第1部分 第10讲弱电解质的电离衡中2020版二轮复习 化学PPT课件

1、化学 大二轮复习大二轮复习 第一部分 专题整合突破专题整合突破 专题二化学基本理论专题二化学基本理论 第十讲弱电解质的电离第十讲弱电解质的电离 1 1高考点击高考点击 2 2高频考点、分层突破高频考点、分层突破 3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 高高 考考 点点 击击 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析 1.认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电 离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡离度、平衡常数多角度分

2、析弱电解质的电离平衡 2.能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本 质和规律质和规律 3.能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡 的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的， 设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合 作，面对作，面对“异常异常”现象敢于提出自己的见解现象敢于提出自己的见解 4.应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、 崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡崇尚真理的意识

3、；赞赏化学对社会发展的重大贡 献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对 与电离平衡有关的社会热点问题做出正确的价值与电离平衡有关的社会热点问题做出正确的价值 判断判断 1.重点考查弱电解质的电离平重点考查弱电解质的电离平 衡移动和溶液酸碱性的判断，衡移动和溶液酸碱性的判断， 常考查：常考查： (1)弱电解质电离平衡移动结果弱电解质电离平衡移动结果 的判断的判断 (2)酸、碱、能水解的盐溶液中酸、碱、能水解的盐溶液中 水电离出水电离出c(H )或 或c(OH )大小 大小 分析分析 2.常考查：常考查： (1)由由Ka或或Kb求求pH (2)根据信息计

4、算弱电解质的平根据信息计算弱电解质的平 衡常数衡常数 (3)中和滴定原理的拓展与应用中和滴定原理的拓展与应用 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 高频考点、分层突破高频考点、分层突破 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 考点一弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡 D 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 D 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题

5、二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 B 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏 1影响弱电解质电离平衡的因素：影响弱电解质电离平衡的因素：弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡弱电解质的电离平衡移动规律遵循平衡 移动原理。移动原理。 内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。 外因：外因：温度：升高温度，电离程度增大。温度：升高温度，电离程度增大。 浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离

6、方向移动。浓度：越稀越电离，加水稀释，电离平衡向电离方向移动。 同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离出相同离子的强电 解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。 化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡化学反应：若外加物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，电离平衡 向电离方向移动。向电离方向移动。 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学

7、 二轮复习二轮复习 (2)特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是 K1K2K3，所以多元弱酸的酸性取决于其第一步电离。，所以多元弱酸的酸性取决于其第一步电离。 (3)影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。影响因素：与溶液的浓度、酸碱性无关。 决定因素：决定因素：弱电解质本身的性质。弱电解质本身的性质。 温度：升高温度电离平衡常数增大。温度：升高温度电离平衡常数增大。 (4)意义：相同条件下，意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的值越大，表示该弱电解质越容易电离，所对应的 酸 性 或 碱 性 相

8、对 越 强 。 例 如 ， 相 同 条 件 下 常 见 弱 酸 的 酸 性 强 弱 ：酸 性 或 碱 性 相 对 越 强 。 例 如 ， 相 同 条 件 下 常 见 弱 酸 的 酸 性 强 弱 ： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3 H2SHClO。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 3强弱电解质的类别：强弱电解质的类别：在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解在没有特殊说明的情况下，我们认为盐是强电解 质；常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如质；常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、 NH3H2O等；强酸等；强酸

9、(HCl、H2SO4、HNO3等等)、强碱、强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等等为强电解质。为强电解质。 4电离平衡常数的应用：电离平衡常数的应用： (1)判断弱酸酸性判断弱酸酸性(或弱碱碱性或弱碱碱性)的相对强弱：电离常数越大，酸性的相对强弱：电离常数越大，酸性(或碱性或碱性)越越 强。强。 (2)判断盐溶液的酸性判断盐溶液的酸性(或碱性或碱性)强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越强弱：电离常数越小，对应的盐水解程度越 大，碱性大，碱性(或酸性或酸性)越强。越强。 (3)判断复分解反应能否发生：一般符合判断复分解反应能否发生：一般符合“强酸制弱酸强酸制弱酸”规律。规律

