2020-2021学年化学新教材鲁科版选择性必修一习题：课时素养评价2.2.2 反应条件对化学平衡的影响 含解析

1、祝学子学业有成，取得好成绩温馨提示: 此套题为word版，请按住ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭word文档返回原板块.课时素养评价十反应条件对化学平衡的影响 (40分钟70分）一、选择题(本题包括4小题,每小题8分,共32分）1.对于平衡体系ma（g）+nb(g)pc(g)+qd(g）h0,下列结论中不正确的是（）a.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2。1倍,则m+nb.容器容积：v1v2c.若容器容积：v1v3,则q0d。若实验中co和h2用量均加倍,则co转化率小于70%【解析】选c。根据表中所给数据可知，实验和实验温度相同,但

2、是实验中co转化率大,说明p2p1,则反应速率:，实验的温度高于实验,温度越高,反应速率越快，则反应速率：,a项错误；同一温度下,中co的转化率小于中co的转化率,说明压强p1p2,则容器容积v1v2，b项错误;若实验和实验的温度相同，且v1v3,则实验与实验相比,平衡正向移动,平衡时co的转化率大,而实际上实验和实验中co的转化率相同，实验的温度高于实验，说明升高温度时，平衡逆向移动,所以正反应一定为放热反应,即q0，c项正确;若实验中co和h2用量均加倍，则相当于增大压强,平衡正向移动,co的转化率大于70%,d项错误。3。下列图象能正确地表达可逆反应3a(g)+b（g）2c(g)(hv(

3、正)，但图中升温时v（正)v逆，b错误;对于c图,先固定温度不变，改变压强，在100 曲线上任取两点,改变压强看a的a变化是否与题意相符,如依图进行加压可知道a%是减小的，而加压向气体体积缩小的方向移动即正向移动,所以a是减小的,与题意相符，再固定压强，改变温度,按图进行升温而a%是减小的,与题意不相符,c错误;对于d图,跟c图分析方法相同,先固定温度不变，改变压强看a的转化率是否与题意相符,再固定压强不变，改变温度，最后应该得出d图是正确的.【补偿训练】（2020淮安高二检测)已知某可逆反应aa（g)+bb（g)cc(g)+dd（g）.反应过程中,当其他条件不变时,c的体积分数与温度（t)和

4、压强(p）的关系如图。下列叙述正确的是（）a。正反应为吸热反应b。降低温度,正反应速率增大c.a+b0b.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积,增大体系压强，气体颜色加深c.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡d.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】选b.a项,升高温度c（no)减小，说明平衡逆向移动，所以正反应是放热反应,h0，错误;b项，增大体系压强就是缩小容器体积,平衡虽然不移动,但物质浓度均增大,气体颜色加深,正确;c项,该反应前后气体的总质量和总物质的量都不发生变化，因此混合气体的平均摩尔质量保持不变,故不能说明反应已达平衡，错误;d项,使用催化剂可加

5、快化学反应速率,但平衡常数不变，错误。【补偿训练】（2020赣州高二检测）高温下，某反应达到平衡,平衡常数k=。恒容时,温度升高,h2浓度减小。下列说法正确的是（）a.该反应的焓变为正值b。恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c.升高温度,逆反应速率减小d。该反应的化学方程式为co+h2o(g）co2+h2【解析】选a.由平衡常数k=，可知反应为co2（g）+h2(g)co(g)+h2o（g)，d错误;温度升高时h2浓度减小，说明在恒容时平衡正向移动,h0，a正确;恒容时增大压强，h2的浓度可能不变，b错误;升高温度，v（正)和v(逆）都增大,c错误。二、非选择题（本题包括2小题，共38分）

6、5.(16分）(2020沈阳高二检测）在2 l密闭容器内，800 时反应:2no（g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no）随时间的变化如下表：时间/s01234n(no)/mol0。0200。010。0080.0070。007(1)800 ，反应达到平衡时，no的物质的量浓度是_;升高温度,no的浓度增大,则该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出no2气体b.适当升高温度c.增大o2的浓度d。选择高效催化剂【解析】(1）平衡时，n（no）=0。007 mol,c(no)=0.003 5 moll-1.升高温度

7、,c(no)增大,则平衡左移，正反应是放热反应。(2)分离出no2气体，反应速率减慢,加入催化剂,平衡不移动,升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误.增大反应物o2的浓度，反应速率增大,平衡向正反应方向移动,c正确。答案:(1)0.0035 moll1放热(2)c6.（22分)（1)t1 时,密闭容器中，通入一定量的co和h2o，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2(g)+h2(g）ht1）,在相同条件下发生上述反应，达到平衡时,co的浓度_c1（填“”“”或“=”）。(2)工业上常用co、co2和h2合成甲醇燃料,其原理为co(g)+2h2(g)ch3oh（g)h(2）

8、p1p2p3相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提高co的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生co的量不受压强影响，故增大压强时，有利于co的转化率升高升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动,使得体系中co的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生co的量增大;最终结果是随温度升高，co的转化率降低 （20分钟30分)一、选择题(本题包括3小题,每小题5分，共15分）7.(2020绵阳高二检测）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y,发生反应mx(g）ny(g)h=q kjmol1.反应达到平衡时,y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法

9、正确的是()a.mnb.q0，b、d项错误;气体体积增大1倍,若平衡不移动，c(y）应减小为一半，现c(y)比一半大,即减压平衡向右移动，mn,a项错误,c项正确.8。(2020杭州高二检测)已知反应mx(g）+ny（g）qz（g)+pw(s)的h0,m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法一定正确的是()a。通入氦气使密闭容器中压强增大,平衡向正反应方向移动b。增加x的物质的量,混合气体的密度减小c.降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大d。x的正反应速率是y的逆反应速率的倍【解析】选d.a项,通入氦气，压强增大,但不改变浓度，不影响平衡移动，错误;b项,增加x的物质的量，气体总

10、质量增加，体积不变,密度增大，错误；c项,正反应放热,降低温度平衡正向移动，物质的量减小，但质量也减小，相对分子质量的变化不能判断,错误；d项，速率之比等于化学计量数之比，正确.9.在2 l恒容密闭容器中充入2 mol x和1 mol y发生反应:2x(g）+y(g）3z(g) ,反应过程持续升高温度,测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示.下列推断正确的是世纪金榜导学号()a。q点时,y的转化率最大b.w点x的正反应速率等于m点x的正反应速率c.升高温度，平衡常数增大d。温度一定,平衡时充入z，达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大【解析】选a。反应刚开始,反应正向进行,消耗x，x体积

11、分数减小,当到q点后,升温反应逆向进行,x体积分数增大,说明h”“=”或“p2。(2）由图可知:压强一定时，升高温度，so2转化率减小,平衡向左移动。（3)so2、o2起始物质的量分别为n(so2）=1。6 mol+0。4 mol=2。0 mol,n（o2）=1.8 mol+0。2 mol=2.0 mol.因温度和体积不变，a项,开始加入so2和o2的物质的量相等,而n(so2)与n(o2)不同，故a项能说明反应达到平衡状态；b项,容器体积不变,混合气体质量不变,故反应前后气体密度不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应前后气体的总物质的量减小,当温度、体积不变时反应后气体压强减小，故c项能说明反应达平衡状态；d项，根据质量守恒，反应前后n(so2)+