化学竞赛(高一)(校本教材)

1、化学竞赛（高一） （ 喻华编著校本教材）上 海 市 洋 泾 中 学前言化学竞赛活动，对学生来说，可以拓宽视野，激发学习化学的兴趣，培养科学的思维方法和分析解决问题的能力；对教师而言，通过化学竞赛，可以激发老师不断完善自我，全方位提高自身素质，做到有研究的教学，重视基础，重视学生群体发展，重视学生个性特长发展，大力推进素质教育，促进高一化学教学质量大面积的提高。本教材就是为了适应高一化学竞赛活动辅导而编写的。书的内容分三部分。第一部分为基础知识。因为高一学生所学化学知识教少，一开始还不能进行专题训练，必须把高一高二的基础知识给学生快速上一遍。第二部分为能力培养，特点是以培养观察能力、思维能力和自

2、学能力为主线，突出启迪思维，指导学习方法，开拓解题思路，以求增强学生分析解决问题的能力。第三部分是化学实验，培养学生的动手能力。第一部分 基础知识第一章物质的量第一节 物质的量 第二节 气体摩尔体积 第三节 物质的量浓度第二章卤素第一节 氯气第二节 卤族元素第三节 物质的量应用于化学方程式的计算第三章氧族元素第一节 氧族元素 第二节 二氧化硫第三节 硫酸 第四节 环境保护第四章氮族元素第五章碳族元素第六章碱金属第一节 钠第二节 钠的化合物 第三节 碱金属元素第七章 镁 铁 铝第八章 物质结构 元素周期律第一节第二节第三节第四节第五节第九章原子结构元素周期律元素周期表化学键非极性分子和极性分子化

3、学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应第二节 离子反应第三节 化学反应中的能量变化第二部分能力培养第一章第二章第三章观察能力思维能力自学能力第三部分学生实验第四部分化学计算选做实验一 趣味实验选做实验二 制取蒸馏水选做实验三 天然水的净化选做实验四 海带成分中碘的检验选做实验五 阿伏加德罗常数的测定附录 i附录 ii相对原子质量表部分酸、碱和盐的溶解性表（20 c）附录 iii 元素周期表223+-+-+ -第二章卤族元素一、知识点卤族元素主要是指 f、cl、br、i 等几种元素,即元素周期表中第七主族元素,这些元素的原 子结构特征是最外层电子层有 7 个电子,内层电子均饱和,这是一族典型的非

4、金属元素,并随核电荷 数的递增,电子层数的增加, 其非金属性依次减弱。二、例题精选例 1 .新制氯水中有 cl hclo h o 分子和 h+ cl- clo- oh-离子,若向氯水中加入食盐晶体,溶液的 ph 值将增大; 若要增加氯水中 clo-的浓度,可以加入含 oh- hclo 的浓度,可加入 caco离子的物质, 若要增加氯水中cl +h o = h 2 2+ cl+hclo hclo = h + clo h o = h + oh 2酸性强弱关系:hclh co hclo2 3例 2 :g,q,x,y,z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的分子式(或化学式),但知道在一定条件下 发生

5、氧化还原反应时具有如下转化关系(未配平) 电解2352 2232 223gq+naclq+h2ox+h2y+naohg+q+h2oz+naohq+x+h o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为: (b)(a) q,g,z,x,y (b) g,y,q,z,x (c) g,y,z,q,x (d) z,x,g,y,q分析： gq+ nacl qg 电解 q+h ox+h 2 2xq y+naohg+q+h o qyg2 z+naohq+x+h o xzq gyqzx2例 3:不同卤原子之间能形成卤素互化物,其通式可表达为 xxn,(n=1,3,5,7)。这种互化物大多数不稳定，易发生水解，如果

6、brfn 跟水反应时物质的量之比为 3:5,生成溴 酸、氢氟酸、 单质溴和氧气,则下列叙述正确的是:(a) 此卤素互化物的分子式为 brf(b) 此卤素互化物的分子式为 brf(c) 每摩尔 brfn 跟水完全反应可生成等物质的量的 br 和 o(d) brfn 的许多性质类似于卤素单质,有强还原性分析：3brfn+5h o = hbro +3nhf+br +o1+3n = 10n = 3例 4:0.31g 磷与 cl 完全反应生成 pclx 和 pcly 的混合物,已知 pclx 和 pcly 的物质的量之比为2:3,将此混合物全部溶于水配成 500ml 溶液,取此溶液 10ml 与足量的