10、。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (4)判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电判断微粒浓度比值的变化：弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电 离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，可利用电 离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 5判断判断HA是弱酸的依据：是弱酸的依据： (1)测钠盐测钠盐NaA溶液的溶液的pH，若常温下，若常温下pH7，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。 (2)测一定物质的量浓度的测

11、一定物质的量浓度的HA溶液，常温下若溶液，常温下若0.01 molL 1 HA溶液的 溶液的 pH2，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 方法指导方法指导 1弱电解质电离解题的思维方法：弱电解质电离解题的思维方法： 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 D 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析醋酸是弱电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱

12、电解质，不完全电离，醋酸钠是强电解质，完全电离， 物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的物质的量相同的醋酸溶液和醋酸钠溶液中所含的CH3COO 量醋酸钠中多， 量醋酸钠中多，A错错 误；误；c(H )都是 都是0.01 molL 1的盐酸、醋酸溶液，与足量的 的盐酸、醋酸溶液，与足量的Zn反应时，由于二者反应时，由于二者 c(H )相同，所以开始产生 相同，所以开始产生H2的速率相同，的速率相同，B错误；错误；c(H )相同的盐酸和醋酸溶 相同的盐酸和醋酸溶 液，醋酸的浓度大于盐酸浓度，液，醋酸的浓度大于盐酸浓度，C错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液中错误；由题意得醋酸是弱酸，在醋酸溶液

13、中 存在电离平衡，存在电离平衡，D正确。正确。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 D 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 A 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 D 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 A将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 B将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气

14、泡产生将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生 C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者：前者后者后者 D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者：前者后者后者 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 1.(2019天津，天津，5)某温度下，某温度下，HNO2和和CH3COOH的电离常数分别为的电离常数分别为5.010 4和 和1.710 5。将 。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积随加水体积

15、 的变化如图所示。下列叙述正确的是的变化如图所示。下列叙述正确的是() 考点二水的电离和溶液的酸碱性考点二水的电离和溶液的酸碱性 C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 2(2017全国全国，28节选节选)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性 强弱的是强弱的是_(填标号填标号)。 A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以氢硫酸不能与碳酸氢钠溶

16、液反应，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C0.10 molL 1的氢硫酸和亚硫酸的 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为分别为4.5和和2.1 D氢硫酸的还原性强于亚硫酸氢硫酸的还原性强于亚硫酸 D 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸根据较强酸制备较弱酸原理，氢硫酸不和碳酸氢钠反应，亚硫酸 与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，与碳酸氢钠反应，说明亚硫酸、碳酸、氢硫酸的酸性依次减弱，A项正确；相项正确；相 同浓度，溶液的导电能力与离子

17、总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能同浓度，溶液的导电能力与离子总浓度有关，相同浓度下，氢硫酸溶液导电能 力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，力弱，说明氢硫酸的电离能力较弱，即电离出的氢离子数较少，B项正确；相同项正确；相同 浓度下，亚硫酸的浓度下，亚硫酸的pH较小，故它的酸性较强，较小，故它的酸性较强，C项正确；酸性强弱与还原性无项正确；酸性强弱与还原性无 关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，关，酸性强调酸电离出氢离子的难易，而还原性强调还原剂失电子的难易，D 项错误。项错误。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复

18、习 知能补漏知能补漏 1水的电离：水的电离： (1)水的离子积：水的离子积：KWKc(H2O)c(H )c(OH)，室温下， ，室温下，KW的值为的值为 1.010 14。 。 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (2)影响水电离的因素：影响水电离的因素： 在水中加酸、碱对水的电离起抑制作用，常温下，在水中加酸、碱对水的电离起抑制作用，常温下，c(H )H 2O107 molL 1或 或c(OH )H2O107 molL1。 。 温度：水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，温度：水的电离为吸热过程，升高温

