初中化学中考复习知识点总结

1、初中化学中考复习知识点总结 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成 ，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 二、化学式和化合价： （1 ）化学式的意义： 宏观意义：a.表示一

2、种物质； b.表示该物质的元素组成； 微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； 量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾 K铜Cu银Ag等； b. 固态非金属。如：碳 C硫S磷P等 c. 稀有气体。如：氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等 多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子是由 2个氧原子构成，则氧气的化学式为Q 双原子分子单质化学式：O2 （氧气）、N2 （氮气）、H2 （氢气） F2 （氟气）、CI2

3、 （氯气）、B2 （液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧Q等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读 两种元素组成的化合物：读成某化某”，如：MgQ（氧化镁）、NaCI （氯化钠） 酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnQ （高锰酸钾）、酸组成可能含金属元素（如：HMnO叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属 20、 盐溶液不一定呈中性。如Na2CO溶液显碱性。 21、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性 （NaHSO + +2- =Na+H +SO4 ），所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 22、 酸

4、溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SQ、NaHSO溶液都显酸性，而 NaHSQ属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H啲溶液） 23、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH Na2CO、NaHCO溶液都显碱性，而 NatCO、 NaHCO为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH的溶液） 24、 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如MnC7是金属氧化物，但它是酸氧 化物，其对应的酸是高锰酸，即 HMnO;记住：碱性氧化物中只 KO NaaO BaOCaO能溶于水与水反应生成 碱。 25、 酸性氧化物不一定是非

5、金属氧化物（如MnC7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O CO NO。 常见的酸性氧化物：CO、SO2、SO3、P2Q、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应 的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水。 26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 27、 所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：CC与金属氧化物的反应；酸性氧化物 与碱的反应；有机物的燃烧。 28、 凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量

6、变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属 的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”。 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 31、 凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最 为激烈的。女口 Na加入到 CuSC溶液中，发生的反应是：2Na+2HO =2NaOH+Hf; 2NaOH+CuS=Cu（OH）2 J +NstSQ。 19、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KC1O3 = 2KC1 + 3O 2 ? 20、 加热高锰酸钾：2KMnO = K 2MnO + MnO2 +

7、 O 2 f 21、 实验室用双氧水制氧气：2HQ = 2H 2O+ Qf 现象：有气泡产生，使带火星的木条复燃。 22、 加热氧化汞：2HgO = 2Hg + O2f 23、 锻烧石灰石：CaCO= CaO+CQf（二氧化碳工业制法） 24、 碳酸不稳定而分解：HbCO = H 2O + CO2 f 现象：石蕊试液由红色变成紫色。 25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O = CuSO4 + 5H 2。 3、置换反应：（1）定义：一换一一（2）基本形式：A+EC = AC + E 酸与金属反应： Zn+H2SO=ZnSQ+H f Fe+HSQ =FeSO+Hj Mg+2HCl=MgC2

8、+H2 f 盐与金属反应：2AI+3CuSO=Al2（SO4）3+3CuCuSO 4+Zn=Z nSO+Cu 三、置换反应： 酸- 盐+氢气（置换反应） （1 ）金属单质+ 26、锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SQ = =ZnSO4 + H 2 f 27、镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 = ：=MgSO4 + H2f 28、铝和稀硫酸反应： 2AI + 3H2SO 4 =AI2(SO4) 3 + 3H 2 f 29、锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2f 30、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCI = MgCI 2 + H 2f 31、铝和稀盐酸反应：

9、2AI + 6HCI = 2AICI 3 + 3H 2 f 26- 31的现象：有气泡产生。 32、铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2 f 33、铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO = =FeSO4+ H 2f 32 - 33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2 ）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 36、 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO=Cu+FeSO 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 （古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应） 40、 锌片放入硫酸铜溶液中：CuSOZn=ZnSOCu 现象：锌片表面覆盖一

10、层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNG+Cu=Cu（NG） 2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 （3）金属氧化物+木炭或氢气t金属+二氧化碳或水 38、 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2Q = 4Fe + 3CO 2? 39、 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO 2? 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H 20 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 34、 镁和氧化铜反应：Mg+CuO = Cu+MgO 35、 氢气与氧化铁反应：Fe2

11、Q+3Hb = 2Fe+3H 2O 37、 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C = H 2 + CO 4、复分解反应：（1 ）定义：相互交换（正价与正价交换）（2 ）基本形式：AE + CD = AD + CE （3）实例：酸与碱反应：Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2ONaOH+HCI=NaCI+H 2O 2NaOH+HSQ=NsbSQ+2HO 酸 与盐反应：Na2CO+2HCI=2NaCI+H2O+COf 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca（OH）2+NaCO=CaCOj +2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+NaaCO=CaCOj +2NaCINQSO+BaCl2

12、=BaSOj +2NaCI 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成（2）有气体生成（3）有沉淀生成 四、复分解反厂 1、 碱性氧化物+酸t盐+ H2O Fe2O+6HCI=2FeCl3+3H2O Fe 2Q+3H2SQ=Fe2（SO） s+3H2O CuO+HSO=CuSO+H2O ZnO+2HNO=Zn（NQ） 3+H2O 2、碱+酸t盐+ H2O Cu（OH）2+2HCI=CuCl2+2HO Cu（OH） 2+HSO=CuSO+2HO NaOH+HCI=NaCI+2O 2NaOH+H 2SQ=Na2SQ+2HO NaOH+HNO=NaNOHO Mg（OH） 2+2HNO=Mg

