新人教版选修4《1.3化学反应热的计算》2018年同步专题练习卷

1、新人教版选修4 1.3 化学反应热的计算 2019 年同步练习卷一选择题（共50 小题）1已知下列反应的热化学方程式为： c（ s）+o （ g） =co（ g）； h 221= 393.5kj/mol ch3cooh（l） +2o2（ g） =2co（g）+2h2o（l）； h2= 870.3kj/mol h2（g）+ o2（g）=h2o（l）； h3=285.8kj/mol则反应 2c（s）+2h （g）+o （g）=ch（）的h为（）223cooh la+488.3kj/molb 488.3 kj/molc 244.15 kj/mold+244.15 kj/mol2已知： zn（s） +

2、 o2（g）zno（ s） h=348.3kj?mol 1 2ag（s）+ o2 （g） ag2o（s） h=31.0kj?mol 1 则 zn 与 ag2o 反应生成 zno 和 ag 的热化学方程式为（）azn（ s）+ag2o（s） zno（ s） +2ag（ s） h=+317.3kj?mol1bzn+ag2ozno+2agh=+317.3kj?mol 1czn（ s）+ag2 o（s） zno（ s） +2ag（ s） h=317.3kj1d2zn（s）+2ag2o（ s） 2zno（ s） +4ag（ s） h= 634.6 kj?mol3已知下列热化学方程式：zn（ s）+o2（

3、g） zno（ s）； h1 ； hg（l）+o2（g） hgo（s）； h2则反应 zn（s）+hgo（s） hg（l） +zno（s）；h3， h3 为（）a h1 h22 h11+h2（1+ h2）bhchdh第 1页4已知 zn（s） +o2（g）=zno（s）； h1=351.1kj/molhg（s）+o2（g）=hgo（s）； h2=90.7kj/molzn（s） +hgo（g）=hg（s）+zno（s）； h3则 h3 的值是（）a 441.8kj/molb 254.6kj/molc 438.9kj/mold 260.4kj/mol5在 298k、101kpa 时，已知：2h2

4、（ g）+o2 （g） 2h2o（g） h1 cl2（g）+h2（g） 2hcl（g） h22cl2（ g）+2h2o（g）4hcl（g）+o2（g）h3则 h3 与 h1 和 h2 间的关系正确的是（）a h3=2h2 h +h 1bh3 = h12ch3= h1 2 h2d h3=h1 h26根据以下热化学方程式，h1 和 h2 的大小比较错误的是（）a2c（ s） +o2（g） 2co（ g） h1；2c（s）+2o2（g） 2co2（g） h2，则 h1 h2bbr2（g）+h2 （g） 2hbr（g） h1；br2（l） +h2（g） 2hbr（g） h2，则 h1 h2c4al（s

5、）+3o2（ g） 2al2o3（s） h1；4fe（ s）+3o2（g） 2fe2 o3（ s） h2，则 h1 h2dh2（ g） +cl2（g） 2hcl（g） h1；h2（g）+br2（g） 2hbr（g） h2，则 h1 h27下列各组热化学方程式中， 化学反应的 h 前者小于后者的有 （） h2（g）+cl2（ g） 2hcl（ g） h1h2（g） +br2（g） 2hbr（ g） h2第 2页 s（ g）+o2（ g） so2（g） h3（g） so （ g） hs（s）+o224 n2o4（g） 2no2（g） h52no2（ g） n2o4（g） h6 caco（s） ca

6、o（s） +co （ g） h32722 （s） h8cao（s）+h o（1） ca（oh） h（浓）+naoh（ aq） na（aq）+h （）h92so42so42o lhcl（aq）+naoh（aq） nacl（aq） +h2o（ 1） h10 c（ s）+ o2（ g） co（g） h11c（s） +o2（g） co2（ g） h12。a2 项b3 项c4 项d5 项8在相同温度下，已知 2h2（g）+o2（ g）=2h2o（g）h1； 2h2（g）+o2（g）=2h2o（ l） h2；h2（ g） + o2（g）=h2o（l） h3，则 h1、 h2、 h3 大小关系为（）a h1

