高一化学第二学期期中练习

1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划高一化学第二学期期中练习1本试题共 8 页，共四道大题。满分 100 分。考试时间共 90 分钟。2使用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔答题。3请将选择题答案填入题后的表格中。可能用到的相对原子质量：H:1C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32卷 ( 选择题，共 50 分 )一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意。本大题共有25 道小题，每小题 2 分，共50 分 )1据报道， 16667 Ho ( 钬 ) 具有放射性，可有效地治疗肝癌。下列关于16667 Ho 的表述中， 不正确的是A质子数为 67B中子数为

2、 67C核外电子数为 67D质量数为 1662在 11 H 原子里具有的粒子是A质子、中子、电子B 质子、中子C质子、电子D 中子、电子3下列原子中，半径最小的是A F BB ClC BrD I4下列原子结构示意图中，能正确表示F的是AB CD 5下列各组元素中，属于同一周期的是A C、O、 SB Si 、 P、ClC Li 、 Na、 KD F、 Cl 、 Br6下列粒子中，与OH具有相同质子数和电子数的粒子是A ClB FC NH 3D NH 47下列各组物质中，互为同位素的是A纯碱和烧碱B氧气和臭氧欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教

3、案下载、说课稿、工作总结/ 计划C石墨和金刚石D氘和氕8下列含氧酸中，酸性最强的是A H 2 SO3B H 2 SO4C H 2CO 3D H 3 PO49下列元素中，最高正化合价数值最大的是A NaB SiC SD Cl10下列物质中，硫元素化合价只能升高的是A H 2 SB SC SO2D H 2 SO411下列说法中，不正确 的是A臭氧层可以吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和生物的保护伞B氟利昂对臭氧层起保护作用，所以在工业生产中大力提倡生产和使用氟利昂C医疗上广泛使用 3的过氧化氢作为杀菌消毒剂D在实验室里可用过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速率可用二氧化锰作催化剂12下列说法中，不

4、正确的是A人们常用“电子云”来描述电子在核外的运动B核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里C道尔顿提出原子是由原子核和核外电子构成的D门捷列夫编制了第一个元素周期表13元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的半径呈周期性变化C元素原子的电子层数呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化14对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中，正确的是A原子半径逐渐增大B元素的金属性逐渐减弱C最高正化合价逐渐减小D原子的得电子能力逐渐减弱15下列有关元素性质递变情况的叙述中，正确的是A Li 、 Be、 B 原子最外层电子数依次减少B P、S、

5、Cl 元素最高正价依次降低C Na、 K、 Rb 的金属性依次增强D N、O、 F 原子半径依次增大16主族元素A、 B，已知 A 的原子序数为12， A2离子比 B 2离子少 8 个电子，则 B的原子序数为A 16B 18C 20D 22欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划17短周期元素X、 Y，元素 X 的原子序数为13，元素 Y 的最外层电子数比次外层少1个电子，元素Y 为非金属元素，这两种元素形成的化合物的化学式为A NaClB AlCl 3C AlF3D PCl 318已知下列元素的原子半径为：原子

6、ONSSi半径 ( r / 10 10 m )0.740.751.021.17根据以上数据， P 原子的原子半径可能是A10m100.801010 mB 1.10C 1.2010 10 mD 0.7010 10 m19下面各表都表示周期表的一部分， 表中的数字表示原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置关系相符的一组是ABCD 20下列各组物质中，化学键类型相同的一组是A HI 和 NaIB NaCl 和 HClC NaF和 KClD Br 2 和 KBr21下列说法中，正确的是A化学键是相邻分子之间强烈的相互作用B含有共价键的化合物一定是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合

7、物D化合物中一定不存在非极性健22下列电子式表示正确的是A Cl 2 ：2B H 2 OC NaOH:D NaCl:23下列关于氧族元素( 不包括钋 ) 的叙述中，正确的是A随着原子序数递增，单质的熔点、沸点逐渐升高B都能形成 +6 价化合物C都能生成稳定的氢化物D随着原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划24能说明氯的非金属性比硫强的事实是A HCl 是强酸而 H 2 SO3 是弱酸B HClO 4 的酸性比 H 2 SO4 强C HCl H 2 SO3 比

