第1部分 第3讲化学用语及常用计量衡中2020版二轮复习 化学PPT课件

1、化学 大二轮复习大二轮复习 第一部分 专题整合突破专题整合突破 专题一基本概念专题一基本概念 第三讲化学用语及常用计量第三讲化学用语及常用计量 1 1高考点击高考点击 2 2高频考点、分层突破高频考点、分层突破 3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 高高 考考 点点 击击 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析 1.化学用语化学用语 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离 子符号子符号 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合

2、价正确熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确 书写化学式书写化学式(分子式分子式)，或根据化学式判断元素，或根据化学式判断元素 的化合价的化合价 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结了解原子结构示意图、分子式、结构式和结 构简式的表示方法构简式的表示方法 (4)能正确书写化学方程式能正确书写化学方程式 化学用语经常与其他知识点相化学用语经常与其他知识点相 结合进行考查，重点考查化合结合进行考查，重点考查化合 价判断、化学式及化学方程式价判断、化学式及化学方程式 书写等。以物质的量为中心来书写等。以物质的量为中心来 考查相关基本概念的关系是近考查相关基本概念的关系是近 几年考查计算的核心

3、，通常以几年考查计算的核心，通常以 阿伏加德罗常数为载体，以选阿伏加德罗常数为载体，以选 择题形式考查较多；择题形式考查较多； 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 最新考纲最新考纲考向分析考向分析 2.常用物理量常用物理量 (1)了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标 志。理解摩尔志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行是物质的量的基本单位，可用于进行 简单的化学计算简单的化学计算 (2)了解物质的量的单位了解物质的量的单位摩尔摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩、摩尔质量、气体摩 尔体积、物质的量浓度、阿

4、伏加德罗常数的含义尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 (3)能根据物质的量与微粒能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等原子、分子、离子等)数目、气数目、气 体体积体体积(标准状况下标准状况下)之间的相互关系进行有关计算之间的相互关系进行有关计算 3.溶液溶液 (1)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算并能进行有关计算 (2)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法 有关溶液组成的考有关溶液组成的考 查，往往在溶解度、查，往往在溶解度、 物质的量浓度的基

5、础物质的量浓度的基础 上，又引入了上，又引入了Ksp等等 的计算，综合性较的计算，综合性较 强；配制一定溶质质强；配制一定溶质质 量分数或物质的量浓量分数或物质的量浓 度溶液是常考知识度溶液是常考知识 点，可以从配制原点，可以从配制原 理、配制步骤或配制理、配制步骤或配制 过程产生的误差分析过程产生的误差分析 考查考查 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 高频考点、分层突破高频考点、分层突破 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 1(2019北京，北京，7)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用水合

6、离子用 相应离子符号表示相应离子符号表示)() 考点一化学用语考点一化学用语 B 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近靠近 Na ， ，H靠近靠近Cl ， ，A项正确；项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生，阳极上生 成成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱 电解质，在

7、水中不能完全电离，电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成 释放能量，故释放能量，故H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H413 kJmol 1 2436 kJmol 1 243 kJmol 1 183 kJmol 1， ，D项正确。项正确。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 A 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析A错：脂肪酸与醇发生酯化反应时错：脂肪酸与醇发生酯化反应时 “酸脱羟基醇脱氢酸脱羟基醇脱氢”，生成物应，生成物应 为为C17H35CO18OC2H5和和H2

8、O。B对：常温时，对：常温时，0.1 molL 1氨水的 氨水的pH11.1，说，说 明一水合氨是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。明一水合氨是弱电解质，电离方程式应用可逆号表示。C对：对：Na和和Cl形成离子形成离子 键时，键时，Na失去失去e ， ，Cl得到得到e 。 。D对：电解精炼铜的阳极反应式为对：电解精炼铜的阳极反应式为Cu2e =Cu2 ，阴极反应式为 ，阴极反应式为Cu2 2e =Cu。 。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 D 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 4

9、(2018全国全国，8)下列叙述正确的是下列叙述正确的是() A24 g镁与镁与27 g铝中，含有相同的质子数铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol重水与重水与1 mol水中，中子数比为水中，中子数比为2 1 D1 mol乙烷和乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同乙烯中，化学键数相同 B 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析B对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。对：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同。 A错：错：24 g Mg、27 g Al的物质的量均为的