7、= h2=h3 hc h3 h2b 2 h3= h21 h1 3| =| h2| | h1|d 2|h9强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq） +oh （aq） =h2o（ l） 1 1的 naoh溶液中加入稀醋酸、 浓硫h=57.3kj?mol ，分别向 1l 0.5mol?l酸、稀硝酸，则恰好完全反应时热效应分别为h1、 h2、 h3 的关系正确的是（）a h1 h2 h31 h3 h2c h1=h2=bh h32 h1 h3d h10根据以下 3 个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g）=2so2（g）+2h2 o（l） h1=q1kj/mol第 3页2h2s（g）+o

8、2（g）=2s （s）+2h2o（ l） h2=q2kj/mol2h2s（g）+o2（g）=2s （s）+2h2o（ g） h3=q3kj/mol（ q1，q2，q3 0）下列判断正确的是（）a h1 h hq q h 23b q132ch12 h3dq2 q1 q311下列四组热化学方程式，hl h2 的是 c（s）+o（ g）co（g）h （ ）（ g）co（g）h222l c s + o2 s（s）+o2（ g） so2（g） hls（g） +o2（g） so2（g）h2 caco3（s） cao（ s） +co2（ g） hl cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（ s） h2 h

9、cl+naoh nacl+h2o hlhc1+nh3?h2onh4c1+h2o h2（）abcd12根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）a h1= h2=h3=h4b h1 =h2+h3+h4c h1+ h2+ h3=h4d h1+h2=h3+h413已知：醋酸是弱酸，其电离过程的h0，而强酸与强碱的稀溶液发生中+）；，向和反应的热效应： h（ aq）+oh（aq） h2 （1l 0.5mol/lo lh= 57.3ki/mol的 naoh 溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的反应热 h1、h2、h3 的关系正确的是（）第 4页a h1 h2 h3

10、 1 h3 h2 1 h2bhch h3d h1 h3 h214盖斯定律认为： 不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知：h2o（ g） h2o（l） h1= q1kj/molc2h5oh（ g） c2h5oh（l） h2=q2kj/molc2h5oh（g）+3o（2g）2co（2 g）+3h2o（ g）h3 = q3kj/mol若使 0.5mol 乙醇液体完全燃烧， 最后恢复到室温， 则放出的热量（ kj）为（）+q +q（q1+q +q）aq1 2 3b 0.523c0.5 q2 1.5 q10.5q3d1.5 q10.5 q2+0.5q315已知： c（ s）+

11、o2（ g） co2（g）h1co2（ g）+c （s） 2co（g）+h2（g）h22co（g） +o2（g） 2co2（g） h 34fe（ s）+3o2（g） 2fe2o3（ s） h4fe2o3（ s）+3co（ g） 3co2（ g） +2fe（ s） h5下列关于上述反应焓变判断不正确的是（）a h10， h3 0b h4 0， h20c3h3 h4+2 h5d h3 h1+h216对于反应c2h4（ g） c2h2（g）+h2（ g），2ch4（g）c2h4（g）+2h2（ g）都是吸热反应，观察下列反应，判定中的h1， h2， h3 大小顺序是（） c（ s）+2h2（g）ch

12、4（ g） h1第 5页 2c（s）+h2（g）c2h2（g） h2 2c（s）+2h （g）c（ ）22h4gh3a h2 h 2 h h h h131bh123ch2 h3d h3 h2 2 hl17已知： ch3cooh（l） +2o2（ g） 2co2（g） +2h2o（ l） h1 c（ s）+o2（ g） co2（g） h2 2h2（g） +o2（g） 2h2o（l） h3 2co（ g） +4h2（g） ch3cooh（l） +2h2o（l） h4下列关于上述反应的焓变判断正确的是（）ah2 的燃烧热为 h3b2c（ s）+2h2（g）+o2（ g） ch3cooh（l） h=2

13、 h2+h3 h1c h4 h1+2h3=0d2molh2（g） 燃烧生成水蒸气的 h h318已知下列热化学方程式：c（ s）+o2（ g） co2（g） h2= 393.5kj/mol h2（g）+ o2（g） h2o（l） h3=285.8kj/mol则反应 c（s）+2h2 2（g）+2h2（g）的焓变为（）ocoa+107.7kj/molb 107.7 kj/molc+178.1kj/mold 178.1 kj/mol19已知 101kpa、298时， c（s，石墨）+o2（g）=co2（ g）h=393.5kj/mol；2co（g） +o2（g）=2co（ g） h= 568kj/

