2014总复习用应知应会

1、沪教版初中化学应知应会摘要【拓展版】2014.5第一部分：基础知识与应用第一课时 用： 基础知识一 ：工业制取氮气、氧气1. 工业上通过（）的办法制取氮气和氧气，依据是它们 _性质 _点的差异，整个过程属于 _变化。2. 工业制取氮气、氧气属于（）变化。基础知识二：燃烧实验 都是 热反应【包括缓慢氧化在内，氧化反应都 _热】。1. 镁条燃烧时发出耀眼的 （ ） ，产生 （ ） 色固体，化学方程式为 ，属于 _反应。用途：镁用作焰火和 弹，这是它的 性质 性的应用。2. 红磷在空气中燃烧时冒出大量的（ ），表明燃烧产生的五氧化二磷是（ ）色的固体，反应的化学方 程式为 ，属于 反应。用途：在粗略

2、测定空气中氧气 _含量实验中用 量的磷的燃烧来耗 _集气瓶内的 _气并只产生固体，这是它的 _性【属于 _性质】的应用；在军事上用作 _弹，这是它的 _性【属于 _性质】的应用。3. 木炭在空气中燃烧发出（ ）光，在氧气中燃烧发出（ ）光，倒入澄清石灰水后振荡，石灰水（ ）， 表明燃烧产生了（ ）。有关化学方程式为 ; ，属于 反应。用途：木炭在生活中常用作燃料，这是它的 性质 _性的应用；木炭可代代替活性炭，这是它的_性质 性的应用。4. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生（ ）色固体，实验前要在集气瓶底部放（ ）或沙土，起到（ ） 的作用，防止集气瓶底部 （ ） 。有关化学方程式为 :

3、，属于 反应。用途：验证氧气具有神奇的“ 性” 在空气中无法燃烧的物质在氧气中发生燃烧。5. 与空气中燃烧相比，蜡烛在氧气中燃烧时火焰更加（ ），集气瓶内壁上有（ ），表明燃烧产生了 （ ），倒入澄清石灰水后振荡，石灰水（ ），表明燃烧产生了（ ）。用途：蜡烛用来 ，这是它的 _性质 的应用；冒出的黑烟【炭黑】能消除室内烟味【说明：炭 黑具有 性】 .6. 硫粉在空气中燃烧发出 色火焰，发出 的气味，在氧气中燃烧得 发出 色的火焰 . 为了减轻对空气污染和对人体的伤害，做硫粉在氧气中燃烧实验前要在集气瓶底部放一些 用来，并且燃烧时要在集气瓶口部盖上 。有关化学方程式有： 、。 用途：生产 _酸

4、；危害：化石燃料中的硫燃烧后排放 气体引发 型酸雨。基础知识三 ：碳循环1. 二氧化碳的产生的三种途径分别是（），其中（ ）为空气中二氧化碳含量升高的主要原因。2. 二氧化碳的消耗途径主要是绿色植物的（），预防温室效应的办法有（ ）、植树造林和开发（ ）等。3. 空气中二氧化碳含量大致不变的原因是（）。4. 二氧化碳的用途：（ 1）二氧化碳用途之一是用作灭火剂，这是它的化学性质（）的应用也是它的物理性质（ ）的应用；）性质相关的应用；（2）干冰用作增雨剂、致冷剂，这是只与它的（3）二氧化碳用来生产碳酸饮料，原因是 。（4） 二氧化碳用作（）肥，这是它的（）性质的应用，常通过（）等方法增加大棚内

5、二氧化碳的含量。（5） 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液： 。5二氧化碳的危害：室内二氧化碳含量的升高会导致（效应。6绿色植物通过（）作用产生二氧化碳。基础知识四：二氧化碳是常用的灭火剂1二氧化碳的物理性质中的（）化学性质中的（2二氧化碳气体灭火原理是（）。空气中二氧化碳含量升高会导致（）、（）与灭火有关。），液态二氧化碳灭火的优点是3液态二氧化碳灭火器适用在（基础知识五：识记典型气体发生装置气体发生装置是由反应原理中的 ）等场合。和药品的决定的1由于高锰酸钾是（）体，反应条件是（），因而高锰酸钾制取氧气的发生装置采用的是（）型，这一装置的特征有（）等。2过氧化氢溶液是（置采用的是（）型，这一装

6、置的特征有（）等。）体，二氧化锰是（）体，反应在常温进行，因而过氧化氢制取氧气的发生装基础知识六：过滤）共四种；（）和玻璃棒1过滤操作中用到的仪器有（）（）（三种属于玻璃仪器，玻璃棒的作用是（）；2碳酸钠与碳酸钙等适宜通过（）法分离：（1） 获得难溶物的操作步骤：（）、（）、洗涤、烘干（2） 获得溶质的步骤：溶解、过滤、（）、（）3在日常生活中，（）运用了过滤原理。4过滤后所得的滤液是否是纯水？（）原因是（）。基础知识七：明矶在净水中的作用是：具有吸附作用，能加速（）基础知识八：活性炭在净水中的作用是吸除（），消除（）。基础知识九：自来水生产过程中的（）环节一定发生化学变化。基础知识十：降低水

