高一化学必修期末试题及答案

1、v(n ) =0.01mol (l min) -1化 学 期 末 模 拟 试 卷 （ 二 ）考试时间： 90 分钟试卷满分： 100 分可能用到的相对原子质量： h：1 c：12 o：16一、选择题(本题共 18 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 54 分) 1下列说法中，不正确的是a. 天然气的主要成分是甲烷 b. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率 c. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境d. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料2下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a. 甲烷 b. 乙烯 c. 苯 d. 乙酸3下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是a

2、 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物b 大气污染物主 要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气c 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理d 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、 磷的生活污水任意排放造成的4下列递变规律正确的是ana、mg、al 的金属性依次减弱 bp、s、cl 元素的最高正价依次降低 c al 3 +、 mg 2 + 、 na +的离子半径依次减小 dhno 、h po 、h so 酸性依次增强3 3 4 2 45下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是ana o2 2bmgcl2chcl dkoh6砷是第 4 周期第a 族非金属元素，下列关于砷的

3、推测不正确的是a属于短周期元素 b可以存在3、+3、+5 等多种化合价 c砷在通常情况下是固体 d最高价氧化物 as o 属于酸 性氧化物2 5n +3h7在 2l 密闭容器中进行如下反应： 222nh3，5min 内氨的质量增加了 17g，则反应速率为av(nh ) =0.02mol (l min) 3-1bv(nh ) =0.01mol (l min) 3-1c 2 d 8下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理afebhgcaldna9下列各组物质中，互为同系物的是v(h ) =0.03mol (l min) 2-1ach 和 ch ch ch 4 3 2 335b 17cl37和

4、 17clo 2 -l -1c10下列化学用语书写正确的是da 的离子结构示意图： bch 分子的比例模型：4c 四氯化碳的电子式：d 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：11汽车尾气中的有毒气体 no 和 co，在一定条件下可发生反应生成 n 和 co 。下列关于此反应的说2 2法中， 正确的是a减小压强能增大反应速率 b增大压强能减小反应速率c使用适当的催化剂能增大反应速率 d升高温度对反应速率无影响12用 n 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是aa标准状况下，224l 乙醇完全燃烧后生成 co 的分子数为 2n2 ab56g 的铁发生氧化还原反应，一定失去 3n 个电子ac标准状况下，

5、224l 氧气和二氧化碳混合气体中所含氧原子数为 2nad01mol 稀硫酸中含有so2 -4离子数为 01na13把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀 h so 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相2 4连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡 逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连， 乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为a甲乙丙丁 b甲丙乙丁 c甲丙丁乙 d乙丁丙甲14下列关于苯的叙述正确的是a 反应为取代反应，有机产物的密度比水小b 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟c 反应为取代反应，有机产物是一种烃d 反应中 1mol 苯最多与 3 mo

6、l h 发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键215向一恒容密闭容器中充入 2 mol so 和 1mol o ，在一定条件下发生反应：2 22so +o222so3 ，下列有关说法正确的是a 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零b 当 o 的浓度不变时，反应达到平衡状态2c当单位时间消耗 a mol o ，同时消耗 2a mol so 时，反应达到平衡状态2 2d当 so 、o 、so 的分子数比为 2：1：2，反应达到平衡状态2 2 316下列实验不能获得成功的是a b c d 实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响 探究乙醇能发生氧化反应探究石蜡油分解的产物不都是烷烃除去甲烷中

7、混有的乙烯实验步骤向 h o 溶液中滴加少量 fecl 溶液2 2 3将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳 溶液中把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液222 33 23317下列各组物质中属于同分异构体的是ah o 和 d o bo 和 oc ch ch oh 和 ch och 18下列说法正确的是d和a 相对分子质量相同的物质是同种物质b 相对分子质量相差 14 的两种有机物，一定是属于同系物。c 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 d分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类第 ii 卷（非选择题共 46 分）19（12 分）下表是元素周期表的一部分，根

8、据要求回答下列问题。族aaaaaaao周期2ehfi3acdgr4b（1） 十种元素中化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号）。（2） a、c、d 三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_（填化学式）。（3） i 元 素跟 a 元素形成化合物的电子式是_。并用电子式表示该化合物的形成过程_ （4）g 的单质和 b 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_。（5）元素 a 和 f 能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与 co 反 应生成氧气的化学方程式2_。20（14 分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2h +o =2h o 2 2 2。（1）为了加快正反应速率，可以采

9、取的措施有_（填序号，下同）。 a使用催化剂 b 适当提高氧气的浓度c适当提高反应的温度 d适当降低反应的温度 （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是_。（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键hhooho键能kj mol-1436496463请填写下表：化学键填“吸收热量” 或“放出热量”能量变化kj拆开化学键2molh2和1 molo2中的 化学键形成化学键总能量变化4molh o键（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2 h + o = 2 h o 2 2 2。其中，氢气在_极发生_反应。电路中每转移 02mol 电子，标准状况下消耗 h 的体积是_l。221（7 分）?

10、写出下列反应的化学方程式：（1）用苯制溴苯的反应 ；（2）丙醇的催化氧化反应（3） 乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中： ；（4） 苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至 50 60 发生反应： 。（5） 甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷）(6)乙酸与乙醇的酯化反应 ;（7）丙烯的加聚反应22. （5 分）用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空（1） 2甲基丁烷和丁烷 _（2） 正戊烷和 2，2二甲基丙烷_（3） 间二甲苯和乙苯_（4） 1已烯和环已烷_（5）白磷和红磷_23 （8 分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物 x, 其相对分子质量为 46,其中碳的质量分数为 52.2%,

11、氢的质量分数为 13.0%。(1) x 的分子式是（写出计算过程）(2) x 与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 。?(3) x 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成 y,y 的结构简式是 。?(4) x 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成 z，在加热和浓硫酸作用下,x 与 z 反应可生成一种有香味的 物质 w,若 184 g x 和 120 g z 反应能生成 106 g w,计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）2 63 23 22346 52.2% 46 13.0%2 6答案1d 2b 3c 4 a 5d 6a 7b 8c 9a 10b 11c 12c 1325(15 分)写c 14

12、b 15b 16d 17c 18c19 （12 分）（每空 2 分）a:n a b:k c:mg d: al e:c f:o g:cl h:n i:f r:ar（1） ar 为惰性气体，最不活泼（2） a ，c ，d 三种元素分别对 应的水化物为 naoh、 mg(oh) 、al(oh) 其中 naoh 碱性最强。2 3（3） 氟化钠为离子化合物。钠元素焰色反应为黄色。（3） b 的最高价氧化物对应的水化物为强碱，完全电离。故反应方程式 为 cl +2oh- = cl- + clo- + h o2 2（5）a 与 f 形成 na o 与 na o 两种物质，其中后者更稳定。2 2 220（14 分）（1）abc （3 分） （2）a（3）化学键拆开化学键 2molh 中的化学键21molo 中的化学键 2填“吸收”或“放出” 能量吸收热量能量变化（kj）1368形成化学键 总能量变化4molh-o 键放出热量放 出热量1852484（4）负 氧化