第三节盐类水解上课用

1、第三章 水溶液中的离子平衡 第三节盐类水解上课用 在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不 能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失 ，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用 热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯 碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证 明，草木灰(主要成分为K2CO3)的水溶液和纯碱 溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有 的呈中性，而有的呈碱性呢？ 2.2.按生成盐的酸和碱的强弱分：按生成盐的酸和碱的强弱分： 强酸强碱盐强酸强碱盐 、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐、 强碱弱酸盐、强碱弱酸盐、 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐 复习：盐的分类 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中

2、性？酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？ 1.1.按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐 3.3.按溶解性分：易溶性盐按溶解性分：易溶性盐 微溶性盐微溶性盐 难溶性盐难溶性盐 第三节盐类水解上课用 1实验探究实验探究 (1)将将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、 Na2SO4、 CH3COONa、(NH4)2SO4分别装分别装 在在7个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，个小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液， 贴上标签贴上标签 一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性 第三节盐类水解上课用 (2)分别用分别用pH试纸测试纸测7种盐的种盐的pH，

3、记录测定结果，记录测定结果. 盐溶液盐溶液pH盐类型盐类型 NaClpH 7 Na2CO3pH 7 NaHCO3pH 7 NH4ClpH 7 Na2SO4pH 7 CH3COONapH 7 (NH4)2SO4pH 7 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸强碱盐强酸强碱盐 第三节盐类水解上课用 盐：盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性等溶液呈酸性 盐：盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性等溶液呈中性 盐：盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等等 溶液呈碱性溶液呈碱性 强碱弱

4、酸强碱弱酸 强酸弱碱强酸弱碱 强酸强碱强酸强碱 2实验结论实验结论 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1盐溶液酸碱性的理论分析盐溶液酸碱性的理论分析 CHCH3 3COONaCOONa、NHNH4 4Cl Cl 、NaClNaCl是什么类型的电解质是什么类型的电解质? ? 它在水中以什么形式存在？它在水中以什么形式存在？ 其水溶液中存在哪些微粒？其水溶液中存在哪些微粒？ 这些微粒能相互反应吗？这些微粒能相互反应吗？ 若反应，结果怎么样？若反应，结果怎么样？ CH3COO + H2O CH3COOH + OH CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3

5、3COOCOO- - + Na + Na+ + + CHCH3 3COOHCOOH 强碱弱酸盐（以强碱弱酸盐（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例） c(H+) c(OH-) 溶液呈酸性溶液呈酸性 NaCl NaCl = Na Na+ + + Cl + Cl- - H H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 强酸强碱盐（以强酸强碱盐（以NaClNaCl溶液为溶液为例）例） c(H+) = c(OH-) 溶液呈中性溶液呈中性 NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液 c(H+)和和 c(OH-)相相 对大小对大小 溶液中的溶液中的 粒子粒子 有无弱电

6、有无弱电 解质生成解质生成 c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) 0 1 2 3.3.盐类水解的特点：盐类水解的特点： 酸 + 碱 盐 + 水 第三节盐类水解上课用 盐类盐类实例实例 能否能否 水解水解 引起水解引起水解 的离子的离子 对水的电对水的电 离平衡的离平衡的 影响影响 溶液溶液 的酸的酸 碱性碱性 强碱弱强碱弱 酸盐酸盐 Na2CO3 强酸弱强酸弱 碱盐碱盐 Al2(SO4)3 强酸强强酸强 碱盐碱盐 KNO3 各类盐水解的比较各类盐水解的比较 能能 弱酸阴离子弱酸阴离子 促进水促进水 的电离的电离 碱性碱性 能能 弱碱阳离子弱碱阳离子 促进水促进水 的电

7、离的电离 酸性酸性 不能不能无无无无中性中性 Al3+ COCO3 2- 4.4.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件：水解的条件： 水解的实质：水解的实质： 要要生成弱电解质生成弱电解质 破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡, ,使使c(Hc(H+ +) ) c(OH c(OH- -) ) 水解的水解的规律：规律： ( (促进水的电离促进水的电离) ) 有弱才水解有弱才水解; ;无弱不水解无弱不水解; ; 越弱越水解越弱越水解; ;都弱都水解都弱都水解; ; 谁强显谁性谁强显谁性; ;同强显中性同强显中性. . 第三节盐类水解上课用 强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，

