肥城六中高二化学模拟试题

1、肥城六中高二年级期中考试化 学 模 拟 试 题 2014-4-09可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 第卷（选择题 共48分）一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最大B铝的第一电离能比镁的第一电离能小C在所有元素中，氟的电负性最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大2.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ）ALi，F BNa，FCNa，C1 DMg，O3下图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正

2、确的是 ()Ay轴表示的可能是电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数4. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。5下列分子中存在键的是 AH2BCl2CN2DHCl 6请根据下表所列数据判断，错误的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价

3、是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形8.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）ASiCl4 BH2O CBF3 DPCl59下列分子中心原子是sp2杂化的是APBr3BCH4CBF3DH2O10键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一

4、个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是AH2BHClCCl2DF211. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ 12. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示

5、；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是A吸热1638 kJB放热1638 kJ C放热126 kJD吸热126 kJ选择题答题表题号123456789101112答案第卷(非选择题，共52分)本卷包括6小题，共52分13(9分) 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)写出元素的基态原子的电子排布式_。 (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的

6、核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填图中的序号)。14（9分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素原子半径(1010m)最高价态最低价态1.02622.2710.7421.4330.77441.10530.99711.8610.75531.1744试回答下列问题：(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是_(填编号)。(2)上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是_(

7、写分子式)。元素的原子价电子排布式是_。(3)四种元素的气态氢化物的稳定性，由大到小的顺序是_(填化学式)。(4)和两元素比较，非金属性较弱的是_(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_(填序号)。A气态氢化物的挥发性和稳定性B单质分子中的键能C两元素的电负性D含氧酸的酸性E氢化物中XH键的键长(X代表和两元素)F两单质在自然界的存在形式15（8分）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同

8、周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是_（填写编号，多选倒扣）E（砷）E（硒）E（砷）E（硒E（溴）E（硒）E（溴）E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。（4）10号元素E值较大的原因是_。16（12分）A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1) A的原子结构示意图_

9、；C原子的电子排布式_ _；BD2的电子式_。(2) 四种元素原子第一电离能的大小顺序为_ _（用元素符号表示）；四种元素原子半径的大小顺序为_ _ _（用元素符号表示）；四种元素简单离子的离子半径大小顺序为_ _（用离子符号表示）。17（6分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5 。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分） 三个O原子均等地享有这4个电子。请

10、回答：（1）题中非极性共价键是 键，特殊的化学键是 键。（填“”或“”）（2）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是 。AH2O BCO2 CSO2 DBeCl2（3）原子中没有跟其他原子共用的电子对叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。18（8分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期

11、表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。参考答案13. 【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p64s2(3)1(4)三角锥形sp3(5)Si214. 【解析】由题意可知，10种元素是前20号元素，根据表中数据，我们不难推出S，K，O，Al，C，P，Cl，

12、Na，N，Si。(1)在同一周期中，从第A族到第A族，元素的第一电离能逐渐增大；同一主族中，从上向下，元素的第一电离能逐渐减小，故在10种元素中，第一电离能最小的是K。(2)C、P、Cl中的某两种元素形成的化合物中，PCl3或CCl4分子中的每一个原子都满足8e稳定结构；元素和形成的化合物Si3N4属于原子晶体；S元素的原子价电子排布式是3s23p4。(3)元素的非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，非金属性强弱为ClSPSi，故其氢化物稳定性为HClH2SPH3SiH4。(4)氧元素和氮元素相比，非金属性较弱的是氮元素，可通过C、E验证。【答案】(1)(2)PCl3、CCl4Si3N4 原子3

13、s23p4(3)HClH2SPH3SiH4(4)氮元素CE15. 答案：（1）、1S22S22P63S23P1、（2）ClMgAlNa（3）NaMgAlCl（4）Cl-Na+Mg2+Al3+详解：A元素化学性质活泼并且原子半径是本周期中最大，所以推测A是Na,因为ABC原子序数相差1，所以BC分别是Mg,Al；B与D反应生成BD2，所以D是Cl，所以：Na的原子结构为，电子排布式为1S22S22P63S23P1，BD2是氯化镁，电子式为：，第一电离能的大小顺序即金属性顺序为：NaMgAlMgAlCl；最简单离子半径大小关系为：Cl-Na+Mg2+Al3+ 16. 答案：（1）随着原子序数增大，E值变小周期性（2）（3）419 738填“E