2019年山东省泰安市中考化学试卷(word版,含解析

1、2019年山东省泰安市中考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分.每小题只有一个选项符合题意.）1 . “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（）A.为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧B.为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥C.为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理D .为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放【分析】防止环境污染的措施有：加强大气质量监测、减少化石燃料的使用、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。【解答】

2、 解：A.为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，有利于改善环境质量，不合题意；B.合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，不合题意；C.焚烧废旧塑料会产生大理烟尘和有害气体而造成环境污染，符合题意；D.生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，不合题意。故选：Co2 .下列物质由离子直接构成的是（）A.铜B .氧气C .水D .氯化钾【分析】 根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠

3、，进行分析判断即可。【解答】 解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故选项错误。D、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故选项正确。故选：D。3 .某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、NH 4H2P。4、CO （NH2） 2,其中缺少的肥料品种是（）A .氮肥B .磷肥C.钾肥D .复合肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称

4、为复合肥。【解答】 解：NH 4NO3中含有氮元素属于氮肥、NH 4H2P。4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥、CO （NH2）2中含有氮元素属于氮肥，故缺少钾肥。故选：Co4 .中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D .春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【分析】 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化 过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】 解：A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前

5、川，只是光的折射现象，水的流动，没有新物质生成，属于物 理变化，故A正确；B、燃放烟花爆竹生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故 B错；C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，把含着氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故 C错；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故 D错。故选：A。D.H+的化合物。5 .如图是物质 X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明x是一蜘麻的旦/、【分析】根据酸解离的离子的特点分析判断，酸是解离出的阳离子全部是【解答】 解：酸是解离出的阳离子全部是H +的化合物。A不符合题意;A、其中阳离子有 H+和Na+,还有酸根

6、离子，溶液显酸性，但不属于酸，故B、解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B不符合题意；C、解离出的阳离子全部是H + ,属于酸，故 C符合题意；D、解离出的阳离子中没有H + , 一定不属于酸，故 D不符合题意。故选：Co6 .材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于复合材料的是()A.铝锂合金B ,玻璃纤维C.玻璃钢D. PP聚丙烯塑料【分析】 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的 材料。【解答】 解：A、铝锂合金属于合金，属于金属材料，故选项错误。B、玻璃纤维属于无机非金属材料，故选项错误。C、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复

7、而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项正确。D、PP聚丙烯塑料是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项错误。故选：Co7 . “天宫二号”太空舱利用 NiFe 2。4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为()A. +1B . +2C. +3D. +4分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe 2。4的化学式进行解答即可。【解答】 解：Fe元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设银元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价 代数和为零，可得： x+ (+3) X 2+ (-2) X 4=0 ,则x=+2价。故选：Bo8.正确规范

8、的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（A.测定溶液pH【分析】A、根据用pHC.L2 25g更慎D.配制溶液称量固体稀释浓硫酸试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒,0.1g ,不能精确到 0.01g不断搅）进行分析判断。【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。PH试纸放在玻璃片

9、或白瓷板上,pH ,图中所示操作正确。0.1g ,不能精确到0.01g,不能用托盘天平称取12.25g固C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到 体，图中所示操作错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定 不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。故选：A。9 .物质的性质决定其用途。下列物质的用途中，利用其化学性质的是（氢气用作燃料 氧气用于气焊 干冰用作制冷剂一氧化碳用于炼铁工业活性炭吸附水中色素或异味物质氨气用作保护气A.B .C.D.【分析】 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性

10、、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、氢气用作燃料氧气用于气焊是利用化学性质；干冰用作制冷剂活性炭吸附水中色素或异味物质，是利用物理性质；故选项错误；B、氢气用作燃料氧气用于气焊一氧化碳用于炼铁工业氨气用作保护气都是利用化学性质；故选项正确；C、干冰用作制冷剂活性炭吸附水中色素或异味物质，是利用物理性质；故选项错误；D、活性炭吸附水中色素或异味物质是利用物理性质；故选项错误； 故选：Bo10 .下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）A.馔水解药戋如

