2020年中考化学模拟卷(3

1、2020年新课程新策略基础过关题（3）班级 姓名 学号 成绩 （满分70）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27S-32 Fe-56 Li-7 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分）1 .中国诗词大会弘扬了中国传统文化，特别是 飞花令”环节让人看得热血沸腾大呼过瘾。下列以 生” 为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（）A.荡胸生层云，决眦入归鸟B.海上生明月，天涯共此时C.叶落槐亭院，冰生竹阁池D.野火烧不尽，春风吹又生2 .为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都要有明显的安全标志。下列标志与燃烧和爆炸

2、无关A.鉴别软水和硬水用肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水B.活性炭能吸附水中的杂质，降低水的硬度C.冰水混合物、矿泉水均属于混合物D .电解水时正极产生的气体具有可燃性4 .硒可以用作光敏材料、电解镒行业的催化剂，还是动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。其在周期表中的信息及原子结构示意图如右图。下列对于硒的说法的错误是（2 -A.硒离子符号是SeB.硒的相对原子质量是78.96C.硒在反应中易失电子D.硒的化学性质与硫相似5 .以下物质中，碳元素的化合价一共有多少种？（） H2CO3 CO C60 CH4A. 一种B.两种C.三种D.四种6 .下列关于空气的说法正确的是（）A.空气中的C

3、O2是导致酸雨的主要原因C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好7 .进行定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（）8 .按质量计算，空气中氮气约占78%D.空气中的氮气可用于食品防腐剂”实验活动常出现以下操作，其中不影响所配溶液浓度的是A .称量氯化钠B.氯化钠洒出D.装瓶时溶液溅出一一二届9 .磷酸亚铁锂（LiFePO4）是手机锂电池的一种电极材料，下列叙述中正确的是（A .磷酸亚铁锂是金属氧化物和非金属氧化物组成的混合物B.磷酸亚铁锂分子是由 7个原子构成的化合物C.磷酸亚铁锂是由四种元素组成的化合物D.磷酸亚铁锂中铁元素和氧元素的质量比为1: 49 .科学家在制备 C60和碳纳米管时得到一种

4、副产物。其外观类似泡沫、质地轻盈，由碳的微小颗粒组成, 称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法错误的是（）A.碳纳米泡沫是一种化合物B.碳纳米泡沫和碳纳米管属于不同种物质C.碳纳米泡沫完全燃烧的产物是二氧化碳D.碳纳米泡沫在一定条件下可以置换氧化铜10 .通过下列实验操作能得出相应结论的是（）3%过夏U珈量氧 防化氨溶液方 他治液二氧化金蒲铜片ABA.金属活动性顺序为：铁铝铜C.二氧化镒能加快过氧化氢溶液分解的速率CDB.铁生锈的条件：需要氧气和水共同作用D.可燃物燃烧需要氧气11 .除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂质所用试剂和方法AH2

5、HCl气体先通过足量Na2CO3溶液，再通过浓硫酸BKNO 3溶液AgNO 3溶液先加入过量KCl溶液，再过滤CKCl固体KClO 3固体加入少量MnO2加热DFeSO4溶液CuSO4溶液先加过量Fe粉，再过滤CiMb jHTOm 匕m12 .如图为四种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A . 0c时，在100g水中加入40g （NH4） 2HPO4,搅拌，完全溶解， 再增加1g该物质不能溶解，结论：溶质增加后溶解度降低8. 23c时，物质溶解度关系为 C.若NH 4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液， 再降温结晶D.要将接近饱和的 Ce2（SO4）2溶液变成饱和溶

6、液，操作措施有： 加溶质或降温13 .以下推理正确的是（）A.酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B.碱性溶液能使酚血:试液变红，所以能使酚血:试液变红的溶液一定呈碱性C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐liXKI一y 二二 二一cc（so4j0 加.60温度化A .化学与安全B.化学与生活油锅着火用锅E E火除去餐具上的油污用洗洁精乳化进入地窖一先做灯火实验人体需要适量补钙防止患甲状腺疾病C.化学与能源D.化学与环保光合作用一一光能转变为化学能减少汽车尾气污染提倡使用公共交通等电池放电一化

7、学能转变为电能减少温室气体排放开发并使用太阳能等14.善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（)15.下列图象正确反映对应的变化关系的是（）B.向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中滴加氢氧化钢溶液C.将足量MgCO3和MgO固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D.在一定温度下，向饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌二、填空题（2小题，共15分）16. （7分）元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，如表是元素周期表的一部分。蓊I AIl AIDAIVAVAVIAvha0毁23 Li 锂 6.9414 Be 铺5.0125 B fl10.816

