2019届高一基础班化学能量与热能测试题(附答案)

1、化学能量与热能（必修二人教版）测试题学校：姓名：班级：考号：一、单选题（每题3分，共48分）I、下列反应是吸热反应的是（）2、下列与化学反应能量相关的说法正确的是（）A. 所有燃烧反应都是放热反应B. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能3、下列反应中热量变化与图1 一致的是（）A.天然气的燃烧B.油脂在人体内氧化C. NaOH溶液和HNOs溶液反应D.氢氧化领晶体和氯化铁晶体反应4、如图2所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是()A. 该反应为吸热反应B.该反应进行时，一定有能

2、量放出C. A比C稳定D.该反应不需要加热一定就可以进行5、某化工生产反应历程的能量变化如图3,过程I没有使用催化剂，过程II使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是()A. 生产能耗 B.反应的完成程度C.反应物的状态 D.反应热效应6、2A(g) = B(g)+Q (Q0)；下列能量变化示意图正确的是()7、下列反应属于吸热反应的是(A. 木炭在氧气中的燃烧反应C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应B. 生石灰与水的反应D.氢氧化钗晶体与氮化铁晶体的反应8、2niol氢气和1 inol氧气化合生成2 mol液态水，放出kJ热量。能正确表示这 一反应的热化学方程式是()A.

3、B. 2H2(g)+02(g) - 2H20(g) + kJC. 2H2(g)+02(g)2H4 + kJD. 2H2(g)+02(g) - 2比0仃)一 kJ9、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(CN/CQDs),能利用太阳光高效分解 水，原理如图4所示。下列说法不正确的是() CjN4CQ(h7m 依图4图5A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B. 反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C. 反应 II 为：2HO 匕宀=2H,0 + 02 CNJCQDs、光D. 总反应为：2H,02H? t + 0三f 10、298K时，2与氏反应的能量变化曲线如图5,下列叙述正确的

4、是（）A. 形成6 mol NH键，吸收600 kJ能量B. b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 该反应的 AH=-92 kJ/molD. 加入催化剂，能提高血的转化率11、下列说法正确的是（）A. 浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应B. 碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量C. 反应C（石墨）一C（金刚石）的（）,则金刚石比石墨稳定D. 气态水比液态水稳定12、反应 A+B -C （AH 0） X-C （AH0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）13、有关实验方法及现象的下列说法中正确的是()A. 用洁净的铠丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，

5、则溶液中一定不含有“B. 取L FeC13溶液，向其中加入L KI溶液，通过检验铁离子的存在来说明该反应 有一定的限度C. 把分别研磨后的20g Ba (OH) 2 810和lOgNHQl晶体混合，用玻璃棒搅拌充分 反应，反应混合物的温度会明显下降D. 在某溶液中加入氯化领溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说 明原溶液中存在硫酸根14、已知拆开1 molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量,如图6反应：3H2(g)+N2(g)有=2NH,g)的能量变化示意图.下列说法不正确的是()A. 断开1 mol N2(g)中的NEN键要吸收941 kJ能量B. 生成2inol NH3

6、(g)中的N-H键吸收2346 kJ能量C. 3H2 (g) + N2(g)2NH;I(g) zA/=-97kJ/moiD. NHi (g) 有士3/2比(g) +1/2 N2(g) AH= kJ/mol能鱼 2 mol N (g)十 6mol H (g)ik2249q/2346ImclNz(g) + 3molH2(g)AXi2molNH3(a)反应过程15. 图7表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。 下列说法一定正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. a与b相比，a的反应速率更快C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同D. 反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能輦

7、16、已知断裂ImolH-H要吸收的能量为436kJ,形成ImolH-N放出391 kJ的能量, 氨气的结构如图8,根据化学方程式N2+3H2：2NH；it lmolN2与3叱1乩反应时放热92kJ,则断裂1 molN三N所需要的能量为（）A. 431kJB. 698kJC. 946kJD. 394kJ选择题答题卡12345678910111213141516二、实验题（每空2分，共8分）17、如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:黨-片（1）实验中观察到的现象是。（选填代号）A. 试管中钱片逐渐溶解B.试管

8、中产生无色气泡C. 烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体（2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（3）写出有关反应的离子方程式 。（4）由实验推知,MgCb溶液和比的总能量（填“大于” “小于“等于”）镁片和盐酸的总能量。三、填空题（每空2分，共44分）18、已知拆开1 mol HH键、1 mol 1一1键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收） kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是。19、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化

9、，有助于更好 地利用化学反应为生产和生活服务。（1）已知甲烷和汽油（可用CJL.表示）的燃烧的热化学方程式：CH, （g） +2O （g） C02 （g） +2H20 （1） AH= - 890kJ/mol ；252 o2（g） 8CO（g） +9H20（1） AH= - 5472kJ/mol；则等质量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比较多的是（填“甲烷”或“汽油”)，等物质的量的甲烷和汽油燃烧，产生的热量比校多的是 烷”或T气油”)(2) SiH；是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO和液态比0。已知室温下2gSiH,自燃放出热量。Sih自燃的热化学方程式为(3) lmolH2(g

