1.1化学 必修1 第一章 第一节《化学实验基本方法》

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 第一节 化学实验安全 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一课时第一课时 化学实验安全化学实验安全 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 化学研究的对象 化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。 结论 化学实验基本方法 本节课要学习的内容 我们为什么要学习化学 实验安全注意事项 熟悉并掌握一些常见危险化学品标识 1、遵守实验室规则。、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法

2、。、掌握正确的操作方法。 4、熟悉污染物、废弃物的处理方、熟悉污染物、废弃物的处理方 法。法。 顺利进行化学实验、避免伤害要注意以下问题：顺利进行化学实验、避免伤害要注意以下问题： 化学实验安全 化学实验安全 一.实验安全常识 . 酒精及其它易燃有机物小面积失火,应迅 速用湿布扑灭。 . 钠磷等失火宜用沙土扑盖。 . 火警电话119。 4 . 玻璃割伤等“机械类”创伤,应先除去伤 口的杂物,再用双氧水擦洗消毒,尔后敷药包扎。 5. 烫伤宜找医生处理。 6. 浓酸撒在实验台上,先用NaHCO3中和,后用 水冲洗干净;沾在皮肤上宜先用干抹布抹去,再用 水冲净;溅在眼中应先用稀 NaHCO3淋洗,然

3、后请医 生处理。 7.浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和,再用水 冲擦干净; 沾在皮肤上宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶 液；溅在眼睛里，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 8.不可品尝药品的味道。 9.有毒气体实验宜在通风橱或密闭系统中进行。 10.误食重金属盐应立即服生蛋白或生牛奶。 11.汞洒落后，应立即撒上硫粉,并打开墙下部 的排气扇。 12. 氯气中毒可吸入少量氨气解毒。 16.氧化剂不能与还原剂一起存放；氧化剂不能与还原剂一起存放； 17.取用化学试剂时不能用手直接去取；取用化学试剂时不能用手直接去取； 18.不能用鼻子直接闻气体；不能用鼻子直接闻气体； 19.酒精灯内酒精的量要适当；酒精灯

4、内酒精的量要适当； 20.不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精； 21.点燃可燃性气体前要验纯；点燃可燃性气体前要验纯； 22.加热固体时试管口要略低于试管底；加热固体时试管口要略低于试管底； 23.有加热和洗气（或气体吸收）装置的实有加热和洗气（或气体吸收）装置的实 验要防止液体倒吸；验要防止液体倒吸； 24.稀释浓硫酸要使浓硫酸慢慢沿器壁流入稀释浓硫酸要使浓硫酸慢慢沿器壁流入 水中。水中。 化学实验安全 二.常用危险化学品的分类 练一练1偶发事件的处理 进行化学实验必须注意实验安全，下列说法 正确的是（） A不慎将酸溅到眼中，应立即水洗，边洗边 眨眼睛 B不慎将浓碱溶

5、液沾到皮肤上，要立即用大 量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将 其扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定 体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 化学实验安全 下列实验操作中，主要不是从安全因素 考虑的是（） A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度 B未使用完的白磷要随时收集起来， 并与空气隔绝 C酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D用氢气还原氧化铜时，要先通一会 儿氢气，再加热氧化铜 练一练2 化学实验安全 本节课我们明确了 1.高中化学的研究对象，学习任务。 2.了解了实验室安全注意事项等。 希望同学们在今后的学习中进一步 体会和运用，尤其是多留心生活中的化 学现象，你

6、会感觉到你的生活中充满化 学知识，你的化学会学的更好！ 第一章 从实验学化学 第二课时 混合物的分离与提纯 第一节 化学实验基本方法 思考与交流 沙里淘金的方法其原理是什么？ 铁屑和沙的混合物分离的最佳方 法是什么？ 最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里 吸出而分离。 利用的是黄金和沙的密度不同。 思考1. 思考2. 混合物的分离与提纯 思考与交流 如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪 些方法将铁屑分离除去? 淘金者的方法 用磁铁吸引铁 加盐酸 什么是混合物的分离与提纯 有区 别吗？ 思考3. 混合物的分离与提纯 漏斗、铁架台（带铁漏斗、铁架台（带铁 圈）圈） 、烧杯、玻璃棒、滤纸等。、烧杯、玻璃棒、滤纸

