质量守恒定律及化学方程式[实用课资]

1、4.4 4.4 化学方程式化学方程式 1上课教育 质量守恒定律质量守恒定律 ( (第一课时第一课时) ) 2上课教育 v化学反应的前后，原子的种类有化学反应的前后，原子的种类有 无变化？无变化？ v化学反应的前后，原子的个数有化学反应的前后，原子的个数有 无变化？无变化？ v化学反应的前后，各种物质的总化学反应的前后，各种物质的总 质量有无变化？质量有无变化？ 3上课教育 学习目标：学习目标： v1、理解质量守恒定律、理解质量守恒定律 并能用它并能用它 解释生活中一些现象。解释生活中一些现象。 v2、能正确书写并配平化学方程、能正确书写并配平化学方程 式。式。 4上课教育 探究活动一探究活动一

2、 v观察和问题：观察和问题：一张纸片燃烧后，只剩下一张纸片燃烧后，只剩下 少量灰烬，其余成分是消失了吗？物质发少量灰烬，其余成分是消失了吗？物质发 生化学反应前后，质量总和会变化吗？生化学反应前后，质量总和会变化吗？ 提出猜想：提出猜想：物质发生化学反应前后，其总物质发生化学反应前后，其总 质量质量，猜想的依据是，猜想的依据是 。 蜡烛燃烧蜡烛燃烧 5上课教育 探究活动二探究活动二 方案方案1.1.白磷燃烧前后的质量测定白磷燃烧前后的质量测定 方案方案2.2.CuSOCuSO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液反应前溶液反应前 后的质量测定。后的质量测定。 反应现象：反应现象：产生产生蓝色沉

3、淀蓝色沉淀 反应现象：反应现象：产生产生大量白烟大量白烟 6上课教育 方案方案2.2. BaClBaCl2 2溶液与溶液与NaNa2 2COCO3 3溶液反应溶液反应 前后的质量测定。前后的质量测定。 反应现象：反应现象：产生产生白色沉淀白色沉淀 7上课教育 实验结论实验结论 天平平衡，天平平衡， 反应前各物质的总质量反应前各物质的总质量m m1 1 反应后各物质的总质量反应后各物质的总质量m m2 2 8上课教育 质量守恒定律 在在化学反应化学反应中，中，参加参加化学反应的化学反应的各各 物质的质量物质的质量总和总和，等于等于反应后反应后生生 成的成的各物质的质量各物质的质量总和总和。 公式

4、：公式：A + B = C + D W1 + W2 = W3 + W4 所所 有有 参参 与与 反反 应应 反应生成反应生成 质质 量量 总总 和和 9上课教育 想一想想一想 为什么参加化学反应为什么参加化学反应 的各物质的质量总和等于的各物质的质量总和等于 反应生成的各物质的质量反应生成的各物质的质量 总和？总和？ 10上课教育 通通电电 水分子水分子氧原子氧原子氢原子氢原子氧分子氧分子氢分子氢分子 质量守恒的原因：质量守恒的原因： 化学反应前后：化学反应前后： 原子的种类原子的种类、 原子的数目原子的数目、 原子的质量原子的质量 。 水分解示意图水分解示意图 11上课教育 水分解示意图水分

5、解示意图 通通 电电 水分子水分子氧原子氧原子氢原子氢原子氧分子氧分子氢分子氢分子 在化学反应中，在化学反应中， 肯定会发生改变肯定会发生改变 是什么？是什么？ 12上课教育 【讨论与交流讨论与交流】 v某同学在实验中发某同学在实验中发 现：铁器生锈后，现：铁器生锈后， 质量增加；木材燃质量增加；木材燃 烧后，质量减少。烧后，质量减少。 据此他推断：质量据此他推断：质量 守恒定律有例外。守恒定律有例外。 你认为这位同学的你认为这位同学的 推断对吗？推断对吗？ 13上课教育 【讨论与交流讨论与交流 】 有人宣布发明了有人宣布发明了 一种可将水变成汽一种可将水变成汽 油的技术，因而他油的技术，因而

6、他 可用水开动汽车。可用水开动汽车。 你相信吗？说明理你相信吗？说明理 由由。 14上课教育 要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守 恒定律，必须抓住以下三个守恒。恒定律，必须抓住以下三个守恒。 v1.化学反应前后各元素的原子个数守恒化学反应前后各元素的原子个数守恒 v2.化学反应前后各元素的质量守恒化学反应前后各元素的质量守恒 v3.化学反应前后各物质质量总和守恒化学反应前后各物质质量总和守恒 【总结总结】 15上课教育 质 量 守 恒 定 律 的 小 结 小结：小结： 在化学反应中有五不变、两改变、一个可能改变五不变、两改变、一个可能改变 1、反应物、生成