19、度，水的电离程度增大，KW也增也增 大。大。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 2溶液中溶液中H 或 或OH 的来源分析 的来源分析(常温下常温下) (1)溶液为酸的溶液。溶液为酸的溶液。 溶液中的溶液中的OH 全部来自水的电离，水电离产生的 全部来自水的电离，水电离产生的c(H ) c(OH )。如 。如pH 2的盐酸中，溶液中的的盐酸中，溶液中的c(OH ) (Kw/10 2) molL1 10 12 molL1，即由水电 ，即由水电 离出的离出的c(H ) c(OH ) 10 12 molL1。 。 (2)溶质为碱的溶液。溶质为碱的溶液。 溶液中的溶液中的H

20、 全部来自水的电离，水电离产生的 全部来自水的电离，水电离产生的c(OH ) c(H )。如 。如pH12 的的NaOH溶液中，溶液中的溶液中，溶液中的c(H ) 10 12 molL1，即由水电离出的 ，即由水电离出的c(OH ) c(H ) 10 12 molL1。 。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (3)水解呈酸性或碱性的盐溶液。水解呈酸性或碱性的盐溶液。 pH5的的NH4Cl溶液中，溶液中，H 全部来自水的电离，由水电离的 全部来自水的电离，由水电离的c(H ) 10 5 molL 1，因为部分 ，因为部分OH 与部分 与部分NH结合，溶液中结合，溶液

21、中c(OH ) 10 9 molL1。 。 pH12的的Na2CO3溶液中，溶液中，OH 全部来自水的电离，由水电离出的 全部来自水的电离，由水电离出的c(OH ) 10 2 molL1。 。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 3溶液酸碱性判断中的常见误区溶液酸碱性判断中的常见误区 (1)误认为溶液的酸碱性取决于误认为溶液的酸碱性取决于pH。如。如pH7的溶液在温度不同时，可能呈的溶液在温度不同时，可能呈 酸性或碱性，也可能呈中性。酸性或碱性，也可能呈中性。 (2)误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如强酸和弱碱恰好中和时，溶误认为酸碱恰好中和时溶液一定显中性。如

22、强酸和弱碱恰好中和时，溶 液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶液显酸性；强碱和弱酸恰好中和时，溶液显碱性，强酸和强碱恰好中和时，溶 液显中性。液显中性。 (3)使用使用pH试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏试纸测溶液酸碱性时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏 小。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结小。先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释，若待测液为碱性溶液，则所测结 果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大，若待测液为中性溶液，则所果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大，若待测液为中性溶液，则所 测结果没有

23、误差。测结果没有误差。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 2酸碱混合计算：酸碱混合计算： (1)25 时，等体积的酸时，等体积的酸(pH1)与碱与碱(pH2)混合，若混合前混合，若混合前pH1pH214，则，则 两强两强(强酸、强碱强酸、强碱)混合显中性，一强一弱混合显弱性。混合显中性，一强一弱混合显弱性。 (2)25 时，强酸时，强酸(pH1x)与强碱与强碱(pH2y)混合呈中性时，则混合呈中性时，则V酸 酸 V碱 碱 10(x y)14 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复

24、习 3pH计算解题的思维路径：计算解题的思维路径： 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 1(2019大连一模大连一模)水的电离平衡曲线如图所水的电离平衡曲线如图所 示，下列说法中正确的是示，下列说法中正确的是() A图中图中a、b、d三点处三点处KW的大小关系：的大小关系：bad B纯水仅升高温度，就可以从纯水仅升高温度，就可以从a点变到点变到c点点 C在在b点对应温度下，将点对应温度下，将pH2的的HCl与与pH10 的的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显中性溶液等体积混合后，溶液显中性 D在在d点对应温度下，在水中加入适量点对应温度下，在水中加入适量HCl，