10、物质的量均为1 mol，1个个Mg原子和原子和1个个Al原子所含的原子所含的 质子数分别为质子数分别为12、13，故，故24 g镁与镁与27 g铝中含有的质子数分别为铝中含有的质子数分别为12 mol和和13 mol。C错：错：1个个D2O分子含有分子含有10个中子，个中子，1个个H2O分子含有分子含有8个中子，个中子，1 mol重水重水 与与1 mol水中含有的中子数之比为水中含有的中子数之比为10 8(5 4)。D错：错：1个乙烷分子中含有个乙烷分子中含有7对共对共 用电子，而用电子，而1个乙烯分子中含有个乙烯分子中含有6对共用电子，故对共用电子，故1 mol 乙烷与乙烷与1 mol乙烯中

11、，含乙烯中，含 有的化学键数之比为有的化学键数之比为7 6。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 3八种表达式八种表达式 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学

12、二轮复习二轮复习 A 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析35Cl和和37Cl的质子数都是的质子数都是17，原子结构示意图相同，原子结构示意图相同，A正确；正确；HCl的的 电子式错误，电子式错误，B错误；乙烯的结构简式为错误；乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；草酸是弱酸，错误；草酸是弱酸， 分步电离，分步电离，D错误。错误。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 D 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复

13、习 D 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 C 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 考点二物质的量及有关计算考点二物质的量及有关计算 B 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 D 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 3(2018全国全国，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列

14、说法正确的是是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A16.25 g FeCl3水解形成的水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为胶体粒子数为 0.1NA B22.4 L(标准状况标准状况)氩气含有的质子数为氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油甘油(丙三醇丙三醇)中含有羟基数为中含有羟基数为1.0NA D1.0 mol CH4与与Cl2在光照下反应生成的在光照下反应生成的CH3Cl分子数为分子数为1.0NA 解析解析B对：氩气是单原子分子，标准状况下，对：氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为，含有的质子数为18NA。A错

15、：错：Fe(OH)3胶体粒子是若干个胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集分子的集 合体。合体。C错：错：92.0 g甘油的物质的量为甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有，每个甘油分子含有3个羟基，所以个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为甘油含有的羟基数为3.0NA。D错：错：CH4与与Cl2发生取代反应生成的有机物除发生取代反应生成的有机物除 了了CH3Cl以外，还有以外，还有CH2Cl2、CHCl3和和CCl4，生成的，生成的CH3Cl分子数小于分子数小于1.0NA。 B 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 4(2018全国全国，11)NA代表阿伏加德罗

16、常数的值。下列说法正确的是代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A常温常压下，常温常压下，124 g P4中所含中所含PP键数目为键数目为4NA B100 mL 1 molL 1 FeCl3溶液中所含 溶液中所含Fe3 的数目为 的数目为0.1NA C标准状况下，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D密闭容器中，密闭容器中，2 mol SO2和和1 mol O2催化反应后分子总数为催化反应后分子总数为2NA C 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析C对：标准状况下，对：标准状况下，11.2 L

17、甲烷和乙烯混合物的物质的量为甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。A 错：错：124 g P4的物质的量为的物质的量为1 mol，每个，每个P4分子中含有分子中含有6个个PP键，所以含有键，所以含有PP 键数目为键数目为6NA。B错：错：Fe3 在水溶液中能发生水解， 在水溶液中能发生水解，100 mL 1 molL 1 FeCl3溶 溶 液中所含液中所含Fe3 的数目小于 的数目小于0.1NA。D错：错：SO2和和O2的化合反应为可逆反应，的化合反应为可逆反应，2 m

18、ol SO2和和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于，即分子总数大于 2NA。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏 1有关阿伏加德罗常数正误判断的有关阿伏加德罗常数正误判断的“三大步骤三大步骤” 第一步：查看物质的状态及所处状况第一步：查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提。正确运用气体摩尔体积的前提。 第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系第二步：分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提。正确进行换算的前提。 第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化