7、agno 溶液反应,得到 120.54mgagcl 沉淀,求 x、y 的值。2解:np= =0.01molpclx:0.01mol2/5=0.004molpcly:0.01mol3/5=0.006mol由氯原子守恒即 pclx 和 pcly 中 cl 原子的物质的量等于 agcl 中 cl-的物质的量得 0.004xmol+0.006ymol=化简得 2x+3y=21,其中 x,y 必须为正整数。 讨论:x y1 19/3不合理2 17/3=0.042mol3 5合 理x=3 y=5答:在化学式 pclx 和 pcly 中,x 等于 3,y 等于 5三、思考题:1.实验室制取氯气的化学方程式是

8、_,因为氯气_而不能散放在空气中,多余的 cl 一般用_来吸收,反应的化学方程式为 _222 2 22， 2 233442.溴化碘的化学性质类似于卤素单质,它与水反应的化学方程式为 ibr+h ohbr+hio , 下列 有关 ibr 的叙述不正确的是（ ）(a) ibr 是共价化合物(b) 在很多反应中 ibr 是强氧化剂(c) ibr 与水反应时既不作氧化剂也不作还原剂(d) ibr 跟 naoh 稀溶液反应生成 nai,nabro 和 h o3.在密闭容器中盛有 h ,o ,cl 混和气体,用电火花引爆, 这三种气体正好完全反应,冷却至室温后 所得溶液的浓度为 25.62%, 则容器中原

9、有 h o 、cl 的物质的量之比为（ ）(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)10:6:1 (d) 13:6:14.scn-离子与 cl-、br-、i-等卤素离子性质相似,都可以和 agno 溶液反应生成沉淀,利用这个性质,可以测定 nabr 和 nacl 混合物的组成,现称取样品 0.3675g,溶于水后加入 0.2000mol/lagno 溶液 30.00ml, 再加入少量的 fe3+溶液作指示剂,然后用 0.1000mol/l 的 nh scn 溶液去滴定过量的 ag+,当滴至溶液显红色时即到达终点, 这时共用去 nh scn 溶液 20.00ml写出滴定时 scn-与 ag+和

10、fe3+反应的离子方程式计算样品中 nacl 和 nabr 的物质的量之比。第三章氧族元素一、知识点氧族元素为元素周期表中第a 族元素，包括 o、s、se、te、po 等元素,其原子结构特征是最外层电子层均含有 6 个电子,内层电子数均饱和,体现出较强的非金属性,且随核电荷数的增加,原子半径的增大, 其非金属性依次减弱而金属性逐渐增强。中学化学中重点研究了硫及其化合物的有关知识，其知识结构体系如下：22二、范例剖析:例 1:在下列变化中硫酸显示什么性质或起什么作用?固体 nacl 与浓硫酸共热制 hcl 高沸点难挥发性和酸性铜片跟浓硫酸在加热条件下反应 强氧化性和酸性利用硫酸除去金属表面的氧化

11、物 酸性4 浓硫酸与碳加热反应 强氧化性5 浓硫酸与蔗糖混和,蔗糖变黑且放出刺激性气体 脱水性和强氧化性浓硫酸使铁、铝钝化 强氧化性乙酸、乙醇与浓硫酸混和制乙酸乙酯 作脱水剂和催化剂 苯与浓硫酸共热制苯磺酸 作磺化剂例 2:下列实验中溶液的 ph 值的变化曲线与右图相符的是（b） (a) 向 h s 饱和溶液中通入过量的 so2 3222 32222 22 32 22 22 22 2 2 22 2(b) 向 h so 饱和溶液中通入过量的 h s(c) 向澄清石灰水中通入过量的 co(d) 向 mgcl ,alcl 的混和液中加入过量的 naoh 溶液分析：本题中图像主要有两个特征：(1)ph

