沪教版化学高一下复习资料

1、第五章 评说硫、氮的“功”与“过”fe+s（加热）fes 硫化亚铁 2cu+s（加热）cu s 硫化亚铜2hg+shgs 硫化汞（实验室处理打翻的汞）h s：无色有臭鸡蛋气味的气体 2氢硫酸久置浑浊: 2h s + o 2s + 2h o2 2 2硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程h s 制备：fes + h so feso + h s2 2 4 4 2吸收或者检验：h s + cuso cus(黑色) + h so2 4 2 4检验 so 中 co ：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水2 2so 检验：品红褪色，再加热2氧化性：2h s+so 3s+2h o2 2 2还原性：so +x

2、+2h oh so +2hx (x:cl,br,i)漂白失效2 2 2 2 4so 制备：na so + h so na so + h o + so 2 2 3 2 4 2 4 2 2浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性：吸收水（干燥气体除了 nh ，h s，hbr，hi）3 2强氧化性：cu+2h so (浓)（加热）cuso + so + 2h o(一半酸性一半强氧化性)2 4 4 2 2c + 2h so (浓)（加热）co + 2so + 2h o(强氧化性)2 4 2 2 2常温下，浓硫酸使铁、铝钝化so42-

3、的检验：先加 hcl 无现象再加 bacl2重晶石 baso4钡餐&白色颜料(生)石膏 caso 2h o4 2熟石膏 2caso h o4 2胆矾 cuso 5h o 4 2皓矾 znso 7h o 4 2绿矾 feso 7h o 4 2明矾 kal(so ) 12h o4 2 2湿润的石蕊试纸遇 so 变红，遇 cl 先红后白，遇浓硫酸先红后黑。2 2工业制硫酸：制 so ：沸腾炉：4fes +11o2（高温）2fe o +8so2 2 2 32制 so ：接触室：2so2 +o2 (催化剂加热)d2so 33制 h so ：吸收塔：so +h o h so （用浓硫酸吸收） 2 4 3

4、2 2 4固氮：n 单质氮的化合物 （固氮三法）2nh 与水：nh +h odnh h odnh 3 3 2 3 24+oh-nh 与酸反应：nh +hclnh cl(白烟) 3 3 4雷雨发庄稼：(1)n +o 2no；(2)2no+o 2no ；2 2 2 2(3)3no +h o2hno +no(硝酸酸酐:n o )2 2 3 2 5工业制硝酸：n +3h d(高温高压催化剂)2nh2 234nh +5o (催化剂,加热)4no+6h o 3 2 22no+o 2no223no +h o2hno +no2 2 3铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水；受热易分解（nh cl（加热）nh3

5、+hcl）4遇碱会放氨气（nh cl + naoh（加热）nacl+nh3+h2o）4nh4+检验: 1.加入 naoh 加热；2.湿润的石蕊试纸变蓝 nh4+oh-（加热）nh +h o3 2实验室制氨气：2nh cl+ca(oh) （加热）cacl +2nh +2h o4 2 2 3 2除杂：碱石灰(混合物 naoh,cao)第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜反应速率：1.内因：参加反应物质的性质2.外因：(1)增大浓度，增大速率(气体或溶液)；(2) 升高温度，一定增大速率；(3) 增大压强，增大速率（气体）；(4) 增大固体表面积，增大速率；(5) 催化剂，增大速率2a(g)db(g)

6、-q(增加 a 的浓度；增大压强；升高温度)平衡都向正反应方向移动平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。原因：反应条件改变引起：v 正v 逆化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动： v(正)v(逆)向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)平衡不移动v(正)v(逆)向左（逆向）移注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。-1、 浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之 向逆反应方向移动2、 压强：增大压强，平衡向

7、缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。 对没有气体参加或者两边气体系数和相同的反应无影响。、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应 方向移动。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡 就向能减弱（对着干原理）第七章 探究电解质溶液的性质电解质和非电解质的概念非电解质:非金属氧化物(co ,so ,so ,p o )，nh ，大部分有机物(除了醋酸)2 2 3 2 5 3弱电解质:h o;弱酸;弱碱2电离方程式：强电解质用，弱电解质用d（注意：盐都是强电解质；酸根不拆）nahso na+ +h+ + so 442-nahco

8、na+ +hco ；hco3-dh+co 2- 3 3 3导电原因：自由移动的离子；导电强弱：自由移动离子浓度的大小离子方程式不拆：沉淀,气体,弱电解质,氧化物,（可溶性的强电解质拆开） 检查离子方程式：注意条件，沉淀气体符号；检查原子个数和电荷数是否相等。 离子不能共存：产生沉淀，气体，弱电解质与 h+不共存:ac-、f-、clo-、s -2、 co 2-、 so 2-、hco 3 3 3-与 oh-不共存:nh4+、cu2+、fe3+、al3+、mg2+、hco3-、氧化性离子：fe3+、no3-(h+)、clo-(h+)、mno4-还原性离子：s2-、i-、fe2+、so32-有色离子：

9、cu2(蓝),fe3(黄),fe2(浅绿),mno (紫)；4盐类水解的规律:有弱就水解，谁强显谁性强碱只有：koh，naoh,，ca(oh) ，ba(oh)22nahso 酸性（因为电离）；nahco 碱性（因为 hco 4 33-水解呈碱性）水解方程式用d,沉淀气体:不用或加热和加水都能促进电离和水解；但是加水浓度下降。电解池：阳极(与电源正极相连)；阴极(与电源负极相连)电流方向:电源正极电解池阳极电解池阴极电源负极 (电子流向相反)阴极(得电子,还原反应)阳极(失电子,氧化反应)2h+2eh （余下 naoh） 2cl 2-2ecl 2产生 h ，余下 naoh 酚酞变红 2电解氯化铜阴极阳极湿润淀粉碘化钾变蓝的 cl2cu2+2ecu 2cl-2ecl 2析出红色的 cu湿润淀粉碘