19、过程中微粒数目的变化第三步：准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正正 确判断微粒数目的前提。确判断微粒数目的前提。 核核 心心 突突 破破补知能、学方法补知能、学方法 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 2阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱阿伏加德罗常数计算中常见的陷阱 考查方向考查方向注意问题注意问题 气体摩尔体积气体摩尔体积 的适用条件的适用条件 若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再若题中出现物质的体积，先考虑是否为气体，如果是气体再 需考虑条件是否为标准状况需考虑条件是否为标准状况(0 ，1.01105 Pa) 物质的聚集状物质的聚集状

20、 态态 在标准状况下是液体或固体的物质，有在标准状况下是液体或固体的物质，有CCl4、H2O、SO3、己、己 烷、苯、酒精、烷、苯、酒精、CHCl3等等 物质的微观结物质的微观结 构构 注意某些物质分子中的原子个数，如注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；等；注注 意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、 18O2、 、H37Cl等；等；注意一些物质中的化学键数目，如注意一些物质中的化学键数目，如SiO2、 Si、CH4、P4、CO2、C60、烃分子中的碳碳键数等；、烃分子中的碳碳键数等；注意注意 一些物质中的离子数目，如一

21、些物质中的离子数目，如Na2O2、NaHSO4等等 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 1(2019长沙一模长沙一模)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A0.1 mol Cl2与足量与足量H2O或或NaOH反应转移的电子数均为反应转移的电子数均为0.1NA B0.1 mol Zn与含与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA C向向FeI2溶液中通

22、入适量溶液中通入适量Cl2，当有，当有1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的 被氧化时，共转移的电子的 数目为数目为NA D在反应在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成中，每生成3 mol I2转移的电子数转移的电子数 为为5NA D 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析0.1 mol Cl2与足量与足量H2O反应是可逆反应，转移的电子数小于反应是可逆反应，转移的电子数小于0.1NA， A错误；盐酸少量，错误；盐酸少量，B错误；向错误；向FeI2溶液中通入适量溶液中通入适量Cl2，I 先被氧化

23、，当有 先被氧化，当有1 mol Fe2 被氧化时， 被氧化时，I 完全被氧化，共转移的电子的数目大于 完全被氧化，共转移的电子的数目大于NA，C错误；因错误；因 为反应为反应KIO36HI=KI3I23H2O转移转移5e ，则每生成 ，则每生成3 mol I2转移的电子数转移的电子数 为为5NA，D正确。正确。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 2(新题预测新题预测)阿伏加德罗常数的值为阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是，下列说法正确的是() A1 mol白磷中含有的白磷中含有的PP键的数目为键的数目为4NA B100 g 46%的乙醇溶液中，含的乙醇溶液中

24、，含HO键的数目为键的数目为NA C标准状况下，标准状况下，22.4 L丙烷含有的共价键数目为丙烷含有的共价键数目为10NA D水分解生成水分解生成1 mol O2需要断开需要断开2NA个个HO共价键共价键 解析解析1 mol白磷白磷(P4)中含有的中含有的PP键的数目为键的数目为6NA，A错误；错误；100 g 46%的的 乙醇溶液中，由于水分子中也含有乙醇溶液中，由于水分子中也含有HO键，则该溶液中含键，则该溶液中含HO键的数目大于键的数目大于 NA，B错误；错误；1 mol丙烷含有的共价键数目为丙烷含有的共价键数目为10NA，C正确；高温下水分解生成正确；高温下水分解生成1 mol O2

25、需要断开需要断开4NA个个HO共价键，共价键，D错误。错误。 C 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 3用用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是() A18 g重甲基重甲基(CD3)中含有的电子数为中含有的电子数为9NA B22.4 L(标准状况标准状况)CH2Cl2中含中含CH键数为键数为2NA C10 g 34%的的H2O2溶液与足量的酸性溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应，转移的电子溶液充分反应，转移的电子 数为数为0.2NA D常温常压下，常温常压下，3 g HCHO和和CH3COOH的混合物中含有的混合物