8、强酸弱碱盐的水解，溶液呈酸性，pH7， 强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性， pH=7， 弱酸弱碱盐能发生较为强烈的水解：弱酸弱碱盐能发生较为强烈的水解： a.生成弱酸的电离程度生成弱酸的电离程度弱碱的电离程度，溶液呈酸性。弱碱的电离程度，溶液呈酸性。 如如NH4F溶液。溶液。 b.生成弱碱的电离程度生成弱碱的电离程度弱酸的电离程度，溶液呈碱性。弱酸的电离程度，溶液呈碱性。 如如NH4CN溶液。溶液。 c. 生成弱碱的电离程度生成弱碱的电离程度=弱酸的电离程度，溶液呈中性。弱酸的电离程度，溶液呈中性。 如如CH3COONH4溶液。溶液。 C C、NaNONaNO3 3

9、1.1.向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡 发生移动？怎样移动？发生移动？怎样移动？ 向左移动向左移动 向右移动向右移动 不不 移移 动动 向左移动向左移动 向右移动向右移动 A A、H H2 2SOSO4 4 巩固练习巩固练习 B B、FeClFeCl3 3 E E、KOHKOH D D、K K2 2COCO3 3 2. 2. 下列溶液下列溶液pHpH小于小于7 7的是的是 A A、溴化钾、溴化钾 B B、硫酸铜、硫酸铜 C C、硫化钠、硫化钠 D D、硝酸钡、硝酸钡 3. 3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是

10、A A 、碳酸钾、碳酸钾 B B、硫酸氢钠、硫酸氢钠 C C、硫化钠、硫化钠 D D、氯化铁、氯化铁 4.4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是 A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_ 5.5.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H + 巩固练习巩固练习 1. 下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的

11、是：离子浓度比正确的是： D、NaF c(Na+) : c(F-) 1 : 1 B、K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1 C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) 2 : 1 A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 BC 课堂练习课堂练习 （1 1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。）水和弱电解质应写成分子式，不能写成离子。 （2 2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，通）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，通 常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因常情况下，盐的水解程度很小，产物的量很少，因 此方程式中不

12、标此方程式中不标“”、“” 符号。符号。 （3 3）多元酸盐的水解是分步进行的，应分步书写，）多元酸盐的水解是分步进行的，应分步书写， 水解程度主要取决于第一步。水解程度主要取决于第一步。 5 5. 盐的水解离子方程式的书写：盐的水解离子方程式的书写： 注意的问题：注意的问题： CO32+ H2O HCO3 +OH 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间多元碱的盐也是分步水解的，由于中间 过程复杂，可写成一步，如：过程复杂，可写成一步，如： Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3 +H2O H2CO3 + OH 2、写出、写

13、出 NH4Br、Al2(SO4)3、 NaF、 FeCl3、 NaClO、 NaHCO3、NaAlO2、 Na2S水解的离水解的离 子方程式。子方程式。 1、下列水解离子方程式正确的是、下列水解离子方程式正确的是 AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr - + H2O HBr + OH- CCO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ AD 巩固练习巩固练习 能力提高能力提高 1 1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？（结水解反应？该盐可

14、能是什么盐？为什么？（结 合合CHCH3 3COOCOO 4 4为例思考） 为例思考） 2 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结合 NaHSONaHSO4 4 、NaHNaH2 2POPO4 4、NaNa2 2HPOHPO4 4 、NaHCONaHCO3 3 等为例等为例 思考）思考） 思考思考 6 6、酸式盐溶液的酸碱性、酸式盐溶液的酸碱性 NaHSO4 = Na+H+SO42- 酸性酸性 NaHSO3、NaH2PO4 Na2HPO4、NaHCO3 电离程度水解程度电离程度水解程度 溶液显酸性溶液显酸性 水解程度电离程度水解程度电离程度 溶液显碱性溶液显碱