7、物质量总和不变；、反应物、生成物质量总和不变； 2、元素种类不变、元素种类不变 3、原子种类不变、原子种类不变 4、原子数目不变、原子数目不变 5、原子质量不变、原子质量不变 五不变五不变 1、物质的种、物质的种 类类2、分子的、分子的 种类种类 两改变两改变 化学反应前后分子的数目可能化学反应前后分子的数目可能 改变改变 一个可能改变一个可能改变 16上课教育 1.1.化学反应前后各元素的原子个数守恒化学反应前后各元素的原子个数守恒 例如：在化学反应例如：在化学反应2X2X2 2 + 3Y + 3Y2 2 = 2R = 2R，若用，若用X X、Y Y表表 示示R R的化学式，其中正确的是：的

8、化学式，其中正确的是：( ) ( ) A AXYXY B.XB.X2 2Y Y3 3 C.XC.X4 4Y Y6 6 D.XD.X3 3Y Y2 2 2.2.化学反应前后各元素的质量守恒化学反应前后各元素的质量守恒 例如：加热铜和氧化铜的混合粉末例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g10g与足量氢气与足量氢气 充分反应，得到充分反应，得到8.4g8.4g铜，原混合物中含铜多少克？铜，原混合物中含铜多少克？ 3.3.化学反应前后各物质质量总和守恒化学反应前后各物质质量总和守恒 例如：往例如：往80g80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应 后，溶液质量增加到后，溶液质

9、量增加到86.3g86.3g，求参加反应锌的质量。，求参加反应锌的质量。 17上课教育 应用应用 v1、确定某物质组成元素种类；、确定某物质组成元素种类； v2、推断反应物或生成物的化学、推断反应物或生成物的化学 式式； v3. 确定反应物或生成物的质量。确定反应物或生成物的质量。 18上课教育 1、确定某物质组成元素种类。、确定某物质组成元素种类。 v1 1、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有 的全部元素是的全部元素是 ( () ) CuCu、O O CuCu、O O、H H O O、H H CuCu、H H v2 2 、根据蜡烛燃烧后生成

10、水蒸气和二氧化碳的实验事、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事 实，可以推断石蜡实，可以推断石蜡( (蜡烛的主要成分蜡烛的主要成分) )的组成里一定含的组成里一定含 有有 ( () ) A A碳一种元素碳一种元素 B B氢一种元素氢一种元素 C C碳和氢两种元素碳和氢两种元素 D D碳、氢、氧三种元素碳、氢、氧三种元素 19上课教育 2、推断反应物或生成物的化学式、推断反应物或生成物的化学式 v1 1、根据质量守恒定律可知：反应、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z2XY+Y2 = 2Z中，中，Z Z 的化学式为的化学式为 ( () ) A AXYXY2 2 B BX X2

11、2Y Y2 2 C CX X2 2Y Y4 4 D DX X2 2Y Y v2 2、根据反应、根据反应3AB + C3AB + C2 2B B3 3 = 2C + 3X = 2C + 3X，判断，判断X X的化学式的化学式 （ ） A A、A A2 2B B3 3 B B、A A3 3B B2 2 C C、ABAB2 2 D D、A A2 2B B v3 3、根据已配平的反应式、根据已配平的反应式4K4K2 2CrCr2 2O O7 7=4 K=4 K2 2CrOCrO4 4 + 2R + + 2R + 3O3O2 2，可推测，可推测R R的化学式是（的化学式是（ ） A A、CrO BCrO

12、 B、CrCr2 2O O3 3 C C、CrOCrO2 2 D D、CrOCrO3 3 20上课教育 3. 确定反应物或生成物的质量。确定反应物或生成物的质量。 v1 1、根据质量守恒定律，、根据质量守恒定律，4g4g碳和碳和4g4g氧气充分反应后，氧气充分反应后， 生成二氧化碳的质量是生成二氧化碳的质量是 ( () ) A A18 g18 g B B11 g11 g C C8 g8 g D D5.5 g5.5 g v2 2、将含有、将含有15gA15gA、10gB10gB、9gC9gC的粉末状固体充分加热，的粉末状固体充分加热， 发生化学反应后，发生化学反应后，A A剩余剩余3g3g，B

