原子结构核外电子排布

1、13第:章 物质结构 元素周期律第一节原子结构核外电子排布考纲定位全国卷5年考情1了解元素、核素和同位素的含义。 2了解原子构成。了解原子序数、 核电荷数、质子数、中子数、核外 电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。 掌握原子结构示意图、原子符号、 离子符号、元素符号的表示方法。2017年：U卷 T9；川卷 T 10(A) T28(1)2016年: U卷 T9；川卷 T122015年: I 卷 T8(a)、T12；n卷 T9、T10(D)2014年: I 卷 T102013年: U卷 T9(D)考点1|原子结构和核素、同位素（对应学生用书第93页）考纲知识整合1. 原子结

2、构与质子奴共同 鯉举一同鞋（1）原子的构成尸一质量数） 近似相对原子质量 （换诵数一决定元責种类瑕外祭电子数亠抉定主族元恚的化学性质各戻电子数（2）核素（原子）符号表示AX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A Z的核素原子，如氘iH（3）微粒中的“各数”间的关系质量关系：质量数（A =质子数（Z） +中子数（N）原子AX :核外电子数=质子数Z =、核电荷数=原子序数电性关系 阴离子Axn_ :核外电子数二Z+ n阳离子Zxn+ :核外电子数=Zn示例1H的质子数为,中子数为,质量数为； 26Fe2+的中子数为 质子数为 核外电子数为 ；7c的中子数为 质子数为，核外电子数为。【提示】1 2

3、 3 30 26 24 20 17 182. 元素、核素、同位素(1) “三素”关系及含义一具冇相同核电检数的间一类原子/ 的总称；一种元素可有芻种樓我/ 元索具冇 定觌冃质干和-定数冃中子的-唇“璧割种加子 同一元盍的不同核熬即睡子数相同而中子数不同的惊子)瓦称为同位素几种重要的核素及其应用核素2925u164c2h1h18.80用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素1h :名称为氕，不含中子。iH :用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。1h :用字母T表示，名称为氚或超重氢，含 2个中子。提醒：同位素的特征(1) 同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第一周期

4、I A族。 化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。应用体验正误判断(正确的打“V”，错误的打“x”)。(1) 一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2) 不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(3) 核聚变如1H +泊一一2He+ in,因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(4) 核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。()(5) H*与质子的相对质量相同。()(6) 任何核素原子均含质子和中子。()(7) 1啟与2出互为同位素。()(8) 总质量为2.0

5、 g的H0与D2O相互混合，所含中子数为Na。()(9) (2015全国I卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10Na。()(10) (2014江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：30Br。()【提示】 (1) V (2)V (3) x (4) x (5)V (6)x (7) x (8) V (9)x(10)V高考命题点突破命题点1原子的构成及粒子的数目关系1 从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分

6、子构成的物质一定是纯净物D 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子D A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多 样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素 原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物 质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。2. 铁60同位素的现身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法中正确的是（）【导学号：97500087】A .

7、铁元素的质量数为60B. 66Fe的核内质子数比中子数多8C. 26Fe与28Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D. 30 g铁60中含有的中子约为17 molD 60Fe这种铁原子的质量数为60,而不是铁元素的质量数，A错；66Fe的核内质子数（26）比中子数（34）少8，B错；26Fe与26Fe的质子数相同但中子数30不同，是两种不同的核素,C错；30 g 60Fe中含有的中子约为60x 34 mol =17 mol， D 正确。3. 某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在a g Hm X中所含原子的物质的量为所含中子的物质的量为所含质子数为所含

8、电子数为。【答案】aaaa话(卄1)mo1 ArmN mo1 Arm(m+A-N)NA Arm(m+ AN)Na思维建模求一定质量的某物质中微粒数的思维模板物质的质量摩尔质量（来自质量数）物质的量X一个分子或离子中含某粒子个数X Na指定粒子的物质的量 一 粒子数命题点2元素、核素和同位素的含义及关系4. 同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列 有关叙述正确的是（）A. 14C与12C是两种不同的元素或核素B. 通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C. 35Cl2与37Cl2互为同素异形体D. 铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D A项

9、，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，有中不同的相对分子质量。 1718161718161718 -0与11原子不一定都有中子，如1H。2质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与0H 。3核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3+和Na+、F等，NH才与0H-等。O之间 的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的 两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。5. 下列有关184w、18：W、号初的说法正确的是（）A. 它们是钨的三种元素B. 它们互为同位素C

10、. 184W的中子数与质子数之差为110D. 它们的所有性质几乎完全相同B 它们是钨的三种核素，A项错误；它们的质子数相同、中子数不同，互 为同位素，B项正确；184W的质量数与质子数之差为110,中子数与质子数 之差为36, C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。6. H、D与160、【答案】H2 0、H20、H2 0、D2 0、D2 0、D20、HD0、HD0、HD 05易错防范原子结构与同位素的认识5误区0、180形成的不同水分子的分子式为 4不同的核素可能具有相同的质子数，如iH与3 H ;也可能具有相同的中子数，如646C与o；也可能具有相同的质量数，如64