7、的硬度的办法1硬水的危害有（）等。2. （）、（ ）是常用的降低水的硬度的办法，（）最常用。3. （）水是纯净物，缺乏矿物质，常喝有（）健康。基础知识一：物质的组成与构成1直接构成物质的微粒有（）、（）、（）三类，多数纯净物由它的（）子构成，如水是由（）构成的。2金属、（）气体以及金刚石硅等由（）子构成，如铜是由（）构成的，氦气是由（）构成的，金刚石是由（）构成的，水银是由（ ）构成的。3食盐是由（）和（）构成的，氢氧化钠由（）和（）构成，碳酸钙由（）和（）构成,概括地说无机物中的（）和（）是由离子构成的，若其能溶于水，则形成的溶液必导电。4物质的化学性质由直接构成它的微粒保持：保持水的化学性

8、质的微粒是（）【填写化学符号，下同】，保持氯化钠化学性质的微粒是（）和（），保持铁的化学性质的微粒是（），保持酸性的微粒是（），保持碱性的微粒是（）。5. 氧气是由（ ）元素组成的，由（ ）构成；氧气和臭氧的混合气体由 （）元素组成，由（）和（ ）构成；二氧化碳由（）和（）两种（）组成的，由（）构成的；空气由（）等元素组成的，由（）、（）、（）等多种分子构成。6. 从微观上看，混合物与纯净物的本质差异在物质的（）成上：一般说来，（）由一种分子构成【原子的结合方式唯一】，（）由多种分子构成【原子的结合方式多样】。基础知识十二：电解水实验1电解水的实验目的是探究水的（）。2理论依据是：（）。3.

9、主要现象：（）极气体是（）极气体体积的（）倍，简称“正（）负（ ）”【据“正一负二”也可方便地判断电极】；正极气体使带火星的木条（），负极气体燃烧只产生（ ），简称：“正（）负（）”。4. 通过电解水实验得到的 有关水的组成 的结论是（）。5. 推测：在同温同压的条件下， 气体的体积比等于分子数之比，则氢分子与氧分子的分子数比为 :。6. 联想：（1） 水中加入少量烧碱或硫酸的作用是（），电解前后烧碱或硫酸的质量（）；不能把烧碱或硫酸换成蔗糖，原因是（）。（2） 分解水获取氢气有助于缓解（）污染，原因是（）；分解水的两个途径是（）或（）。（3） 氢气等所有（）气体点燃前一定要（检验），原因是（

10、）。（4） 保持水的化学性质的微粒【电解水中发生分解的微粒】是（），不变的微粒是（）。基础知识十三：“分子一原子”的主要观点：1. 分子、原子都能直接构成物质，都可以再分；2. 分子、原子都能保持对应物质的化学性质；3. 分子、原子的本质区别是分子在化学变化（），而原子在化学变化中（）：4. 分子与原子的主要联系是：分子由（）构成；5. 化学变化的基本过程是（）。从宏观上在此过程中改变的是（），不变的是（）；从微观上看改变的（），不变的是（）。基础知识十四：通过燃烧法获得较纯净的氮气初步测定空气中氧气的体积含量1. 选用过量的（）燃烧可除去空气中的氧气不引入新的气体，原因是（）:2. 由于五氧

11、化二磷有一定毒性，最好采用（）装置完成磷的燃烧实验；3. 过量红磷燃烧测定氧气体积含量的主要现象：（1）红磷在集气瓶继续燃烧冒出大量（）并逐渐减弱直至熄灭；（2）集气瓶内进水量约占集气瓶（）积的（）。基础知识十五：空气中气体的体积含量（）约占7 8%，氧气约占（），稀有气体合计约占（），这三成分相对稳定；稀有气体（群）属于（） 物。基础知识十六：化学符号中数字的意义右下角数字通常表示（），如“出0”中的“ 2”表示（）；前方数字表示（），如“ 20”中的“ 2”表示（），前方有数字的化学符号只有（）意义；右上角数字表示（），如“ Ca2+”中的“ 2”表示（）；2 2正上方数字表示（），如“

12、S”中的“ 2”表示（），如“ Mg 0 ”中“ 2”表示（）。基本知识十七：常见的金属1最常用的合金是（）合金；2. 体温表内液态金属是（ ）；3. 导电性最好的金属是（）；4. 生活中常用的红色【或紫红色】金属是（），它（）与稀盐（硫）酸反应；5. 水瓶胆内壁上用的金属是（）；6. 前的金属单质都与稀酸的反应：都属于（）反应，都产生（）气，都（）热联想：“金属+酸”探究金属活动性顺序的依据 是：气泡冒得越快金属越（）；7. 金属与稀酸的反应都（）热，反应后溶液的质量都（）；第三课时用：基本知识十八：炼铜原理一湿法炼铜（“曾青得铁则化为铜”）：1. 铁与硫酸铜（溶液）反应的主要现象是 、，化