11、图中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B.如图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点如图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动由如图中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火【分析】A、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。B、根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，进行分析判断。C、根据金属具有导热性，进行分析判断。D、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。【解答】 解：A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误。B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火

12、柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴 头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说 法错误。C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生 的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故选项说法错误。D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故选项说法正确。 故选：D。11 .对下列化学用语中数字“ 2”含义的说法正确的是（）十22H 2NH 3 SO2 CXO Mg2+ 2OH - H2OA.表示离子个数的是B.表示分子中原子个数的

13、是C.表示离子所带电荷数的是D .表示分子个数的是【分析】 元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的 1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属，稀有气体的元素符号可以表示稀有气体；物质的化学式可以表示一种物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，每个分子的原子构成；每个镁离子带2个单位正电荷；每个氢氧根离子带1个单位负电荷。【解答】 解：A、不能表示离子个数，表示每个镁离子带 2个单位正电荷，该选项说法不正确；B、中的2表示每个二氧化硫分子含有2个氧原子，中的 2表示每个水分子含有 2个氢原子，该选项说法正确；C、表示氧化铜中铜元素化合价是+2 ,表示每个镁离

14、子带 2个单位正电荷，该选项说法不正确；D、表示2个氢原子，表示 2个氨分子，该选项说法不正确。 故选：Bo12 .我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化钱发光二极管（简称 LED ）技术，已广泛用于照明、显 像等多个领域。氮和钱的原子结构示意图及钱在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）氯原子结构示意图镣原子结构示意图镶在元素周期表中的信息A.钱元素位于第三周期，属于金属元素B .钱原子核内有31个中子C.钱的相对原子质量是 69.72gD .氮化钱的化学式为 GaN【分析】A、根据电子层数决定周期数，根据金属元素带有车字旁（汞除外）解答；B、根据原子结构示意图的意义解答；C、根据

15、元素周期表的信息解答；D、根据化学式的写法考虑；【解答】解：A、电子层数决定周期数，钱原子核外有4层，位于第四周期，钱元素带有车字旁，属于金属元素，故错误；B、左上角属于原子序数等于核内质子数等于核电荷数，所以钱的核内质子数为31 ,不是中子数，故错误；C、由元素周期表的信息可知，钱的相对原子质量为69.72 ,没有单位g,故错误；D、钱的最外层电子数是 3,显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化钱表示 GaN ,故 正确； 故选：D。13 .我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素（Ci5H 22。5）是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿

16、素的叙述正确的是（）A.从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成B.从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子C.从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水D.从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9: 4【分析】A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。B、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断。C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。【解答】 解：A、分子是由原子构成的，青蒿素分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。B、青蒿素是由青蒿素分子构成的，1个青

17、蒿素分子中含有 15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，故选项说法错误。C、由质量守恒定律， 反应前后元素种类不变，青蒿素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误。D、青蒿素中碳、氧元素的质量比为(12 X 15 ) : (16X5) =9 : 4,故选项说法正确。故选：D。14 .下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是()ABCDA. AB. B C.CD.D【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净 物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物是指由两种元素

18、组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。化合反应是有两种或两种以上的物质生成一 种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一 变多；氧化反应是物质与氧发生的化学反应。【解答】解：A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合 物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；因此混合物与纯净物 是并列关系，纯净物包含化合物，错误符合题意，故选项正确；B、化合物包括含氧化合物，含氧化合物包含氧化物，它们是包含关系，正确但不符合题意，故选项错误；C、化合反应与分解反应是并列关系，正

19、确但不符合题意，故选项错误；D、化合反应和氧化反应是交叉关系，正确但不符合题意，故选项错误； 故选：A。15 .如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是()一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关A.B.C.D.【分析】根据铁在与水和氧气并存时生锈以及消耗氧气导致密闭容器内压强减小进行分析解答即可。【解答】 解：在水面处的铁丝与水和氧气充分接触，最先生锈，由于铁生锈需要消耗氧气，导致瓶内的气压减 小，故一段时间后塑料瓶会变瘪；故选：Bo16 .