11、c与74n ；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如1H与6-：分别表示粒子的符号为S, Cl_, K1。示例根据118号元素，确定符合下列条件的原子或元素。(1) 原子核中无中子的原子： 。(2) 最外层有1个电子的元素： 。 最外层有2个电子的元素： 。 最外层电子数等于次外层电子数的元素： 。 最外层电子数是次外层电子数 2倍的元素： 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素： 最外层电子数是次外层电子数 4倍的元素: 。 电子层数与最外层电子数相等的元素： 。c5不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。考点2|核外电子排布(对应学生用书第94页)考纲知识整合1. 核外电子排布规律能

12、鈕规树= 离核山近到远.电子聽搪由低到舟Q毎展址爭容纳的电子数为坐数d规律)=v最外眉不超过亘牛(艮层为绘外层时 不趙过生个L次外愤不超过11牛倒数第三衣不超过坯2. 原子或离子结构示意图(1)下面为钠的原子结构示意图：原子核谨层上的电子数元累符号电子棗(7) 电子总数为最外层电子数2倍的元素： 。(8) 次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： 。(9) 内层电子总数是最外层电子数 2倍的元素： 。(10) 电子层数是最外层电子数2倍的元素： 。(11) 最外层电子数是电子层数2倍的元素： 。(12) 最外层电子数是电子层数3倍的元素： 。O Ne(12)O【提示】(1)1h (2)H、Li

13、、Na (3)He、Be、Mg (4)Be、Ar (5)CH、Be、Al (7)Be (8)Li、Si (9)Li、P (10)Li(11)He、C、S3. “ 10电子”和“ 18电子”微粒(1) “ 10电子”微粒“ 18电子”微粒SiH 严 PHs+HiS+HG出发点(9电子微粒x 2)FlOHlNHzlCH比CCHOH.NNH2, HOOH、FF、FCH 八Oil提醒：2电子”微粒：He、H -、Be2+、Li +“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2.“16电子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO高考命题点突破命题点1利用电子排布规律推断元素和结构示意图的书写与判断1 下列表示

14、或说法正确的是()A. (2016江苏高考)Mg2+的结构示意图：B. （2015江苏高考）氯离子（C）的结构示意图：C. （2014江苏高考）硫离子（S2_）的结构示意图：-D. （2014山东高考）核外电子排布相同的微粒化学性质也相同A B项，C厂的最外层为8电子；C项，S2-的最外层为8电子；D项，Na +与O2 的核外电子排布相同，但化学性质不同。2 .原子核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为 n最外层电子数为 2n+1,原子核内质子数为2n2- 1。下列有关X的说法中不正确的是（）A. X能形成化学式为X（OH）3的碱B. X能与某些金属元素形成化合物C. X原子的最外层电

15、子数和核电荷数肯定为奇数D. X可能形成化学式为KXO3的盐A 当n= 1时，最外层电子数为2+ 1二3，不合理；当n= 2时，最外层电子数为22+ 1 = 5,质子数为2&2 1 = 7, X为N ;当n= 3时，最外层电子数为2X3 + 1 = 7,质子数为2X32 1= 17，X为Cl。3. A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且 最外层电子数均为 & A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D 原子的K、 L层电子数之和等于电子总数的一半。（1）这4种元素的元素符号依次是A，B，C，D。（2）C的原子结构示意图为。D的离子结构示意图为。（4）B的单质

16、与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。（5）A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为 【解析】 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2X 8= 16， A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2 + 8) X 2 = 20, D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,可以判断出B为氯元素，C为钾元素。【答案】 S Cl K Canyjj(4) 2Cb+ 2Ca(OH)2=CaCb+ Ca(CIO)2+ 2出0亠木(5) S+ 2H2SO4(浓)=3SO2 T + 2H2O命题点

17、2“ 10e_”“ 18e_”等电子粒子的判断4下列各微粒： H3O+、NH：、Na+ :OH、NH2、F；o2、Na+、Mg2+ :CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是 ()A B C.D B 组质子数均为11,电子数均为10;组质子数均为9，电子数均为10;组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10;组质子数、电子数均为10 o 5已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：【导学号：97500088】(1) 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A 与 B 反应的离子方程式为 o(2) 如果A和C是18电子的

18、粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为 根据上述离子方程式，可以判断 C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示）已知肼（H2N NH2）和甲胺（H3C NH2）都是18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中得到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式： 至少写两个）0【解析】若A、B、C、D均为10e-粒子，根据图可知A为NH才，B为OH- , C 为 NH3, D 为 H2Oo若A、C为18e-粒子，B、D为10e-粒子，由图示可知 A为H2S, B为OH-，C 为 HS-，D 为 H2Oo根据 H2N NH2、H3C NH2均为18e的分子，可得一NH2、 CH3均为9e-基团，其他为 9e-基团的还有一0H、一F。故构成18e-的有机分子为CH3O