26、中含有0.4NA个原子个原子 B 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 B 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 考点三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析考点三一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 真真 题题 感感 悟悟悟真题、明方向悟真题、明方向 1(1)(2017全国全国9改编改编)下列实验操作是否规范？能否达到目的？说明下列实验操作是否规范？能否达到目的？说明 理由。理由。 _。 (2)(2017天津天津)将称得的将称得的AgNO3配制成配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除标准

27、溶液，所使用的仪器除 烧杯和玻璃棒外还有烧杯和玻璃棒外还有_。 本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体本项实验操作不规范。不能达到实验目的。不能在容量瓶中直接溶解固体 目的目的操作操作 配制浓度为配制浓度为0.010 molL 1的 的 KMnO4溶液溶液 称取称取KMnO4固体固体0.158 g，放入，放入100 mL容量瓶容量瓶 中，加水溶解并稀释至刻度中，加水溶解并稀释至刻度 250 mL(棕色棕色)容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 2在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作将使得到的溶液浓度怎样在配制

28、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作将使得到的溶液浓度怎样 变化？变化？(填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“无影响无影响”) (1)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液的浓度_。 (2)将取样品所用的药匙用水洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓将取样品所用的药匙用水洗涤，并将洗涤液倒入容量瓶，所配溶液的浓 度度_。 (3)定容摇匀后，有少量溶液损失，所配溶液的浓度定容摇匀后，有少量溶液损失，所配溶液的浓度_。 (4)用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度用胶头滴管定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度_。 偏低偏低 偏高偏高 无

29、影响无影响 偏低偏低 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 解析解析(1)正确的读数方法为平视，俯视量筒将使量取液体的体积偏小，正确的读数方法为平视，俯视量筒将使量取液体的体积偏小， 从而导致所配溶液的浓度偏低。从而导致所配溶液的浓度偏低。 (2)药匙上的药品未被称量，洗涤后转入容量瓶，将使溶液中溶质的量增药匙上的药品未被称量，洗涤后转入容量瓶，将使溶液中溶质的量增 大，导致溶液的浓度偏高。大，导致溶液的浓度偏高。 (3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，溶液虽损失，但浓度不会改变。定容摇匀后，溶液的配制已结束，溶液虽损失，但浓度不会改变。 (4)定容时仰视刻度线，使溶液的体

30、积增大，所得溶液的浓度偏低。定容时仰视刻度线，使溶液的体积增大，所得溶液的浓度偏低。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 3下列操作或装置能达到实验目的的是下列操作或装置能达到实验目的的是_。 A(2016浙江浙江)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过 程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至 刻度线刻度线 B(2015福建福建)若要称取若要称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放固体，先在托盘上各放1张张 滤纸，然后在右盘上添加滤纸，然后在右盘上

31、添加2g砝码，左盘上添加砝码，左盘上添加NaOH固体固体 C(2015四川四川)配制一定浓度的配制一定浓度的NaCl溶液溶液(如图如图1) AF 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 D(2015重庆重庆)配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液溶液(如图如图2) E(2014全国卷全国卷)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度 线，立即用滴管吸出多余液体线，立即用滴管吸出多余液体 F(2013福建福建)配制配制0.100 0 molL 1氯化钠溶液时， 氯化钠溶液时， 将液体将液体 转移到容量瓶中需用玻璃棒引流转移到容量瓶中需

32、用玻璃棒引流 解析解析称量称量NaOH固体时应该用小烧杯或者称量瓶，固体时应该用小烧杯或者称量瓶，B项错误；配制一定项错误；配制一定 浓度的浓度的NaCl溶液，定容时俯视会造成浓度偏高，溶液，定容时俯视会造成浓度偏高，C项错误；配制溶液时，不能项错误；配制溶液时，不能 直接在容量瓶中溶解，直接在容量瓶中溶解，D项错误；加水超过刻度线时应重新配制，项错误；加水超过刻度线时应重新配制，E项错误。项错误。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 知能补漏知能补漏 一、一定物质的量浓度溶液的配制一、一定物质的量浓度溶液的配制 1所需仪器及配制步骤所需仪器及配制步骤 核核 心心 突突