14、mol则反应 2c（s，石墨） +o2（g）=2co（ g） h=akj/mol 中 a 的值为（）第 6页a 219b109.5c 109.5d21920相同温度下，有下列三个热化学方程式：（ 1） 2h2（ l）+o2（ g） 2h2o（l） h1=q1 kj?mol11（ 2） 2h2（ g） +o2（g） 2h2o（l ） h1= q2 kj?mol1（ 3） 2h2（ l）+o2（ g） 2h2o（g） h1= q3 kj?mol则 q1、 q2、q3 的关系表示正确的是（）aq1=q2 q3bq2 q1q3cq3q2 q1dq1=q2=q321相同温度下，有下列三个热化学方程式：

15、1（ 1） 2h2（ l）+o2（ g） 2h2o（l） h1=q1 kj?mol（ 2） 2h2（ g） +o2（g） 2h2o（l ） h2=q2 kj?mol1（ 3） 2h2（ l）+o2（ g） 2h2o（g） h3=q3 kj?mol1则 q1、 q2、q3 的关系表示正确的是（）aq1=q2 q3bq2 q1q3cq3q2 q1dq1=q2=q322相同温度时，下列两个反应的反应热分别用h1 和 h2 表示，则（） 1 h2（g）+ o2（g） h2o（g） h1= q1 kj?mol 2h2o（ l） 2h2（ g） +o2（g） h22 1=+q kj?molaq1 q2 1

16、21 q221b q =qc 2qdq =q23已知： c（s） +o2（g）=co2（g） h1co2（ g）+c（s）=2co（g） h22co（g） +o2（g）=2co（ g） h34fe（ s）+3o3（g） =2fe2o3 （s） h43co（g） +fe2o3（ s） =3co2（g）+2fe（s） h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）第 7页a h10， h3 0b h1 h2 1 2+ch = hh3d h3=h4+ h524在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用h1 和 h2 表示：2h2（ g）+o2（ g） 2h2o（g） h12h2（ g）+o2（ g） 2

17、h2o（l） h2则（）a h2 h1b h1 h2c h1=h2d无法确定25已知： c（s） +o2（g） co（g） h1= 110.35kj/molco（g）+o2（g） co2（g） h2=282.57kj/mol则 c（s） +o2 （g） co2（ g） h3 为（）a+172.22kj/molb 172.22kj/molc 392.92kj/mold+392.92kj/mol26已知： h2s 在与不足量的 o2 反应时，生成 s和 h2o根据以下三个热化学方程式：2h2s（g）+3o2（g） 2so2（g）+2h2o（l） h12h2s（g）+o2（g） 2s（s）+2h2o

18、（ l） h22h2s（g）+o2（g） 2s（s）+2h2o（ g） h3判断 h1、 h2、 h3 三者大小关系正确的是（）a h3 h2 h11 h3 h21 h2bhch h3d h2 h1 h327已知下列热化学方程式， 下列关系式正确的是（）第 8页 1 h2（g）+o2（g）=h2o（g） h1=a kj?mol 2h2（g） +o2（g）=2h2o（ g） h2=b kj?mol1 h2（g）+ o2（g）=h2o（l） h3=c kj?mol 1 1 2h2（g） +o2（g）=2h2o（ l） h4 =d kj?mol aac0bbd0c2a=b0d2c=d028在同温同压

19、下， 下列各组热化学方程式中， h2 h1 的是（）as（s）+o2（g） so2（ g）； h1s（g） +o2（g） so2（ g）；h2b2h2（g）+o2（g） 2h2o（g）；h12h2（ g）+o2（ g） 2h2o（l）； h2（ ）（ g） co（g）； h（ g） 2co（ g）；cco g+ o2212co（ g）+o22 h2dh2 （g）+cl2（ g） 2hcl（ g）； h1h2（ g） +cl2（g） hcl（ g）； h229已知： fe2o3（s）+ c（s）co2（ g）+2fe（s）h=+234.14kj?mol 1（g） co （g） h=393.5kj

20、?mol1c（s）+o22则 2fe（s）+o2（g） fe23（s）的 h 是（）oa 824.39 kj?mol 1b+627.6 kj?mol 1 11c 744.7 kj?mold 169.4 kj?mol30已知下列四个热化学方程式：nh4cl（ s） nh3（g）+hcl（g） h1=a（i）ba（oh）2?8h2 o（s） bao（ s） +9h2o（1） h2=b（ ii）第 9页2nh4cl（s）+ba（oh）2 ?8h2o（s）bacl2（ aq）+2nh3（ g）+10h2o（1）h3=c（ iii）（aq）+h （ ）（iv）bao（s）+2hcl（aq） bacl22