13、学方程式为 （ 反应）。2. “曾青”是指溶于水的含铜化合物，如硫酸铜、氯化铜（化学式：）、硝酸铜（化学式：_）。3. 反应后溶液的质量（），铁片（固体）的质量（）【选：“增加”或“减少”】。二.干法炼铜：1. 反应原理：一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式为 【是否属于置换反应？为什么？ 】。2. 出现等现象表明发生了反应，出现表明氧化铜已完全反应。3. 如何处理尾气？ 。4. 在收集（或点燃）尾气前将气体（）进短（）地通过溶液有助于燃烧，若溶液增重了a克【二氧化碳被完全吸收，逸出的水蒸气忽略】，则 克的氧化铜发生了反应。基本知识十九：炼铁原理1. 炼铁用的设备主要是（ ），原料是（）共四种。焦

14、炭的2个作用分别是（,）,相关的化学方程式为（，）o2. 炼铁原理。（1） 如上图所示：实验的主要现象：一是是固体粉末由（）色变为（）色，二是澄清石灰水变（ ）。（2） “早出晚归”的是（）【若一氧化碳气体中混有二氧化碳和水蒸气，在通入粗玻璃管之前要 “（）进（）出”地依次通过的试），防止、澄清石灰水、，目的依次是，澄清石灰水 表明二氧化碳“早出”的目的是剂：已除尽】，它与空气）;“晚归”的是意思是停止加热后继续通入一氧化碳气体至装置冷却,的混合后遇热使装置发生（）。（3 ）炼铁原理化学方程式为（）,该反应是否属于置换反应？（），原因是）。3.磁铁、硫酸铜溶液或稀盐（硫）酸可用来检验（）,（）

15、用来检验并吸收二氧化碳。4. 尾气不能排放到空气中一定要进行处理原因是（），正确处理方法之一是（）。目的是（5. 若澄清石灰水增重了0.44克，该数据能否用来计算参加反应的氧化铁质量？为什么？如何改进?若粗玻璃管内固体质量实验后减少了0.16克，则克氧化铁发生了反应。6若将氧化铁换成四氧化三铁，有关化学方程式为。如何证明反应产生了铁?7. 工业生产上用_炉炼铁，其他原料为 、。焦炭的作用是 基本知识二十：会写基本的化学方程式并判断反应类型1电解水（），属于（）反应。2氢气燃烧（），属于（）反应。3过氧化氢分解制氧气（），属于（）反应。4高锰酸钾分解制氧气（），属于（）反应。5铁丝在氧气中燃烧（

16、），属于（）反应。6.木炭在氧气中燃烧（），属于（）反应。7碳完全燃烧【氧气充足】（），属于（）反应。8. 8碳不完全燃烧【氧气不足】（），属于（）反应。9煤气（一氧化碳）燃烧（）属于（）反应。10.天然气（甲烷 CH4）燃烧（）。11.红（白）磷在空气中燃烧（），属于（）反应。12.硫粉（S）燃烧（），属于（）反应。13.镁在空气中燃烧（），属于（）反应。14.实验室制取二氧化碳的反应原理（）。15.二氧化碳与水反应（），属于（）反应。16.碳酸受热分解（），属于（）反应。17.二氧化碳与澄清石灰水反应（)【检验二氧化碳的反应】18吸收二氧化碳的反应（)【吸收二氧化碳的反应】19.铝与氧气反

17、应（），属于（）反应。【注意：1铝兀素对人体有害，铝表面有致密的氧化铝阻碍铝与氧气进一步反应并使铝耐腐蚀，对健康有益，不能用利器刷洗铝锅；2.要限用铝来包装食品饮料】20.铜在空气中加热（），属于（）反应。21.镁与稀盐酸反应（）属于（）反应。22.镁与稀硫酸反应（）属于（）反应。23.铁与硫酸铜（溶液）反应（)1【湿法炼铜原理】，属于（）反应。24锌与硫酸铜溶液反应（)，属于（）反应。25.铜与硝酸银溶液反应（)，属于（）反应。26.铁与稀盐酸反应（），属于（）反应。27.铁与稀硫酸反应（），属于（）反应。28.锌与稀硫酸反应（），属于（）反应。29.锌与稀盐酸反应（），属于（）反应。30炼

18、铁原理（）。31.硫与汞反应产生硫化汞（HgS）（），属于（）反应。32.生石灰与水反应制熟石灰【生石灰吸水、加热食物】，属于（）反应。33.工业上烧制生石灰（工业获取二氧化碳）。（），属于（）反应。34.纯碱溶液与澄清石灰水反应制少量烧碱。（），属于（）反应。35.化学除锈（2），都属于（）反应。37.稀盐酸与烧碱反应。，属于反应中反应。38 稀盐酸与消石灰反应。 ，属于反应中反应。基础知识二十一：溶解、溶质与溶剂1. “溶解”是（ ）对的，“难溶”是（）对的；常温下氯化钠的溶解度为 36.0克，则它属于（）溶物质。2溶质：“三态皆可，可为多种”；溶解在溶剂中的质量才能认定为溶质的质量。3溶

