河北省2020-2021学年高二化学寒假作业4

1、 可修改寒假作业4一、选择题14P（红磷 s）P4（白磷 s）；H+17kJmol1 根据以上方程式，下列推论正确的是（）A当 lmol 白磷完全转变成红磷时放出 17kJ 热量B正反应是一个放热反应C当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17 kJ 热量D白磷比红磷稳定2已知：2Zn（s）+O2（g）2ZnO（s）H701.0 kJmol12Hg（l）+O2（g）2HgO（s）H181.6 kJmol1则反应 Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）的H 为（）A+519.4kJmol1B519.4kJmol1C+259.7kJmol1D259.7kJmol132007 年 3 月温家宝总

2、理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是（ ）A加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料使用B研制乙醇汽油（汽油中添加一定量的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C生产、生活中，努力实现资源的循环利用D利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求4室温下，将 1mol Na2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1 mol Na2CO（3s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O任何值得去的地方都没有捷径。第 1 页（共 4 页） 受热分解的化

3、学方程为：Na2CO310H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3，则下列判断正确的是（）AH2H3BH1H3CH1+H3H2DH1+H2H35下列操作会导致实验结果偏高的是（）A中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取 20.00mL 待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗C用托盘天平称量 10.5 g 某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品质量D配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度二、填空题6已知测定中和热的实验步骤如下：量取 50 mL 0.25 mol/L 硫酸

4、倒入小烧杯中，测量温度；量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，测量温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）NaOH 溶液稍过量的原因（2）加入 NaOH 溶液的正确操作是（填字母）A沿玻璃棒缓慢加入B一次迅速加入C分三次加入（3）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是（4）设溶液的密度均为 1 gcm3，中和后溶液的比热容 c4.18 J（g）1，请根据实验数据求出中和热为写出该反应的热化学方程式任何值得去的地方都没有捷径。第 2 页（共 4 页）温度起始温度 t1/终止温度温度差平均值实验次数t2/（t2t1）/H2SO4NaOH平

5、均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（5）若将含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，所放出的热量（填 “ 小于 ”、“ 等于 ” 或 “ 大于 ”） 57.3kJ ，原因是7某实验小组用 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液进行中和热的测定配制 0.50 molL1 NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体g（2）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器（填字母）：名称托盘

6、天平（带砝码）小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1） 写出该反应的热化学方程式（中和热为 57.3 kJmol1）：（2）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白：任何值得去的地方都没有捷径。第 3 页（共 4 页） 可修改温度起始温度 t1/终止温度温度差平均值（t2实验次数t2/t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 molL1 NaOH 溶液和 0.50 molL1 硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 Jg11则中和热H（取小数点后一位）上述实验数值结果与 57.3 kJmol1 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b量取