13、（NO） 2+2H2O Ba(OH)2+HSQ=BaSOj +2H0 3、酸+盐t新盐+新酸 CaCQ+2HCI=CaCl2+HO+COf Na 2CQ+2HCI=2NaCI+H2O+CQf HCI+AgNQ=AgCIJ +HNQ H 2SQ+BaCl2=BaSQj +2HCI Ba(NO)2+H2SQ=BaSQj +2HNO NaHCQ+HCI=NaCI+HO+COf 4、盐1+盐2t新盐1 +新盐2 KCI+AgNQ=AgCIJ +KNQ NaCI+AgNQ3=AgCI J +NaNQ NSO+BaCl2=BaSQj +2NaCI BaCI 2+2AgN(3=2AgCU +Ba(NQ3)2

14、 5、盐+碱t新盐+新碱 CuSQ+2NaQH=Cu(QH)J +NaaSO FeCI 3+3NaQH=Fe(QIH)J +3NaCI Ca(QH)2+Na2CO=CaCOj +2NaQH NaQH+NCI=NaCI+NH4 +H2Q 五、其它反应: 1、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +Ca(QH)2 =CaCOj + HO现象：澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验 CQ,也可以用CQ检验石灰水) 2、 氢氧化钙和二氧化硫反应：SO +Ca(QH) 2 =CaSQ+ H 2O 3、 氢氧化钙和三氧化硫反应：SO +Ca(QH) 2 =CaSQ+ H 2O 4、氢氧化钠和二 氧化碳反应（

15、 除去二氧化碳）： 2NaQH + CQ = =Na 2CQ + H 2Q 5、氢氧化钠和二 氧化硫反应（ 除去二氧化硫）： 2NaQH + SO = =Na 2SQ + H 2Q 6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）： 2NaQH + SO = =Na 2SQ + H 2Q 注意：1 6都是：酸性氧化物 +碱 盐+水 7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H 2。 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 8 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H 2。 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 9、

16、一氧化碳还原氧化铜：CQ+ CuO = Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。 10、 一氧化碳还原氧化铁：3CQ+ FeO = 2Fe + 3CQ 2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理） 11、 一氧化碳还原氧化亚铁：FeQ+CQ = Fe+CQ 12、 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO= 3Fe+4CQ 13、 一氧化碳在氧气中燃烧：2CQ + O2 = 2CQ2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO + H2 o = H 2CG 现象：石蕊试液由紫色变成红

17、色。 注意：酸性氧化物+水t酸 如：SQ + H 2O = H2SO SO 3 + H 2O = H2SQ 15、生石灰溶于水： CaO + H2Q = Ca(QH)2 (此反应放出热量) 注意：碱性氧化物+水t碱 氧化钠溶于水： Na2Q + H2Q = 2NaQH 氧化钾溶于水： KO + H2Q= 2KQH 氧化钡溶于水： BaQ + H2Q = Ba (OH 2 16、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl 2 = 2NaCl 17、 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO + 5H 20 = CuSO4?5H2O 18、光合作用：6C0 + 6H 20 = C6H12O+6Q 19、葡萄糖的氧化：

18、 C6H2Q+6O = 6CQ 2 + 6H 20 六大营养物质 (1) 糖类(碳水化合物) 碳水化合物是人体最主要的热量来源，参与许多生命活动，是细胞膜及不少组织的组成部分；维持正常的神经 功能；促进脂肪、蛋白质在体内的代谢作用。 (2) 油脂 油脂是油和脂肪的统称。脂肪是组成人体组织细胞的一个重要组成成分，它被人体吸收后供给热量，是同等量 蛋白质或碳水化合物供能量的2倍；脂肪还是人体内能量供应的重要的贮备形式。油脂还有利于脂溶性维生素 的吸收；维持人体正常的生理功能；体表脂肪可隔热保温，减少体热散失，支持、保护体内各种脏器，以及关 节等不受损伤。 (3) 蛋白质 如果把人体当作一座建筑物，

19、那么蛋白质就是构成这座大厦的建筑材料。人体的重要组成成分：血液、肌肉、 神经、皮肤、毛发等都是由蛋白质构成的；蛋白质还参与组织的更新和修复；调节人体的生理活动，增强抵抗 力；蛋白质还产能，为儿童生长发育提供能源，故又是产能营养素 (4) 维生素 维生素是维持人体正常生理功能必需的一类化合物，它们不提供能量，也不是机体的构造成分，但膳食中绝对 不可缺少，如某种维生素长期缺乏或不足，即可引起代谢紊乱，以及出现病理状态而形成维生素缺乏症。 维生素A，脂溶性。并不是单一的化合物，而是一系列视黄醇的衍生物(视黄醇亦被译作维生素A醇、松 香油)，别称抗干眼病维生素多存在于鱼肝油、动物肝脏、绿色蔬菜，缺少维生素A易患夜盲症。 维生素B1，硫胺素，又称抗脚气病因子、抗神经炎因子等，是水溶性维生素。在生物体内通常以硫胺焦磷 酸盐的形式存在。多存在于酵母、谷物、肝脏、大豆、肉类。 维生素B2，核黄素，水溶性。也被称为维生素G多存在于酵母、肝脏、蔬菜、蛋类。缺少维生素 B2易 患口舌炎症（口腔溃疡）等。 维生素C，抗坏血酸，水溶性。多存在于新鲜蔬菜、水果。 维生素D,钙化醇，脂溶性。亦称为骨化醇、抗佝偻病维生素，主要有维生素 D2即麦角钙化醇和维生素 D3即胆钙化醇。这是唯一一种人体可以少量合成的维