13、B增至增至25g25g，C C已消耗完，已消耗完， 并有气体并有气体D D放出，放出，D D的质量为（的质量为（ ） A A、34g B34g B、16g C16g C、6g D6g D、5 g5 g 21上课教育 质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现 早在早在300300多年前，化学家们就对化学反应进行定多年前，化学家们就对化学反应进行定 量研究。量研究。16731673年，英国化学家波义耳（年，英国化学家波义耳（Robert Robert Boyle,1627Boyle,162716911691）在一只敞口的容器中加热金属，）在一只敞口的容器中加热金属， 结果发现反应后质量增加了。结果发现

14、反应后质量增加了。 17771777年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，年，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法， 在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量 之间的关系，得到的结论为：之间的关系，得到的结论为：参加化学反应的物质的参加化学反应的物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 后来，人们用先进和测量仪器做了大量精确的实验，后来，人们用先进和测量仪器做了大量精确的实验， 确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认确认拉瓦锡的结论是正确的。因此，科学家一致承认 了质量守恒定律。

15、了质量守恒定律。 22上课教育 化学方程式的书写化学方程式的书写 23上课教育 二二. .化学方程式化学方程式 1.1.定义定义 2 2、各部分表示的意义、各部分表示的意义 用化学式来表示化学反应用化学式来表示化学反应 的式子的式子 C + O2 = CO2 点燃点燃 反应物反应物 生成物生成物 和、与等和、与等 反应条件反应条件 反应生成反应生成 24上课教育 2、化学方程式的意义化学方程式的意义： （1）表明了）表明了_和和_的种类的种类 及反应及反应_ （2） 表示各反应物和生成物之间的表示各反应物和生成物之间的 _。 符符 号号 += 意意 义义 反应物反应物生成物生成物 条件条件 和

16、、与、和、与、 跟跟 生成生成 加热加热 气体气体 生成生成 沉淀沉淀 生成生成 质量比质量比 25上课教育 (1)“质质”的含义的含义 表示什么表示什么 物质参加了反应，生成了物质参加了反应，生成了 什么物质，以及反应是在什么物质，以及反应是在 什么条件下进行的。什么条件下进行的。 (2)“量量”的含义的含义 从宏观从宏观 看，表示了各反应物、生看，表示了各反应物、生 成物间的质量比。成物间的质量比。 3 3、读法、读法 （1）在通电的条件下，水分解）在通电的条件下，水分解 生成氢气和氧气生成氢气和氧气 （2） 2个水分子分解生成个水分子分解生成2个氢个氢 分子和分子和1个氧分子个氧分子”。

17、 2H2H2 2O O2H2H2 2 + O + O2 2 通电通电 （3） 每每36份质量的水完全分解份质量的水完全分解 生成生成4份质量的氢气和份质量的氢气和32份质量份质量 的氧气。的氧气。 量的量的 读法：读法： 宏观：宏观： 微观：微观： 质质 的的 读读 法法 26上课教育 练习：练习：化学方程式的读法：如：化学方程式的读法：如：C + OC + O2 2 = CO = CO2 2 12 12 ：3232：4444 宏观：宏观：_。 微观：微观：_。 量的读法：量的读法：_ _ _ _。 碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 1个碳原子与个碳原子与1

18、个氧分子生成个氧分子生成1个二氧化碳分子个二氧化碳分子 每每12份质量的碳跟份质量的碳跟32份质量的氧气完全份质量的氧气完全 反应，生成反应，生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳 点燃点燃 27上课教育 练习：从三个方面读出下列练习：从三个方面读出下列 化学方程式化学方程式 2Mg + O2 = 2MgO 2H2O2 = 2H2O + O2 4P + 5O2 = 2P2O5 点燃点燃 MnO2 点燃点燃 28上课教育 4、化学方程式提供的信息、化学方程式提供的信息 v哪些物质参加了反应（反应物）；哪些物质参加了反应（反应物）； v通过什么条件反应（反应条件）通过什么条件反应（反应条件） ；

