硫化物的溶解性归纳

1、氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属（包 括NH4+）的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水 （BeS 难溶），其它硫化物大多难溶于水，并 具有特征的颜色。 大多数金 属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性 较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的MS键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作 用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13硫化物的分类溶于稀盐酸(0.3mol L-1HCI)难溶于稀盐酸溶于浓盐酸难溶于浓盐酸溶于浓硝酸仅

2、溶于王水MnS CoS肉色）（黑色）ZnS NiS白色）（黑色）FeS黑色）SnSSb2S3（褐色）（橙色）SnS2Sb2S5（黄色）（橙色）PbSCdS（黑色）（黄色）Bi2S3（暗棕）CuSas2S3（黑色）（浅黄）Cu2Sas2S6（黑色）（浅黄）Ag 2s（黑色）HgS（黑色）Hg2S （黑色）10-2410-25 10-3010-3010-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：ZnS + 2H+ Zn2+ + H2ST（2）不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25 10-30之间，与浓盐酸作用除产生 H2S气体外，还生成配合物，降低了金

3、属离子 的浓度。例如：PbS + 4HCl H2PbCl4 + H 2ST（3）不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。 此类硫化物的 3Cu(NOs) 2 + 3S J + 2N0T + 4H 20(4) 仅溶于王水的硫化物。 对于 更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才 能溶解。因为王水不仅能使 S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶 解。反应如下：3HgS + 2HN0 + 12HC1 3H2HgCl4 + 3S J + 2N0T + 4H2O由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。 碱金属硫化物，例如 Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的 N

4、a2S代替NaOH 作为碱使用，故硫化钠俗称 “硫化碱”。其水解反应式如下：S2- + H 20 HS + 0H-碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：2CaS + 2H20 Ca(HS)2 + Ca(0H) 2某些氧化数较高金属的硫化物如 AI2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：Al 2S3 + 6H 20 2AI(0H) 3 J + 3H 2StCr2S3 + 6H 20 2Cr(0H) 3 J + 3H 2St因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和硫粉直接化合生成AI2S3。可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于 制荧光粉。判断金属硫化物的溶解性(1) 3 Na的金属硫化物易溶于水。(2) MgAl的金属硫化物易水解，在水中不存在。(3) Zn