2021高考第一轮复习金属知识规律总结

1、2021高考第一轮复习金属知识规律总结2021高考第一轮复习金属知识规律总结 一. 教学内容：金属知识规律总结 二. 教学目标：1. 对金属元素性质进行归纳总结2. 练习知识的综合运用能力 三. 知识分析：1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点 在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA 、IIA 、过渡元素和IVA VIA 的部分元素共90种，占目前已发现的112种元素的54。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为13个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。 2. 金属的分类（1）冶金工业?以外的所有金属、有色金

2、属：除、黑色金属：Mn Cr Fe Mn Cr Fe （2）按密度分?/5.4/5.4 （3）按存在丰度分?铌、钼等稀有金属：如锆、铪、等、常见金属：如Cu Al Fe 3. 金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除Hg 外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有光泽。Mg 、Al 、Cu 、Au 在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（Pt ），展性最好的是金（Au ）。（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的

3、是钨（W ），最低的是汞（Hg ）；硬度最大的是铬（Cr ）。5. 金属的冶炼金属的冶炼都是用还原的方法，使化合物中的金属离子还原成原子：M ne Mn =+。但由于+n M 氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属）。如：2MgCl （熔）电解=+2Cl Mg 冰晶石电解=322O Al +234O Al （2）还原剂法：用还原剂（C 、CO 、H 2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Zn Cu 间的大多数金属的冶炼。如：高温=+C CuO 2+22CO Cu?=+CO O

4、Fe 332232CO Fe + 高温=+Al O Cr 232322O Al Cr +高温=+233H WO O H W 23+ （3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：?=O Ag 22+24O Ag?=HgO 2+22O Hg6. 金属活动性的判断规律（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。 （2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。 （3）金属间的置换反应：若A 能置换B ，则A 的活泼性比B 强。 （4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。（5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比

5、做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。 【模拟试题】（答题时间：50分钟）一. 单选：（共44分） 1. （本题2分）下列含氯的化合物，按氯元素的化合价由高到低排列，顺序正确的是（ ） A. Cl HCl Ca ClO KClO 223、() B. Ca ClO Cl HCl KClO ()223、 C. KClO Ca ClO Cl HCl 322、() D. HCl Cl C ClO KClO 、223() 2. （本题2分）下列物质反应时，生成白色烟雾的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧 B. 钠在氯气中燃烧 C. 磷在氯气中燃烧 D. 铁在氯气中燃烧 3. （本题

6、2分）向112克浓度为10%的氢氧化钾溶液中加入含0.3摩HCl 配成的盐酸后，再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（ ） A. 蓝色 B. 紫色 C. 红色 D. 无色 4. （本题2分）为了分离黑火药（KNO S C 3、）的各个成分所选用的试剂是（ ） A. 苯和酒精 B. 水和二硫化碳 C. 水和酒精 D. 浓硫酸与二硫化碳 5. （本题2分）实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚（ ） A. 铁 B. 玻璃 C. 石英 D. 瓷6. （本题2分）用0.1摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成1.12升（标准状况下）氢气的是（ ） A. 钠 B. 铝 C. 镁 D. 铁7. （本题2分）某三

7、价金属阳离子有28个电子，其质量数为70，则核内质子数和中子数分别是（ ） A. 31和39 B. 28和42 C. 25和45 D. 39和34 8. （本题2分）地球上形成化合物最多的元素是（ ） A. 氢 B. 硅 C. 氧 D. 碳 9. （本题2分）硅能与下列哪种试剂反应（ ）浓氨水 浓氢氧化钠 浓硝酸 氢氟酸 氟气 浓硫酸 A. B. C. D. 10. （本题2分）下列叙述错误的是（ ） A. 镁的原子半径比铝小 B. 镁离子的氧化性比铝离子弱 C. 跟盐酸反应，镁比铝剧烈 D. 镁不能与碱起反应，而铝能与碱反应 11. （本题2分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（ ）

8、 A. NaAlO HCl H O NaCl Al OH 223+=+() B. 22223222Al H O NaOH NaAlO H +=+ C. 38493423Fe O Al Al O Fe +=+D. +232342O Al O Al 熔化通电 12. （本题2分）有关钢铁的叙述正确的是（ ） A. 钢、生铁是同素异形体B. 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的硫、磷等有害杂质C. 炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧D. 钢不易腐蚀，铁易腐蚀13. （本题2分）下列各微粒中氧化性最强的微粒是（ ） A. Fe2+ B. Cu2+ C. Fe3+ D. Fe14. （本题2

9、分）下列关于铁的叙述中，不正确的是（ ） A. 铁是银白色金属，在冶金工业上，把它划为黑色金属 B. 纯铁有相当强的抗蚀力C. 在化合物中，铁通常表现为+2、+3价D. 铁丝在氯气中燃烧时生成FeCl 215. （本题2分）某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（ ） A. C H 46 B. C H 78 C. C H 56 D. C H 10816. （本题2分）在下列反应中，乙醇分子未断裂C O 键的是（ ） A. 乙醇在空气中燃烧 B. 乙醇与金属钠反应 C. 乙醇与氢卤酸反应 D. 乙醇在浓硫酸作用下发生脱水17. （本题2分）下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分

10、异构体的是（ ） A. CH O 22 B. CH O 4 C. CHCl 3 D. C H Cl 222 18. （本题2分）鉴别甲醇和甲酸时不能使用的试剂是（ ） A. 银氨溶液 B. 钠 C. 石蕊试液 D. 锌 19. （本题2分）下列物质中，能使淀粉溶液变蓝的是（ ） A. 碘 B. 碘化钾 C. 液溴 D. 氯气 20. （本题2分）下列物质中，不能发生加成反应的是（ ） A. CH CH 22=B. CH CH 33-C. CH CH D. CH CH CH CH 22=-= 21. （本题2分）为除去氯气中的水蒸气，应使用（ ） A. 固体氢氧化钠 B. 冰 C. 浓硫酸 D.