15、性 （1）内因：盐的本性（越弱越水解）内因：盐的本性（越弱越水解） 对应的酸越弱对应的酸越弱酸越难电离酸越难电离 水解后水解后OH-浓度大浓度大 pH值大值大 酸根离子与酸根离子与H+的的 结合能力越结合能力越 强强 碱性强碱性强 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐 NaClO NaHCO3 NH4Cl MgCl2 AlCl3 对应的酸对应的酸HClO H2CO3 碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐 对应的碱对应的碱 酸酸 性性 NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 H3PO4HFHNO2 HCOOH苯甲酸苯甲酸H2CO3H2SHClOHCN苯酚苯酚HCO3- 同一弱酸对应的

16、盐同一弱酸对应的盐 Na2CO3 NaHCO3 对应的酸对应的酸HCO3- H2CO3 碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大 于电离趋势于电离趋势 （ NaHNaH2 2POPO4 4和和NaHSONaHSO3 3 例外）例外） Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 第三节盐类水解上课用 即：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，即：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一

17、种盐的阴离子， 在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全可用在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全可用 “=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加 “”、“”等等 弱酸弱碱盐：水解程度较大弱酸弱碱盐：水解程度较大 常见能发生完全水解相互促进的离子组合有：常见能发生完全水解相互促进的离子组合有：Al3 和 和 CO32 、 、HCO3 、 、S2 、 、HS 、 、AlO2 ； ；Fe3 和 和CO32 、 、 HCO3 。 。 一般的双水解（一般的双水解（NHNH4 4+ +与与HCOHCO3 3- -)

18、 )和彻底的双水解和彻底的双水解 （2）外因：）外因： 水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多水解反应的特点：吸热反应，溶质微粒数增多 温度：温度： CHCH3 3COONaCOONa的酚酞溶液加热后颜色：的酚酞溶液加热后颜色：加深加深 浓度：浓度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 加水稀释，加水稀释， 加加AlCl3固体，固体， CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H0 1 2 平衡右移，平衡右移，c(H+)减小减小 平衡右移，平衡右移，c(H+)增大增大 浓度越小，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。 升温促进水解，降温抑制水解。升温促进水解

19、，降温抑制水解。 外加酸碱：外加酸碱：促进或抑制！促进或抑制！ 练习：在练习：在FeClFeCl3 3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下水解平衡，已知存在如下水解平衡， 填写下列表格：填写下列表格： FeFe3+ 3+3H +3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ + 条件条件移动方向移动方向H+数数pH值值 Fe3+的的 水解率水解率 现象现象 升温升温 通通HCl 加水加水 加加NaHCO3 正反应增加 降低增大 颜色变深颜色变深 逆反应 正反应 正反应 增加 增加 减少 降低 升高 升高 减小 增大 增大 颜色变浅颜色变浅 颜色变浅颜色变浅 红褐色沉淀红褐色沉淀 无色

20、气泡无色气泡 1、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性 四、盐类水解反应的利用四、盐类水解反应的利用 例例1：判断下列盐溶液酸碱性：判断下列盐溶液酸碱性 NH4Cl NaHCO3 NaHSO3 NaHS 例例2：0.1mol/L的下列溶液的下列溶液CH3COONa Na2CO3 NaClO，pH由小到大顺序由小到大顺序 为：为： 。 第三节盐类水解上课用 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶 液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的 酸性由强到弱的是（）。 AHZ、HY、HXBHX、HZ、HY CHX、HY、HZDHY、HZ、HX C 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是(

21、)。 A.Na2SB.Na3PO4C.Na2CO3D.AlCl3 B 例例1：CH3COONa溶液中离子浓度的大小分析溶液中离子浓度的大小分析 （1 1）一个不等式（除水外）一个不等式（除水外） c(Na+)c(CH3COO -)c(OH-)c(CH3COOH) c(H+) （2 2）三个守恒）三个守恒 物料守恒物料守恒: :是指某一成份的原始浓度应该等于是指某一成份的原始浓度应该等于 该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。 在晶体中：在晶体中：n(Na+) = n(CH3COO -) 在溶液中：在溶液中：c(Na+) = c(CH3COO -)+c(CH

