高中结构化学测试题VIP

1、湛江一中 2 0 1 6 - 2 0 1 7学年高二结构化学科限时作业一、选择题（每题 4 分，共 52 分）1.相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物叫高分子化合物。用于制造隐形飞机的物质具 有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,它属于()。a.无机物 b.烃 c.高分子化合物 d.有机物2.尿素co(nh ) 是第一种人工合成的有机物,下列关于尿素的叙述中不正确的是()。2 2a.尿素是一种氮肥 b.尿素是人身体新陈代谢的一种产物c.尿素的含氮量为%d.长期使用尿素不会引起土壤板结、肥力下降年李比希提出了“基”的定义,从此,有机化学中“基”的概念就确定了。下列有机基团的表 达式正确的是

2、()a.羟基 oh- b.醛基cohc.羧基cooh d.氨基nh34.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对 二者进行鉴别的是( )a利用金属钠或金属钾 b利用质谱法 c利用红外光谱法 d利用核磁共振氢谱法5.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有 ch 键、oh 键、co 键的振 动吸收， 该有机物的相对分子质量是 60，则该有机物的结构简式是( )ach ch och bch ch(oh)ch cch ch ch ch ohdch cooh3 2 3 3 3 3 2 2 2 36.在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳

3、原子称为不对称碳原子(或 手性碳原子)，以*c 表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中,含有两个手 性碳原子的是（）。?a.乳酸 ch chohcooh3b.甘油 ch ohchohch oh2 2c.脱氧核糖 ch ohchohchohch cho2 2d.核糖 ch ohchohchohchohcho2条件下，一定质量的某有机物(只含 c、h、o三种元素中的两种或三种)在足量 o 中燃烧后，2将所得气体先通过浓硫酸，浓硫酸增重，再通过碱石灰，碱石灰增重，对该有机物进行核磁 共振分析，谱图如图所示,则该有机物可能是( )(oh)ch38.科学家最近在-100的低温下合成了一种烃

4、 x,红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的 氢原子所处的化学环境没有区别,根据分析,绘制了该分子的球棍模型如图所示,下列说法中 不正确的是()。a.该分子的分子式为 c h b.该分子中碳原子的化学环境有 2 种5 4完全燃烧需要 6molo d.该分子中只有 cc 键,没有 cc 键29. 下列键线式（只用键线来表示碳架，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均 省略，每个端点和拐角处都代表一个碳）表示的化合物中，核磁共振氢谱只出现组峰且峰面 积之比为 3:1 的是（）10. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中,产物被完全吸收,经过滤得到干燥 的沉淀物 20g,滤液质量比原

5、石灰水减少。该有机物不可能是( )11. 下列说法正确的是（）a元素电负性由大到小的顺序为 oncb 一个乙烯分子含 2 个 键和 4 个 键c 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同d 第一电离能的大小为 almgna12.二氯化二硫(s cl )是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，s2 2cl 是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 2 2as cl 的结构式为 clsscl2 2bs cl 为含有极性键和非极性键的非极性分子2 2cs br 与 s cl 结构相似，熔沸点：s br s cl2 2 2 2 2 2 2 2ds

6、cl 与 h o 反应的化学方程式可能为：2s cl +2h o=so +3s+4hcl2 2 2 2 2 2 213分析化学中常用 x 射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：m fe (cn) ，研究x y z表明它的结构特性是 fe2+、fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而 cn 一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正 a该晶体是原子晶体b m 的离子位于上述晶胞的面心，呈+2 价c m 的离子位于上述晶胞体心，呈+2 价d 晶体的化学式可表示为 mfe (cn) ，且 m 为+1 价2 6二、填空题（每空 2 分，共 48 分）14.（12 分）为测

7、定某有机化合物 a 的结构，进行如下实确是（）验：(1)分子式的确定：将有机物 a 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_2 用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示质谱图，则其相对分子质量 为_，该物质的分子式是_。3 根据价键理论，预测 a 的可能结构并写出结构简式_。(2)结构式的确定：核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰 值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(cl ch och )有两种氢原子如图。经测定，有机物 a 的核磁共振氢谱示意图如图，则 a

