2018-2019学年人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物（第1课时） 课件（48张）

1、第三章 金属及其化合物金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物 第第1课时钠的重要化合物课时钠的重要化合物 1 1激趣入题激趣入题 2 2新知预习新知预习 3 3预习检测预习检测 4 4课堂探究课堂探究 5 5核心素养核心素养 6 6课堂达标课堂达标 7 7课时作业课时作业 激激 趣趣 入入 题题 为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教 材，学习钠的重要化合物。 新新 知知 预预 习习 一、氧化钠和过氧化钠 1组成及物理性质： 名称氧化钠过氧化钠 化学式 _ 颜色白色 _ 状态固体固体 氧元素的价 态 _ Na2ONa2O2 淡黄色淡黄色 21 点拨：N

2、a2O2中阴、阳离子数之比是1 2而不是1 1。 2化学性质： (1)氧化钠。 氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化 物。 请完成化学方程式： Na2OH2O=2NaOH Na2O2HCl=2NaClH2O Na2OCO2=Na2CO3 (2)过氧化钠。 与水的反应： 实验现象实验结论 产生气泡且能使带火星的木 条复燃 气体为_ 试管壁发热 反应_热量 反应后溶液使酚酞变红 有_生成 酚酞变红后，溶液颜色又褪 去 Na2O2具有强氧化性 化学方程式 _ _ 氧气氧气 放出放出 碱碱 2Na2O22H2O=4NaOHO2 与二氧化碳的反应： 化学方程式： _ 点拨：Na2O是碱性氧

3、化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因 为Na2O2与酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 二、碳酸钠与碳酸氢钠 1物理性质： 名称碳酸钠碳酸氢钠 化学式_ _ _ 俗称纯碱或苏打_ 色态白色粉末细小白色晶体 水溶性 都易溶于水，溶解性： Na2CO3_NaHCO3 Na2CO3NaHCO3 小苏打小苏打 2性质。 (1)热稳定性。 Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体 (Na2CO310H2O)易风化。 NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为 _。 (2)与酸(足量盐酸)反应。 Na2CO3： _ _。 NaHCO3： _ _。

4、(3)与碱(氢氧化钠)反应。 Na2CO3与NaOH不反应。 NaHCO3： _。 点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是 碳酸钠的俗称，且纯碱是盐不是碱。 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 三、焰色反应 1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰 呈现特殊的颜色。 2操作步骤： (1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用_洗净。 (2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与 _相同。 (3)蘸：蘸取_。 (4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察_。 (5)洗：再用_洗净铂丝(或铁丝)

5、。 (6)烧：在无色的火焰上烧至_。 盐酸盐酸 原火焰颜色原火焰颜色 试样试样 火焰的颜色火焰的颜色 盐酸盐酸 无色无色 3常见焰色反应的颜色： 点拨：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃片观察， 其目的是避免钠元素所造成的干扰。 金属或金属 离子 钠钾铜 焰色反应的 颜色 _ 黄色黄色紫色紫色绿色绿色 预预 习习 检检 测测 B C B C B A 课课 堂堂 探探 究究 问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？ 探究提示：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水 的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会 有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。 知识点1过氧化钠和氧化钠

6、的性质 知识归纳总结： 1Na2O2与Na2O的比较： 2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系： (1)物质的量的关系。 无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足 量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的 量之比均为1 2。 (2)电子转移关系。 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol 电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 典 例 1 C 解析：钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠 和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠， 所以得不到金属铜，故A错误；发生2Na2O2 2H2O=4NaOHO2

7、，氧化产物为O2，还原产物为 NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还 原产物物质的量之比为1 2，故B错误；Na2O是由钠离子 和氧离子构成的离子化合物，所以阳离子和阴离子数目之 比是2 1，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化 合物，阳离子和阴离子数目之比也是2 1，故相同物质的 量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1 1，故 C正确；由Na2OH2O=2NaOH,2Na2O2 2H2O=4NaOHO2可知，设Na2O与Na2O2的质量均 为m g，反应后溶液质量不同，生成NaOH的物质的量不 同，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误。 A 解析：根据反应方程式

8、可知：每有2 mol Na2O2完全作用， 反应后会产生212 g Na2CO3，当0.2 mol Na2O2完全作用 后，Na2CO3的质量为21.2 g。 问题探究：比较下列两个装置，思考下列问题： 知识点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化 1为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左 上图所示，试管B中装入的固体最好是什么？ 2右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地 探究二者的热稳定性？ 探究提示：1.B中装入固体是Na2CO3。 2左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和 NaHCO3两处温度相同，左上图更好。 典 例 2 D C 核核 心心 素素 养养 科学探究

9、碳酸钠和碳酸氢钠性质 (1)在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)： 观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试 管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？ 继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？ 向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？ 在下表中记录实验现象并得出初步结论。 步骤1 g Na2CO31 g NaHCO3 加1 mL水 白色粉末，加水结块 变成晶体；放热 细小白色粉末，加水 部分溶解；感受不 到热量变化 加10 mL 水 振荡时间长时可溶解固体量减小 加2滴酚酞 溶液 溶液变红(较深)溶液变微红色 (2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 点拨：碳酸钠粉末遇水