19、解时吸热的是（）等，溶解时放热的是（）等。4溶剂：（1） （）是最常用的溶剂，白酒中水是溶（）；（2） 碘洒中的溶剂是（）【碘酒的全称是碘的酒精溶液】；（3）汽油、苯等也可作为溶剂。基础知识二十二：加快固体溶解的方法-（）、（）、（）。基础知识二十三：稀释题解题依据-稀释过程中不变的是溶（）；溶质来自浓溶液。基本知识二十四：配制 50克15%氯化钠溶液1.15%的意义：每100克（）中含有（）克（）。2步骤：计算、称量、溶解和装瓶。3. 需氯化钠（）克，水（）毫升。4. 所需仪器：天平（精确度：_）、药匙、量筒（规格：毫升）、（）管、烧杯、玻璃棒、细口瓶共7种，其中玻璃棒的作用是（）。5. 装

20、瓶时粘贴的标签上必须标注的内容是：溶液的名称、。6. （）环节中不规范的操作是带来误差的常见原因，（）等会导致结果偏大，（）等会导致结果偏小。基本知识二十五：稀释实验的步骤一一计算、量取、稀释、装瓶，所需仪器为：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶等，量取环节不规范的操作是带来误差的常见原因。基础知识二十六：一定能使不饱和溶液转化为饱和溶液的办法有增加（）种溶质或保持温度不变蒸发减少溶（）。基础知识二十七：一定能使饱和溶液转化为不饱和溶液的办法是增加溶（）。基础知识二十八：升温实现饱和的物质代表是氢氧化（），降温实现饱和的物质代表是硝酸（）；在变温实现“饱和 不饱和”【不结晶】的过程中溶质、溶剂、

21、溶液的质量都不变，溶质的质量分数也不变【数值由“饱和”状态时的溶解度决定】；如变温后发生结晶，则溶液仍饱和，溶质质量分 数由变温后的溶解度决定。基础知识二十九：结晶蒸发结晶的代表是氯化（），降温结晶的代表是硝酸（）。基础知识三十：溶解度曲线上的交点表示在某温度下，两种物质的溶解度（）。基础知识三一： 一定温度下某种饱和溶液的溶质质量分数溶解度溶解度100克100%第五课时用:基础知识三十二：有趣的“先后”有序操作，实验无忧1. 检查气密性”与“装入药品”哪先哪后？原因是 2. 检查气密性操作中“手握容器外壁”“导管插入水中”哪先哪后？为什么？3. 装入药品时，先加固体还是先加液体？ .液体常通

22、过什么仪器添加？ 或 .哪种仪器能控制液体加入速度？ 4. “擦干试管外壁”与“加热”哪先哪后？为什么？ .5. “预热”与“对准药品加热”哪先哪后？为什么 .6. 高锰酸钾制氧气并用排水法收集，“最后从水中撤出导管”与“熄灭酒精灯”哪先哪后？为什么？7. 一 氧 化 碳 与 氧 化 铁 反 应 中 ， “ 通 入 一 氧 化 碳 ” 与 “ 加 热 ” 哪 先 哪 后 ？ 为 什 么 ？8. 一氧化碳与氧化铁反应中，最后“停止通一氧化碳”与“停止加热”哪先哪后？为什么？9. 西 气 东 输 ， “ 通 入 氮 气 ” 与 “ 通 入 天 然 气 ” 哪 先 哪 后 ？ 为 什 么 ？10.

23、“除锈”与“油漆”哪先哪后？为什么？基本知识三十三：指示剂显色规律 石蕊显色中规律是“酸性 _碱性 _中性 _，酚酞显色规律是“碱性 _其他 _” 基本知识三十四：身边的酸1. 汽水、啤酒里的酸 ；2.胃液里的酸 ；3.蓄电池里的酸 ； 4.食醋里的酸5敞口后增重的是 【浓度变 】; 6.敞口后浓盐酸的瓶口有白 _【浓度变 】;7. 实验室制取二氧化碳用 酸； 8.除铁锈用 或 。基本知识三十五：酸雨 的雨水；与 _、 、等有关，与二氧化碳基本知识三十六：身边的碱1. 用作建筑材料的碱 ； 2.改良酸性土壤的碱 ；3. 实验室常用来吸收二氧化碳的碱 ；4. 配制波尔多液的碱 ；5. 溶解放热的

24、碱是 。基本知识三十七：身边的盐1. 腌菜的盐 ；2. 硝酸钾属于 肥，原因是 ；3. 发酵粉里主要成分之一是碳酸 ；4. 草木灰里的碳酸钾属于 _酸盐、属于 _肥,它的溶液呈 _性，能使 变红， pH_ ；5. 生活中可用作洗涤剂的是碳酸 ，化学式 ，俗称是 ，属于 ，,它的溶液呈 _性，能使变红， pH_ ；6. 水垢中的碳酸盐是 _，贝壳中的碳酸盐是 ，实验室用它们可取代 制二氧化碳，工业上可用贝壳取代 烧制【获取二氧化碳】；7. 配制波尔多液用的盐是 ，溶液呈 _色。 8溶解吸热的盐是 等。基本知识三十八：身边的氧化物1. 增雨剂【 剂、 剂】：固态 （俗： ）；2. 最常用的溶剂：

