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1、四种晶体性质比较1晶体(1) 晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定异同表现各向同性二者区别 方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行 X 射线衍射实验(2) 得到晶体的途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接 。 溶质从溶液中析出。(3) 晶胞 概念 描述晶体结构的基本单元。 晶体中晶胞的排列 无隙并置 a无隙：相邻晶胞之间没有 。b并置：所有晶胞 排列、取向相同。(4) 晶格能 定义：气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： 。 影响因素 a离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b离子的半

2、径：离子的半径 ，晶格能越大。 与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度 。2四种晶体类型的比较比较类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相 互作用力范德华力（某些 含氢键）共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有 的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有 的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶 剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热 性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导 电性，个别为 半导体电和热的良导 体晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电物质类别及 举例大多数非金属单 质、气态氢化 物、酸、非金

3、属 氧化 物（SiO2 除 外）、绝大多数 有机物（有机盐 除外）部分非金属单 质（如金刚 石、硅、晶体 硼），部分非 金属化合物 （如 SiC、SiO2）金属单质与合 金 （ 如 Na 、 Al 、 Fe、 青 铜）金属氧化物 （ 如 K2O 、 Na2O） 、 强 碱 （ 如 KOH 、 NaOH） 、绝大 部分盐（如 NaCl）3.晶体熔沸点的比较（1）不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体 的熔 、沸 点高低的一般规律：离子晶体 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很 低。（2）同种晶体类型熔、沸点的比较原子晶体：原子半径越小 键长越短键能越大离子晶体：

4、a一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强， 其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点： MgOMgCl 2NaClCsCl。b衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔 点越高，硬度越大。 分子晶体：a分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 高。如 H2OH2TeH2SeH2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4 GeH4SiH4CH4。c组成和结构不相似的物质 ( 相对分子质量接近 ) ，分子的极性越大，其熔、沸点 ，如 CON2，CH3OHCH3CH3。d同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 金属晶体： 金属离

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