粤教版九年级化学第六章金属知识点

1、属金属活泼顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu 成H2。药品：锌粒，稀盐酸或稀硫酸 6.1奇妙的金属性质 1. 金属的物理共性：光泽性，导电性，导热性，延展 性 2. 金属之最：硬度最高的一铬；熔点最高的一钨；熔 点最低的一汞； 密度最大的一锇；密度最小的一锂；导电 性最好的一银 3. 合金：金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金 属特性的混合物。硬度比成分大，熔点比成分低, 强度大，耐腐蚀，强磁性。 探4金属的主要化学性质： (1 )金属与02反应：许多金属都能与02反应生成 氧化物，Au,Pt不与02反应。 4AI+3O 2=2Al 2O3常温生成致密的氧

2、化膜，铝粉在 纯02中燃烧放出 耀眼的白光，生成 AI2O3。 点燃 2Mg+0 2 2Mg0镁在空气中剧烈燃烧， 放出耀眼白光，放热，生成白色粉末 点熾 3Fe+20 2Fe304剧烈燃烧，火星四射，放热, 生成黑色固体 2CU+0 22Cu0红色的铜变成黑色 (2)金属与酸反应：活泼金属与稀盐酸，稀硫酸反应生 Hg Ag Pt Au 活泼金属不 活泼金属 Mg+2HCI=MgCI2+H 2f Mg+H 2S04=MgS0 4+H 2 f 2AI+6HCI=2AICI 3+3H 2f 2AI+3H 2S04=AI 2(S04)3+3H 2f Zn+2HCI=ZnCI 2+H 2f Zn+H

3、2S04=ZnS0 4+H 2 f Fe+2HCI=FeCI 2+H 2f Fe+H 2S04=FeS0 4+H 2 f (浅绿色)(浅绿色) (3)金属与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，排在前 面的金属可以把排在后面的金属从其溶液中置换出 来。 Fe+CuS0 4=FeS0 4+Cu铁表面覆盖一层红色的 铜，溶液由蓝色变成浅绿色。 Cu+2AgN0 3=Cu(N0 3)2+2Ag铜表面覆盖一层银 白色的银，溶液由无色变为蓝色 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化 合物和另一种单质。 5.H2的实验室制法： Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 f实验步骤：检查装置气密性t装药

4、品并固定装置t通 Zn+2HCl=ZnCI 2+H 2 f CO t加热t停止加热t停 CO 收 H2密度最小，向下排空气法 装置：发生装置 注意：先通 CO排出空气防止爆炸，最后停止通CO 防止Fe被氧化成Fe2O3,尾气一定要点燃处理， 防止污染空气。 现象：红色固体逐渐变成黑色粉末，澄清石灰水变浑 浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。 方程式：Fe2O3+3CO 二 2Fe+3CO 2 H2难溶于水，排水法 验纯: CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 H 2O 2CO+O 22CO2 3.工业炼铁 设备：高炉 H2的工业制法: 6.2金属矿物质与冶炼 1. 物质存在的形态: 游离态：以单质形态存

5、在的矿物，Pt , Au。 化合态：以化合物形态存在的矿物，赤铁矿Fe2O3。 2. 实验室炼铁原理一氧化碳还原氧化铁。 原料：铁矿石，焦炭，石灰石。 原理：C+O2 竺=CO2 C+CO 2 2CO 3CO+ Fe 2O32Fe+3CO 2 CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2 f 产品：生铁（成分：Fe, C: 2% -4.3 %, S, P）硬而 装置图 脆 4.炼钢 设备：炼钢炉 原料：生铁 原理：除去生铁中的碳 产品：钢（成分：Fe, C: 0.03 %-2 %, S, P）硬而 韧浊。 5常见的还原剂和还原反应： 还原剂：C, CO , H2，金属单质。 C+2CuO2

6、Cu+CO2 f H2+CUO Cu+H 2O CO+CuO Cu+CO 2 为了验证黑色粉末是 CuO ,通入H2，黑色粉末变红, 试管口有水珠。 7.冶炼金属常用方法： K Ca Na Mg Al / Zn Fe Sn Pb （H） Cu / Hg Ag 电解法热还原法直接加热法 2Al 2O3 通电 4AI+3O 2 f （电解法） 6.设计实验证明孔雀石受热分解后的产物。 图 原理: Fe2O3+3CO 旦匚 2Fe+3CO 2 （热还原法） 2HgO 2Hg+O 2 f 6.3珍惜和保护金属资源 1. 铁生锈的条件：与 O2和H2O接触，铁锈是一种疏 松多孔的物质。H2O和O2不断向 内层渗透，继续跟铁反应。 2. 防止钢铁生锈的方法：保持干燥，涂保护膜，制成 不锈钢。