高一下学期化学期中试题附答案

1、高一下学期化学期中试题（附答案）可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 M g：24 Al ：27 S：32Cl：35.5 Si ：28 Ca：40第卷 选择题( 共 48 分)一、 选择题( 每小题只有一个准确选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分)1. 下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是 ( )A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不能够用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒B.CO 有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收 CO，防止煤气中毒C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D.纯碱又名烧碱，成分是

2、氢氧化钠2. 下列化学用语书写准确的是 ( )A.氯原子的结构示意图：B.氯化镁的电子式：C.N2的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3. 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )A.136 B.50 C.86 D.2224. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A.11.2 L H2 中含有氢原子的个数为 NAB.在标准状况下 22.4 L H2O 中含有氢原子的个数为 2NAC.常温下 32 g O3 中含有氧原子的个数为 2NAD.1 mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA5、根据下列

3、实验事实： A+B2+ A2+B;C+2H2OC(OH)2+H2; C2+的氧化性比 A2+弱; 由 B、D 为电极组成的原电池，电极反应为： D2+2e- D和 B B2+2e-。推断 A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是 ( )A.CABD B.CDABC.ACBD D.CBAD6、类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。所以，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否准确。以下几种类推结论中，准确的是 ( )A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是： HFH2ONH则3;第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是： HClH2SPH3B.IVA 族元素氢化物沸点顺序是：

4、 GeH4SiH4CH4则; VA族元素氢化物沸点顺序也是： AsH3PH3NH3C.Fe3O4能够写成 FeOFe2O3;Pb3O也4 能够写成 PbOPb2O3D.NaHSO4与 NaHSO3溶于水显酸性，由所有酸式盐溶于水显酸性7、在一定温度下体积不变的密闭容器中 , 可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s) 达到平衡，下列描述一定准确的是 ( )C 的生成速率与 C的分解速率相等 单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolBA、B、C的浓度不再变化 反应物的转化率不再变化混合气体的压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amol

5、B A、B、C、D的分子数之比为 1：3：2：2A. B. C. D.8、现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合硅晶体熔化需要克服分子间作用力 离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 根据电离方程式 HCl=H+Cl-，判断 HCl 分子里存有离子键有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法准确的是 ( )A.都不准确 B. C. D. 9、键能是指断裂 1 mol 化学键形成气态原子时吸收的能量 (kJ),单位为 kJmol-1 。从手册上查得： HH、ClCl 和 HCl 的键能分别为 436 kJmol-1 、243 kJmol-1 和 431 kJmol-1, 请用此数据估

6、计 , 由Cl2、H2生成 1 mol HCl 时应该 ( )A.放热 183 kJ B.放热 91.5 kJ C. 吸热 183 kJ D. 吸热 91.5kJ10、短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中 X元素原子最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，则下列说法准确的是( )X YZ W QA.X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1 2B.X 和 Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 C.氧化物对应的水化物酸性： WD.原子半径大小关系： QWZY11、短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序数依次递增， A、B两元素相邻

7、， B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是 B原子内层电子数的 3 倍或者 C原子最外层电子数的 3 倍，B、D原子最外层电子数之和等于 C、E 原子最外层电子数之和。下列说法准确的是 ( )A.元素 A 所形成的氧化物只有一种B.元素 B 的价氧化物对应的水化物为强酸C.元素 C、D、E的价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D.氢化物的稳定性： AB12、使用元素周期律分析下面的推断准确的是 ( )A.在氧气中，铷(Rb) 的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B.砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.硒化氢是无色

8、、有毒、比硫化氢稳定的气体13、下图是课外活动小组设计的用化学电源使 LED 灯发光的装置。下列说法错误的是 ( )A.铜片表面有气泡生成B.装置中存有“化学能 电能 光能”的转换C.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变14、在一密闭容器中加入 A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1 t4 时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论准确的是 ( )测定时刻 /s t1 t2 t3 t4c(A)/(molL-1) 6 3 2 2c(B)/(molL-1) 5 3.5 3 3c(C)/(molL-1) 1 2.5 3 3A. 在 t3 时刻反应