25、【相对分子最 的氧化物】；3. 有剧毒【极易与 结合使人缺氧】的气态氧化物： 4. 最常用的食品干燥剂： ，它能水反应发生 _热反应；基本知识三十九：营养素1. 六类营养素是指： _类、 、油脂、水、无机盐【即矿物质】、 ，碳酸钙属于2. 食用蔬果补充的首要营养素是 _基本知识三十九：材料1. 材料分为 和人工材料两大类，蚕丝、 、 等属于天然材料；2. _材料是日常生活中用的最多的人工材料，如PE、PVC 、涤纶等；3. 石棉网是由 材料制成的；4. 橡胶管是由 材料制成的；5. 导管是由 材料制成的；6. 玻璃棒是由 _材料制成的；7. 蒸发皿是由 材料制成的；8. 坩埚钳是由 材料制成的

26、。基本知识四十：催化剂1.催化剂的作用是 但不改变 的质量；2. 催化剂不是反应物，原因是 ；3. 一个反应可用多种催化剂；4. _是人体内的催化剂，属于蛋白质。初中化学实用基本技能一姓名：基本技能一：区分两类变化1 （）变化中产生新物质，如（），霉变、变馊、真空包装的食品袋膨袋等是生活中常见的化学变化；2同种物质的热胀冷缩或“三态变化”都属于（）变化，如（）的熔化、（）的挥发、干冰的（ ）；3混合物的分离属于 （）变化，如分离液态（）、石油的（）、（）结晶、（）结晶、（）法分离固液混合物等；4（）变化一定改变物质的化学性质和部分物理性质【据此可验证化学变化的发生】，（）变化可以改变物质的物理

27、性质。基本技能二：物质的性质与用途1. （）性质一定要通过化学变化才能得到体现或验证，如（）性只有通过燃烧才能验证。2. （）性、（）性、（）性、毒性、腐（）性、活泼性和热稳定性等都是化学性质。3. “. 在.条件下能分解.”或“.与.能反应.”等语句一般描述的是物质的（）性质。4 物质的密度、 颜色、气味、味道、熔点、炥点、（）性、吸附性、挥发性、导电性、导热性等方面的性质属于物理性质。5. “. 用作.”、“.用于.”、“.用来.”等语句描述的是物质的（ ）。基本技能三：区分混合物与纯净物区分方法一：（）有唯一的化学式，（）不能用一个化学式表示-一个化学式对应一种纯净物。区分方法二：（）中

28、有多种物质，如通过（）燃烧实验可证明空气是（ ）合物且体积最多的气体不是氧气；（）中只有一种物质，如（）。区分方法三：一般，（）物有多种分子，微观示意图中有（）种结合方式；（）物只有一种分子，微观示意图中有（）种结合方式。基本技能四：识别化学反应1有氧气参加的反应一定属于（）反应。）反应。2“多变一”的是（）反应，“一变多”的是（）反应，“单化各一前后变”指的是（3. （）反应一定有单质生成；4. （）反应一定有元素化合价的改变；5. （）反应一定没有元素化合价的改变；6. （）反应生产产品最符合绿色化学的要求；7. AB+CD=AD+CB 是指（）反应。基本技能五：认识常见的重要仪器并了解其

29、基本用途与用法1. 酒精灯；2.试管；3.铁架台；4.集气瓶；5.水槽；6.分液漏斗；7.长颈漏斗；8. 漏斗；9.广口瓶；10.细口瓶；11.滴瓶；12.滴管；13.烧杯；14.燃烧匙；15.量筒；16.玻璃棒；17.蒸发皿；18.石棉网；19.导管；20.止水夹；21.注射器;22.玻璃片；23.药匙；24.镊子；25.坩埚钳；26.托盘天平基本技能六：制取气体药品的选择与制取装置的选择、催化剂1药品的选择：首先必须保证获取气体的（）性，从经济上考虑成本不能太（）、反应的速度要（）等；2. 气体的制取（制备）的装置由（）装置和（）装置两部分组成。3. 发生装置的作用是（）。4. 发生装置的

30、选择与（）和（）以及反应速率有关，举一例说明（）.5. （）制氧气选用固体加热型的发生装置，用过氧化氢制氧气、实验室制二氧化碳都用（）型发生装置。6在过氧化氢制氧气中，（）从分液漏斗内加入 【分液漏斗的作用是（）。能否用长颈漏斗？（）】，过氧化氢浓度高低、有无催化剂等因素能改变反应速率；不加催化剂（如二氧化锰）反应照样发生，产物的种类和质量都不变，只是速度变慢【催化剂可以（）使用，原因是（）】7. 从物理性质上分析，选取气体的收集方法主要应考虑气体的（）、（），从化学性质上分析，选取气体的收集方法要考虑气体在空气和水中的（）性。举一例说明（）。8. （）和（）都能用向上排气法收集，原因之一是它

31、们的密度都比空气（）。9. （）法收集到的气体纯净，（）法收集到气体干燥。基本技能七：检验氧气最常见的检验方法是用带火星的木条（含有空气、氧气等三种以上的一组气体。 基本技能八：氧气验满排水法收集氧气时出现（基本技能九：检验二氧化碳检验方法是（ 基本技能十：二氧化碳验满验满方法是（）;燃着的木条可用来（）或（）现象表明氧气已集满；向上排气法的验满方法是 ）。）。）。基本技能十一：气体的制备（取）A实验室制备纯净的气体（如氧气）要考虑的因素主要有：实验的安全性、气体的度、产气的 度、药品的、操作的度或实施的便利性。B气体的制取装置一般包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生.装置要从和两方面考