21、o 1h4=d其中 a、b、c 均大于 0， hcl气体溶解于水，溶液温度升高由此可知下列判断一定正确的是（）ad0bc 2a+b+dcc=2a+b+ddc2a+b+d31在 298k、 100kpa 时，已知： 2h2o（g） =o2（g）+2h2（g） h1h2（g） +cl2（g） 2hcl（g） h22h2o（g）+2cl2（g） 4hcl（g）+o2（ g） h3则 h3 与 h1 和 h2 间的关系正确的是（）a h3 h +2h h + h h112bh312ch3 2 h2d h3 h1 h2+32强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：h （ aq）+oh （ aq）h2o

22、（ l）h=57.3kj?mol 1分别向 1l 0.5mol/l 的 naoh溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为h1、 h2、 h3，下列关系正确的（）a h1 h h h h h2=23bh123c h1 h3d h1=h2 h333根据下列热化学方程式： c（ s）+o2（ g） =co2（ g） h1=393.5kj/mol h2（g）+ o2（g）=h2o（l） h2= 285.8kj/mol ch（ ）（ g）=2co（g）+2h（）3cooh l +2o222o lh3= 870.3kj/mol可以计算出2c（s）+2h2 （g） +o2（g）=ch3c

23、ooh（l）的反应热为（）第 10 页a h=+244.1kj/molb h=488.3kj/molc h=996.6kj/mold h=+996.6kj/mol34已知： ac2h2（g）+h2（g）=c2h4（g） h 0b.2ch4（g）=c2h4（g）+2h2（g） h0判断以下 3 个热化学方程式： c（s）+2h2（g） =ch4（ g） h1 c（ s）+ h2（ g） = c2h2（g） h2c（s） +h2（g）= c2h4（g） h3 h1、 h2、 h3 由大到小的顺序是（）a h2 h h h h h131bh321ch3 h2d h1 h2 h335氢气、铝、铁都是重

24、要的还原剂已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）2h2（ g）+o2（ g） =2h2o（g） h13h2 （g）+fe2o3 （ s） =2fe （s）+3h2o（ g） h22fe （s）+o2 （g）=fe2o3 （ s） h32al （s） +o2 （g） =al2o3（s） h42al （s） +fe2o3 （s）=al2o3 （ s）+2fe （s） h5a h10h30b h5 0h4 h31 ch =h2+ h3d h3=h4+ h536已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：h+（ aq） +oh 1（aq）h2o（ l）h=57.3kj?

25、mol ，又知电解质的电离是吸热过程向 1l 0.5mol?l 1 的 naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应其焓变 h1、h2、 h3 的关系是（）第 11 页a h1 h2 h3 1 h3 h2 1 3bhch = h h2d h1 h3 h237充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为qkj，完全吸收它生成的co2 恰好转化成酸式盐需6mol?l 1 的 naoh 溶液 100ml，则丙烷的燃烧热为（）a 16qkj/molb 5q kj/molc 4q kj/mold 2q kj/mol38已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷放出 18.39kj 的热量下列两个

26、方程式：4p（白磷， s） +5o2（ g） =2p2o5（ s）； h14p（红磷， s） +5o2（ g） =2p2o5（ s）； h2则 h1 和 h2 的关系正确的是（）a h1= h2b h1 h2c h1 h2d不能确定39用 ch4 催化还原 nox 可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（） ch4（g） +4no2（ g） =4no（g） +co2（ g） +2h2o（g）； h=574kj/mol ch4（g） +4no（g）=2n2（g）+co2（g） +2h2o（ g）； h=1160kj/mola等物质的量的 ch4 在反应、中转移电子数相同b由反应可推知：

27、 ch4（ g） +4no2（g）=4no（ g） +co2（ g） +2h2o（l）； h 574kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g）； h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4 把 no2 还原为 n2，整个过程中转移的电子总数为 1.6na40强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：第 12 页h+（ aq）+oh（ aq）=h2o（l）； h=57.3kj?mol 1，又知在溶液中反应有：ch3cooh（ aq）+naoh（ aq）=ch3coona（aq） +h2o（ l）； h=q1kj?mol1，h2 so4（浓） +naoh（aq）=na2s