20、下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A、化学与生活B、化学与环境常用加热煮沸的方法软化硬水病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量提倡焚烧秸秆还田以提高土壤肥力 PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一C、化学与安全D、化学与健康皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液档案材料失火，可用泡沫灭火器灭火缺乏维生素C会引起夜盲症制作糕点时加入适量的碳酸氢钠， 可使糕点松软可口A. AB.BC.CD.D【分析】A、根据硬水软化的方法及人体的供能物质来分析；B、根据造成环境污染的原因来分析；C、根据实验安全事故的处理方法及灭火的方法来分析；D、根据营养素与人体健康的关系及物质的性质来分析。【解答】

21、解：A.常用加热煮沸的方法软化硬水；葡萄糖是人体主要的供能物质，所以病人输入葡萄糖溶液能及 时补充能量，正确；B.焚烧秸秆会产生大量的烟尘造成空气污染，错误；C.皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂上硼酸溶液；档案材料失火，不能用泡沫灭火器灭火以防造成档案受损，应该液态二氧化碳灭火器来灭火，错误；D.缺乏维生素 C会引起坏血症，错误。故选：A。17 .控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的是（）A、探究铁、镁 B、探究二氧化碳与水 C、探究不同溶剂中 D、探究温度对分子金属活动性强弱是否发生反应物质溶解性大小运动快慢的影响A. AB.BC. CD . D【分析】 要注意变量

22、的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，据此进行分析判断。【解答】解：A、图中实验酸的种类不同，不能探究铁、镁金属活动性强弱， 故选项实验设计不能达到实验目的B、图中实验，控制了水这一变量，可探究二氧化碳与水是否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。C、图中实验，溶质种类相同，溶剂种类不同，其它条件相同，可探究不同溶剂中物质溶解性大小，故选项实 验设计能达到实验目的。D、图中实验除温度不同外，其它条件相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验设计能达到实验目的。故选：A。18 .如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A. tiC时

23、，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B.将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C.将a、b、c三种物质的饱和溶液从 12c降温至tiC,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b a=cD.将150g a物质的饱和溶液从13c降温至t/C,可析出30g a物质【分析】 根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；A、有关的计算要准确；B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法错误；C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从12c降温至3C,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b a=

24、c错误；D、将150ga物质的饱和溶液从 13c降温至ti ,可析出30g a物质正确。【解答】 解：A、tiC时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数= X 100%= 16.7% , 20%错误，故选项错误；B、将接近饱和的 c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，降温错误；故选项错误；C、将a、b、c三种物质的饱和溶液从 12c降温至tJC,所得溶液中溶质质量分数的大小关系为bac, ba=c错误；故选项错误；D、将150ga物质的饱和溶液从 13c降温至t/C,可析出二50g-20g=30ga 物质正确；故选项正确； 故选：D。19 .某化学兴趣小组对 A、B、C、D四种未

25、知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果 不正确的是（）组别溶液中检验出的离子AK+、Na+、OH-、SO42-BBa2+、Na +、Cl-、OH-CCu2+、Mg2+、NO3-、Cl-DH+、NH4+、CO32-、SO42-A. AB . B C.CD.D【分析】 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判 断即可。【解答】 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项错误。D、H +、CO

26、 32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项正确。故选：D。20 . AG都是初中化学常见的物质，A可用于金属表面除锈，F可用于改良酸性土壤， D、E组成元素相同，B、C常温下为气体。图中“-”表示能相互反应，“一”表示转化关系（部分反应物、生成物及反 应条件已略去）。下列说法错误的是（）A. EF 是一一个放热反应B . D可用于实验室制取氧气C.若G为一种盐，则 A不可能与G发生反应D . BfE和C-E的反应类型可能不相同【分析】根据A-G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化， D能够转化为E,且D、E组成元素相同

27、，D能够反应产生气体 C,因此E是水，D是双氧 水，则C是氧气；E-水能包和B相互转化，且 B能够和氧气反应， B还是气体，因此 B是氢气，然后将推出 的物质进行验证即可。【解答】 解：A-G是初中化学常见的七种物质， F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F-氢氧化钙可以相互转化， D能够转化为E,且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体 C,因此E是水，D是双氧 水，则C是氧气；E-水能包和B相互转化，且 B能够和氧气反应， B还是气体，因此 B是氢气，所以 A、E-F的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以是一个放热反应，故A正确；B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下分解生成水和氧