7、等。 （1 1）适用范围：）适用范围： 海海 水水 晒晒 盐盐 海盐海盐岩盐岩盐 湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图 第一步第一步 溶解：溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约 12 mL 12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌， 直至粗盐不再溶解为止。直至粗盐不再溶解为止。 实验现象：实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食固体食盐逐渐溶解而减少，食 盐水略显浑浊盐水略显浑浊 。 第二步第二步 过滤：过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中，过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤

8、纸的过滤器中的液面不能超过滤纸的 边缘。边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次 。 实验现象：实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤不溶物留在滤纸上，液体渗过滤 纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。 取取少量滤液少量滤液加入试管中，先滴入几滴加入试管中，先滴入几滴 稀稀盐酸盐酸，然后向试管中滴入几滴氯化，然后向试管中滴入几滴氯化 钡钡(BaCl2)溶液，观察现象。溶液，观察现象。 实验现象：实验现象：滴入盐酸后，无明显现象，滴入盐酸后，无明显现象， 再加再加BaClBaCl2 2溶液，则有白色沉淀生成。溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：滤液中的可溶性杂

9、质解释及结论：滤液中的可溶性杂质NaNa2 2SOSO4 4与与 BaClBaCl2 2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色 沉淀沉淀BaSOBaSO4 4，即说明有，即说明有SOSO4 42- 2-存在。利用这一 存在。利用这一 反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 思考与交流思考与交流P7：应加入什么试剂？并写：应加入什么试剂？并写 出所发生的化学方程式。出所发生的化学方程式。 一些物质的溶解性表一些物质的溶解性表资料：资料： OH-Cl-SO4 2-CO3 2- H+溶、挥溶、挥溶溶

10、溶、挥溶、挥 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶 Ca2+微微溶溶微微不不 Ba2+溶溶溶溶不不不不 Mg2+不不溶溶溶溶微微 资料卡片：为了使杂质能够除得比较彻底，资料卡片：为了使杂质能够除得比较彻底， 所加的除杂试剂一般要求所加的除杂试剂一般要求略微过量略微过量，除杂，除杂 试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入 新杂质，因此提纯物质时必须设计加入除新杂质，因此提纯物质时必须设计加入除 杂试剂的顺序，即要杂试剂的顺序，即要使前面过量的除杂试使前面过量的除杂试 剂在后续除杂操作中被除去剂在后续除杂操作中被除去（后加的除杂（后加的除杂 试剂能够与先加的除杂试剂反应）。试剂

11、能够与先加的除杂试剂反应）。 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是 什么？什么？ 思考与交流：思考与交流： （1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl （2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl （3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl 依据：依据： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 ，过滤后加适，过滤后加适 量的稀盐酸。量的稀盐酸。 第五步第五步 蒸发：蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，将除杂后的滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热

12、，同时用玻璃棒不断搅拌然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌 溶液，待出现较多固体时停止加热。溶液，待出现较多固体时停止加热。 实验现象：实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体水份蒸发，逐渐析出白色固体 第四步第四步 过滤：过滤：将烧杯中混合物静置，先将将烧杯中混合物静置，先将 上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中 的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过 滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。 实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清 透明。滤液中滴

13、加盐酸有气泡产生。透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。 【练习】 2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥 沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：过滤 加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量 的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液。正确的排 列顺序是_ _ 1.在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经 完全? 取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂， 如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。 化学实验基本方法 或 【交流小结】 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面 内容，才能顺利完成实验设计？ 1）选择所加试剂 化学实验基本方法 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理 【除杂原

14、则】 不增 不减 易分 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4 简约性 化学实验基本方法 本课小结 本节课我们学习了： 混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发粗盐的提纯 进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: 所需仪器 操作步骤 注意事项 使用玻璃棒的作用和目的 2SO42-的检验方法 练习练习 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序 进行的是（进行的是（ ） A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠 C、

15、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发 作业:课本P103、4、5 第一章 从实验学化学 第三课时 蒸馏和萃取 第一节 化学实验基本方法 课前预习 粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯 化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）来检验，简述检验SO42- 的操做步骤 ； 实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。 上一节课，我们学习了粗盐的提纯， 在提

16、纯过程中，想想用到过哪几种提纯 方法？这些分离方法分别是利用了什么 原理？ 课前预习 对于液态混合物，我们怎样将其分 离呢？你能想出一些办法吗？ 本节课要学习的内容 1.如何从互相溶解的液态混合物中 得到其中的某种成分 2.如何把互不相溶的液态混合物分 离开来 3.学习几种分离混合物的仪器的使 用方法和注意事项 生活中的化学 蒸馏和萃取 问题1.如何洗掉刚溅到衣服上的油汤？ 先用酒精或汽油擦洗，再用洗涤剂和水 问题2.如何洗去粘在手上的油漆？ 先用松节油擦洗，再用洗涤剂和水 问题3.纯净水就是蒸馏水吗？ 【回顾与反思】 阅读并填写课本P8表格实验1-3的相 关内容 蒸馏和萃取 自来水中含有较多