12、 值先增大后减小最终不变(2)起始状态的 ph 值小于最终状态的 ph 值(a) 2h s+ so 3s +2h o so +h o h so(b) h so + 2h s 3s +3h o2 3 2 2(c) ca(oh) + co caco + h o caco + h o +co ca(hco )2 2 3 2 3 2 2 3 2co +h o = h co2 2 2 3(d)mgcl +2naoh mg(oh) +2nacl alcl +3naohal(oh) +3nacl2 2 3 3al(oh) +naoh naalo +2h o3 2 2例 3:将 h s 和 o 的混合气体在

13、120温度下,装入密闭容器中,在高温下使之燃烧,已知全部 h s 和 o 都参加了反应,反应后容器内恢复到 120时,测得压强为反应前 的 3/4,则原混和气体中 h s 和 o 的物质的量之比为:( a )a.1:1 b.1:2 c.2:1 d.3:2分析：2h2s+o22s+2h2o 压强为原来的 2/32hs+3o = 2so +2h o 压强为原来的 4/5因为 2/33/44/5，所以生成物为 s、so 和 h o设硫化氢的物质的量为 a,氧气的物质的量为 b。则可得：得 a=b 所以 a:b=1:1222222 22 42例 4:将一定量的 h s 气体缓慢通入 300ml0.4m

14、ol/l 的 naoh 溶液中, 然后在减压低温条件下蒸干,得到 5.36g 固体(不含有结晶水 ) 通过计算判断固体的组成及各组成 的物质的量。解:原 naoh 的物质的量为 0.350.4=0.12mol 则原 naoh 溶质的质量为0.12540=4.8g若 naoh 全部反应转化 na s,则其质量为 0.12578/2=4.86g若 naoh 全部反应转化 nahs,则其质量为 0.12556=6.72g由于 4.86g5.36g1/2 ()8 时，(10-x)ml 氧气全部反应，余气为 no。与氧气反应的 no 为 4(10-x),只与 水反应的 no 为 10-5(10-x),即

15、 5x-40,则 no 的体积为(5x-40)/3,223 22333即 y=(5x-40)/3 (10x8ml解：当 x8 时，(10-x)ml 氧气过量。与 no 反应的氧气为 x/4,剩余的氧气为(10-x-x/4)ml,即 y=(10-5x/4)ml,(0x h siona sio +h o+co =na co +h sio 例 2: 硅能与强碱溶液作用生成硅酸盐和氢气:( b、d )si+2naoh+h o=na sio +2h 对于这个反应, 下列说说法正确的是:(a)si 是氧化剂 (b)si 是还原剂 (c)naoh 和 h o 是氧化剂 (d)水是氧化剂212 22 1 21

16、 21 21 21 22 2 22 2 2222 2 2 32 2 22 3 2=8p2简化成: si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2例 3: 在密闭容器中充入 co 和 co 混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的 8 倍,这时测得容器内的压强为 p 。若控制容器的体积不变,加入足量的 na o ,充分振荡并不断用电火花点燃至完全 反应,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为 p ,则 p 和 p 的关系是: ( a )(a)p =8p(b)p =4p(c)p =2p(d)p =p2co +2na o =2na co +o 2co+o =2co 合并为 co+na o =na

17、 co 2co +2na o =2na co + o2mol 1mol1mol 0.5mol所以: p1 2例 4: 若发现了 114 号新元素 x, 则有关 x 元素及其化合物的叙述正确的是: ( b )(a) x 有稳定的气态氢化物(b) x 的最高正价氧化物的化学式为 xo(c) x 为非金属元素(d) x 的低价氧化物是酸性氧化物分析：搞清 114 号元素在周期表中的位置是解决问题的关键。一般可作这样的分析：第一、二、22 3三、四、五、六、七周期中所能容纳元素的种类分别是 2、8、8、18、18、32、32(假设第七周期排满) ，显然第七周期的最后一种元素为 118 号，则易推知 1

18、14 号元素为第七周期第四主族元 素。该元素的性质应最接近 pb。重要知识点：一、si1. 晶体硅与金刚石的晶体结构和性质比较 2. si、ge 半导体性能3. si 的化性1 与非金属反应(如 o2、c、f2）2 与强碱溶液反应二、sio1. 与碱反应2. 与碱性氧化物反应3. 与 hf 反应4. 与某些盐反应(酸酐代换)三、na sio1. 与酸(如盐酸与碳酸)反应2. 水解反应3. 与盐溶液反应(复分解反应 双水解反应)四、硅酸盐工业: 玻璃、水泥、陶瓷等三、思考题:2333333332221. 在 100ml、3mol/l 的 naoh 溶液中,通入 0.2molco 气体, 完全反应