33、 破破补知能、学方法补知能、学方法 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 2仪器的使用仪器的使用 (1)使用容量瓶的第一步操作是使用容量瓶的第一步操作是“检漏检漏”，回答容量瓶时应指明规格，并选，回答容量瓶时应指明规格，并选 择合适的容量瓶，如配制择合适的容量瓶，如配制480 mL溶液，应选用溶液，应选用500 mL的容量瓶。容量瓶不能用的容量瓶。容量瓶不能用 于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。于溶解、稀释和存放液体，也不能作为反应容器。 (2)玻璃棒的作用是搅拌和引流。玻璃棒的作用是搅拌和引流。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回

34、导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 【例【例】(1)_，最好选用，最好选用_ mL的量筒，若读数时的量筒，若读数时 _，则实际量取的水的体积，则实际量取的水的体积_(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等等 于于”)95 mL。 (2)某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若某同学用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的物质的量浓度时，若 _ _。上述操作会使盐酸浓度的测定值。上述操作会使盐酸浓度的测定值_(填填“偏高偏高”、“偏偏 低低”或或“无影响无影响”)。 量取量取95 mL水水 100 仰视刻度仰

35、视刻度 大于大于 滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式滴定前，读碱液体积时仰视碱式滴定管液面；滴定后，读碱液体积时俯视碱式 滴定管液面滴定管液面 偏低偏低 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 【审题指导【审题指导】从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体从减小误差的角度看，选用量筒的规格最好与被量取液体 的体积相接近，应选取的体积相接近，应选取100 mL的量筒。的量筒。 量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量量筒的刻度下小上大，量取一定体积的溶液，仰视刻度由图可知实际量 取水的体积偏大，即大于取水的体积

36、偏大，即大于95 mL。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结在量筒、滴定管、容量瓶的使用时经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结 果的影响究竟如何果的影响究竟如何(偏大或偏小偏大或偏小)，分两种情况说明。，分两种情况说明。 1容量瓶容量瓶(如图如图、) 借借 题题 发发 挥挥 (1)图图：定容时俯视，溶液体积偏小，所：定容时俯视，溶液体积偏小，所 配制溶液的物质的量浓度偏大。配制溶液的物质的量浓度偏大。 (2)图图：定容时仰视，溶液体积偏大，所：定容

37、时仰视，溶液体积偏大，所 配制溶液的物质的量浓度偏小。配制溶液的物质的量浓度偏小。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 2量筒、滴定管量筒、滴定管(如图如图、) (1)图图：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒 壁相交处壁相交处(a点点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。 (2)图图：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒 壁相交处壁相交处(b)点即为仰

38、视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 (3)图图：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线 与滴定管壁相交处与滴定管壁相交处(c点点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏 小。小。 (4)图图：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视：滴定管下方刻度更大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视 线与滴定管壁相交处线与滴定管壁相交处

39、(d点点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数 偏大。偏大。 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 3“仰视仰视”、“俯视俯视”对液体体积的影响对液体体积的影响 实验任务实验任务仪器类型仪器类型观察方法观察方法误差偏向误差偏向 对一定体积的液体进行读数对一定体积的液体进行读数 “0”刻度在下方刻度在下方 仰视仰视偏低偏低(偏小偏小) 俯视俯视偏高偏高(偏大偏大) “0”刻度在上方刻度在上方 仰视仰视偏高偏高(偏大偏大) 俯视俯视偏低偏低(偏小偏小) 量取一定体积的液体量取一定体积的液体 “0”刻度在下方刻度在下方 仰

40、视仰视偏高偏高(偏大偏大) 俯视俯视偏低偏低(偏小偏小) “0”刻度在上方刻度在上方 仰视仰视偏低偏低(偏小偏小) 俯视俯视偏高偏高(偏大偏大) 平视时，结果均是正确的平视时，结果均是正确的 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 D 备备 考考 验验 证证练典题、重应用练典题、重应用 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 C 返回导航 第一部分专题一基本概念 化 学 二轮复习二轮复习 3下列说法正确的是下列说法正确的是() A现需现需480 mL 0.1 molL 1硫酸铜溶液，则需要称量 硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体硫酸铜固体 B100 g硫酸溶液的物质的量浓度为硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 molL 1，用水稀释到物质的量 ，用水稀释到物质的量 浓度为浓度为9.2 molL 1，