2021年高考化学三轮冲刺《非金属及其化合物》练习一（含答案）

1、2021年高考化学三轮冲刺非金属及其化合物练习一实验室采用下列装置制取氨气，正确的是()将O2和NH3的混合气体448 mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8 mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)()231.5 mL268.8 mL287.5 mL313.6 mLA. B. C. D.下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（ ）能使品红溶液褪色 能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成通入溴水中使溴水褪色，再滴加

2、BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。A能证明 B能证明 C都不能证明 D只有能证明水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（ ）A装置甲中试剂X可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气下列说法正确的是()ASiO2和CO2都是酸性氧化物B为防止月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入硅胶CNaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可通入少量CO2后过滤DSiO2中含Al2O3杂质，

3、可加入足量NaOH溶液然后过滤除去下列叙述中不正确的是()A工厂废气中的飘尘以及微细的固体颗粒物(例如硅酸盐粉尘)分散在空气中形成气溶胶，对人类健康危害极大B在含硫的煤中加入适量生石灰，可有效降低二氧化硫对大气的污染C利用一氧化碳合成甲醇的反应为CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)，其原子利用率为100%D工业生产中排放的废渣、废水、废气只会对环境产生污染，无任何价值无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3

4、、NO2、CO2 DNO、CO2、N2下列关于液氯和氯水的叙述正确的是 （ ）A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯和氯水都显酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述:“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 ()A.金 B.硫 C.铜 D.铁为了检验SO42-,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中最优的方案是()A.方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解B.方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C.方案丙:试液无沉淀白色沉淀D.方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解实验室里保存下列试剂的方法错误的是()A新制氯水盛放在棕色

5、试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2 mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为b gC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为c gD.将样品

6、与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管,测定干燥管增重d g元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成中反应的总化学方程式：NaClH2O=NaClO3_。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(3)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。D是_(填离子符号)。硼酸(H3BO3)是有重要用

7、途的一元弱酸。请回答下列问题：(1)单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，该反应的化学方程式为_。(2)利用铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)制硼酸，已知天然的Fe3O4不溶于酸。生产硼酸的工艺流程如下：“浸渣”主要成分的化学式为_。“净化除杂”：滤液保持一定温度，需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH=5.6。温度不宜过高的原因是_。调节溶液的pH=5.6的主要目的是_。已知：KspFe(OH)3=2.610-39， KspAl(OH)3=1.310-33，已知：KspFe(OH)2=4.710-6， KspMg(O

8、H)2=5.610-12，(3)硼酸也可以通过电解方法制备。工作原理如图所示。写出阳极的电极反应式_。a膜或b膜为阳离子交换膜的是_；阴极室溶液的浓度_(填“变大”、“不变”、“变小”)。(4)写出一定条件下硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_。.实验室常用以下几种方法制取氯气。(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生

9、反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClOI=3ClIO ；IO5I3H2O=6OH3I2实验测得数据如下表所示。该漂白粉中有效成分的质量分数为_；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制

10、取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按

11、上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_。答案详解答案为：D；解析：加热氯化铵固体分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷后又化合生成氯化铵，不能制取氨气，故A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；收集氨气的导管应该插入试管底部，故C错误；氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故D正确。答案为：B；解析：O2和NH3发生反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,充分反应

12、后,再通入足量的水,发生反应4NO+3O2+2H2O4HNO3。若最后剩余的44.8mL气体是NO,设原混合气中V(NH3)=xmL,则V(O2)=(448-x)mL,第1个反应中消耗的V(O2)=54xmL,生成的V(NO)=V(NH3)=xmL,第2个反应中消耗的V(O2)=34(x-44.8)mL,故54xmL+34(x-44.8)mL=(448-x)mL,解得:x=160.5,则原混合气体中V(O2)=(448-x)mL=(448-160.5)mL=287.5mL。若最后剩余的44.8mL气体是O2,设原混合气体中V(NH3)=ymL,则V(O2)=(448-y)mL,两个反应共消耗的

13、V(O2)=54ymL+34ymL=2ymL,则448-y-2y=44.8,解得:y=134.4,原混合气体中V(O2)=(448-134.4)mL=313.6mL。答案为：D解析：能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫，也可为氯气等，错误；能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能为CO2、Cl2等，错误； 答案为：C；解析：A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置