8、C 碳12.017 X 氮 14.01S 0 氧 16.009 F 氟 19.0010 Ne 氮 20. IS311 Na 钠22 g12 Mg 篌243113 Al 铝26.9S14 Si 於28.0915 P 磷 30.9716 S 疏32.0617 Cl 氯35.45IS Ar 氮 39. Q5415 K39.1020 Ca 钙 40,0831 Ga 像69.7232 Ge 错 72,6433 As而 74,9234 Se78,9635 Br 澳79.9036 Kr a83.80图1图2回答下列问题：（1）锂元素在周期表中的位置可表示为第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中

9、的位置可表布为。（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为。（3）位于第4周期IVA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是,其原子核内有 个质子，属于 （填金属”或非金属”）元素。（4）某粒子的结构示意图如图 2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为 （取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则x =。17. （8分）如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题:图1图2（1） tiC时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（2） P点表示，12c时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶

10、质与溶剂的质量比相等，均为 。（3） 12c时，取甲、乙两种固体各 15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图 2所示，则烧杯 a 中溶解的物质是 （填甲”或乙”），所得溶液为 （填饱和、不饱和”），溶液的质量为 g, 溶液中溶质质量分数为 。（4） 当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用 （填 降温”或蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。（5） 下列说法正确的是 （填字母序号）。A.将甲物质的溶液由13c降温到t2C, 一定有晶体析出B.将甲物质的饱和溶液由 12c升温至13c时，其溶质质最分数增大C.将13c时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量

11、：甲 乙丙D.将13c三种物质的饱和溶液降温至t2C,所得溶液的溶质质量分数：乙甲=丙三、实验题（10分）18.请根据下图装置或仪器回答下列问题 （1）装置中的两种仪器名称分别是 、。（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，若要组装一套能 随开随启，随关随停”的装置，可以选用图中的 （填序号），其中大理石应放在 内，反应的化学方程式为（3）实验室常用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，反应的化学方程式为 。为了控制该反应速率，可以选用和 。（4）某同学用组装了一套气体收集装置，他在用排空气法收集二氧化碳时，二氧化碳应从a（填“b）” 口通入，在用排水法收集氧气，氧气应从 （填a” “b）” 口通

12、入。（如图），同学们对此进行了如下探究。19. （10分）化学兴趣小组的同学发现实验台上有一瓶标签残缺的试剂【提出问题】这是一瓶什么溶液？【猜想与假设】海天同学的猜想是 Na2SO3溶液；刘浩同学的猜想是 Na2SO4溶液；你的猜想是（写一种）。II .白色沉淀BaSO3不溶于水，但溶于稀盐酸。n .硝酸具有强氧化性，能将 BaSO3氧化成BaSO4。出.Na2SO3与稀盐酸反应产生 SO2, SO2使石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色。 【进行实验】I .海天同学取适量的该溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生无色气体，他认为自己的猜想成立，而刘浩同学 认为他的结论不合理，原因是 。n .刘浩同学为了

13、验证自己的猜想，做了如下实验：取适量的该溶液于试管中，先滴加足量的BaCl2溶液,再滴加过量稀硝酸，现象为 ,刘浩同学认为自己的猜 想成立。出.小红同学对刘浩同学的猜想又提出了质疑，她认为加BaCl2和稀硝酸，Na2SO3也会产生沉淀，为了验证自己的观点，做了如下实验：步骤操作实验现象实验结论步骤1取少量该溶液于试管中，滴加足 量的BaCl2溶液产生白色沉淀无步骤2向步骤1的试管中滴加足量的 稀盐酸此溶液不是Na2SO4步骤3将步骤2中产生的气体通入品 红溶液品红溶液褪色写出小红同学实验过程中的化学方程式：步骤1、步骤2 。四、综合能力题20. （10分）黄铁矿的主要成分是 Fe8,测定黄铁矿

14、中Fe&含量的两种方法如图所示:冷却，称量干燥.称玷已知：王水与FeS反应的化学方程式为：Fe$+ 5HNO3+ 3HCl=FeCl3+ 2H2SO4+ 5X T+2H2O。请回答下列问题：(1)反应 FeS2+ 5HNO3 + 3HCl=FeCl3+ 2H2SO4+ 5X T +2H2O 中 X 的化学式。称 量需要的主要仪器是。(2)工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： (3)方法产生沉淀的化学方程式为： (4)方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 反应的化学方程式为:(5)通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I和方法II测定黄铁矿试样中Fe&的含 量时，宜选择方法。固体A灼烧可以生成两种氧化物，则该反 应的化学方程式为 。五、计算题20. (11分)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂他们对该试剂进行了定量实验分析：称取23.7 g样品放入锥形瓶中，加入适量的水，充