28、o4（ aq）+h2 o（l）；h=q2 kj?mol 1（aq）+koh（ aq）kno（ aq）+h（）； 1，hno332o lh=q3 kj?mol则 q1、 q2、q3 的关系正确的是（）aq1=q2=q3bq2 q1q3cq2q3 q1dq2=q3q141已知： fe2o3（s）+ c（s）co2（g）+2fe（s）h=+234.1kj?mol 12（g） co2（g） h=393.5kj?mol1c（s）+o则 2fe（s）+o2（g） fe2o3（ s）的 h 是（）a 824.4kj?mol 1b 627.6kj?mol 1c 744.7kj?mol 1d 169.4kj?m

29、ol 142将 tio2 转化为 ticl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一 已知：tio（2 s）+2cl（2 g）ticl（4 l）+o（2 g） h=+140.5kj? mol 1c（s，石墨） +o2（g） co2（g） h=110.5kj? mol 1则反应 tio2（s）+2cl2（）（ ，石墨）4（ l）+co2（g）的 h 是（）g+c sticla+30.0kj? mol 1b 80.5kj? mol 1c 30.0kj? mol 1d+80.5kj? mol1第 13 页43已知下列反应的反应热：（ 1）ch3cooh（ l）+2o2（g）2co2（g）+2h2 o（ l）

30、 h1= 870.3kj?mol1（ 2） c（ s）+o （ g） co （g） h 1222=393.5kj?mol（ 3） h2（g）+ o2（g） h2o（l） h3=285.8kj?mol 1则下列反应的反应热为（）2c（s） +2h2（ g） +o2（g） ch3cooh（ l）11a h=+488.3 kj?molb h=244.15 kj?mol11c h=977.6 kj?mold h= 488.3 kj?mol44标准生成热指的是在某温度下， 由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1mol 某纯物质的热效应，单位常用 kj?mol 表示已知在 25 的条件下

31、：ag2o（ s）+2hcl（g）2agcl（s）+h2o（ l） 324.4kj?mol2ag（ s）+o2（ g） ag2o（s）30.56kj?molh2（g）+cl2（g） hcl（ g）h2（g） + o2（g） h2o（l）则 25时氯化银的标准生成热为（）ab 324cd题中数据不足，无法计算45强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh （aq）=h2o（ l）h=57.3kj/mol，向 1l 0.5mol/l 的 naoh 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应h1、 h2、h3 的关系正确的是（）第 14 页a h1 h h h h h

32、123bh132ch2 h3d h1 h3 h246在相同的温度和压强下， 下列两个热化学方程式中h1 与 h2 关系为（）2h2（g）+o2（ g） 2h2o（ g）； h12h2（g）+o2（g）2h2o（ l）；h2a h1 h2b h1 h2c h1=h2d h1=2 h2已知：（）反应的 1；hcl（ aq）与47hf（ aq）与 naoh aqh= 67.7kj?mol 1naoh（aq）反应的 h=57.3kj?mol则 hf 在水溶液中电离的 h 等于（）11a 10.4kj?molb 125kj?mol11c+10.4kj?mold+125kj?mol48已知下列热化学方程式

33、： fe2o（3s）+3co（ g）2fe（s）+3co（2 g） h= 25kj?mol1 3fe （ s）+co（g） 2fe（s）+co （g） h=47kj?mol 12o33o42则下列关于 fe o （ s）被 co 还原成 fe（s）和 co 的热化学方程式的书写中正342确的是（） 1afe3 o4+4co3fe+4co2/ h=14kj?molbfe3o4（s）+4co（g） 3fe（ s） +4co2（g） h=22kj?mol 1cfe3o4（s）+4co（g） 3fe（ s） +4co2 （g） h=+14kj?mol1第 15 页dfe3o4（s）+4co（g） 3f

34、e（s） +4co2（g） h=14kj?mol 149根据下列热化学方程式：（ 1） c（ s）+o2（ g） co2（g） h1= 393.5kj?mol 1；（ 2）h（2g）+ o（2 g）h2o（l）h2=285.8kj?mol 1；（ 3）ch3cooh（ l）+2o2（g）2co2（g）+2h2 o（ l） h3= 870.3kj?mol1可以计算出 2c（s）+2h （ g）+o （g） ch（）的反应热为（）223cooh l11a h=244.1 kj?molb h=488.3 kj?mol11c h=996.6 kj?mold h=996.6 kj?mol50已知化学反应