25、就，就 可以从可以从b点变化到点变化到c点点 C 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析图中图中a、b、d三点处三点处KW的大小关系为的大小关系为adVc Da、c两点两点c(H )相等 相等 D 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析pH：b点大于点大于a点，所以溶液中的离子浓度点，所以溶液中的离子浓度b点大于点大于a点，即导电能点，即导电能 力力b点大于点大于a点，点，A错误；错误；b点和点和c点的温度相同，其点的温度相同，其KW相等，相等，B错误；由图象中错误；由图象中

26、 曲线的变化趋势知，曲线的变化趋势知，a点是点是NaOH溶液，溶液，c点是氨水，点是氨水，pH相同时，相同时，c(NH3H2O)远远 大于大于c(NaOH)，结合溶液的体积，结合溶液的体积c点大于点大于a点，故消耗盐酸体积点，故消耗盐酸体积Vac(K)c(OH) 考点三中和滴定原理的应用考点三中和滴定原理的应用 C 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析滴定至终点时发生反应：滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A 2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带。溶液

27、导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带 电荷越多，其导电能力越强，电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力相对导电能力”， 随着随着NaOH溶液的滴加，溶液中溶液的滴加，溶液中c(K )、 、c(HA )逐渐减小，而 逐渐减小，而Na 、 、A2 的物质 的物质 的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na 与 与A2 的 的 导电能力之和大于导电能力之和大于HA 的， 的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终

28、点 时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸， 所以溶液呈碱性，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，项错误；滴定终点时，c(K ) c(Na )， ，a点到点到b点加点加 入入NaOH溶液的体积大于溶液的体积大于b点到点到c点的，故点的，故c点时点时c(K )c(OH)，所以 ，所以c(Na )c(K)c(OH)， ，D项正确。项正确。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 2(2018全国全国，12)用用0.100 molL 1 AgNO3滴定 滴定50.0 mL

29、 0.050 0 molL 1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()C 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 A根据曲线数据计算可知根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为的数量级为10 10 B曲线上各点的溶液满足关系式曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag )c(Cl) Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为相同实验条件下，若改为0.040 0 molL 1 Cl，反应终点 ，反应终点c移到移到a D相同实验条件下，若改为相同实验条件下，若改为0.050 0 molL 1 Br，反应终点 ，反

30、应终点c向向b方向移方向移 动动 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 回答下列问题：回答下列问题： (1)取 水 样 时应尽量避免扰动 水 体 表 面 ， 这 样 操 作 的 主 要 目 的 是取 水 样 时应尽量避免扰动 水 体 表 面 ， 这 样 操 作 的 主 要 目 的 是 _。 ( 2 ) “ 氧 的 固 定氧 的 固 定 ” 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (3

31、)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、试剂瓶和烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其 目的是杀菌、除目的是杀菌、除_及二氧化碳。及二氧化碳。 使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致，避免产生误差使测定值与水体中溶氧量实际值保持一致，避免产生误差 2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2 量筒量筒 氧气氧气 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (4)取取100. 00 mL水样经固氧、酸化后，用水样经固氧

32、、酸化后，用a molL 1 Na2S2O3溶液滴定，以 溶液滴定，以 淀粉溶液作指示剂，终点现象为淀粉溶液作指示剂，终点现象为 _；若消；若消 耗耗Na2S2O3溶液的体积为溶液的体积为6 mL，则水样中溶解氧的含量为，则水样中溶解氧的含量为_mgL 1。 。 (5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填填 “高高”或或“低低”)。 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 80ab 低低 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二

33、轮复习二轮复习 解析解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原反应滴本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原反应滴 定。定。(1)取水样时，若扰动水体表面，会改变水体中的溶解氧，导致测定误差。取水样时，若扰动水体表面，会改变水体中的溶解氧，导致测定误差。 (2)根据氧化还原反应原理。根据氧化还原反应原理。Mn(OH)2被氧气氧化为被氧气氧化为MnO(OH)2，根据电子得失，根据电子得失 守恒可得化学方程式为守恒可得化学方程式为2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)本题主要考查溶液本题主要考查溶液 的配制，由于滴定前还要标定其浓度，所以此处应该为快速简洁的粗配任意