19、 v反应生成了什么物质（生成物）；反应生成了什么物质（生成物）； v参加反应的各粒子的相对数量；参加反应的各粒子的相对数量； v反应前后质量守恒；反应前后质量守恒； 29上课教育 5、如何书写化学方程式、如何书写化学方程式 v以客观事实为依据（反应是真实存以客观事实为依据（反应是真实存 在的）在的） v遵循质量守恒定律遵循质量守恒定律 （1）书写原则）书写原则 30上课教育 （2）书写步骤 写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式 配平化学方程式配平化学方程式 标明反应条件、生成物的状态，标明反应条件、生成物的状态， 并检查并检查 将短线改为等号将短线改为等号 31上课教育 磷在空

20、气中燃烧的化学反应方程式磷在空气中燃烧的化学反应方程式 左左 （短线连接）（短线连接） 右右 反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式 P2O5P + O2 磷磷 氧气五氧化二磷氧气五氧化二磷 32上课教育 磷在空气中燃烧的化学反应方程式磷在空气中燃烧的化学反应方程式 左左 （短线连接）（短线连接） 右右 反应物化学式反应物化学式 生成物化学式生成物化学式 磷磷 氧气五氧化二磷氧气五氧化二磷 P2O5 P + O2？452？ ？ 点燃点燃 注意：注意：什么时候需要标明什么时候需要标明“”、“”号？号？ 33上课教育 化学方程式配平歌化学方程式配平歌 v左写反应物，左写反应物， 产物放

21、右边；产物放右边； v写完分子式，写完分子式， 再把系数添；再把系数添； v配平连等号，配平连等号， 最后加条件，最后加条件， v生成物状态，生成物状态， 箭头来表现；箭头来表现； v沉淀箭（沉淀箭（）朝下，气体箭（）朝下，气体箭（）向天。）向天。 34上课教育 化学反应方程式的书写：化学反应方程式的书写：“四要四不四要四不” v1.1.要以事实为依据，不能臆造。要以事实为依据，不能臆造。 v2.2.要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物要分清反应物和生成物，不能将反应物和生成物 “调位调位”。 v3.3.要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。要遵循质量守恒定律，不能忘记配平。 v4.4.要正

22、确使用要正确使用“”“”“”“”“”等符号，不能忽等符号，不能忽 视反应条件。视反应条件。 4Fe + 3O2 2Fe2O3 H2 + O2 H2O 2H2O 2H2 + O2 2H2O = 2H2 + O2 2H2 + O2 2H2O 35上课教育 课堂练习 根据已学知识判断下列反应方程式根据已学知识判断下列反应方程式 是否正确。如有错误，请指出错误是否正确。如有错误，请指出错误 之处。之处。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O 加热加热 点燃点燃 点燃点燃 全错全错 36上课教育 化学方程式的配平化学方程式的配平 v1 1、用最

23、小公倍数法配平化学反应方程式、用最小公倍数法配平化学反应方程式 v2 2、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式 v3 3、用奇数配偶法配平化学方程式、用奇数配偶法配平化学方程式 37上课教育 1 1、用、用最小公倍数法最小公倍数法配平化学反应方程式配平化学反应方程式 方法：方法： 1.1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子找出左右两边出现一次且原子个数最多的原子 入手；入手； 2.2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原 子的个数得到该化学式前的化学计量数；子的个数得到该化学式前的化学计量数； 3.3.然后再调整其他原子的个数

24、。然后再调整其他原子的个数。 P2O5P + O22 点燃点燃 54 38上课教育 练习练习 v1 1、 KClOKClO3 3 - KCl + O - KCl + O2 2 v2 2、 Mg + OMg + O2 2 - MgO - MgO v3 3、 Al + OAl + O2 2 - Al - Al2 2O O3 3 v4 4、 Al + HAl + H2 2SOSO4 4 - Al - Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 + H + H2 2 v5 5、 H H2 2SOSO4 4 + Fe(OH) + Fe(OH)3 3- Fe- Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 +

25、H + H2 2O O 点燃点燃 点燃点燃 v 2 2 3 2 2 3 v 2 2 2 2 v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3 v 3 2 6 3 2 6 39上课教育 2 2、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式 v方法方法1 1：观察左右两边各元素的原子个数，然观察左右两边各元素的原子个数，然 后在化学式前配上适当的化学计量数。后在化学式前配上适当的化学计量数。 v方法方法2 2：理解化学反应的实质再配平。理解化学反应的实质再配平。 Fe3O4Fe +O2 点燃点燃 32 FeFe2O3+COCO2+ 高温高温 33 2 40上课教育 v1 1、 C