11、 生石灰 22. （本题2分）对于原子的概念叙述正确的是（ ）A. 不能再分的最小微粒B. 保持物质化学性质的最小微粒C. 化学变化中不能再分的最小微粒D. 构成物质的最小微粒 二. 填空一：（共3分）是_。3. （本题2分）氯化钡的浓度为a 摩/升（a 0）硫酸铝的浓度为b 摩/升，两种溶液等体积相混合时，恰好使Ba 2+和SO 42-完全沉淀，则a 和b 的比值为_。4. （本题3分）溶液中可能有SO SO S CO Cl 4232232-、等阴离子的一种或几种，回答下列问题。（1）溶液中有大量H +存在时，则溶液中不可能有_、_、_。（2）当溶液中有大量Ba 2+存在时，则溶液中不可能有

12、_、_、_。（3）向溶液中通入足量的氯气时_、_离子不能大量存在。 5. （本题4分）含有较多_离子的水为硬水，硬水软化的实质是降低或去掉_离子，含有_离子的水的硬度为暂时硬度，含有_离子的水的硬度为永久硬度。6. （本题2分）铝粉和某些_的混合物叫铝热剂。工业上利用铝还原上述物质，冶炼_。7. （本题2分）配平下面的化学方程式，将系数填入方格内。KMnO H S H SO MnSO K SO S H O 42244242+=+8. （本题2分）氯化亚铁溶液中滴加硫氰化铵溶液，现象_，再加少量氯水，现象：_，有关离子方程式_。 9. （本题5分）分子里含有_的烃叫芳香烃，苯与苯的同系物的通式为

13、_。分子式为C H 810的芳香烃的同分异构体有_种，它们的结构简式和名称分别为_。其中苯环上的一氯取代物只有一种，这种烃一定是_（写名称）。 10. （本题5分）1737Cl 和1735Cl 元素是_，氧气和臭氧是_，丁烯和环丁烷是_，2丁炔和1，3-丁二烯是_，乙炔和辛炔是_。 四. 简答题：（共19分） 1. （本题11分）氧化钠是_色_体，电子式是_，过氧化钠的电子式为_。过氧化钠可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等，就是利用了过氧化钠的_性。写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_；标准状况下，有40毫升二氧化碳通过足量的过氧化钠固体，完全反应后可产生_毫升_气。

14、 2. （本题8分）分别用两种方法鉴别五. 计算题：（共13分）1. （本题6分）将某二价金属R 投入到200ml 浓度为53mol l /的稀H SO 24中，放出H 2并生成RSO 4，充分反应后，滤去未参加反应的金属，然后将溶液蒸发浓缩，当浓缩至1407 晶体，在该温度下继续蒸发，当析出晶克溶液时，保持温度不变，开始析出RSO H O42体20.5克时，还留下溶液105克。求R的原子量。2. （本题7分）A、B两种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。B分子中碳原子数、氢原子数均为A分子中相应原子数的2倍，但两种分子中所含的氧原子数相等，现将两种物质各0.1摩相混合，其总质量为10.6克，将

15、混合物完全燃烧，生成的水与二氧化碳物质的量相等，根据计算求出A与B的分子式。【试题答案】一. 单选（共44分） 1. C 2. C 3. C 4. B 5. A 6. A 7. A 8. D 9. A 10. A 11. D 12. C 13. C 14. D 15. C 16. B17. D 18. B 19. A 20. B 21. C 22. C 二. 填空一：（共3分） 1. 三. 填空二：（共31分） 1. 38.9% 61.1%2. 硫铁矿 空气 水 沸腾炉 接触室 吸收塔 SO 23. 1:34. （1）SO CO S 32322-（2）SO SO CO 423232-（3）SO

16、 S 322-5. Ca Mg 22+、；Ca Mg 22+、；Ca Mg HCO 223+-、；Ca Mg Cl SO 2242+-、6. 金属氧化物；难熔的金属7. 2 5 3 2 1 5 8 8. 无明显现象；溶液变血红色；222223Fe Cl Fe Cl +-+=+，-+=+23)(SCN Fe SCN Fe9. 一个或多个苯环；C H n n n 266-()；4；CH 3CH 3；CH 3CH 3；CH 3CH 3；C 2H 5；二甲苯（邻、间、对）；乙苯；对二甲苯10. 同位素 同素异形体 同分异构体 同分异构体 同系物四. 简答题（共19分） 1. 白；固；+-?+NaO Na 2.；+-?+Na O O Na 2.；氧化 2222222322Na O CO Na CO O e+=+；20；氧2. 五. 计算题：（共13分）1. 设R 原子量为xR 42SO H 4RSO352.0?mol 3/1 溶液中含RSO 4的质量为1396()x g+溶液140g 、105g 为饱和溶液，蒸发质量减少14010535-=g依题意可知35克饱和溶液中含RSO H O 427?晶体20.5克，140克饱和溶液中含RSO H O 427?晶体139671