34、浓的配制，由于滴定前还要标定其浓度，所以此处应该为快速简洁的粗配任意浓 度的溶液，故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、量筒。本问考生普遍度的溶液，故用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、量筒。本问考生普遍 会选择容量瓶，关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸馏水常用煮沸的方会选择容量瓶，关键是没有深入的理解题意。配溶液用的蒸馏水常用煮沸的方 式除去式除去O2，以减少实验误差。，以减少实验误差。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 知

35、能补漏知能补漏 1“中和滴定中和滴定”考点归纳考点归纳 (1)“考考”实验仪器。实验仪器。 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是、锥形瓶。其中常考的是 滴定管，如正确选择滴定管滴定管，如正确选择滴定管(包括量程包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的 正确读数方法等。正确读数方法等。 (2)“考考”操作步骤。操作步骤。 滴定前的准备：检漏、洗涤、润洗、充液滴定前的准备：检漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡赶气泡)、调液面、读数；、调液面、读数； 滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；滴

36、定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数； 计算。计算。 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (3)“考考”指示剂的选择。指示剂的选择。 强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞； 若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂若反应生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲甲 基橙基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酚 酞酞)； 石蕊溶液因颜色变化不明显，

37、且变色范围过宽，一般不用作指示剂。石蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不用作指示剂。 (4)“考考”误差分析。误差分析。 写出计算式，分析操作对写出计算式，分析操作对V标 标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影 的影响，由计算式得出对最终测定结果的影 响，切忌死记硬背结论。此外对读数时视线响，切忌死记硬背结论。此外对读数时视线(俯视、仰视俯视、仰视)问题的判断要学会画图问题的判断要学会画图 分析。分析。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (5)“考考”数据处理。数据处理。 正确正确“取舍取舍”数据，计算数据，计算“平均平均”体积，根据反应式确定标准液与

38、待测液体积，根据反应式确定标准液与待测液 浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。 2抓五点突破中和滴定图像抓五点突破中和滴定图像 (1)抓反应的抓反应的“起始起始”点：判断酸、碱的相对强弱。点：判断酸、碱的相对强弱。 (2)抓反应抓反应“一半一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。点：判断是哪种溶质的等量混合。 (3)抓抓“恰好恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。 (4)抓溶液的抓溶液的“中性中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。 (5)抓反应

39、的抓反应的“过量过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 拓拓 展展 应应 用用 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (4)欲测定欲测定NaOH溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH溶液、溶液、 0.100 0 molL 1盐酸达到实验目的。 盐酸达到实验目的。() (5)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小。() (6)中和滴定实验时，用待测

40、液润洗锥形瓶。中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。() (7)“中和滴定中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定 管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用。管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用。() (8)酸碱滴定时，若加入待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。酸碱滴定时，若加入待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。() 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 1(2019成都二模成都二模)25 时，用时，用2a

41、molL 1 NaOH溶液滴定 溶液滴定1.0 L 2a molL 1氢氟酸溶液，得到混合液中 氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F 的物质的量与溶液 的物质的量与溶液pH的变化如图所示。的变化如图所示。 下列说法正确的是下列说法正确的是()A 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 ApH3时，溶液中：时，溶液中：c(Na )c(HF)时，溶液一定呈碱性 时，溶液一定呈碱性 CpH3.45时，时，NaOH溶液恰好与溶液恰好与HF完全反应完全反应 DpH4时，溶液中：时，溶液中：c(HF)c(Na ) c(H ) c(OH