22、3COOH) CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H2O H+ + OH- 2 2、判断溶液中离子浓度的大小。、判断溶液中离子浓度的大小。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO - ) + c(OH-) 电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总 数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶 液呈电中性。液呈电中性。 注意：电中性：不是注意：电中性：不是c(Hc(H+ +) = c(OH) = c(OH- -) )，

23、 而是正电荷总数而是正电荷总数= =负电荷总数。负电荷总数。 质子守恒：质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去电解质溶液中分子或离子得到或失去 质子（质子（H+）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。 在纯水中：在纯水中：c(H+) = c(OH-) 在溶液中：在溶液中：c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH) c(CO32-) 离子浓度离子浓度 2 c(CO32-) 电荷浓度电荷浓度 H2O H+ + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- NaHCONaHCO3 3溶液溶液 HCO3- CO32- + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3- c(Na+

24、) = c(HCO3- ) + c(H2CO3 ) + c(CO32-) c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3- ) + 2 c(CO32-) c(OH-) + c(CO32-)= c(H+) + c(H2CO3 ) H2O H+ + OH- 三个守恒关系的应用: 第三节盐类水解上课用 第三节盐类水解上课用 第三节盐类水解上课用 1、 在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，的水溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系下列关系不正确的是（正确的是（ ） A. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(

25、S2-)+c(HS-) C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 巩固练习巩固练习 A 第三节盐类水解上课用 【例例1 1】在在0.1mol/L0.1mol/L的的H H2 2S S溶液中，下列关系溶液中，下列关系 错误的是（错误的是（ ） A.c(HA.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+c(S)+c(S2- 2-)+c(OH )+c(OH- -) ) B.c(HB.c(H+ +)=c(HS)=c(HS- -)+2c(S)+2c(S2- 2-)+c(OH )+c(OH- -) ) C.c(HC.

26、c(H+ +) )c(HSc(HS- -)+c(S)+c(S2- 2-)+c(OH )+c(OH- -) ) D.c(HD.c(H2 2S)+c(HSS)+c(HS- -)+c(S)+c(S2- 2-)=0.1mol/L )=0.1mol/L A 第三节盐类水解上课用 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH- CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH- A 第三节盐类水解上课用 例例2：在：在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是溶液中，下列关系正确的是 AC（NH3H2O）C（

27、OH-）C（NH4+）C（H+） BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+） CC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（OH-）C C（H+） DC C（NH3H2O）C C（NH4+）C C（H+）C C（OH-） A 第三节盐类水解上课用 例例2： 向向100mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.1mol/L CH3COOH溶液时，溶液的溶液时，溶液的pH有何变化？有何变化？ 分析所得溶液中离子浓度的大小？分析所得溶液中离子浓度的大小？ 混合溶液中离子浓度的大小分析混合溶液中离子浓度的大小分析 pH7c(Na+) c(OH-) c(CH3

28、COO - ) c(H+) pH=7 pH c(CH3COO - ) c(OH-) c(H+) c(Na+) = c(CH3COO - ) c(OH-) =c(H+) c(CH3COO - ) c(Na+) c(H+) c(OH-) CH3COOH的电离大于的电离大于CH3COONa的水解，所以的水解，所以 溶液显酸性。溶液显酸性。 （酸稍过量）（酸稍过量） （酸过量较多）（酸过量较多） 第三节盐类水解上课用 【规律总结规律总结】一看有无反应，确定溶质种类；二看一看有无反应，确定溶质种类；二看 溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根溶质电离、水解情况，确定浓度大小关系；三根 据守恒关系，确