19、后溶液中一些离子浓 度大小的 关系为: ( )(a)hco -co 2-oh-h+(b) co 2-hco -oh-h+(c) oh-co 2-hco -h+(d)hco -oh-co 2-h+2. 某金属氧化物 mo , 高温下用碳还原得到标况下 400mlco 和 100mlco 及 0.978g 金属 m, 则 m 的原子量为: ( )(a)40 (b)73 (c)118 (d)2073. 第a 元素中 c、si、ge、sn 的+4 价化合物是稳定的, 而铅的+2 价化合物是稳定的。ge是一种良好的半导体材料, 被广泛应用于电子工业中, 它可以从煤燃烧的烟道灰中提取。其过程如 下:烟道灰

20、(含 geo )锗的氯化物锗酸加热氢气流中加热纯净的锗的氧 化物锗写出步反应的化学方程式:_4. 变压器的硅钢片含硅 40%, 其余为铁, 则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为_。向 0.7g硅钢片中先加入 20g5.0%的烧碱溶液, 充分反应后, 再向其中加入 25ml, 10mol/l 的浓盐酸， 充分搅拌至反应结束, 反应中共放出氢气多少克?第六章 碱金属元素一、知识点碱金属元素为元素周期表中第a 族元素, 包括 li、na、k、rb 、 cs、fr 等元素, 其原子结构特征是最外电子层上都只有一个电子, 内层电子数均饱和, 特别容易失去电子, 体现出很强的金属性, 且随核电荷数的递增, 原

21、子半径的增大, 失电子能力逐渐增强, 其金属性也依次增 强。中学化学中重点研究了钠及其化合物,其知识结构体系如下:2 3 22 3322222 32 3 22 32 222 2 22 3 2222 22 322 222 2 22 2 222二、范例剖析:例 1: 一小块金属钠长期放置在空气中最后变成: ( c )(a)naoh (b)na co 10h o (c)na co(d)nahcoo2h o h o co蒸发风化nana onaohnaoh 溶液na co 溶液na co 10h ona co 例 2. 1molna 18o 与 1molco 充分反应, 下列说法正确的是( d ) (

22、a)生成碳酸钠的质量为 106g(b) 生成氧气的体积为 11.2l(c) 生成的氧气中, 1mol 该氧气含 有 18mol 中子(d)电子转移的数目约为 6.021023个解：2co +2na o =2na co +o 2co+o =2co co+na o =2na co 2h o+2na o =4naoh+2o 2h +o =2h oh +na o =2naoh56例 3. 2.1g 平均分子量为 7.2 的 co 和 h 组成的混和气体与足量 o 充分燃烧后, 立即通入足量2 22222224的 na o 固体中, 固体的质量增加( a )(a)2.1g (b)3.6g (c)7.2g

23、 (d)无法求出例 4: 某碱金属 m 及其氧化物(m 0)组成的混和物 13.3g, 加足量水充分反应后的溶液经蒸发结 晶, 得干燥固体 16.8g，求该混和物的成分及其质量。解: 设碱金属的相对原子量为 a(1)假设 13.3 克全为碱金属，由碱金属元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+17)解得 a=64.6 (极大值)(2)设 13.3 克全为碱金属氧化物，同样由碱金属元素守恒得：13.3 2/(2a+16)=16.8/(a+17)解得 a=26.2(极小值）该碱金属的原子量应介于 26.2 与 64.6 之间，由原子量表可知，原子量为 39 的 k 符合题意。所 以碱金属为 k，

24、其氧化物为氧化钾。设混和物中含 k 和 k2o 的质量分别为 x 和 y，得 x + y = 13.3解之得 x=3.9gky=9.4gk2o答:该混和物中含 k3.9g, k o9.4g重要知识点:一、na 具有很强的还原性, 主要体现为:1. 与 o 反应2. 与其它非金属反应, 如 x 、s、h 等3. 与酸反应4. 与 h o 反应5. 与盐(熔)反应, 如 ticl 等22 222 22222 32 3 22 332 33222223226. 与醇、酚、羧酸等含oh 的有机物反应二、na o 和 na o 的性质比较:性 质 na o na o与 h o 反应 naoh与 co 反应