10、)和lmol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HC1 (g),放出的热量，已知断裂lmolH2(g)中的H-H和lmol Cl2(g)中的C1-C1分别需要吸收和能量，lmolHC1分子中的化学键形成时释放 kJ的能量。20、某同学进行如图9的实验，研究化学反应中的热量变化。温度计图10请回答下列问题:(1) 反应后中温度升高，中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是反应(填“放热”或“吸热”,下同),Ba(OH)2-8H2O与NHfl的反应是反应。(2) 中反应的离子方程式是该反应的还原剂是。21、合成氨反应N2(g)+3H2(g)F=2NH3(g),反应过程的能量变化如图10所示

11、。已知2 (g)与比(g)反应生成17 g NH:J (g),放出kJ的热量。请回答下列问題:(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变E的大小对该反应的反应热有无影响o理由是:图中AH =kJ mol l；(3) 起始充入 2inol L 也和 mol L 1 H2 , it 50min, NFL 为 lmol L M v(N2)=mol L 1 min c(H2) =inol L l；(4) 已知 NH3 (g) = NHs (1) AH=-QkJ mol1,书写 N2 (g) +3H2 (g) =2NHa(1)的热化学方程式。22、(1)某小组同学在烧杯中加入L盐酸，再放入用砂纸

12、打磨过的铝条，观察产生 氏的速率，如图A所示，则该反应是(填“吸热或“放热”)反应，其能量变化可用图中的(填或叱”)表示。已知拆开ImolH-H键、lmolN三N键、ImolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ.946kJ、391kJ 0则生成lmol NH3时反应(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。参考答案 一、单项选择1、【答案】A【解析】此题主要考察两个方面的内容，一是对反应过程中能量变化图像的认识，二是对常见的 吸放热反应的总结。【详解】A.由图像可知，生成物的总能量髙于反应物的总能量，因此A反应为吸热反应；B. 由图像可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，因此B反应为放热反应；C

13、. 铝热反应为放热反应，C反应为放热反应；D. 锌和稀盐酸的置换反应为放热反应，D反应为放热反应；综上所述，属于吸热反应的是A,故答案选A。2、【答案】A【解析】放热反应实质是反应物所具有的总能量髙于生成物所具有的总能量。【详解】A.所有的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关, 故c错误；D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把核能转化成电能，故D错误;答案选A。3、【答案】D【详解】根据图示可知生成物的能量比反应物的能量髙，反应为吸热反应。A. 天然气的燃

14、烧放出热量，反应是放热反应，A不符合题意；B. 油脂在人体内氧化反应是放热反应，反应是放热反应，B不符合题意；溶液和HNO：溶液反应是中和反应，中和反应为放热反应，C不符合题意；D. 氢氧化领晶体和氯化铁晶体反应吸收热量，使温度降低，所以反应为吸热反应，D符 合题意；故合理选项是D。4、【答案】B【解析】【详解】A.反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误；B. 反应为放热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确；C. A的总能量大于C,则C稳定，故C错误；D. 放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。所以本题答案为：B。【点睛】判断吸放热的依

15、据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。5、【答案】A【解析】【详解】过程I没有使用催化剂，过程II使用了催化剂，根据示意图可知过程II降低了 反应的活化能，加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但不能改变平衡状态， 因此加入催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是生产能耗。答案选A。6、【答案】B【解析】根据热化学方程式2A(g) =B(g)+Q(Q0)可知：该反应是2moiA气体发生反应产生 ImolB气体，放出热量Q,反应物的能量比生成物的能量髙，故合理选项是B。7、【答案】D【解析】A. 木炭在氧气中的燃烧

16、反应是放热反应，A不符合题意；B. 生石灰与水反应产生Ca(0H)2,该反应是放热反应，B不符合题意；C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D. 氢氧化领晶体与氯化铁晶体反应生成氮化领、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合 题意;故合理选项是D。8、【答案】C【解析】2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出热量的热化学方程式 2H2(g)+O2(g)-2H2O + kJmol故答案为 C。判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热 的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”:状态是否标明；“三观 察”:反应热的

17、符号和单位是否正确；“四观察”:反应热的数值与物质的系数是 否对应。9、【答案】B【解析】 由题给反应机理图示可知，利用太阳光实现高效分解水的过程分为两步，反应1为水在催化剂，光故催化剂作用下反应生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为2FL0：司2。2+比f ,反应II为HG在CQDs做催化剂作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程催化剂，光C.NJCQDs,光式为2HA= 2H.0 +02仁总反应方程式为2HQ2戌t +02 t 0)分两步进行：A+B-X (AFK0),X -*C (AH0)由A+B-C (AH0)是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由A+B-X(HV0)可知这步反应是放热反

