bg 水中达到2饱和，并得到 vml 溶液，下列表达式正确的是（）1000a(m -18n)mol/ la饱和溶液的物质的量浓度为mva(m -18n)b饱和溶液的溶质的质量分数为100m (a + b)100a(m -18n)c25时 r 的溶解度为g18na + mba(m -18n)g / ld饱和溶液的密度为a + b18在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(nh ) so =n +6nh +3so +so +7h o，4 2423

8、232当有 mmol 电子转移时，下列说法不正确的是（） na有 2nmol(nh ) so 分解b有 mols 原子被还原4 242nc生成 mol 氧化产物d生成 7nmolh o62第卷（78 分）三、填空题（30 分）19（10 分）氯、溴、碘同属于周期表中的 vii a 族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7 价溴的化合物，1968 年，化学家用发现不久的 xef （二氟化氙）2和 kbro 首先制得 bro ，不久得到纯净 kbro 晶体。344（1）已知 xef 与水反应生成 o 和氙气，氟则以化合态留在水溶液中，每生成1molo ，222转移电子数mol。该

9、反应的氧化剂是。（2）写出 xef 和含 koh、kbro 的水溶液反应得到 kbro 的离子方程式是234。（3）根据上面的信息，指出 bro 的稳定性与 ph 的关系。420（14 分）阳离子 na 、ag 、mg 、cu 和阴离子 cl 、no 、oh 、so 两两组成（不+2+2+243重复）a、b、c、d 四种可溶性化合物，它们起反应时的现象如下：a+b白， b+d白，c+d蓝由此判断：a，b，c，d。（写化学式）上述生成沉淀的离子方程式为：（1），（2）（3）。21（6 分）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kj，写出该反应的热化学方程式：。1若 1g 水蒸气转

10、化成液态水放热 2.444kj，则反应 h (g)+ o (g)=h o2222(1)的h=kjmol1四、实验题（15 分）22实验室要用 98%（=1.8gcm ）的硫酸配制 3.68moll 的硫酸溶液 500ml31（1）需准确量取 98%的硫酸ml。 （2）准确量取一定体积的 98%的硫酸后，要配制 3.68moll 1 的硫酸溶液 500ml，必须用到的实验仪器是（填写序号）：500ml 量筒 烧杯胶头滴管 锥形瓶（3）若配制 3.68moll 1 的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所1000ml 容量瓶500ml 容量瓶天平玻璃杯 酸式滴定管配制的硫酸溶液浓度偏

11、低的是。a将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。b将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。c用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。d用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。（4）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：五、推断题（14 分）23a、b、c、d、e、f 为原子序数依次增大且原子序数均大于 10 的主族元素。已知 a、c、f 三原子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，d 元素

12、原子的最外层电子数比次外层电子数少4，e 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。回答：（1）写出下列元素的符号：a、d、e；（2）写出 b、f 形成的化合物的电子式；（3）a、c 两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：（4）d 的固态氧化物是为晶体，含 n mol d 的氧化物的晶体中含 do 共价健mol。六、计算题（20 分）24（8 分）在室温下，向 100ml cu(io ) 饱和溶液中加入足量的经酸化的 ki 溶液，发生如3 2下的反应：5i +io +6h+=3i +3h o2cu2+4i =2cui+i 反应完全后，用32220.10moll na s o 溶液滴定

13、，i +2s o =2i +s o ，消耗了 40 mlna s o 溶液，12322 2322462 23计算：（1）原饱和溶液中 cu(io ) 的物质的量浓度。3 2 （2）若 cu(io ) 饱和溶液的密度为 1.0gcm3，室温时 cu(io ) 的溶解度是多少？3 23 225（12 分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：高温al o +n +3c2aln+3co 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂232质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：（1）称取 10.00g 样品，将其加入过量的 naoh 浓溶液中共热并蒸干，a

14、ln 跟 naoh 溶液反应生成 naalo ，并放出氨气 3.36l（标准状况）。2上述反应的化学方程式为：该样品中的 aln 的质量分数？ （2）另取 10.00g 样品置于反应器中，通入 2.016l（标准状况）o ，在高温下充分反应后2测得气体的密度为 1.34gl1（已折算成标准状况，ain 不跟 o 反应）。该样品中2含杂质炭的质量为多少？ 上学期高三期中测试化学试卷参考答案一、二、1. b 2.c 3.d 4.a 5.d 6.b 7.a 8.a 9.bd 10.bd 11.ac 12.b 13.a 14.a 15.ad16.bd 17.c 18.ad三、19（1）4；xef （6

15、 分） （2）xef +2oh +bro =xe+2f+bro +h o（3 分）22342（3）ph 越大，bro 越稳定（1 分）420agno 、mgcl 、cuso 、naoh （1）ag +cl =agcl（2）mg +2oh =mg(oh) +2+3242（3）cu2+2oh =cu(oh) （每空 2 分，共 14 分）2121h (g)+ o (g)=h o(g)； h=241.8kj/mol（4 分）。 285.8（2 分）2222四、22（1）100ml（4 分） （2）（5 分） （3）abcd（4 分）（4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。（2 分）五、2

16、3（1）na si p （2）（4）原子；4n（每空 2 分，共 14 分）六、24解：n（s o ）=0.10moll 40ml10 l/ml=0.0040molmg2+（3）oh+al(oh) =aio +2h o32224323从题中所给方程可得出关系式：2cu（io ）13i 26s o 232232ncu（io ）=0.0040mol= 3110 mol（3 分）-4326 3.110 mol-4= 3.110 mol / lccu（io ）=-3（1 分）30.10l2= 3.110 mol（2）解：ncu（io ）=0.0040mol-43261.0g cm = 100g100m

17、l 溶液的质量=100ml-3溶剂水的质量=100g0.13g=99.87g （1 分）013g=100g = 0.13g室温时 cu（io ） 的溶解度 s（2 分）3299.87g25（1）ain+naoh+h onaalo +nh （3 分）2233.36l22.4l / mol(nh ) = 0.0150mol解：n3ain nh3n(ain) = 0.0150mol （2 分）m(ain) = 0.0150mol 41g / mol = 6.15g（1 分）6.15g(ain) = 0.615(61.5%)w（1 分）10.0g2.016l22.4l / mol(o ) = 0.0900mol（2）解：n2= 1.34g l 22.41l mol = 30.0g mol-1 （1 分）反应后气体的摩尔质量-1-130.0g mol co1-1的摩尔质量44.0gmol ，所以反应后的气体为 co 与 co 的混合22气