32、虑，从物理性质出发收集气体.基本的考虑因素有_和_，从化学性质出发收集气体.基本的考虑因素有气体在或中的性、毒性等，当然制备干燥的气体除了要考虑选择合适的收集方法外还要收集之前让气体正确的通过合适的干燥剂。.【展示：两种常见的干燥装置】发生装置：包含反应的发生容器（可带后续添加液态药品的仪器，女口试管、锥形瓶等）及导管和合适的橡皮塞、创设反应条件的仪器， 分为固体加热型和固液不加热型等类,一般说来前者的长处是可靠性强、制出的气体干燥，后者的优点是安全性好、操作简单。制取氧气、二氧化碳、氢气：只有高锰酸钾制氧气采用固体加热型发生装置（高锰酸钾是固体，并且 需要加热），其它皆用固液不加热型发生装置

33、。收集装置：对收集装置的选择与气体与空气的相对密度、溶解性、气体毒性、气体在空气或水中的稳定性等因素有关。包含导管、收集气体的容器（通常是集气瓶）、排水法还需水槽，分为 排水法、向上排气法、向下排气法等类型，其中排水法收集到的气体纯净。氧气、氢气和二氧化碳的收集方法比较：a只有一种收集方法的是二氧化碳：向上排气法（密度比空气大，溶于水；集气容器口部向上，导管伸到底部）；b只有氢气可以采用向下排气法（氢气密度比空气d氧气和氢气都可用小，集气容器口向下）；c氧气和二氧化碳都可用向上排气法（密度都比空气大）； 排水法（都难溶于水）。C长颈漏斗与分液漏斗的比较：（1） 共同点：。（2）不同点：a多次直

34、接添加液体用漏斗，实验室制常用此漏斗； 匚便于实现液体回流以便于控制反应的发生与停止用_ 漏斗:（试管内带有塑料等不与实验药品反应的带孔隔板，详见右图，检查气密性的方 法是 ）c便于控制液体加入速度与加入量用 漏斗，实验室用 制O2常用此漏斗;d医用注射器可以取代 漏斗。基本技能十二：鉴别物质（或检验）的解题关键抓住物质之间的性质差异，语言叙述顺序为：操作方法一现象-结论，即叙述时要依次说清：“用什么？怎么办？怎么样？ ”若鉴别的对象质量（或体积）较大，首先应进行取样。如要鉴别空气、氧气、二氧化碳或（氮气），只需要用燃着的木条就行了（1）主要原因是：在空气中，燃着的木条能继续燃烧，而在氧气中，

35、木条将烧得更旺。（2）具体方案为：将燃着的木条分别伸入气体，木条烧得更旺表明瓶内是氧气，木条正常燃烧表明瓶内是 空气，木条熄灭表明瓶内是二氧化碳（或氮气）。基本技能十三：检查装置的气密性1检查气密性在加药品之（）。2检查时要保证留下（）条气体的出路，然后将（）插入（）中，手握容器。基本技能十四：硬水的检验方法之一是（）。基本技能十五：用微粒的观点解释现象1. （）等现象体现出微粒是运动的。2.（）等现象体现出微粒之间有空隙。3 般说来，升温或减压，微粒间的空隙（）；降温或加压，气体中微粒之间的空隙（）。4 在一种物质的热胀冷缩或“三态变化”中改变的是（），在化学变化中改变的是 （）。5 宏观颗

36、粒之间有空隙能否证明微粒间有空隙？（）。6 从微粒的观点对一种物质的热胀冷缩作出解释。【热胀中微粒之间的空隙（）,物体的体积（），冷缩中微粒之间的空隙（），物体的体积（），热胀冷缩中微粒本身（）】）。基本技能十六：认识金属元素（1）元素名称带有“”偏旁；（2）汞元素也是金属元素。基本技能十七：认识单质1化学式中只有一种元素；2微观示意图表现为“（）种球，（）种结合方式”。基本技能十八：识别氧化物的方法：1化学式中只有二种元素，并且一定含有（）元素【从化学符号上看，除了“ 0”之外另外还有种大写字母】；2专业名称一定有“（）”二字；3微观示意图表现为“（）种球，（）种结合方式”。基本技能十九：识

37、别有机物1有机物一定含（）的（）物；2含碳的无机物有（）、（）两类。初中化学实用基本技能二姓名基本技能二十：全方面掌握元素概念1物质由（）组成；2元素是具有相同（）数的（）子的集体称呼，元素是（）观概念，只讲“种”不谈“个”；3. 一种元素有（）种原子，元素种类【原子序数】由（）数决定，元素种类与中子数、电子数（）关；4地壳中含有的前五种元素：氧硅铝铁钙5. 元素符号的意义：1）宏观意义： ； 2）微观意义： ； 3） 等所有金属元素、Si等部分非金属元素和He等稀有气体元素还可表示 ； 4）当元素符号前面出现数字时，元素符号表示。0 06. 记得一些元素及原子团常见化合价口诀：单质中价为零（