8、稳定D H 2 SO4 比 HClO稳定25下列离子方程式中，书写正确的是A Cl 2 溶于水Cl 2H 2O2HClClOB Na 与水反应Na2H 2 ONaOHH 2C少量 SO2 溶于足量 NaOH溶液SO 2 2OHSO32H 2 OD Al 和稀 H 2 SO4反应2Al6H3SO42Al 2 (SO 4 ) 33H 2请将选择题答案填入表中12345678910111213141516171819202122232425卷 ( 非选择题，共50 分 )二、填空题 ( 共 6 道小题，共31 分 )26 (5分 ) 在第三周期元素中( 不包括稀有气体元素) ，原子半径最大的金属元素

9、是_, 原 子 半 径 最 小 的 非 金 属 元 素 是 _ ； 单 质 还 原 性最 强 的 元 素 是_；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_；气态氢化物最稳定的元素是 _ 。( 填元素符号 )27 (5 分 ) 下表列出了A E 五种元素在周期表中的位置：(1) 写出下列元素的元素符号：B_、 D_、 E_欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划(2)B 、C、 E 三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是( 填化学式 )_ ； A、 B、 C 三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为( 填元素

10、符号)_ 。28 (3 分 ) 下表是某一周我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题。城市污染指数首要污染物空气质量级别北京92TSP上海74NO 2济南76TSP重庆98SO2注： 9SP可吸入颗粒物(1) 最容易出现酸雨的城市应是 _。(2) 二氧化硫是常见的大气污染物之一，我国规定空气中二氧化硫含量不得超过0.02mg/L 。为 减少二氧化硫排放量，下列措施中，可采取的是_( 填序号 ) 。用天然气代替煤炭做民用燃料采用燃料脱硫技术向已酸化的土壤中加石灰植树造林(3) 事物是有两面性的，例如：二氧化硫对环境有污染，但也有其有用的一面。试举出一个生产、生活实际中应用二氧化硫的例子。29

11、(5 分) 硒 (Se) 是人体必需微量元素。 已知在周期表中， 硒与氧同主族， 与钙同周期，试回答下列问题：(1) 硒位于周期表第 _ 周期， _族；(2) 硒的最高价氧化物的化学式为 _ ，对应水化物的化学式为 _；(3) 下列有关硒的说法中，正确的是（）A硒化氢的稳定性比硫化氢气体弱B最高价氧化物对应水化物的溶液显碱性C溴和硒是同周期元素，硒的非金属性比溴强D只有 2、 0、 6 三种化合价30 (5 分 ) 由于在周期表中位置相近的元素性质相近，启发了人们在周期表中的一定区域内寻找新的物质。(1) 人们可以在周期表里金属和非金属的交界处找到半导体材料。下列单质中，只有一种物质不能做半导

12、体材料，该物质是（）A SiB SC CeD Se GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第A 族，As 位于周期表的第VA族。Ga和 As 的最外层电子数分别是_ 、_；(2) 致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。致冷剂应该低毒、不易燃烧，性质稳定。致冷剂氟利昂是科学家求助于周期表中元素及其化合物的易燃性、毒性、沸点等方面的变化趋势开发出来的。氢化物的易燃性：第二周期 _ NH 3 H 2O ；第三周期 SiH 4 PH 3 H 2S HCl 。化合物的毒性：欢迎访问第一范文网：www.DiYiFa

13、nW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划PH3NH 3H 2S _ H 2OCS2CO2CCl 4CF4于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl 的化合物上。 经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2 Cl 2 终于诞生了。尽管现在我们知道，氟里昂导致了臭氧层的破坏，但科学家的这种研究思路还是值得肯定的。31(8 分 )A 元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是K 层电子数的1/2 ，B 元素原子的核电荷数比A 多 2 个， C原子核中的质子数比B 多 4 个。试推断：(1)A 是 _ 元素、 B 是 _元素、 C 是 _元素；(2)A 、