8、 的结2 3构简式为_。(3)以 a 为原料可以合成 ch ch=chch ，该分子在 13 3结构,如 chbr=chcl 有 2 种空间结构:h 核磁共振谱上可给出 4 种峰,结合其空间和 ,解释其共给出 4 种峰的原因:15.（18 分）()m、r、x、y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， z 是一种过渡元素。 m 基态原子 l 层中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍，r 是同周期元素中最活泼的金属元素，x 和 m 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物， z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。 请回答下列问题：（1） r 基态原子的电子排布式是，x 和 y 中电负性较

9、大的是（填元素符号）。（2） x 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 m 的氢化物，其原因是_（3） m 和 r 所形成的一种离子化合物 r m 晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是_2_（填离子符号）。（4）在稀硫酸中，z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 m 的一种氢化物，z 被还原为+3 价，该反应的化学方程式是_()zn(cn) 2-在水溶液中与 hcho 发生如下反应：44hcho+zn(cn) 2-+4h+4h o=zn(h o) 2+4hoch cn4 2 2 4 2（1） 1molhcho 分子中含有 键的数目为_mol。（2） hoch cn 分子中碳原子轨道的杂化类型

10、是_。2（3）与 h o 分子互为等电子体的阴离子为_。2（4）zn(cn) 2-中 zn2+与 cn-的 c 原子形成配位键。不考虑空间构型，zn(cn) 2-的结构可用4 4示意图表示为_。16.（18 分）砷化镓（gaas）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的 材料等。回答下列问题：（1） 写出基态 as 原子的外围电子轨道表示式_。（2） 根据元素周期律，原子半径 ga_as，第一电离能 ga_as。（填“大于”或“小 于”）（3） ascl 分子的立体构型为_，其中 as 的杂化轨道类型为_。3（4）gaf 的熔点高于 1000，gacl 的熔点为，其原因是_3 3

11、（5）gaas 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_ _,ga 与 as 以_键键合。ga 和 as 的摩尔质量分别为 m gm ol -1 和 m gmol -1 ，ga as原子半径分别为 r cm 和 r cm，阿伏伽德罗常数值为 n ，则 gaas 晶胞中原子的体积占晶胞ga as a体积的百分率为_。高二化学科限时作业（第 4 周星期二）答案一、选择题（每题 4 分，共分）1d2c3c4b5b6c7c8d9c10 11 12 13d a b d1 d2 c3 coh-是氢氧根离子的化学式,羟基的化学式应该是oh,要注意两者在本质上的区别:h o

12、 分子2失去 1 个氢离子得到 oh-,h o 分子失去 1 个氢原子得到oh;醛基的化学式为cho;氨基的化2学式为nh 。24b质谱只能确定有机物的相对分子量，不能确定结构，同分异构体相对分子量同。5 b6 c7 c浓硫酸增加的质量为水的质量,则 n(h o)=,n(h)=,碱石灰增加的质量为二氧化碳的质量,则2n(c)=n(co )=,则有机物中 c、h 原子数目之比为=13,又核磁共振谱中有 3 种峰,所以分2子中含有 3 种氢原子,ch ch oh 符合题意。3 28d该该物质的 1 个分子由五个碳原子和四个氢原子构成化学式为：c h ，故 a 正确；分子5 4中存在 2 种 c，中

13、间的 c 与双键上的 c 不同，分子中碳原子的化学环境有 2 种，故 b 正确；根据原子守恒 1molx 完全燃烧生成 5molco 和 2molh o，需要氧气 6mol 故 c 正确；根据 c 需2 2形成 4 个共价键，由图可知 x 分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故 d 错误9ca、分子中有 3 种 h 原子，分别处于甲基上、环上甲基邻位、苯环甲基间位，三者 h 原子数目之比为 3：2：2b、分子高度对称，分子中有 2 种 h 原子，分别处于甲基上、环上，二者h 原子数目 之比为 6：4=3：2，c、ch -ch=ch-ch 分子中有 2 种 h 原子，分别处于甲基上、c=c 双键上

14、，二者 h 原子数目之 3 3比为 6：2=3：1，ch3d、cl-ch -c-ch -cl2 2ch 分子中有 2 种 h 原子，分别处于甲基上、亚甲基上，二者 h 原子数目之比为 36：4=3：210d根据有机物燃烧产物成分的测定实验结果,可以得出燃烧过程中产生的 co 的物质的量就等2于 caco 沉淀的物质的量:n(co )=n(caco )=3 2 3注意:当澄清石灰水中的 ca(oh) 转化为 caco 沉淀时,溶液的质量将要减轻,实际只减少2 3了,说明燃烧产物的气体中含有的水蒸气,由此可知反应中产生的水的物质的量为。n(c)n (h)=13,这是本实验过程中所能得到的最后结果。