42、 )2a molL1 解析解析pH3时，时，c(H )c(OH)，溶液中电荷守恒 ，溶液中电荷守恒c(H ) c(Na ) c(F ) c(OH )，则 ，则c(Na )c(F)， ，A项正确；由题图知当项正确；由题图知当3.45pHc(HF)， ，B项错误；项错误；NaOH溶液恰好与溶液恰好与HF完全反应时得到的溶液为完全反应时得到的溶液为 NaF溶液，溶液显碱性，溶液，溶液显碱性，C项错误；溶液中电荷守恒项错误；溶液中电荷守恒c(H ) c(Na ) c(F ) c(OH )， ，c(H ) c(Na ) c(OH ) c(HF)c(F ) c(HF)，已知，已知n(F ) n(HF) 2

43、a mol，溶液的体积大于，溶液的体积大于1.0 L，故，故c(F ) c(HF)2a molL 1， ，D项错误。项错误。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 按上述操作方法再重复按上述操作方法再重复2次。次。 (1)根据步骤根据步骤3填空：填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测标准溶液进行滴定，则测 得样品中氮元素的质量分数得样品中氮元素的质量分数_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水

44、未倒尽，则滴定时对用去锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时对用去NaOH标准溶液的标准溶液的 体积体积_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。 滴定达到终点时，酚酞指示剂由滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成色变成_色。色。 偏大偏大 无影响无影响 无无 粉红粉红(或浅红或浅红) 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 (2)滴定结果如下表所示：滴定结果如下表所示： 若若NaOH标准溶液的浓度为标准溶液的浓度为0.101 0 molL 1，则该样品中氮元素的质量分 ，则该样品中氮元素的质量分 数为数为_。 18.85% 滴定次数滴定次数 待测溶液

45、的体积待测溶液的体积 /mL 标准溶液的体积标准溶液的体积/mL 滴定前刻度滴定前刻度滴定后刻度滴定后刻度 125.001.0221.03 225.002.0021.99 325.000.2020.20 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 3(新题预测新题预测)用沉淀滴定法快速测定用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中等碘化物溶液中c(I )，实验过程 ，实验过程 包括准备标准溶液和滴定待测溶液。包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液准备标准溶液 a准确称取准确称取AgNO3基准物基准物4.

46、246 8 g(0.025 mol)后，配制成后，配制成250 mL标准溶标准溶 液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。 b配制并标定配制并标定100 mL 0.100 0 molL 1 NH4SCN标准溶液，备用。 标准溶液，备用。 .滴定的主要步骤滴定的主要步骤 a取待测取待测NaI溶液溶液25.00 mL于锥形瓶中。于锥形瓶中。 b加入加入20.00 mL 0.100 0 molL 1 AgNO3溶液 溶液(过量过量)，使，使I 完全转化为 完全转化为AgI 沉淀。沉淀。 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 c加入加入NH4F

47、e(SO4)2溶液作指示剂。溶液作指示剂。 d用用0.100 0 molL 1 NH4SCN溶液滴定过量的 溶液滴定过量的Ag ，使其恰好完全转化为 ，使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后，溶液出现淡红色，停止滴定。沉淀后，溶液出现淡红色，停止滴定。 e重复上述操作两次，三次测定数据如下表：重复上述操作两次，三次测定数据如下表： f.数据处理。数据处理。 实验序号实验序号123 消耗消耗NH4SCN标准溶液体积标准溶液体积/mL10.2410.029.98 返回导航 第一部分专题二化学基本理论 化 学 二轮复习二轮复习 回答下列问题：回答下列问题： (1)将称取的将称取的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 _。 ( 2 ) A g N O 3 标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是标 准 溶 液 放 在 棕 色 试 剂 瓶 中 避 光 保 存 的 原 因 是 _。 ( 3 ) 滴 定 应 在滴 定 应 在 p H 0 . 5 的 条 件 下 进 行 ， 其 原 因 是的 条 件 下 进 行 ， 其 原 因 是 _。 ( 4 ) b 和和 c 两 步 操