高中化学 pH的计算及应用选修4

1、ph 的计算及应用高考频度：难易程度：某温度下 k 1013，在此温度下，将 pha 的 naoh 溶液 v l 与 phb 的 h so 溶液 v l 混 w a 2 4 b合，下列说法正确的是a若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 v v 11a bb若所得混合液为中性，且 ab12，则 v v 1001a bc若所得混合液 ph10，且 a12，b2，则 v v 19a bd若所得混合液 ph10，且 a12，b2，则 v v 10199a b【参考答案】c一、溶液 ph 的计算1计算依据据 phlgc(h)，求 ph 的关键是求溶液中的 c(h)。 2计算方法二、ph 的应用1人体

2、健康调节如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的 ph 使之达到适宜的酸碱度。 2环保治理污水酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。 3农业生产调节控制土壤的 ph 使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。4在医疗上可以通过测试和调节 ph 来进行诊断和治疗疾病。5在科学实验和工业生产方面溶液 ph 的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。三、酸碱混合的有关规律(1)等体积的强酸(ph )与强碱(ph )混合(25 )1 2若混合前 ph +ph 14，则混合后溶液呈碱性，ph 7；1 2 混若混合前 ph +ph =14，则混合后溶液呈中性，p

3、h =7；1 2 混若混合前 ph +ph 14，则混合后溶液呈酸性，ph 7。1 2 混(4)等体积的弱酸(ph )与强碱(ph )混合(25 )1 2若 ph +ph =14，由于弱酸过量，ph 7。1 2 混131下列说法正确的是aph2 的 h so 与 ph1 的硝酸溶液中 c(h2 4)之比为 110b 0.2 moll1 与 0.1 moll1 醋酸中 c(h)之比为 21c 100 时，纯水的 ph6，显酸性d 100 ml ph3 的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得 h 的质量相等22双选将 ph4 的酸溶液与 ph10 的 naoh 溶液等体积混合后，溶液的 ph

4、可能是a等于 7 b大于 7c小于 7 d无法确定3某温度时，水的离子积常数 k =10 ，将此温度下 ph=11 的 ba(oh) 溶液 a l 与 ph=1 的w 2h so 溶液 b l 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正 2 4确的是a 若所得混合溶液为中性，则 ab=11b 若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为 0.05b molc 若 ab=92，则所得溶液 ph 等于 2d 若 ab=92，则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g4常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液 ph 一定或可能等于 7 的情况共有ph=2 盐酸和 ph

5、=12 naoh 溶液 ph=2 醋酸和 ph=12 naoh 溶液ph=2 盐酸和 ph=12 氨水 ph=2 某酸和 ph=12 naoh 溶液ph=2 盐酸和 ph=12 某碱溶液 ph=2 硫酸和 ph=12 naoh 溶液 ph=2 盐酸和 ph=12 ba(oh) 溶液 ph=2 硫酸和 ph=12 ba(oh) 溶液2 2a5 种 b6 种 c7 种 d8 种1【答案】a【解析】ph2 的 h so 溶液中 c(h)0.01 moll1，ph1 的 hno 溶液中 c(h)0.1 moll2 4 31，二者 c(h+)之比为 110。2【答案】ac131113【答案】a【解析】因为 k =10 ，所以 ph+poh=13，ba(oh) 溶液中：ph=11，poh=2，即 c(oh )=0.01w 2moll1，h so 溶液中：ph=1，即 c(h)=0.1 moll ，若所得混合溶液为中性，则 ab=102 41，a 错。所得溶液为中性时，ba2+与 so 2恰好完全反应，所以用 so 2计算沉淀的物质的量为4 4n=0.05b mol，b 正确。令 a =9 x，b=2 x，则 c (h )= (moll )，ph= lg0.01=2 ，c 正确。又因为 n (h + )=0.01 moll1( a +