26、+ COC + CO2 2 - CO - CO v2 2、 NaOH + CuSONaOH + CuSO4 4 - Na - Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 v3 3、 KMnOKMnO4 4 - K - K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 +O +O2 2 v4 4、 HCl + CaCOHCl + CaCO3 3 - CaCl - CaCl2 2 + H + H2 2O+ COO+ CO2 2 练习练习 点燃点燃 v1 1、 2 2 v 2 2 v 2 2 v 2 2 41上课教育 v方法方法3：将最复杂的化学式前配将最复杂的化学式

27、前配“1”， 后在化学式前配上适当的化学计量数，后在化学式前配上适当的化学计量数， 如分数的化成整数。如分数的化成整数。 C21H30+ O2 CO2 + H2O 点燃点燃 21 2C21H30+ 57O2 42CO2 + 30H2O 点燃点燃 115 57 2 2、用观察法配平化学反应方程式、用观察法配平化学反应方程式 42上课教育 练习 v1 1、 C C2 2H H5 5OH + OOH + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O v2 2、 HCl+ Fe(OH)HCl+ Fe(OH)3 3- FeCl- FeCl3 3+ H+ H2 2O O 点燃点燃 43上

28、课教育 3 3、用奇数配偶法配平化学方程式、用奇数配偶法配平化学方程式 v方法：方法： v1.找出化学方程式两边出现次最多且原子总找出化学方程式两边出现次最多且原子总 数两边出现一奇一偶的元素入手；数两边出现一奇一偶的元素入手； v2.在原子个数是奇数的化学式前配成偶数在原子个数是奇数的化学式前配成偶数(X2、 4)，即是将奇数变成偶数，即是将奇数变成偶数 ； v3.然后再调整其他原子的个数。然后再调整其他原子的个数。 SO2H2S +O2+H2O 点燃点燃 222 3 44上课教育 v1 1、 Na + HNa + H2 2O - NaOH + HO - NaOH + H2 2 v2 2、

29、FeSFeS2 2 + O + O2 2 - Fe - Fe2 2O O3 3 + SO + SO2 2 v3 3、 CHCH4 4 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O v4 4、 C C2 2H H2 2 + O + O2 2 - CO - CO2 2 + H + H2 2O O 练习练习 高温高温 点燃点燃 点燃点燃 v1 1、2 2 22 2 2 v 4 11 2 8 4 11 2 8 v 2 2 2 2 v 2 5 4 2 2 5 4 2 45上课教育 课堂练习 （1）铁氧气铁氧气 四氧化三铁四氧化三铁 （2）甲烷氧气甲烷氧气 水二氧化碳水二氧化

30、碳 （3） 氧化铁氧化铁 + 一氧化碳一氧化碳 铁铁 + 二氧化碳二氧化碳 点燃点燃 点燃点燃 高温高温 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O 点燃点燃 Fe2O3+ 3CO 2 Fe + 3CO2 高温高温 1、写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式： 46上课教育 2、配平下列化学方程式、配平下列化学方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 高温高温 高

31、温高温 4 3 2 2 2 2 5 2 4 2 2 2 2 47上课教育 化学方程式计算化学方程式计算 48上课教育 1)1)化学方程式必须配平才能计算；化学方程式必须配平才能计算； 2 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质）根据物质的组成求各化学式的相对分子质 量与化学式前边系数的乘积；量与化学式前边系数的乘积； 3 3）解题格式的书写要规范化；）解题格式的书写要规范化； 4 4）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。 49上课教育 2.2.根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤 v1) 1) 设未知数设未知数 设设； v2) 2) 写出化学方程式并配平写出化学方程

32、式并配平 方方 ； v3) 3) 标出有关物质的量（上标相对分子质量，标出有关物质的量（上标相对分子质量， 下标已知质量和未知数）下标已知质量和未知数）标标； v4) 4) 列比例式，求解列比例式，求解 比比； v5) 5) 简明地写出答案简明地写出答案 答答 。 50上课教育 设设 方方 标标 比比 答答 例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少 量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧 气质量是多少？气质量是多少？ 设设: :生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X 686832

33、32 15.3g15.3gX X 3232 686815.3g15.3g X X = = X X=7.2g=7.2g 答答: :生成的氧气是生成的氧气是7.2g7.2g 解：解： 2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2 MnOMnO2 2 相对分子质量相对分子质量 已知量、未知量已知量、未知量 计算过程要带单位计算过程要带单位 51上课教育 设设: :可以得到氧气的质量可以得到氧气的质量X X KMnOKMnO4 4 = = K K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 + O + O2 22 2 2X1582X1583232 6g6g