18、应，故X的能量小于A+B；由X-C (AH0)可知 这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。13、【答案】C【解析】【详解】A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，由操作和现象不能说明是否含 钾离子，选项A错误；B. 氯化铁过滤，应检验碘离子说明反应的限度，而不能检验验Fe的存在，选项B错误；C. 混合发生吸热反应，则混合物的温度会明显下降，选项C正确；D. 白色沉淀可能为AgCl,原溶液中不一定存在S0?,选项D错误； 答案选C【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、离子检验、反应中能量变化、 可逆反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

19、实验的评价性分 析，易错点为选项A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃。14、【答案】B【解析】【详解】A.拆开1 molH2(g)中的HH键需要消耗436RJ能量，图中断裂化学键吸收能 量为2249kJ,则断开1 ino 1 N2(g)中的N三N键要吸收能量为2249kJ - 436kJ X 3 = 941 kJ, 故A正确；B. 图中生成2mol NH：t(g)时形成化学键释放的能量为2346kJ,而断裂化学键吸收能量， 故B错误；C. 由图可知ZXH = (22492346)kJ/mol = - 97 kJmol * ,即热化学方程式为 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)AH =-

20、97 kJmor*,故 C 正确D. 互为逆反应时焙变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由3 j_3H2(g) +N2(g)2NH3(g) AH= - 97 kJmol 】可知 NH,g) 2 H2(g) + 2 N2(g) AH=mor*,故 D 正 确；故答案为B。15、【答案】D【解析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，A项错误；B. b降低了活化能，反应速率升高，所以b的反应速率更快，B项错误；C.催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态，a与b反应的平衡常数相同，C项错误;D. 由图可知该反应为放热反应，反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量，D项正 确；答

21、案选I)。16、【答案】C【解析】已知:H-H键能为436kJ mol l, H-N键能为391kJ mol ，设N三N的键能为x,对于反应N2 (g) +3H2 (g)(g) H=moL,反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故 x+3X436kJ mol -2X3X391kJ mol *= mol 二解得：x= kJ mol 故选:Co点睛：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，解题关键：明确反 应热与键能的关系，反应热二反应物的总键能-生成物的总键能。二、实验题17、【答案】(1) A B D(2) 氧化还原反应(3) Mg+2H=Mg2，+H2 t小于【解析】解： 当

22、向试管中不断滴加HC1时，发生反应:Mg+2HCl=MgCl2+ H2t ;因此 会看到试管中镁片逐渐溶解，同时有无色气泡产生，由于上述反应是放热反应，所以 在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以温度 升高，Ca(0H)2溶解度减小，会析出Ca()H)2产生固体。因此选项是A、B, D。(2) 试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应，由于在反应前后元素的化合价发 生了变化，所以从反应实质看属于氧化还原反应。(3) 有关反应的离子方程式是Mg4-2H*=Mg2*+H2 t ;(4) 由于该反应是放热反应，所以由实验推知，MgCl2溶液和比的总能量小于反应

23、物镁片和盐酸的总能量。三、填空题18、【答案】放出H2【解析】根据反应H2+I2 = 2HI,形成2 mol HI放出2X299 kJ的热量,所以生成1 2x299kJ-436kJ-151kJmol HI时放出热量为5=kJo键能越大，分子越稳定，故乩分子最稳定。19、【答案】仃).甲烷 (2). SiH,(g)+202(g)=Si02(g)+2H20厶H= mol (3).【解析】由甲烷、汽油燃烧的热化学方程式CH. (g) +202 (g)C02 (g) +2IW(1)AH=-25890kJ/mol； GHz(l)+ 2 02(g)8C02(g)+9FL0(l) AH= - 5472kJ/

24、mol；可知 lg 甲烷燃890kJ5472kJ烧产生的热量为Ql=g； lg汽油燃烧放出热量Q汙Mg =48kJ/g,可见：等质量的汽油和甲烷燃烧，甲烷产生的热量比汽油多；2g 丄(2) 2gSiH,的物质的量 n(SIH,) = 32 /mo1 = 16mo 1,1 mo 1SiH,燃烧放出的热量为：X16=,则反应的热化学方程式为：SiH,(g) +20(g) =Si0(g) +2H2O(1) AH=moi；(3) 设ImolHCl分子中的化学键形成时释放能量为xKJ,由信息可知热化学方程式为Hi(g) +CI2(g) =2HC1 (g) AHmol,则 436kJ/mol+niol-2xkJ/mol二mol,解得 x=。20、【答案】(1).放热 (2).吸热 (3). 2A1+6H =2AP*+3H21(4). Al【解析】(1)