29、定浓度等式关系：据守恒关系，确定浓度等式关系： 1、必须有正确的思路：、必须有正确的思路： 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒 3、分清他们的主要地位和次要地位、分清他们的主要地位和次要地位 溶液中离子浓度的大小分析溶液中离子浓度的大小分析 2、100mL 0.4mol/L CH3COONa+ 200mL 0.1mol/LHNO3 中中 比较粒子浓度大小比较粒子浓度大小 2 CH3COONa 1 HNO3 1 CH3COONa 1 NaNO3 1 CH3COOH 2 Na+ 1 NO3- 1 CH3COO - (几乎不水解几乎不水解)

30、 1 0.01 0.01 CH3COOH CH3COO - + H+ c(Na+)c(CH3COO-)c(NO3-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-) 巩固练习巩固练习 第三节盐类水解上课用 【例【例2 2】：用物质的量都是】：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH 和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )C(NaC(Na+ +) )，对该混合溶液的下列，对该混合溶液的下列 判断正确的是判断正确的是( )( ) A.C(H A.C(H+ +) )C

31、(OHC(OH- -) ) B.C(CH B.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L C.C(CH C.C(CH3 3COOH)COOH)C(CHC(CH3 3COOCOO- -) ) D.C(CH D.C(CH3 3COOCOO- -) )C(OHC(OH- -) )0.2 mol/L0.2 mol/L A、B 第三节盐类水解上课用 【例例3 3】(2003(2003年上海高考题年上海高考题) )在在10ml 10ml 0.1molL0.1molL-1 -1NaOH NaOH溶液中加入同体积、同浓溶液中加入同体积、

32、同浓 度度CHCH3 3COOHCOOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓溶液，反应后溶液中各微粒的浓 度关系错误的是度关系错误的是( )( )。 A Ac(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B Bc c(Na(Na+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) ) C Cc(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(CHc(CH3 3COOH) COOH) D Dc(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +)

33、 )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(OHc(OH- -) ) A 第三节盐类水解上课用 【变形探究变形探究1 1】：将：将pH=3pH=3的的CHCH3 3COOHCOOH与与pH=11pH=11的的NaOHNaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关 系式正确的是系式正确的是( )( ) A A、c(Nac(Na+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) ) c(OHc(OH- -) ) B B、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) )c(Hc(H+ +

34、) )c(OHc(OH- -) ) C C、 c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Hc(H+ +) )c(Nac(Na+ +) )c(OHc(OH- -) ) D D、c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )c(Nac(Na+ +) ) c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) ) B 第三节盐类水解上课用 【变形探究变形探究2 2】 （0505年江苏化学卷，第年江苏化学卷，第1212题）常题）常 温下将稀温下将稀NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合，不可溶液混合，不可 能出现的结果是（能出现的结果是（ ） A ApHpH7 7，

35、且，且c c(OH(OH- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) B BpHpH7 7，且，且c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +) )c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) ) C CPHPH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(H(H+ +) )c c(Na(Na+ +) )c c(OH(OH- -) ) D DpHpH7 7，且，且c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(Na(Na+ +) )c c(H(H+ +)

36、)c c(OH(OH- -) ) A D 3已知某溶液中只存在已知某溶液中只存在H 、 、OH 、 、NH4 、 、Cl 四种离子， 四种离子， 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c(Cl ) c(NH4) c(H) c(OH) c(Cl ) c(NH4) c (OH) c (H) c(NH4 )c(Cl) c(OH)c(H) c(Cl ) c(H) c(NH4) c(OH) 填写下列空白：填写下列空白： 若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种，上述四种 离子浓度的大小顺序为离子浓度的大小顺序为 （

37、填序号）。（填序号）。 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 ； 若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为 。 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈 中性，则混合前中性，则混合前c (HCl) c (NH3H2O)（填（填“大于大于”、 “小于小于”或或“等于等于”，下同），混合前酸中，下同），混合前酸中c (H )和碱中 和碱中c (OH )的关系 的关系c (H ) c (OH )。 。 NH4Cl NH4Cl 和和 NH3H2O NH4Cl 和和