38、如2。3 ）；钾钠氢铵（根）银是正一；钙镁铜锌是正二；硅铝元素正四三；氢氧（根）硝酸（根）氯负一；碳酸（根）硫酸（根）氧负二。7. 熟记简单元素（原子）及符号：碳氢氧硫碘氮磷钾8. 熟记微量元素及符号：铁（贫血）钴（贫血）锰铜锌（智力发育，生长发育）硒（抗癌）碘（甲状腺肿大、呆小症）9. 熟记与实验与生活关系最密切的元素及符号：钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银、碘等10. 了解用元素（原子）符号表示的物质：金属、稀有气体以及金刚石和硅等11. 元素在化学变化前后种类（）质量（）；葡萄糖燃烧后留下黑色灰烬，葡萄糖中一定含有的元素是（）；石蜡燃烧后产生二氧化碳和水，石蜡中一定含有的元素是（），不

39、一定含有的元素是（）。1.6克A完全燃烧产生4.4克二氧化碳和3.6克水，则A中含有的元素为（）。12. 单质是只含一种元素的（）物，化合物是含有多种元素的（）物。只含一种元素的物质不一定是单质，如（）；含有多种元素的物质也不一定是化合物，如（）。13. 元素周期表方格里直接的信息：元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量；推理得到的信息：元素的分类【从汉字的偏旁看】、原子中电子数（质子数、核电荷数）【原子中：原子序数=质子数=核电荷数=电子数】、得失电子的能力等。14. （）反应中一定有元素化合价的改变，（）反应中一定没有元素化合价的改变。15. 商品标签上出现的“钙”“铁”“碘”等都是

40、指 【选：元素、原子、单质】。基本技能二十一：常见化学式的书写一:金刚石（）红磷（）镁（）铝（）铜（）铁（）汞（）；二：氮气（）氧气（）氢气（）； 三：水【氧化氢】（）过氧化氢（）；四：氧化钙（）氧化镁（）氧化铜（）；五：一氧化碳（）二氧化碳（）二氧化硫（）二氧化锰（）四氧化三铁（）五氧化二磷（）；六:高锰酸钾（）锰酸钾（）碳酸氢铵（）硝酸铵（）七:碳酸钙（）碳酸钠（）氢氧化钙（）氢氧化钠（）氯化钙（）氯化钠（）八：盐酸（）碳酸（）硫酸（）硫酸锌（）硫酸铜（）硫酸镁（)九:氧化铝（）氧化铁（）氯化铁（）氯化亚铁（）硫酸铁（）硫酸亚铁（）基本技能二十二：计算相对分子质量（Mr）-所有原子的相对原

41、子质量（Ar）之和；单位和相对原子质量 一样为“ 1 ”基本技能二十三：计算相对元素质量比-相对原子质量与相对原子数之积相比。）等。基本技能二十四：辩证看物质，如二氧化碳对人类有用的一面是（）等，有害的一面是（基本技能二十五：全方位认知化学式：一宏观角度：1.该物质的专业名称；2.该物质的组成（即含有的 ）； 3.从元素的角度细分该物质二微观角度：1. 构成该物质的微粒种类（可据此对该物质进行归类）：单独的元素符号-（）构成；氯化钠（NaCI）-Na +和 Cl-构成；其余-分子构成；2. 分子名称（物质名称后加分子二字）；3. 分子中原子种类；4. 通过右下角数字或微观示意图认知分子中的构成

42、情况（化学式不可切割：“分子”中无分子）；5. 能用微观示意图表示原子和简单分子；6. 从物质微观示意图推测物质或变化【特别注意：分子式就是化学式，化学计量之比常是分子数比】三计算角度【将复杂的化学式通过原子分类汇总转化为简明的化学式往往有助于我们进行有关计算】：_1. 分子中的原子总数；2. 物质中的各原子的数目比；3. 化合价；4. 相对分子质量；5. 元素质量比；6. 元素质量分数基本技能二十六：认识燃烧发生的条件1. 燃烧的基本条件为： ，可燃物与接触【含碳燃料在氧气充足的条件下则发生完全燃烧：放热多污染轻；氧气不足则发生不完全燃烧，燃烧放热污染】。2. 温度、保持空气 _或持续给可燃

43、物提供 、提高氧气、增加可燃物与氧气的面积等能促进燃烧。3. 灭火的三大原理是： 、。4. 喷水在灭火中的作用是 ，隔离带在扑灭森林火灾中的作用是 ,用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是 。基本技能二十七：认识由燃烧引起的爆炸发生条件1.要满足燃烧条件：2.可燃物与助燃气体（常：空气）充分混合：3.相对有限的空间。基本技能二十八：能根据文字信息书写简单的化学方程式1碳酸氢铵【NH4HCO3】受热后产生氨气（NH3）、二氧化碳和水（），属于（）反应。光照、叶绿素2.光合作用()CO2+()H2OC6H 1206+()023.碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3受热后产生氧化铜、二氧化碳和水（），属于（）反应