34、 X X 3232 2 21581586g6g X X _ _ = = X=0.6gX=0.6g 答答: :可以得到可以得到0.60.6克氧气克氧气 设设 方方 标标 比比 答答 解：解： 52上课教育 例题例题 ：3g3g镁在氧气中充分燃烧，可以镁在氧气中充分燃烧，可以 生成多少克氧化镁？生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X X 2Mg + O 2Mg + O 2 2 = 2MgO = 2MgO 点燃点燃 48 8048 80 3g X3g X 4848 - = - = - 8080 3g3g X X X = - X = - 80803g3g 4848

35、= 5 g= 5 g 答：答：3g3g镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5g5g。 53上课教育 现现 在在 你你 会会 做做 吗吗 ？ 解：设完全燃烧解：设完全燃烧100Kg100Kg液氢所需氧气质量为液氢所需氧气质量为X X 2H2H2 2 + O + O2 2 点 点 燃燃 2H2H2 2O O 4 4 3232 100Kg100Kg X X 4 4 3232 100Kg100Kg x x _ = = X=800KgX=800Kg 答：答：-。 54上课教育 分组讨论分组讨论; 你在利用化学方程式解你在利用化学方程式解 题过程中题过程中.应该注意哪应该注意哪 些

36、方面些方面?重点放在什么重点放在什么 地方地方?如何做到如何做到? 55上课教育 辨析辨析 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：设需要完全分解高锰酸钾的质量为解：设需要完全分解高锰酸钾的质量为x 15832 答：需要答：需要79Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。 X=79Kg X 16 158 32 = X 16 2 2X Kg 2X Kg 56上课教育 辨析辨析 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 解：设完全分解需要解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾的高锰酸钾 15832 答：需要答：需要158Kg的高锰酸钾。的高锰酸钾。 X=158Kg X 16 158 32

37、= X 16 2 2X Kg 2X Kg 57上课教育 1)1)化学方程式必须配平才能计算；化学方程式必须配平才能计算； 2 2）根据物质的组成求各化学式的相对分子质）根据物质的组成求各化学式的相对分子质 量与化学式前边系数的乘积；量与化学式前边系数的乘积； 3 3）解题格式的书写要规范化；）解题格式的书写要规范化； 4 4）注意单位的书写要求。）注意单位的书写要求。 58上课教育 课堂课堂小节：小节： 根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数设未知数 . 设设 (2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 .方方 (3) 标出有关物质的量标出有关物质的量 (

38、4) 列比例式列比例式,求解求解 .比比 (5) 简明地写出答案简明地写出答案 .答答 .标标 上标相对分子质量上标相对分子质量 下标已知质量和未知数下标已知质量和未知数 59上课教育 解题时的注意事项：解题时的注意事项： v1 1、计算过程必须规范，步骤不能少。、计算过程必须规范，步骤不能少。 v2 2、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。、计算的各种物质的质量均为纯净物的质量。 ( (若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代 入化学方程式进行计算入化学方程式进行计算) ) v3 3、计算过程中的各物理量的单位必须对应统、计算过程中的各物理量的单位必须对

39、应统 一，单位要带入计算过程中。一，单位要带入计算过程中。 60上课教育 有关体积与质量的计算有关体积与质量的计算 公式：公式： v m = m= v v m = 61上课教育 例：例：在实验室中，将含有在实验室中，将含有15.3g15.3g过氧化氢的溶液与少过氧化氢的溶液与少 量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧 气气体积体积是多少是多少L L？( (O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L) 设设: :生成的氧气的质量生成的氧气的质量 X X 2 234343232 15.3g15.3gX X 3232 2 23434 X X _ = = X X=7.2g=7.2g 解：解： 2 2H H2 2O O2 2 = = 2 2H H2 2O + OO + O2 2 MnOMnO2 2 v m = = 7.2g7.2g 1.429g/L1.429g/L = = 5.0 L5.0 L 答答: :生成的氧气的体积为生成的氧气的体积为5.0 L5.0 L 15.3g 62上课教育 例：制取标准状况下的氢气例：制取标准状况下的氢气22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克 锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？锌与足量稀硫酸反应，同时能产生多少克硫酸锌？ ( (标准状况下氢气的密度为标准状况