化学必修二第一章测试题及答案

1、人教版必修 2 第一章物质结构元素周期律测试题第一部分 选择题(共 48 分)、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题只有 1个选项符合题意。 )1根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()A .氧B .氟C.碳D .氮2X 元素最高氧化物对应的水化物为 H3XO 4，则它对应的气态氢化物为()A HXB H2XC XH 4D XH 33下列物质中，含有非极性共价键的是()AN2B CO2CNaOHDCH44 已知某粒子AZ Rn ，则元素R 的原子序数是()。AZB A-ZC Z-nD Z+n5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是

2、( )。A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化B .元素的原子半径呈周期性变化C 元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化6. 下列粒子半径之比小于 1 的是( )。A. r (Na+)/ r (Na)B. r (Cl-)/ r (Cl)C. r (Na)/ r (Mg) D. r (Ca)/ r (Mg)7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正 确的是( )。A. X 的原子序数比 Y 小C. X 的原子半径比 Y 大8. 下列关于 23 He 的说法正确的是A . 3 He原子核内含有2个中子 C32 He 原子核

3、外有 3 个电子BX 原子的最外层电子数比 Y 大DX 元素的最高正价比 Y 大B . 3 He原子核内含有3个质子D . 2 He和4 He是两种不同的核素9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A .氧化性强弱：F2V Cl2B .金属性强弱：K v NaC.酸性强弱：H3PO4V H2SO4D .碱性强弱：NaOH v Mg(OH) 210下列关于元素周期表的说法正确的是A .能生成碱的金属元素都在IA族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期W A族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期W A族元素的原子核电荷数和中子数一定为611已知同周期 X、Y、Z三种元

4、素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断中正确的是A 元素非金属性按 X、Y、Z的顺序减弱B. 阴离子的还原性按 X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D. 单质的氧化性按 X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）A ： N ： : : N : VC.H*f : O : - H+HB. H ： N ： H EH C. Ma+ : Cl：13. 下列关于四A族元素的叙述正确的是A. vnA族元素是同周期中原子半径最大的元素B. W A族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. W A族元素的最高正价都是 +7

5、价D. WA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14. 下列各组元素性质递变情况错误.的是A. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B. N、O、F原子半径依次增大C. P、S、Cl最高正价依次升高D . Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A 非金属性比硫强B .氢化物比HBr稳定C.原子序数为3416 下列叙述正确的是D .最高价氧化物的水化物显碱性A 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B 含有共价键的化合物都是共价化合物C.凡是能电离出离子的化合物

6、都是离子化合物D .凡是含有离子键的化合物都是离子化合物17已知 118 号元素的离子aW3+、bX +、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。A 质子数： c bB .离子的还原性：Y2- Z-C .氢化物的稳定性：H2Y HZD .原子半径：X V W17 .下列事实不能 说明非金属性 Cl I的是（）。ACI2+2I-=2CI-+I2B 稳定性： HCI HIC .酸性：HCIO4 HI0 4D .酸性：HCIO3 HIO318下列说法错误的是（）。A 原子半径： FV Mg V KB .稳定性：PH3 H2S NH3C .酸性：H3PO4V H2SO4V HC

7、I04D .碱性：AI（OH） 3V Mg（OH） 2V KOH19. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确. . .的是（ ）。A .锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B .砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C .在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂DHBrO 4的酸性比 HIO 4的酸性强20. 下列叙述正确的是（ ）A . O2分子间存在着非极性共价键B CO2 分子内存在着极性共价键C. SO2与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有 H和Cl-，故HCI为离子化合物题号123456答案题号789101112答案选择题:第二部分 非选择题（

8、共40分）二、填空题（共40 分）增加到随着核电荷数依次递增， 原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐1 原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从16 （18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题:主族周期 、IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0-二二三四级班（1 ）在元素中，原子半径最大的是 ，其离子的原子结构示意图为 （2 ）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ,碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是 ;(3) 按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物

9、 ;的最高价氧化物的对应的水化物 ；(4) 在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)： 。17. ( 18分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1) 写出下列元素符号：A , B, C, D, E(2) A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：(3) 写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:(4) C、D、

10、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：(用化学式表示) 。18. ( 16分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有 4个电子；B的阴离子和 C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的 固体E, D的L层电子数等于 K、M两个电子层上的电子数之和。(1) A为, B为, C为。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是 。(2) 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：6（3） A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和 A反应的化学方程式：人教版必修2第一章物质结构元素周期律测试题参考答案、选择题（每小题 4分，每小题只有1个选项符合题意，12题，共48分。）题号123456答案BDADCB题号789101112答案ADCBCD、填空题（共52 分）9(3) (略)16. (18分)(1) Na,(2) HCIO4,(各 2 分)（各 2 分）（各 2 分）(2)Na x Cl :Na+(5) CI2 (1 分)，2NaBr + Cl2 = 2NaCI + Br2( 3 分)17. (18分)(1) A: Na, B: Al , C: Si, D : P, E: Cl(3) AI(OH