17、的杂质，如何除去其中 含有的Cl-？ 怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？ 如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的 Cl-？ 加入稀酸化了的g溶液看 是否产生白色浑浊（或白色沉淀） 实验目的实验现象 （1） （2） （3） 实验1-3表格 自来水中l- 的检验 蒸馏制 蒸馏水 检验蒸馏水中 是否含有l-离子 加AgNO3溶液后，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀产生 加热,烧瓶中水温升高至100 沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水 中无沉淀。 蒸馏和萃取 温度计水银球 处于支管 口处 水：下口入， 上口出 溶液体积不超 过烧瓶容积2/3 投放沸 石或瓷片 蒸馏

18、 利用混合物中各组分的沸点不同，将 液态混合物中各种成分分离和提纯的方法 实验室制取蒸馏水的装置及操作 蒸馏和萃取 讨论 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？ 先蒸馏出来的是什么物质？ 蒸馏在生产、生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏和萃取 生活中的化学 问题1.如何把不小心混在一起的油 和水分开？ 问题2.碘单质（I2）不易溶于水， 但易溶于有机溶剂。如何把碘水中的碘 单质提取出来呢？ 蒸馏和萃取 【从碘水中提取单质碘】 分析实验原理： 阅读课本P9实验1-4的有关内容 根据同一种溶质在不同溶剂里的溶 解度不同 方法： 操作： 主要仪器： 萃取 分液 分液漏斗 用于分离互不相

19、溶、 密度不同的液体混合物 蒸馏和萃取 常用有机萃取剂 Vs 无机溶剂 汽油 植物油 苯 密度比水小 浮于水上层 密度比水大 沉于水下层 1.1.萃取：萃取： 四氯化碳 水 用一种溶剂把物质从另一种溶剂 所组成的溶液里提取出来的方法。 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂要互不相溶 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应溶质不与萃取剂发生任何反应 水 蒸馏和萃取 操作注意： 1、使用前必须检漏； 2、萃取过程中要充分振荡，并适当 放气，充分静止，然后分液； 3、分液时保持漏斗内压强与大气压 一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液 上口出。 2.分液-分离互不相溶、密度

20、不同的混合 物的方法 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？ 蒸馏和萃取 过滤 蒸发 蒸馏 萃取 1、不可溶性的固体和液体分离 2、可溶性的固体和液体分离 3、沸点不同的液体混合物分离 4、溶解度不同的可溶性混合物分离 本节小结本节小结 物质分离的几种方法 蒸馏和萃取 方法适用范围装置举例 过滤 从液体 中分离出不 溶性的固体 物质 除去氯化钠 溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 获得溶 液中的溶质 （分离溶剂 和溶质） 蒸发食盐溶 液获得食盐晶体 注意事项 蒸馏和萃取 方法适用范围装置举例 蒸馏 分离沸点 不同而又互相 溶解的液态混 合物 乙醇和水的 混和物; 用自来水制 蒸馏水

21、注意事项 萃取 溶质在两 种互不相溶的 溶剂里溶解度 的不同 四氯化碳把 溶于水里的碘萃 取出来 注意事项 蒸馏和萃取 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有 机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相 似，其溶液呈橙色。 、下列能用分离漏斗分离的是（） 、液溴和l、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水 蒸馏和萃取 1.在酒精、苯、l、al溶液、蒸 馏水五种试剂中。（）能把碘单质从碘水中 萃取出来的是 （ ） 进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 苯，苯，CClCCl 不能，还要进一步分离不能，还要进一步分离

22、蒸馏和萃取 （）能把溴从溴水中萃取出来，并在 分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）； 萃取时，上层液体呈（ ）色， 下层液体呈（ ）色 苯苯 橙橙 无或颜色变浅无或颜色变浅 不能，酒精与不能，酒精与CClCCl4 4互溶，液体不能分层互溶，液体不能分层 （）l能把碘酒中的碘萃取出来 么？ 蒸馏和萃取 4.用于分离或提纯物质的已学方法有： A.萃取 B.分液 C.过滤 D.加热分解 E.蒸发 F.蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去澄清石灰水中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来 （ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐 （ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的