38、HCl 小于小于 大于大于 第三节盐类水解上课用 例例4：用物质的量都是：用物质的量都是0.1 mol的的CH 3 COOH和和 CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中 C C（CH3COO-）C C（Na+），对该混合溶液的下列，对该混合溶液的下列 判断正确的是判断正确的是 A.C（H+）C C（OH-） B.C（CH3COOH）C C（CH3COO-）0.2 mol/L C.C（CH3COOH）C C（CH3COO-） D.C（CH3COO-）C C（OH-）0.2 mol/L B 注意：强酸与弱碱的反应情况注意：强酸与弱碱的反应情况 HCl + NH3H2O

39、 = NH4Cl + H2O “恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别 pH7碱肯定过量碱肯定过量 1mol 1mol 1mol 有关指示剂的选择有关指示剂的选择 强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙 强酸强酸 + 弱碱弱碱 ： 甲基橙甲基橙 弱酸弱酸 + 强碱强碱 ： 酚酞酚酞 第三节盐类水解上课用 1.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确下列关系正确 的是的是( ) A.Na+S2-OH-HS- B.OH-=2HS-+H+H2S C. OH- =HS- +H+ +H2S D. D.

40、Na+H+= OH- +HS- +S2- A 练练 习习 第三节盐类水解上课用 2.向向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加溶液中逐渐加0.1mol/LCH3COOH 溶液溶液,至溶液中至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的。此时溶液的pH值是值是 ( ) A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3 A CD 第三节盐类水解上课用 4. 将将pH=3的盐酸和的盐酸和PH=11的氨

41、水等体积混合后的氨水等体积混合后,溶液中溶液中 离子浓度大小关系是离子浓度大小关系是_NH4+Cl-OH-H+ 5.0.1mol/LNaOH和和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶等体积混合后溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 CH3COO- Na+ H+OH- 6.为了使为了使Na2S溶液中溶液中Na+ /S2-接近于接近于2：1,可加入的可加入的 物质是物质是( ) A.盐酸盐酸 B.适量的适量的NaOH C.适量的适量的KOH D.适量的适量的NaHS溶液溶液 C 3、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存 FeCl3(aq) ： FeS

42、O4 (aq) ： 铅容器或塑料瓶铅容器或塑料瓶 例：实验室中如何配制例：实验室中如何配制FeCl3(aq)、CuSO4(aq)、 AgNO3(aq)、SnCl2(aq)？ 练习：（练习：（1）盛放）盛放Na2CO3(aq)、Na2S(aq)的试剂瓶的试剂瓶 能否用磨口玻璃活塞？能否用磨口玻璃活塞？ （2）怎样保存）怎样保存 NH4F(aq)? 配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴加配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要滴加 少量少量相应的酸或碱相应的酸或碱抑制水解以防止浑浊。抑制水解以防止浑浊。 加少量稀盐酸加少量稀盐酸 加少量稀硫酸和铁屑加少量稀硫酸和铁屑 （防止（防止Fe2+被氧化）被氧化）

43、 TiCl4+（x+2）H2O（过量）（过量）=TiO2xH2O+4HCl 4、某些物质制备要考虑盐类的水解。、某些物质制备要考虑盐类的水解。 （2 2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐 2AlCl3+ 3Na2S +6H2O 2Al(OH)3+3H2S+ 6NaCl （1 1）制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢）制备纳米材料。利用水解反应可制得纳米材料（氢 氧化物变为氧化物）或无机化合物。如氧化物变为氧化物）或无机化合物。如TiOTiO2 2的制备：的制备： （3 3）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质 晶体，则要考虑水

44、解因素。晶体，则要考虑水解因素。 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 MgCl26H2OMg(OH)2MgO 上述晶体只有在干燥的上述晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能气流中加热，才能 得到无水盐，得到无水盐，为何？为何？ 2Al + 3S Al2S3 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 原因分析：原因分析： 在在AlCl3溶液中存在如下水解平衡：溶液中存在如下水解平衡： AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl 加热蒸干和灼烧过程中，加热蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，挥发，Al(OH)3分解：分解： 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O FeCl3 溶液溶液 Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3 溶液溶液 CuSO45H2O Na2CO310H2O Na2CO3 溶液溶液 Na2SO3 溶液溶液 Ca(HCO3)2 溶液