14、丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。答案为：A；解析：SiO2、CO2分别为H2SiO3、H2CO3对应的酸性氧化物，A正确；硅胶具有吸水性，可以防止食品受潮，而不能防止食品氧化，B错误；除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3杂质，应通入足量CO2，发生反应：Na2SiO32CO22H2O=2NaHCO3H2SiO3，C错误；SiO2、Al2O3均能与NaOH溶液反应，应加入稀盐酸后过滤，D错误。答案为：D；解析：胶体微粒直径很小，易被吸入人体，进入肺部等重要器官，对人类健康造成极大危害，A正确；含有硫的煤在燃烧过程中释放的SO2

15、被CaO吸收最终生成CaSO4，从而有效降低了SO2对大气的污染，B正确；反应物的原子全部进入CH3OH中，其原子利用率为100%，C正确；可以对“三废”进行利用，变废为宝，实现其价值，D错误。答案为：B；解析：因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；100 mL气体甲经过浓H2SO4后剩余80 mL说明含有NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。答案为：A；解析：A.液氯是液态的氯气，是纯净物，而氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl2、HClO、H2O，离子有H、Cl、ClO及水分子电离出来的少量O

16、H)的混合物，故A正确；B. 液氯是液态的氯气，即仅由氯气分子组成，所以不显酸性，氯水中含有H+，所以显酸性，故B错误；C.氯气本身不具有漂白性，只有氯气与水反应生成次氯酸时，次氯酸具有漂白性，故C错误；D氯气显黄绿色，氯水由于溶解了一部分氯气分子而显浅黄绿色，故D错误，故选A。答案为：B；解析：液态的金属汞,受热易变成汞蒸气,汞属于重金属,能使蛋白质变性,属于有毒物质,但常温下,能和硫反应生成硫化汞,从而防止其变成汞气体,黄芽指呈淡黄色的硫黄,故选项B项正确。答案为：B；解析：A项,与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的可能是SO42-、CO32-和Ag+,再加入稀盐酸,BaSO4和AgCl都不

17、溶解,不能检验出SO42-,A错误;B项,加入足量稀盐酸没有沉淀生成,排除Ag+,没有气体产生,排除CO32-、SO32-,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,则该瓶溶液中一定含有SO42-,B正确;C项,稀硝酸可将SO32-氧化成SO42-,与Ba(NO3)2溶液反应产生白色沉淀的SO42-不一定是原溶液中的,可能是SO32-被氧化生成的SO42-,C错误;D项,加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀的可能是SO42-、SO32-和CO32-,加入盐酸后,BaSO3会转化成BaSO4(酸性条件下NO3-能氧化BaSO3),D错误。答案为：C；解析：碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。答案为：

18、D；解析：混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量,进而可求出其中Na2SO3的质量分数,A项正确;H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量,得出BaSO4的物质的量为b233mol,再根据硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为b233mol,再结合混合物样品质量为ag,列出方程组,进而求出其中Na2SO3的质量分数,B项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,过滤,将沉淀洗涤

19、、干燥,称量其质量cg为BaSO4的质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中Na2SO3的质量分数,C项正确;样品与足量稀盐酸充分反应,Na2SO3转化为SO2气体,通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体,所以SO2气体的量测量不准确,D项错误。答案为：(1)；(2)1313H2 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(3)ClO解析：(1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。(2)根据氧化还原反应规律，化合价有升有降，可推断另一产物为H2。中反应为复分解反应：Na

20、ClO3KCl=NaClKClO3，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。(3)由图可知D中Cl元素化合价为7价，D为ClO。答案为：B+3HNO3H3BO3+3NO2 SiO2、Fe3O4 温度过高使H2O2分解 使Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀 2H2O-4e-=O2+4H+ a膜 变大 NaOH+H3BO3=NaB(OH)4 解析：（1）单质硼溶于热的浓硝酸可以生成硼酸，方程式为：B+3HNO3H3BO3+3NO2；（2）反应的原料中除了SiO2、Fe3O4之外，其余物质均可以与硫酸反应生成对应的离子，故“浸渣”主要成分为：SiO2、Fe3O4；H2O2受热易

21、分解为水和氧气，故温度不宜过高，调节pH为5.6的目的是使Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀，故答案为：温度过高使H2O2分解；使Fe3+、Al3+完全形成氢氧化物沉淀；（3）阳极室溶液为稀硫酸，石墨电极为惰性电极，阳极应该是溶液中的水失电子生成氧气，电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+；溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故a膜为阳离子交换膜，阴极室发生得电子的还原反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，有OH-生成，溶液的pH增大，故答案为：2H2O-4e-=O2+4H+；a膜；变大；（4）硼酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：NaOH+H3BO3=NaB(OH)4答案为：.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(3)51.(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验(3)7.15%偏低；解析：.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O,1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原