9、已经停止B.A 的转化率比 B的转化率低C.t1 至 t2 时刻该反应的速率为 3mo1L -1s-1D.该反应的化学方程式为 2A(g)+B(g) C(g)15、足量 Zn粉与 50ml、 0.1mol/L 的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应速率而不改变 H2的产量，能够使用如下方法中的 ( )加 Na2SO4溶液; 改用 50ml、0.1mol/L 的稀盐酸; 改用 50ml、0.05mol/L 的硝酸;加适量 Na2CO3溶液; 减压; 冰水浴 ;A. B. C. D. 16、准确称取 6.0 g 铝土矿样品 ( 含Fe2O3)，加入 100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入 10 m

10、olL-1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入 NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为A.1.75 molL-1B.3.50 molL-1C.0.85 molL-1D.无法确定第卷 非选择题( 共 52 分)二、填空题 ( 共 52 分)17、(10 分) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是 Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2。H2请O根据上述情况判断：(1) 该蓄电池的负极材料是 _，放电时发生 _(填“氧化”或“还原” ) 反应。(2) 该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性 _(填“增大”、“减小

11、”或“不变” ) ，电解质溶液中阴离子移向 _(填“正”或“负”) 极。(3) 已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_用( 离子方程式表示 ) 。(4) 氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为 KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_。_ 该电池工作时，外电路每流过 1 103 mol e - ，消耗标况下氧气 _m3。18、(10 分) 现有 A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：元素的原子序数按 A、B、C、D、E 依次增大，原子半径按 D、E、B、C、A顺序依次减小 ;A、D同主族，A 是所有元素

12、中原子半径最小的元素 ;B 与 C的位置相邻;C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍;B、D、E三者的价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含 C元素;B、E两种元素原子最外层电子数之和等于 A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。请填写下列空白：(1) 写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。(2) 化合物 BA3与 BC在加热和有催化剂存有的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：_。_(3) 用电子式表示化合物 D2C的形成过程 。(4) 某原电池中，电解质溶液为稀 H2SO4分, 别向负极通入碳元素与元素 C(原子

13、物质的量之比 1：1)形成的化合物 , 向正极通入元素 C最常见的单质 , 试完成下列问题：正极反应： _;负极反应： _;19、(12 分) 某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。图 1实验：根据元素价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图 1 一次性完成 Cl、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究(1) 实验中选用的物质名称为： A_，B_，C_;(2)C 处反应的离子方程式为(3) 根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是 。实验：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和 Mn2+，利用上述装置图 2 探究卤族

14、元素性质的递变规律， A、B、C三处分别是沾有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。(4) 写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_。_(5)B 处的实验现象为_。_(6) 根据 A、B 两处的实验现象能否推出非金属性 ClBrI ， ( 填“能”或“否” ) ，原因。20、(10 分) 恒温下，将 a mol N2 与 b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1) 若反应实行到某时刻 t 时，n(N2)=13 mol ，n (NH3)=6 mol ，a=_ 。(2) 反应达到平衡时，混合气体的体积为

15、716.8L( 标况下) ，其中NH3的含量( 体积分数) 为 25%。n(NH3) _。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 ( 写出最简整数比，下同) ，n(始) ：n( 平)= _ 。(4) 原混合气体中， a：b= 。(5) 将 1molN2和3molH2合成 NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( 填标号)_ ;A 、容器内的总压强不随时间而变化B、反应后混合气体的密度不再发生变化C、三种气体的浓度相等且保持不变D 、NH3的分解速率与生成速率相等E、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化21.(10 分) 短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与

16、常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。 E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。 E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1) 组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。(2)B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_。(3)G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 _，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子_mol。(4)

17、 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_。(5)H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。高一年级化学试卷答案一、 选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C B B C A A B A题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B A B A C D A A二、填空题17. 本题共 10 分(1)Pb(1 分); 氧化(1 分)(2) 减小(1 分); 负(1 分)(3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(分2 )(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2 分); 5.6(2 分)18、( 每空 2 分，共 10 分)(1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O(3) 氧化钠的形成过程(4) 正极反应： O2+4e-+4H+=4H2O负, 极反应： 2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,19、(12 分)(1) 高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 ( 每空 1 分)(2)SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3+CO32-( 或 SiO32- +2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO-3)(2 分)(3) NCSi(1 分)(4)2MnO4- + 16H+10Cl- = 2Mn2+ 5C