15、满足 c、h 原子数之比为 13 的有机物 是 c h 、c h o、c h o 。2 6 2 6 2 6 211 a12 b13 d根据晶胞的结构特点可知，晶胞中含有阴阳离子，含有离子键，该晶体是离子晶体，不是原 子晶体，a 不正确。根据阴离子的晶胞结构可判断，含有的铁离子和亚铁离子均是 41/81/2，cn一是 121/43，所以阴离子所带负电荷数为6321，即阴离子化学式为fe (cn) 或fefe(cn) ，根据电中性原理 m 离子应呈+1 价，所以 bc 错，选 d 2 6 6二、填空题（每空 2 分，共 48 分）14.答案： (1)n(c)：n(h)：n(o)2：6：146 c

16、h o ch ch oh 和 ch -o-ch (2)ch ch oh2 6 3 2 3 3 3 2(3)因为 ch ch=chch 有两种空间结构:3 3和 ,每种结构在 1h 核磁共振谱上给出 2 种峰,所以其共给出 4 种峰解析：(1)据题意有：n(h o)，则有 n(h)，n(co )，则有 n(c)，据氧原子守恒有 n2 2(o)n(h o)2n(co )2n(o )22，则 n(c)n(h)n(o)n(c)n(h)n(o)2 2 2261。据(1)可知该有机物的实验式为 c h o，假设该有机物的分子式为(c h o) ，由质2 6 2 6 m谱图知其相对分子质量为 46，由 46

17、m46，即 m1，故其分子式为 c h o。由 a 的分子式为2 6c h o 可知 a 为饱和化合物，可推测其结构为 ch ch oh 或 ch och 。分析 a 的核磁共振氢谱图 2 6 3 2 3 3可知：a 有三种不同类型的 h 原子，ch och 只有一种类型的 h 原子 ，故 a 的结构简式为 ch3 3 3ch oh。2对于 ch ch=chch 来说,像 chbr=chcl 一样存在两种空间结构 3 3和 ,每种结构在 1h 核磁共振谱上给出 2 种峰,所以其共给出 4 种峰15.()答案：（1）1s22s22p63s1 或ne3s1cl（2）h s 分子间不存在氢键，h o

18、 分子间存2 2在氢键（3）na（4）k cr o +3h o +4h so =k so +cr (so ) +3o +7h o2 2 7 2 2 2 4 2 4 2 4 3 2 2解析：根据题意知 m、r、x、y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，z 是一种过渡元素。 m 基态原子 l 层中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍，则 m 是 o 元素；r 是同周期元素中最活泼33n的金属元素，则 r 是 na 元素；x 和 m 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，则 x 是 s 元素，y 是 cl 元素；z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满，即价电子排布式为 3d54s1，z

19、 是 cr 元素，据此作答。（1）r 是 na 元素，原子序数为 11，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s1或ne3s1；s 和 cl 比较，cl 的非金属性强，cl 的电负性较大。（2）h s 的沸点低于 h o 的主要原因是水分子间形成氢键，使水的沸点升高，而 h s 分子间不 2 2 2存在氢键。（3）根据晶胞结果可以算出白球的个数为 8+6+1=4，黑球的个数为 8，由于 这种离子化合物的化学式为 na o 黑球代表的是 na。（4）根据题意知重铬酸钾被还原为 cr23 ，则过氧化氢被氧化为氧气，利用化合价升降法配平，反应的化学方程式为 k cr o +3

20、h o +2 2 7 2 24h so =k so +cr (so ) +3o +7h o。2 4 2 4 2 4 3 2 2()答案：（1）3；（2）sp3和 sp；（3）nh2；（4）分析：（1）甲醛的结构式是 ，在一个甲醛分子中含有 3 个 键和 1 个键；（2）在 hoch cn 分子中，连有-oh 的碳原子的杂化类型是 sp3 杂化，含有-cn 的碳原子轨道的杂化类2型是 sp 杂化；（3）h o 含有 10 个电子，则与 h o 分子互为等电子体的阴离子是 nh -；（4）2 2 2在zn(cn) 2-中 zn2+与 cn-的 c 原子形成配位键，n 原子提供一对电子，zn2的空轨道接受电 4子对