35、的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（）所示： h1= h2+h3，根据上述原理和图（）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）aafh= h6badh=h1+h2+h3c h1+ h2+ h3+ h4+h5+h6=0d h1+ h6=h2+h3+h4 + h5新人教版选修41.3 化学反应热的计算 2019 年同步练习卷参考答案与试题解析一选择题（共50 小题）1已知下列反应的热化学方程式为： c（ s）+o2（ g） =co2（ g）； h1= 393.5kj/mol ch3cooh（l） +2o2（ g） =2co（g）+2h2o（l）； h2= 870.3kj/

36、mol第 16 页 h2（g）+ o2（g）=h2o（l）； h3=285.8kj/mol则反应 2c（s）+2h （g）+o （g）=ch（）的h为（）223cooh la+488.3kj/molb 488.3 kj/molc 244.15 kj/mold+244.15 kj/mol【分析】 由 c（s）+o2（g）=co2（g） h1= 393.5kj/mol ch3cooh（ l）+2o2（ g）=2co（2g）+2h2o（l） h2=870.3kj/mol h2（g）+ o2（g）=h2o（l） h3= 285.8kj/mol结合盖斯定律可知， 2+ 2得到 2c（s）+2h2（g）+

37、o2（g）=ch3cooh（l），以此来解答【解答】 解：由 c（ s） +o2（g）=co2（ g） h1=393.5kj/mol ch3cooh（ l）+2o2（ g）=2co（2g）+2h2o（l） h2=870.3kj/mol h2（g）+ o2（g）=h2o（l） h3= 285.8kj/mol结合盖斯定律可知， 2+ 2得到 2c（s）+2h （g）+o （g）=ch223cooh（ l），其 h=（ 393.5kj/mol2）+（ 285.8kj/mol 2）（ 870.3kj/mol）=488.3 kj/mol，故选 b。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系

38、、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大2已知： zn（s） + o2（g）zno（ s） h=348.3kj?mol 1 2ag（s）+ o2（g） ag2 （ ） 1则 zn 与 ag2o反应生成zno和ag的热o sh=31.0kj?mol化学方程式为（）第 17 页azn（ s）+ag2o（s） zno（ s） +2ag（ s） h=+317.3kj?mol1bzn+ag2ozno+2agh=+317.3kj?mol 1czn（ s）+ag2 o（s） zno（ s） +2ag（ s） h=317.3kj1d2zn（s）+2ag2o（ s

39、） 2zno（ s） +4ag（ s） h= 634.6 kj?mol【分析】 由 zn（s） + o2（g） zno（ s） h= 348.3kj?mol 1 2ag（s） + o2（g） ag2o（s） h=31.0kj?mol 1结合盖斯定律可知，得到zn（ s）+ag2o（s） zno（ s） +2ag（ s），且物质的量与热量成正比，以此来解答【解答】 解：由 zn（s）+o2（ g） zno（s） h=348.3kj?mol 1 2ag（s） + o2（g） ag2o（s） h=31.0kj?mol 1结合盖斯定律可知，得到zn（ s）+ag2o（ s）zno（ s）+2ag（ s

40、），则 zn 与 ag2反应生成zno和ag的热化学方程式为（ ）2 （ ）ozn s+ag o szno（ s）+2ag（ s） h=（ 348.3kj?mol 1）（ 31.0kj?mol 1）=317.3kj/mol，且物质的量与热量成正比，或为2zn（s）+2ag2o（s） 2zno（ s） +4ag（ s）h= 634.6 kj?mol1，故选： d。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大3已知下列热化学方程式：zn（ s）+o2（g） zno（ s）； h1 ； hg（l）第 18

41、 页+o2（g） hgo（s）； h2则反应 zn（s）+hgo（s） hg（l） +zno（s）；h3， h3 为（）a h1 h2 2 h1 1+h2（ 1+ h2）bhchdh【分析】根据盖斯定律， 利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减【解答】 解：已知： zn（s）+o2（g）=zno（s） h1 hg（l）+ o2（g）=hgo（s） h2根据盖斯定律， 得 zn（ s）+hgo（s）=zno（s）+hg（ l），则 h3=h1 h2，故选： a。【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用4已知