28、气，所以D可用于实验室制取氧气，故 B正确；C、若G为一种盐，B会生成水和氢气，所以 B可以是酸，G可以是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，A可能与G发生反应，故 C错误；D、BfE可以是氢气和氧气反应生成水，氢气和氧化铜反应生成水，C-E的反应可以是氢气和氧气反应生成水，类型可能不相同，故 D正确。 故选：Co二、（本题包括3小题，共13分）21 .2015年世界与中国能源展望中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国 能源结构变化的调整图，请回答相关问题：2050 年其与可用JL迹海（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化

29、石燃料包括煤、石油 和;（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是 ;(3)在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。近年，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的I、n、出三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油(图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)。在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节 I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的 化学方程式为；观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同， 但其分子结构不同， 化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质 (填“是”或“否”)完全相

30、同。【分析】(1)根据化石燃料的分类来分析；(2)根据题干中的材料来分析；(3)根据化学反应的原理、分子的结构与概念来分析。【解答】 解：(1)化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：天然气；(2)从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是其他可再生能源；故填：其他可再生能源；(3)由质量守恒定律可知，在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成水;一定温度、一定压强故填：H2+CO2催化剂 CO+H 2。；分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质也不会完全相同；故填：否。,都体现了人类改造物质的智慧。22 .化学是认识、改造和应用

31、物质的科学。从海水中提取镁、制“碱” 结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：三移零陵 蚯象鼓化加翡 粗生一精跳水bHaHCOs 皿卜蛀原溪水 . rvv 通军若丧事-CaO*国交(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。 步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为(填字母序号)；a.稍过量的 W2CO3溶液 b .稍过量的BaCl 2溶液 c .稍过量的NaOH溶液(2)母液中有 MgCL,却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是 ;(3)步骤n中先向饱和食盐水中通入氨气，有利

32、于二氧化碳的吸收，这样做的目的是,写出该反应的化学方程式;(4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是 。【分析】(1)根据除杂质的注意事项进行分析，即加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能 引入新的杂质;(2)根据提纯氯化镁进行分析;(3 )根据促进碳酸氢钠的生成与析出进行分析；(4)根据反应的特征进行分析。【解答】 解：(1)粗盐水中主要含有 MgCl 2、Na2SO4和CaCl 2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl 2,再加入稍过量的 BaCl2溶液除去NazSO,，再加稍过量的 Na?CO3溶液，除去CaCl 2

33、和过量的BaCl 2,顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl 2溶液放在稍过量的 Na?CO3溶液前面加入就行；(2)母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl 2；(3)步骤n中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、 水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化镂和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H 2O+CO 2+NH 3-NH 4Cl+NaHCO 3 J ;(4)1、n、iv和v都是复分解反应；田、VI和贝壳生成氧化钙是分解反应；氧化钙到氢氧化钙是化合反应；没有涉及的基本反应类型是置换反

34、应。故答案为：(1) cba (或 bca 或 bac )；(2)富集、提纯 MgCl 2；(3)促进碳酸氢钠的生成与析出；NaCl+H 2O+CO 2+NH 3 NH,Cl+NaHCO 3(；(4)置换反应。23 .某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：图1图2(1)图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为 (填离子符号)；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式 。(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定

35、含有 (填化学式，下同)；滤液中可能含有。【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属， 能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】 解：(1)向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+O滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学

36、方程式：Zn+2AgNO-Zn (NO 3) 2+2Ag、Fe+2AgNO 3Fe (NO 3) 2+2Ag。故填：Zn+2AgNO 3Zn (NO3) 2+2Ag 或 Fe+2AgNO 3Te (NO 3) 2+2Ag。(2)图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；滤渣中一定含有 Ag、Cu、Fe,可能含有 Zn。故填：Ag、Cu、Feo滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe (NO3) 2故填：Fe (NO 3) 2。三、(本题包括2小题，共12分)24