25、 na conaoh+ona co +o漂白作用无有三、na co 和 nahco性 质与酸反应na coco 如 ca(oh) 、nahcoco (较剧烈)与碱反应 ba(oh) 碱能反应 大部分可溶性碱能反应 等少数与盐(cacl ) caco 不反应与 h o 反应溶解度转化关系两步水解相对较大一步水解相对较小四、naoh1. 强碱性, 具有碱的一切通性 2. 溶液与 al 等金属反应3. 溶液与 x 、si 等非金属反应4. 与卤代烃、酯等有机物的反应42 322 322 3222 32 2 32 342 33 2 3 2 33三、思考题:1.在氯碱工业中欲除食盐溶液中的 ca2+、m

26、g2+、so 2-等杂质, 需要加入 naoh、na co 、 bacl 、hcl 溶液, 加入顺序正确的是: ( )(a) naoh、na co 、bacl 、hcl(b) na co 、bacl 、hcl、naoh(c) bacl 、hcl、naoh、na co(d) naoh、bacl 、na co 、hcl2.有一在空气中暴露过的 koh 固体, 含水 2.8%, k co 7.2%。取 1g 该样品, 投入25ml2mol/lhcl 中, 中和多余的 hcl 又用去 1.07mol/l 的 koh 溶液 30.8ml, 蒸发中和后的 溶液, 所得固体的质量是: ( )(a)3.73g

27、 (b)4.00g (c)4.50g (d)7.45g3. na 和 k 的合金在室温下呈_态, 可作原子反应堆的_ 剂。 na 用于电光源上制得的高压钠灯发出的_光, 射程远, 透雾能力强照度很高。由于钠是一种_, 所以可以把_ 等稀有金属从它们的熔融卤化物中_出来。金属钠在 700 至 800时能与四氯化钛 (ticl ) 反应, 其化学方程式为_, 若金属钠着火可用_扑灭。4.由 li co 、nahco 、na co 、k co 、caco 中的某两种组成的混合物 4.15g 溶于足量的盐酸, 产生的气体被足量的澄清石灰水吸收, 得白色 沉淀 5g, 另取一定质量的此混和物加热到 20

28、0 至 300, 发现产生的气体能使无水硫酸铜变蓝, 试分析混合物的组成及其物质的量 之比。242 3342 43第七章 镁 铝 铁一、知识点中学化学中研究的金属元素除碱金属外, 还较详细地研究了 mg、al、fe 三种常见金属 及其化合物的性质。mg、al 是较为活泼的金属元素, 属主族元素, 而 fe 则是中等活泼的金属元素, 属过渡元素, 且 fe 在不同化合物中可能有+2 和+3 两种化合价。mg、al、fe 除具有金属的通性外, mg、al 的化性在很多方面非常相似, 而 fe 的性质则与 mg、al 有较多的不同之处。有 关 mg、al、fe 单质及化合物的知识体系如下:二、范例剖

29、析:例 1. 镁遇到下列物质不放出 h 的是:(c)nhcl 溶液koh 溶液na co 溶液热的乙醇苯醋酸溶液fecl 溶液 cuso 溶液 nah ponahco 溶液(a)(b)(c)(d)2 32 42 4例 2. 如图是在 mgcl 、alcl 混和溶液中,加入 a 或 b 时,沉淀物的量与 加入的 a 或 b 的量的关系图,以下结论正确的是:( b )1 t 之前加 naoh 溶液, t 之后加盐酸2 t 之前加盐酸, t 之后加 naoh 溶液3 混和液alcl3:mgcl2=1:14 图中所消耗的 naoh 和 hcl 物质的量之比是 3:15 该盐酸与 naoh 溶液的物质的

30、量浓度相同(a)(b)(c)(d)解：oa mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2naclalcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl at al(oh)3+naoh=naalo2+2h2otb naalo2+hcl+h2o=al(oh)3+nacl bc al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2omg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o例 3. 在天平两个托盘上各放一盛有等浓度等体积稀 h so 的烧杯(每杯中均含有 mmolh so ), 调节天平使其平衡, 然后 在一个烧杯中加入 ag 铁粉, 在另一个烧杯中加入 bgmg粉, 充分反应后, 天平仍保持平衡, 试用代数