14、C 两元素形成的化合物的化学式是_ ，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈 _ 色。(3) B 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 能 够 和 稀 盐 酸 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ 。向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，可以看到有白色絮状沉淀产生，继续滴加NaOH溶液直至过量，沉淀溶解。有关反应的离子方程式为：_ 。三、实验题 ( 共 2 道小题，共13 分 )32 (2 分 ) 向晶红溶液中通入足量的SO2 ，可观察到的现象是_ ；反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，又可观察到的现象是_ 。33 (11 分 ) 某课外实验小组同学进行气体的制取和性质验证的研究。他们

15、设计了一套实验装置 ( 如下图 ) ，用该装置能够进行多种气体的制取和性质验证实验( 进行不同气体的制取和性质验证实验时，可以根据需要增减、调换部分装置) 。请根据上图回答问题：(1) 写出上图装置中有标号的仪器名称： _ _ _ ；(2) 王 刚 同 学 查 到 草 酸 ( H 2 C 2O4 ) 晶 体 和 浓 H 2 SO4 混 合 加 热 可 以 生 成CO 和CO 2 ( H 2C 2 O 4浓H 2 SO4COCO 2H 2 O ) 根据此反应，用上图装置制取纯净、干燥的 CO，并用 CO还原 Fe2O3 。则乙中盛有NaOH溶液，其作用是 _ ；欢迎访问第一范文网：www.DiY

16、iFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划丙中应盛放的试剂是_；戊中的装置应选用下图中的_ 装置 ( 填序号 ) 。(3) 李明同学设计用 Na 2SO3，固体跟盐酸加热反应制取纯净的SO 2 ，并使部分 SO2在加热和有催化剂存在的条件下被氧化成SO3 。 试 写 出 Na 2SO3固 体 跟 盐 酸 加 热 反 应 制 取 SO2的 化 学 方 程 式 ：_ ；此时乙中盛有的是饱和NaHSO 3 溶液，其作用是 _;若戊中的装置选用上图中的B 装置，如果要充分吸收尾气， 此时在 B 装置中盛放的液体应该是 _；如果要检验产物中有SO3 生成，可

17、以在反应结束后取少量B 装置中的溶液滴加稀盐酸酸化的BaCl：溶液，现象是 _ 。如果要检验 SO2未完全被氧化成 SO3 ，此时在 B 装置中盛放的液体应该是 _。四、计算题 ( 共 1 道小题，共6 分 )34 (6 分 ) 某工厂的燃料煤中含硫的质量分数为0.32 ，该厂每天燃烧这种煤100t 。试通过计算回答：(1) 如 果煤 中的 硫全 部转 化为 SO2 ， 每 天 可产 生 的 SO 2 在 标 准 状 况 下的 体 积为_ m 3 ；(2) 如果用 10mol/L 的 NaOH溶液吸收这些 SO 2 ，使之完全转化为 ? Na2 SO3 每天需要消耗 NaOH溶液的体积为 _L

18、 。请写出计算过程。参考答案12345678910BCAABBDBDA11121314151617181920欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划BCABCABBDC2122232425CDABC填空题每空一分26 NaClNaNaCl27 (1)NaSK(2)KOHOMg本题讲评时， 应突出元素周期律的应用。强调元素周期律是指元素的性质 随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。而元素的性质不仅仅是课本上介绍的化合价、核外电子排布、金属性、非金属性等，还包括其他很多的性质。31 (1)NaAlCl(2)氯化钠 (NaCl)黄(3)Al 2O 36HCl2AlCl 33H 2 OAl 33OHAl (OH )3Al (OH ) 3OHAlO 22H 2O32品红溶液逐渐褪色溶液又变为红色33 (1) 长颈漏斗圆底烧瓶酒精灯(2)吸收 CO 2 气体浓 H 2SO 4A(3) Na2 SO42HCl2NaClH 2 OSO2吸收 HCl 气体浓的氢氧化钠溶液 ( 只答氢氧化钠溶液给分)产生白色沉淀品红溶液本题讲评时， 可以进行实验方案设计的评价讨论，如第(3)问设计的 SO 2 的制法是否