44、。4.镁在二氧化碳中燃烧产生氧化镁和碳（），属于（）反应。5.过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气（）。6.氢氧化钠（溶液）与硫酸铜（溶液）反应产生硫酸钠和氢氧化铜（）。7.焦炭（C）与二氧化碳在高温下反应产生一氧化碳（），属于（）反应。8.氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜和水（）。9.硫粉与汞反应产生硫化汞（HgS）（），属于（）反应。10. 一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳（）。基本技能二十九：知晓化学方程式的基本意义【 a反应三要素、b反应类型、c反应前后分子种类和数目 情况、d反应前后原子的种类和数目情况、e物质质量比等】：a看出反应三要素：_物、反应_

45、、 物。b反应类型：从反应物的种类、生成物的种类、生成物与反应物之间的关系、吸放热、反应条件、元素化 合价是否改变等角度进行分类。c由数看出：反应所涉各物质的 数（常）比。d原子情况：左右两边 原子种类、数目-据此可求某未知的化学式。e反应所涉各物质之间的 比：相对分子质量（常）与 数相乘所得的乘积之比。基本技能三十：能根据化学方程式求物质的质量【“2 ”“ 3 ”“ 4”为关键步骤！】1找准数量关系：求何种【或哪些】纯净物的质量，已知何种纯净物的质量。2设置未知数设置的与实用的意义前后要一致 ：“设。的质量为。”【未知数后能否有单位？（）】3.横平竖直队列齐：（1）第一行：书写化学方程式：最

46、关键的步骤之一，如写错，后续皆错！（2）第二行：标注相关的相对质量【一定要准，一定要第一时间复查！】（3）第三行：标注实际质量数据4列方程，求解。5. 完成其他后续计算。6作答。注意：计算过程中数据要有出处、要准确，全程注意单位的正确使用！解题步骤要完整、清晰！ 基本技能三一 :了解合金（1）识别合金：方法一：合金的组成与纯金属不同，在性质上的改变在合金的名称上会有所体现（硬度更大、颜色变化、耐腐蚀性等），如硬铝、青铜、黄铜、不锈钢等；方法二：合金是混合物，不能用一个化学式来表示， 如氧化铁是氧化物而不是合金，它的化学式为Fe2O3；（2）合金中可有非金属单质，如生铁和钢都是含碳的铁合金；（3

47、） 具有金属的导电性导热性等普通性质，特别之处在于是硬度更大熔点更低，此外合金与纯金属相比 在颜色、耐腐蚀性都会有所改变；（4）铁合金是最常用的合金，钢、生铁、不锈钢都属于铁合金（主要成分都是铁）；基本技能三十二：认识生锈的外界条件-必要条件:铁与氧气和水都接触；促进条件:酸液与盐水促铁生锈。基本技能三十三：了解防锈三方法一保持清洁和（）（联：“洁身自好”）、二隔绝（）和（）（联：“穿上防锈衣”）、三制成防锈（）【如不锈钢】（联：“强身健体”）。口诀：清洁身体皮肤白，保持干燥心里美。防锈服装身上穿，春夏秋冬都喜欢。铬镍入体我身强，英雄本色岁月长。基本技能三十四：了解质量守恒定律一适用于所有化学

48、反应，不适用于物理变化；二验证实验的设计要一般做到装置密封浮力不变：空气不参与反应不产生气体的反应除外；三能说出化学变化中的“变”与“不变”6个不变：原子种类、原子数目、原子质量，元素种类、元素质量，反应前后物质总质量2个必变：物质种类、分子种类基本技能三十五：了解化学符号的种类与表示方法1化学数字歌【“ _”为简化稿】：化学符号天天见，微粒数字写最前，从此只有微观义;化合价标正上方，离子电荷右上显，数字位置要分明;右下角数最易错，分子原子先后说， 小心谨慎要记牢。2常见的简单的化学符号：第一类：元素符号 -如“碳氢氧氮磷硫”的元素符号依次为（）第二类：微粒符号（1）原子符号-即（）符号；（2

49、） 分子符号（同化学式）：a单质气体分子-右下多加2 ； b简单的化合物分子-常从名称写出；- - 2- 2-（3） 原子团：NH4OH NO3CO3SO4（4）离子符号-根据化合价来写【金属与酸或金属与盐溶液之间的反应可以证明：原子与离子之间可以】；（5）保持物质化学性质的微粒符号（直接构成物质的微粒符号）：如保持二氧化碳化学性质的微粒符号（）。（6） 原子、分子、物质的微观示意图-如水分子的微观示意图为（）（7）能根据微观示意图写分子等微粒符号A原子用球表示，不同的球表示不同的（）；B分子由原子结合而成，通过相连的球表示-a单质分子用（）种球（）种结合方式表示如“ ”表示氢原子，如以表示氢原子，用U 表示硫原子，那么1 :表小的是（丿b化合物分子用（）种球（）种结合方式表示，氧化物分子用（）种球（）种结合方式表示）构成的一种物质，如以c一种球分散开来表示自由的若干个原子或由（言等”血”表示硫原子，则d球与球以多种方式结合起来表示（）物。第三类：化学式与化合价（1）