31、式表示下列情况下 a 与 b 的关系式(关系式中可含 m)。1 若2 若3 若分析：m，m， m 时 a=b m 时3333 33 2(1)当 a/56m,b/24m 时，表示铁与镁均过量，两边产生的氢气由硫酸来计算。即 a-m2 = b-m2, 故 a=b(2)当 a/56m,b/24m 时，表示铁与镁均不足，两边产生的氢气由铁与镁来计算。即 a-a/562=b-b/242,整理得：27a/28=11b/12(3)当 a/56m 时,表示铁不足而镁过量，铁产生的氢气要由铁的质量来计算，镁产生的 氢气要由与其反应的硫酸的量来计算。即 a-a/562=b-m2,整理得:27a/28=b-2m例

32、4. 14g 铁粉全部溶于稀 hno 溶液中, 恰好反应, 放出 no 气体后得到溶液 1l, 称量所得溶液, 发现比原稀 hno 增重 8g。求所得溶液中金属离子的物质的量浓度。原稀 hno 溶液 的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。解：产生的 no 的质量为 14-8=6 克，即 0.2mol,加入铁的质量为 14 克即 0.25mol,硝酸产生 0.2molno 共得电子 0.23=0.6mol,(1)若铁全部转化为 fe3+,则共失电子 0.253=0.75mol,(2)若铁全部转化为 fe2+,则共失电子 0.252=0.5mol,因为 0.5mol0.6mol0.75mol,所以

33、fe 参加反应后一部分转化为 fe(no ) ,一部分转化为 fe(no ) 。设 fe 在反应中生成 fe(no3)3 和 fe(no3)2 的物质的量分别为 a 和 b3 3322 323 2 3222 222 32 323由 fe 的物质的量可得 a+b=0.25 由电子守恒可得 3a+2b=0.6解 得: a=0.1(mol) fe(no )b=0.15(mol)fe(no3)2所以: fe3+=0.1mol/1l fe2+=0.15mol/l答:生成 fe3+、fe2+及原 nho 溶液的物质的量浓度分别为 0.1mol/l、0.15mol/l 和 0.8mol/l。重要知识点:一、

34、mg、al 的化性(还原性)化学性质与 o 反应与其它非金属反应 与酸反应与碱反应与盐溶液与某些氧化物二、mg、al 的化合物:mgmgomgx mgsh 不反应置换反应与co mgo+calal oalx al sh (或被氧 化性浓酸钝化) alo -+h 置换反应与 fe o fe+al o氧化物氢氧化物三、fe2+、fe3+mg 的化合物mgo 碱性氧化物mg(oh) 难溶性中强碱、al3+的性质:al 的化合物两性氧化物al(oh) 两性氢氧化物43 2 2223323231. fe3+具有氧化性,能使 cu、fe、zn、s2-、i-等物质氧化2. fe2+具有还原性, 能被kmno

35、 、hno 、 o 、cl 、 br 等物质氧化3. fe3+的检验方法4. al3+、fe3+的水解5. fe(oh) fe(oh) 的转化6. fe 的吸氧腐蚀三、思考题:1. 在 fecl 和 cucl 组成的混合溶液中, 加入过量 fe 粉, 测得溶液中溶质的总质量在反应前后 不变, 则溶液中 fecl 和 cucl 物质的量之比是( )(a)1:7 (b)2:7 (c)3:4 (d)7:82. 将等体积的 alcl 溶液和 naoh 溶液混合, 充分反应后, 沉淀和溶液中所含铝元素的物质的 量恰好相等, 则两溶液的物质的量浓度之比是 ( )(a)2:3 (b)2:5 (c)2:7 (d)1:43.下列各物质转化关系图中 a 是一种高熔点固体, d 是一种红棕色物质,h 是一种红褐色物质。根据上述一系列变化关系回答下列问题:填写下列物质的化学式:a_ d_试剂_ 试剂_写出下列反应的离子方程式:a、 i 溶液和 j 溶液混和生成 k _b、 f 和试剂反应_写出 g 露置在空气中转