37、.如图是实验室，制取气体常用的装置。结合图示回答下列问题:ABCDEF(1 )写出B图中仪器I的名称 ;(填装置字母序号)(2 )实验室用加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物制取氨气，应选用的发生装置B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用,(4)实验室用双氧水和二氧化镒制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是 (填导管接口的字 母序号)；(5)实验室制取CO2一般有六个步骤：检查装置的气密性；按要求装配好仪器；向漏斗中注入酸液；向仪器I中放入小块的大理石；用燃着的木条靠近集气瓶口验满；收集气体。则正确的操作顺 序是 (填数字序号)。【分析】(1

38、)锥形瓶是常用的反应容器；(2)实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物制取氨气，因此需要加热；(3)实验室制取 CO 2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水 和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。(4)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果用高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。(5)实验室制取 CO2一般有六个步骤：按要求装配好仪器；检查装置的气密性；向仪器I中放入小块 的大理石；向漏斗中注

39、入酸液；收集气体；用燃着的木条靠近集气瓶口验满。【解答】 解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；(2)实验室用加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物制取氨气，因此需要加热；故答案为：A;(3)使用分液漏斗的优点是：可控制反应速率，节约药品；故答案为：可控制反应速率，节约药品；(4)如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，氧气可以用浓硫酸干燥，并且长进短出，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；因此仪器接口的连接顺序是b -g-f-e；故答案为：b-g - f-e；(5)实验室制取 CO2一般有六个步骤：按要求装配好仪器；检查装置的气密性；向仪器I中放入小块的大理石；向漏斗中注入酸液； 收集

40、气体；用燃着的木条靠近集气瓶口验满； 故答案为：； 25 .在整理实验室时，同学发现 7瓶不同的无色溶液(见如图所示)，其中 2、3、7号试剂瓶标签完全 破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10% NaOH溶液、饱和石灰水、10% Na 2CO3溶液、10% CaCl 2溶液、10%稀盐酸中的一种。化学小组同学进行了【实验目的】给试剂瓶贴上正确的标签；探究部分溶液混合发生的反应。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，能与 Na2CO3发生复分解反应； Ca (OH) 2+NaHCO 3-CaCO 3 J +NaOH+H 2O NaOH+NaHCO 3

41、 fazCOs+MO 【实验探究】(1)分别取2、3、4、5、7号溶于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这3种溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，由该实验可确定的溶液为 (写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)；(2)分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出， 然后有沉淀析出。加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。根据图示完成下列问题：7号溶?是 (填名称)；图1中b点数据为 g;图2中h-k段发生反应的化学方程式为 。(3)取3号溶液于试

42、管中，逐?加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为 NaOH ; Na2CO3； NaOH、Na2CO3； NaOH、Ca (OH) 2；。【实验反思】分析上述实验，下列说法不正确的是 (填字母序号)。A. 5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液B.该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的C.图1中b - c段反应过程中溶液的 pH变化情况可用图2中h - k段表示D.碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应【分析】(1)无色酚酗溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。(2)根据首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出，进行分析解答。根据生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列

43、式计算出消耗的碳酸钠溶液的质量。h-k段，溶液的pH等于7,进行分析解答。(3)根据 Ca (OH ) 2+NaHCO 3CaCO 3； +NaOH+H 2O、NaOH+NaHCO 3-Na2CO3+H2。，进行分析解答。(4)根据盐的化学性质、Ca (OH) 2+NaHCO 3 -CaCO 3 J+NaOH+H 2O ,结合题意，进行分析判断。【解答】 解：(1)无色酚酗溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色，说明这 3种溶液呈碱性。氢氧化钠、碳酸钠溶液、饱和石灰水显碱性，由该实验可确定的溶液为3号溶液，为饱和石灰水。(2)分别取2号5.55g和7

44、号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，则5号溶液是碳酸钠溶液，7号溶液是稀盐酸。设需要碳酸钠溶液的质量为xNa2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2T1064410%x0.22g106 . 10%xx=5.3g图2中hf k段，溶液的pH等于7,发生的是碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl 2-CaCO 3 J +2NaCl。(3)取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的 6号溶液，观察到溶液变浑浊，是因为发生了 Ca (OH)